高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 海洋化学资源的综合应用学案设计

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微专题2　原子结构与核外电子排布规律1．原子核外电子排布表示方法(1)原子结构示意图是核外电子排布规律的具体体现，其构成图示如下：(2)原子失去电子变为阳离子时，原子核不变，电子层数改变，最外层电子数改变，原子带正电荷；原子得到电子变为阴离子时，原子核不变，电子层数不变，最外层电子数改变，原子带负电荷。2．元素性质与原子核外电子排布的关系(1)当原子最外层电子数达到8(氦为2)时，该原子处于稳定结构，化学性质较稳定。(2)一般来讲：当原子最外层电子数小于4时，易失去电子，表现为金属性；最外层电子数大于4时，易得到电子，表现为非金属性；最外层电子数等于4时，既不易失去电子也不易得到电子。(3)元素的化合价的数值与原子的最外层电子数有关。例如：钠原子最外层只有1个电子，容易失去这个电子而达到稳定结构，因此钠元素在化合物中通常显＋1价；氯原子最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构，因此氯元素在化合物中常显－1价。【典例】　核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是(　　 )A.(A－N＋8) molB.(A－N＋10) molC．(A－N＋Z) molD.(A－N＋6) molA　[在化学变化中质子、中子均不变，故R2＋的质量数为A，中子数为N，则R原子的质量数也为A，中子数也为N，故R原子的质子数为A－N，R2＋的氧化物为RO，摩尔质量为(A＋16) g·mol－1，n g RO的物质的量为 mol。1 mol RO中含质子(A－N＋8) mol，故n g RO中含质子的物质的量为(A－N＋8) mol，A项正确。]1．我国安徽发现了全国最大的钼矿，下图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是(　　 )A．95Mo原子核内有53个中子B．95Mo原子核外有42个电子C．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D．92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同D　[由图可知，95Mo表示质子数为42，质量数为95，中子数为53，则A、B正确。92Mo、95Mo、98Mo质子数相同，质量数(中子数)不同，互为同位素，C正确。92Mo、95Mo、98Mo核外电子排布相同，化学性质相同，D错误。]2．下列叙述中正确的是(　　 )A.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素B．中子数为20的氯原子可以表示为ClC．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．F－的结构示意图可以表示为 D　[U和U是同种元素的两种不同核素，A项错误；中子数为20的氯原子，其质量数为20＋17＝37，其符号为Cl，B项错误；互为同位素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；F的质子数为9，核外电子数也是9，F－核外有10个电子，其离子结构示意图为 ，D项正确。]3．下列原子或离子的结构示意图正确的是(　　 ) [答案]　B4．下列有关化学用语的说法正确的是(　　 )A．氯原子的结构示意图： B．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：UC．1H与2H互称同位素D．230Th和232Th的化学性质不相同C　[氯原子最外层有7个电子，A项错误；铀原子的质量数为146＋92＝238，原子符号为U，B项错误；同位素的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，D项错误。]5．近年来，科学家通过微粒加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的铁(26号元素)原子，该铁原子的质量数为45 ，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。(1)该铁原子的核内中子数为    ，该原子的核外电子数为    。(2)该铁原子的衰变是化学变化吗？说明理由。[解析]　(1)铁元素为26号元素，中子数＝质量数－质子数＝45－26＝19，核外电子数＝质子数＝26。(2)化学变化中原子种类不变，即原子所含质子数不变，衰变时质子数减少，故衰变不属于化学变化。[答案]　(1)19　 26　(2)不是。化学变化中原子种类不变，即原子所含质子数不变，衰变时质子数减少，故衰变不属于化学变化。