初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液课时练习

这是一份初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液课时练习，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

1．实验室配制一定量溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，下列有关操作或叙述正确的是
A．称量氢氧化钠固体时，将其放在纸片上称量
B．仰视量筒量取液体会导致实际液体量偏少
C．配制好的溶液装瓶时洒出，会影响溶液的质量分数
D．用40%的氢氧化钠溶液配制该溶液需要加入等质量的水
2．下列实验操作错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．.将NaCl倒入量简中配制溶液
C．.酒精灯失火用湿抹布扑盖
D．.滴管不洗插回原瓶
3．某同学在化学实验操作测试中，抽到的题目是“配制50g 10%的氯化钠溶液”，配制过程不正确的是（ ）
A．B．C．D．
4．实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）
A．氯化钠放在托盘天平左盘的纸上称量
B．所需氯化钠的质量为3g，称量过程中若指针偏右则向左盘添加食盐
C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D．玻璃棒搅拌可以加速溶解
5．实验室用氯化钠固体配制 100g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（ ）
A．经计算，所需氯化钠的质量为 0.8g
B．将氯化钠直接放在托盘天平的右盘称量
C．量筒量水时仰视读数会使配得的溶液溶质质量分数偏小
D．配制溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯
6．下列说法正确的是
A．食物腐败、铁的锈蚀属于缓慢氧化
B．空气污染指数越大，空气质量越好
C．配制一定溶质质量分数的溶液，主要步骤是称量、计算、溶解
D．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
7．在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”，下列说法正确的是
A．将NaOH固体直接放在托盘上称量
B．NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜
C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度
D．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%
8．下列的说法正确的是
A．汽油可以洗去衣服上的油污是因为汽油有乳化功能
B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解限量(相同条件下溶解更多的溶质)
C．将10%的NaCl 溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．将25g KCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%
9．某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：
该实验室新购部分生石灰，应将它放在A．①B．②C．③D．④
10．如图所示实验操作正确的是（ ）
A．读到液体体积B．取用液体
C．稀释浓硫酸D．配制氯化钠溶液
二、填空题
11．配制50g溶质质量分数6%的氯化钠溶液，请结合实验回答下列问题。
（1）计算并称量：用托盘天平称量3g氯化钠固体，用量筒量取47mL水。
（2）溶解：需要用到的仪器有烧杯和___________。
（3）下列实验操作中，会引起溶质质量分数偏差的有____________。
A．称量药品时药品和砝码放反 B．量取水时俯视读数 C．装瓶时洒出少量溶液
（4）用25%的氯化钠溶液_________g和适量的水混合也可以配制50g质量分数6%的氯化钠溶液。
12．现实验室要把20%的硫酸配制成5%的稀硫酸，小洪同学看了室内温度计上的示数为25℃。查了书本中不同温度下各浓度的硫酸密度(g/ml)，部分数据如下：
（1）从表中数据分析，可以得出浓硫酸密度和温度、浓度的关系为：_____________________。
（2）要配制20g5%的稀硫酸，需要量取水___________ml，需要20%的硫酸的体积为_________ml（保留小数点后一位小数）。
（3）稀释浓硫酸时，下列操作正确的是___________（填序号）。
①将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里
②倾倒时，试剂瓶口要紧挨着烧杯壁
③震荡，使烧杯内的溶液混合均匀
13．下表是20℃时部分物质的溶解度数据。物质氢氧化铝为两性氢氧化物，能与酸反应也能与强碱反应，与氢氧化钠反应能生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水。
（1）配制溶液。其中配制20℃时100g 饱和氯化铝溶液的基本步骤是∶称取氯化铝固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
①称取氯化铝固体的质量______g。（保留小数点后一位）
②量取水加入烧杯溶解。
③装瓶后贴标签，在标签上填写∶______
