四川省南充高级中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试卷(含答案)

这是一份四川省南充高级中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是( )
A.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物
B.埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同
C.油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应
D.压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料
2、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )
A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴
3、在“绿色化学工艺”中理想状态是原子利用率为100%。在用合成的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需其他的反应物有( )
A.CO和B.和C.和D.和
4、下列化学用语正确的是( )
A.分子式为的物质可能是混合物
B.甲烷分子的球棍模型：
C.聚苯乙烯的结构简式为
D.硝基苯的结构简式：
5、下列图形表示杂化轨道的电子云轮廓图的是( )
A. B. C. D.
6、下列相关比较中，正确的是( )
A.分解温度：
B.熔点：Na>Mg>Al
C.微粒半径：
D.热稳定性：
7、紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是( )
A.分子式为B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色
C.能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键
8、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )
A.中σ键的个数为
B.中杂化的原子数为
C.中S的价层电子对数为
D.常温常压下，羟基(—OH)所含电子数目为
9、有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是( )

A.a的一氯代物有3种
B.b是苯的同系物且可使溴水褪色，反应时π键断裂
C.c可溶于水
D.a、b、c互为同分异构体
10、下列有关原子结构和元素性质的叙述中，正确的是( )
A.邻羟基苯甲醛的熔点高于对羟基苯甲醛的熔点
B.第四周期元素中，基态锰原子价电子层中未成对电子数最多
C.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
D.价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
11、的盐酸溶液能吸收CO生成配合物氯化羰基亚铜，其结构如图：

