化学人教版 (2019)第三节 氧化还原反应背景图ppt课件

这是一份化学人教版 (2019)第三节 氧化还原反应背景图ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了科学史话，温故知新，思考与讨论，Fe2O3，氧化反应，还原反应，知识补给站，氧化还原反应的定义等内容，欢迎下载使用。
氧化还原反应的概念发展
人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程，1774年，法国科学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说（即燃烧是物质与氧气的反应）后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
在初中，我们根据反应中物质得到氧或者失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应，那么，氧化反应和还原反应是分别发生的吗？只有得氧（或失氧）的反应才是氧化反应（或还原反应）吗？这类反应的本质又是什么？
《九年级化学》物质与氧发生的反应属于氧化反应。含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
1.请根据初中学过的氧化反应与还原反应的知识，分析以下反应，完成表格。
氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
氧化反应和还原反应是分别发生的吗？
2.请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。
发生反应之后，化合价发生了变化。
3.讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含化合价的升降有什么关系？
化合价降低，发生还原反应
化合价升高，发生氧化反应
CuSO4 + Fe Cu + FeSO4
任务一 认识氧化还原反应的特征
活动1 请你观察下列反应中铜元素的变化，寻找氧化还原反应的特征。
+2 0
0 +2
2Cu + O2 2CuO
2CuO + C 2Cu + CO2 ↑
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
+2 0
+2 +2
氧化还原反应的重要特征是反应前后有元素的化合价变化。
氧化还原反应的判断依据是: 有无化合价的升降
+2 -2 0 0 +4 -2
+2+6-2 0 0 +2+6-2
活动2 观察下列氧化还原反应中所有元素的化合价，寻找氧化还原反应中元素化合价变化的规律。
3. 氧化还原反应中有的元素的化合价可能不变。
2. 元素化合价的升高总数与降低总数相等。
1. 氧化还原反应中元素化合价有升有降。
+1 价：Na 、K 、Ag 、H
+2 价：Mg 、Ca 、Ba 、Zn
一价：氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。二四六硫价齐全，铜汞二价最常见。负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
任务二 认识氧化还原反应的本质
2Na + Cl2 2NaCl属于氧化还原反应吗？NaCl是如何由单质化合而成的呢？
2H2 + O2 2H2O属于氧化还原反应吗？H2O又是如何形成的呢？
2. 电子转移包括电子得失和共用电子对偏移。
1. 氧化还原反应是通过电子转移实现的。
1897年，英国物理学家汤姆孙（,1856-1940）发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念，使人们对原子的结构有了深入的认识。在此基础上，人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失或共用联系起来，将原子失去（或共用电子对偏离）的过程叫做氧化反应，把原子得到（或电子对偏向）的过程叫做还原反应。在化学学习的初始阶段，往往是不完善和不全面的，这些概念常有一定的适用范围。因此我们应该正确看待这些初始阶段的概念，并注意它们的发展。
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应 全部属于氧化还原反应。
特征：有元素化合价升降
失电子（或共用电子对偏离）
得电子（或共用电子对偏向）
氧化反应和还原反应是同时发生的，有化合价升降的就是氧化还原反应，这类反应的本质电子的转移。