（2）进行性质探究实验。20℃时，根据数据回答下列问题∶
向氯化铝溶液中通入氢氧化钠直至过量，先生成 Al（OH）3，再转化为 NaAlO2，可观察到的现象是______；Al（OH）3与氢氧化钠的反应方程式反应______。
14．碘酒的溶质质量分数为2%，如何配制200克这种碘酒？已知酒精的密度是0.8g/cm3。按实验的顺序填写下列各空白处。
（1）计算：计算配制200克溶质质量分数为2%的碘酒所需碘和酒精的质量。通过计算需要碘_______克，酒精______克，酒精的体积为_________毫升。
（2）_______：用____________称量所需碘的质量，倒入_______中，用量筒量取所需酒精的体积，倒入盛有碘的烧杯里。
（3）_______：用____________搅拌。这样得到的溶液即为200克2%的碘酒。
（4）装瓶存放贴标签：把配置好的溶液放入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴好标签。请填写标签。
15．下图曲线A、B、C分别代表三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）对A物质来说，a点的意义是___。
（2）将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的___点表示，此时溶液是___（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的____点表示。
（3）若将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温到的t1℃所得溶液质量分数由大到小的顺序是_____。
（4）t1℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为___。（计算结果保留一位小数）
三、实验题
16．小亮要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下 图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图（已知称量氢氧化钠所用的烧杯质量为40g）。
（1）量取所需要的水应选择_____；（选填“10mL"、 “50mL” 或“100mL”）量筒。
（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序:_____（填序号）。
（3）指出图中的一处操作错误:_____。
（4）用上述图①所示，称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应_____（用序号填空）。
A 增加适量氢氧化钠固体
B 减少适量氢氧化钠固体
C 调节游码
D 增加砝码
17．去除粗盐中难溶性杂质，利用所得精盐配制溶液，回答问题：
(1)先称量5g粗盐，量取10mL水。然后将水倒入烧杯中，逐渐加入粗盐并用______________________搅拌，至粗盐不再溶解，称量剩余粗盐质量为1g；将浑浊液过滤，蒸发，得到3.4g精盐。
(2)根据(1)的数据，下列计算产率的计算式中正确的是__________；
A． B． C． D．
(3)在配制一定质量分数的氯化钠溶液过程中出现下列情况，不会对质量分数造成影响的是__________；
A．量取水时仰视读数
B．称量NaCl时右侧托盘没有放纸
C．氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌
D．向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液药品柜编号
①
②
③
④
……
药品
氢氧化钠
氢氧化钙
盐酸
硫酸
二氧化锰
氧化铜
氯化钠
硫酸钠
……
H2SO4浓度%
15℃时密度
20℃时密度
25℃时密度
30℃时密度
15
1.1045
1.1020
1.0994
1.0968
20
1.1424
1.1394
1.1365
1.1335
25
1.1816
1.1783
1.1750
1.1718
物质
NaOH
AlCl3
Al（OH）3
溶解度/g
109
69.9
0.0015
答案解析
1．D
【解析】
A、氢氧化钠固体易潮解，所以在称量时，应放在玻璃器皿中称量。A错误；
B、量取液体时仰视液面，会造成液体的实际体积大于读数。B错误；
C、溶液具有均一性，已配制好的溶液装瓶时洒出，溶质质量分数不会变。C错误；
D、设40％的氢氧化钠溶液质量为100g，20％的溶液质量为x。则根据稀释前后，溶质的质量不变可以得出：100g×40％＝20％×x。解得x＝200g。所以加入的水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量=200g-100g＝100g。D正确。
故选D。
2．B
【解析】
A、浓硫酸稀释时,常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出，故A正确；
B、量筒不能作为配制溶液的容器，故B不正确；
C、酒精具有挥发性，酒精灯失火应用湿抹布扑盖，故C正确；
D、为防止污染原试剂，滴管不洗插回原瓶，故D正确。故选B。
3．B
【解析】
A、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确，不符合题意。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，配制50g 10%的氯化钠溶液，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，需氯化钠的质量＝50g×10%＝5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣5g＝45g（合45mL），图中不是42mL，图中所示操作错误，符合题意。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确，不符合题意。