下列有关氯化羰基亚铜的说法不正确的是( )
A.该配合物中Cl离子的杂化方式为杂化
B.该配合物的配体有CO、、，其中CO提供孤电子对的为O原子
C.该配合物中，提供空轨道接受孤电子对形成配位键
D.该配合物中，中心离子的配位数为4
12、某种合成医药、农药的中间体结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是( )
A.第一电离能：YMg>Na，B错误；
C.具有三个电子层，、具有相同电子排布，核电荷数越大半径越小，电子层数越多半径越大，故微粒半径：，C正确；；
D.简单气态氢化物的热稳定性与元素非金属性一致，已知非金属性比O>Cl>S，故，D错误；
故答案为：C。
7、答案：B
解析：A.根据该有机物的分子结构可以确定其分子式为，A叙述正确；
B.该有机物的分子在有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，故其可以被酸性重铬酸钾溶液氧化，能使酸性重铬酸钾溶液变色，B叙述不正确；
C.该有机物的分子中有酯基，故其能够发生水解反应，C叙述正确；
D.该有机物分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故其可以在一定的条件下发生消去反应生成碳碳双键，D叙述正确。
综上所述，故选B。
8、答案：B
解析：A.1ml中含3mlN-Hσ键，氨分子与铜形成配位键也为键，则中含，故A正确；
B.中C和O均采用杂化，1个中含3个杂化的原子，乙醇为1ml，杂化的原子数为，故B错误；
C.中心S原子的价层电子对数=，则中S的价层电子对数为，故C正确；
D.羟基(—OH)为1ml，1ml羟基含电子，故D正确；
故选：B。
9、答案：A
解析：A.由结构简式可知a中含有三种氢，则其一氯代物有3种，故A正确；
B.b中含碳碳三键，不属于苯的同系物，故B错误；
C.c属于烃类，难溶于水，故C错误；
D.a、b分子式为，c分子式为，三者分子组成不同，不互为同分异构体，故D错误；
故选：A。
10、答案：D
解析：A.邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，分子间氢键使熔点升高，分子内氢键使熔点降低，故A错误；
B.第四周期元素中，基态Cr原子价电子层中未成对电子数最多，故B错误；
C.钠元素的第一电离能小于镁元素，但钠失去一个电子后为全满稳定结构，再失去一个电子较为困难，故其第二电离能大于镁的第二电离能，故C错误；
D.价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，故D正确；
故选：D。
11、答案：B
解析：A.Cl形成2个单键，价层电子对数为4，杂化方式为杂化，故A正确；
B.CO中C的电负性小于O，电负性越小越易提供电子对，故C提供孤电子对，故B错误；
C.该配合物中，提供空轨道，CO、、提供孤电子对与其形成配位键，故C正确；
D.由结构简式可知中心离子的配位数为4，故D正确；
故选：B。
12、答案：A
解析：根据X、Y、Z、M、R原子序数依次增大且为短周期主族元素，结合该中间体的结构中的连键特点，可推出元素X、Y、Z、M、R分别为H、C、N、O、S。
第一电离能应是CFe，C项正确；
D.，键角，所以，D错误。
则答案为D。
14、答案：C
解析：A.中Cr的化合价数是+6，其基态原子的排布式是，价电子数是6，A项正确；
B.结构式为，中心铬原子上的孤电子数是0，价层电子数是4，为四面体而非平面形，B项正确；
C.为分子晶体，C项错误；
D.遇水可发生反应生成铬酸和盐酸：，D项正确；
故答案选C。
15、答案：B
解析：A.Se为第四周期ⅥA族，基态原子价电子排布式为，故A错误；
B.由晶胞结构可知n点坐标为，故B正确；
C.由晶胞结构可知Cd位于顶点和面心，与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有12个，故C错误；
D.Se原子与Se原子之间的最短距离为面对角线的一半，pm，故D错误；
故选：B。
16、答案：C
解析：A.由乙醇与乙酸反应制得乙酸乙酯中可能含有乙醇和乙酸，两者都能与钠反应生成氢气，因此根据现象不能说明一定是乙酸，故A错误；
B.与碘水反应，干扰淀粉的检验，应取水解液直接加碘水检验淀粉，由实验及现象证明淀粉完全水解，故B错误；
C.与盐酸反应生成二氧化碳，则滤渣溶解并产生无色气泡免责摩擦剂可能为，故C正确；
D.向溶液中滴加过量氨水，最终生成银氨溶液，与不能大量共存，故D错误；
故选：C。
17、答案：(1)6
(2)对硝基甲苯或4-硝基甲苯
(3) 、
(4)羧基、硝基
(5) +
(6)c
(7)还原反应
解析：（1）甲苯中苯环上的5个氢一定共面，甲基中有且只有一个氢可能在该平面上，因此最多6个氢原子共面。
（2）由结构简式可知A为对硝基甲苯或4-硝基甲苯；
（3）①与A具有相同官能团即含硝基，②属于芳香化合物，即含苯环，若含一个取代基则为，该结构中含4种氢不符合题意；则应含两个取代基分别为、，在苯环上分别有邻、间、对三种不同位置，其中对位时氢原子种类为3种，不符合题意，符合的结构简式有： 、 ；
（4）由结构简式可知B中官能团为羧基、硝基；
（5） 与乙醇发生酯化反应生成 和水，反应方程式： + ；
（6）铁泥中富含铁可以回收利用，填埋和焚烧既产生污染又浪费能源，所以处理方式为c。
（7）由以上分析可知C到苯佐卡因的反应类型为还原反应。
18、答案：(1)5；BH；2；、
(3)较大；分子中N原子有1个孤电子对，中N原子没有孤电子对
(4)；8 ；
解析：（1）C是27号元素，基态原子的价电子排布式为，基态原子的价电子排布图(轨道表示式)为 ；是失去上的1个电子吸收的能量，是失去上的1个电子吸收的能量，为稳定结构，所以第四电离能；
（2）①酞菁钴中三种非金属元素是C、N、H，元素非金属性越强电负性越大，电负性由大到小的顺序为N>C>H。
②N原子最外层有5个电子，形成3个共价键达到稳定结构，2、4号N原子形成4个共价键，其中1个配位键，2、4号N原子钴离子通过配位键结合，与钴离子通过配位键结合的氮原子数有2个。
③酞菁钴中，单键氮原子采用，双键氮原子采用杂化。
（3）分子中N原子有1个孤电子对，中N原子没有孤电子对，孤电子对对成键电子对具有排斥作用，，所以与游离的氨分子相比，其键角较大。
（4）根据均摊原则，X离子数为、Y离子数为8，根据萤石的化学式，X代表的离子是；X离子的配位数是8，若该立方晶胞参数为，正负离子的核间距最小为体对角线的，正负离子的核间距最小为pm。
20、答案：（1）
（2）升华(或加热)、冷凝结晶(或凝华)
（3）氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化
（4）
（5）用多次萃取、分液；加入几滴淀粉溶液，滴加溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有
解析：(1)根据资料Ⅰ可知亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下发生氧化还原反应生成一氧化氮、碘单质和水，离子方程式为：；
(2)方案甲中利用碘单质易升华的特性将其分离，分离操作X为升华或加热、冷凝结晶，故答案为升华(或加热)、冷凝结晶；
(3)氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化碘单质，根据资料Ⅰ亚硝酸钠仅能把碘离子氧化为碘单质，故该工艺中选择价格较高的做氧化剂，故答案为氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化；
(4)根据资料Ⅲ方案乙步骤②用浓碳酸钠吸收碘单质发生下述反应： ，故答案为：；
(5)A.步骤③加入稀硫酸发生以下反应：，单质碘易溶解于四氯化碳、苯等有机溶剂中，故答案为用多次萃取，萃取之后分液，将有机层和无机层分离，故答案为分液；
B.检验滤液中的碘离子，利用提供的硫酸铁溶液中三价铁离子的氧化性将碘离子氧化为碘单质，再用淀粉溶液检验，可证明溶液中含有碘离子，故答案为：加入几滴淀粉溶液，加入几滴淀粉溶液，滴加溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有。
目的
方案设计
现象和结论
A
检验乙酸乙酯样品是否有乙酸杂质
向乙酸乙酯样品(由乙醇与乙酸反应制得)中加入小颗粒钠，产生大量气泡
乙酸乙酯中一定含乙酸
B
检验淀粉水解是否完全
将适量样品与稀硫酸反应，加入足量溶液后加入碘水，观察现象
无明显现象，说明淀粉水解完全
C
检验牙膏中的摩擦剂成分
取少量牙膏于试管中，加水溶解，过滤，滤渣中滴加足量盐酸
若滤渣溶解并产生无色气泡，则摩擦剂可能含有
D
向溶液中滴加过量氨水
得到澄清溶液
与能大量共存