人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应背景图ppt课件

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重点：氧化还原反应的判断方法难点：氧化还原反应电子转移的分析
1.了解氧化还原反应的特征。2.了解氧化还原反应的实质。3.了解氧化还原反应与四种基本反应类型 的关系。
思考：什么是氧化反应？ 什么又是还原反应？
人教版初中化学九年级上册-还原反应的定义
请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应
探究一 从得失氧角度分析
结论：氧化还原反应是氧化反应和还原反应________________的反应。
1、是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？2、如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢？
探究二 从化合价升降角度分析
规律：氧化还原反应：有_______________________的化学反应 氧化反应：物质所含_____________________的反应 还原反应：物质所含_____________________的反应
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
请标出以下方程中，化合价变化的元素
元素化合价规律a化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 b在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显-2价。 c金属元素通常显正价。 d单质分子里，元素的化合价为零。 e许多元素具有可变化合价。例如：Fe有+2、+3价；Cl有-1、+1、+3、+5、+7价。 f元素最高正价=原子最外层电子数，元素最低负价=原子最外层电子数-8。g原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算。
常见元素化合价的变化情况
（1）H2O 、 H2O2 氧元素化合价分别为_______、_______ （2）NaH、NH3氢元素化合价分别为________、_______（3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合价分别为______、____、______（4）MnO2、KMnO4中锰元素化合价分别为_______、_______ （5）Fe3O4中铁元素化合价为______注意事项：（1）氧在过氧化物中（例：H2O2 、Na2O2 ）显-1价。（2）氢在金属氢化物中（例：NaH 、CaH2）显-1价。（3）像Cl、N、S、Mn等具有可变价态的元素，根据化合物中各元素化合价代数和为0进行求算。
探究三 从电子转移角度分析
规律：当原子的最外层电子数为_______（最外层为第一层）或_____时达到稳定结构。
（1）思考：下列原子结构示意图中，哪些原子容易得到电子，哪些原子容易失去电子？当原子最外层电子数为多少时达到稳定结构？
化学反应的本质是什么？
钠原子， 1个电子，生成 ，化合价 ，发生 反应。
氯原子， 1个电子，生成 ，化合价 ，发生 反应。
结论：化合价升降原因之一是
氯原子，共用电子对 ，化合价 ，发生 反应。
氢原子，共用电子对 ，化合价 ，发生 反应。
结论：化合价升降原因之二是
氧化还原反应中化合价升降的__________是发生_____________ 。①失电子数=______________________=____________________________②电子守恒：在氧化还原反应中，氧化反应和还原反应同时发生，化合价有升高必 有降低，电子有得必有失化合价升降、电子转移、反应类型的关系：化合价升高→失电子→氧化反应（_______________）化合价降低→得电子→还原反应（_______________）
1、标出变价元素的化合价2、用双箭头表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素3、标出“失去”、“得到”的电子总数
探究四 电子转移的表示方法——“双线桥”法
2Na + Cl2=== 2NaCl
失去2× e- ，化合价升高，被氧化
得到2× e- ，化合价降低，被还原
探究四电子转移的表示方法——“双线桥”法
注意事项①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②必须注明“得到”或“失去”；③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示一个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略；④被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。
①4P＋5O2==2P2O5
失去 4×5 e- ，化合价升高，被氧化
得到10× 2e- ，化合价降低，被还原
得到 6e- ，化合价降低，被还原
失去 6× e- ，化合价升高，被氧化
探究四 电子转移的表示方法——“单线桥”法
例 Zn + Cu2+ ══ Zn2+ + Cu
得到或者失去电子的总数
注意事项①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；②要用箭头标明电子转移的方向；③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
①4P＋5O2==2P2O5
②WO3＋3H2===W＋3H2O
0 -2
③MnO2＋4HCl(浓)==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
1、化学反应的分类方法（1）根据反应物、生成物的类别及反应前后物质的种类分：
由两种或两种以上的物质，形成一个成分较复杂的化合物的反应。
一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
通式A+BC===C+AB
2Na+2Cl2===2NaCl
Na2O+CO2===Na2CO3
Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2
一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
通式AB+CD===AD+CB
CaCO₃===CaO+CO₂
2KClO3===2KCl+3O2
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂
1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O
2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（　　）A. 化合反应 B. 分解反应C. 置换反应 D. 复分解反应
3、下列叙述正确的是（ ）A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B. 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C. 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D. 氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）