D、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中所示操作正确，不符合题意。
故选：B。
4．C
【解析】
A、托盘天平称量固体，左边放物体，右边放砝码，垫上纸片，在氯化钠放在托盘天平左盘的纸上称量，故A正确；
B、用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为，称量过程中若指针偏右，说明氯化钠的量较少，则向左盘添加食盐，故B正确；
C、俯视量筒读数，读数偏大，实际液体体积偏小，会使所配溶液偏浓，故C不正确；
D、玻璃棒搅拌可以加速溶解，故D正确。故选C。
5．C
【解析】
A、所需氯化钠的质量为100g× 8%=8g，故错误；
B、称量时，将NaCl固体放在垫有白纸的托盘天平的左盘上，故错误；
C、量筒量水时，仰视是视线斜向上，视线与筒壁的交点在水面下所以读到的数据偏低，实际量取溶液值偏高，会使配得的溶液溶质质量分数偏小，故正确；
D、配制溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒，不需要酒精灯，故错误；
故选C。
6．A
【解析】
A. 反应速率慢，反应现象不明显的氧化反应叫缓慢氧化，食物腐败、铁的锈蚀属于缓慢氧化，正确；B. 空气污染指数越小，空气质量越好，错误；C. 配制一定溶质质量分数的溶液，主要步骤是计算、称量、溶解，错误；D. 鱼类能在水中生活，证明氧气可溶于水，但溶解能力差，错误。选A
7．B
【解析】
A、由于氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该放在小烧杯中快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，故错误；
B、NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，以免发生事故，故正确；
C、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解速率，溶解度不变，故错误；
D、俯视量筒凹液面的最低处会导致实际量取的水偏少，其他操作正确，则会导致溶质的质量分数偏大，大于10%，故错误；
8．D
【解析】
A. 用汽油洗去衣服上的油污属于溶解现象，不是乳化现象，故选项说法错误；
B. 搅拌只能加快物质的溶解速率，不能增大物质的溶解量，故选项说法错误；
C.溶液具有均一性，将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，故选项说法错误；
D. 原溶液中溶质的质量分数为：，故选项说法正确。
故选：D。
9．C
【解析】
实验室药品放置时同类别的药品放在一起.
生石灰属于氧化物，二氧化锰和氧化铜属于氧化物，故应放在③号药柜。故选C。
10．A
【解析】
A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、应该在烧杯中配置氯化钠溶液，图中所示操作错误；
故选A。
11． 玻璃棒 B 12
【解析】
（2）溶解需要使用烧杯和玻璃棒（搅拌，加速溶解）。
（3）A.称量药品时药品和砝码放反，因称量质量为3g，不使用游码，无影响。
B.量取水时俯视读数 ，量取的水的体积偏小，配置溶液浓度增大。
C.装瓶时洒出少量溶液，因溶液均一稳定，无影响。
故选B。
（4）稀释前后溶质的质量不变，设需要25%的氯化钠溶液的质量为x
25%x=50g×6% ，x=12g。
12． 在温度相同的情况下，硫酸浓度越大，密度越大；在浓度相同的情况下，温度越高，硫酸密度越小； 15 4.4 ①②
【解析】
（1）由图中数据分析解答；
（2）根据溶液配制前后溶质质量不变分析解答；
（3）根据浓硫酸的稀释步骤解答。
解：（1）从表中数据分析，可以得出浓硫酸密度和温度、浓度的关系为：在温度相同的情况下，硫酸浓度越大，密度越大；在浓度相同的情况下，温度越高，硫酸密度越小；
（2）设需要20%的硫酸的体积为x。
20g×5%=x×1.1365×20%
x=4.4 mL
4.4 mL×1.1365 g/mL=5g
故需要加水的质量为20g-5g=15g。约为15 mL。
（3）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。故填①②。
13． 41.1 氯化铝溶液（41.1%） 先观察到生成白色沉淀后沉淀溶解
【解析】
（1）①由表可知，20℃时氯化铝的溶解度为69.9g，则配制20℃时100g 饱和氯化铝溶液需称取氯化铝固体的质量 。
③20℃时100g 饱和氯化铝溶液溶质质量分数为，故装瓶后在标签上填写∶氯化铝溶液（41.1%）。
（2）由表可知，氢氧化铝难溶于水，向氯化铝溶液中通入氢氧化钠直至过量，先生成 Al（OH）3，再转化为 NaAlO2，可观察到的现象是先观察到生成白色沉淀后沉淀溶解；反应前后元素种类不变，可知Al（OH）3与氢氧化钠反应生成NaAlO2和水，化学方程式为：。
14．称量 托盘天平 烧杯 溶解 玻璃棒
【解析】
（1）计算：配制200克溶质质量分数为2%的碘酒所需碘的质量为：200克×2%=4克，酒精为200克-4克=196克，酒精的体积为：=245毫升。
（2）称量：用托盘天平称量所需碘的质量，倒入烧杯中，用量筒量取所需酒精的体积，倒入盛有碘的烧杯里。
（3）溶解：用玻璃棒搅拌。这样得到的溶液即为200克2%的碘酒。
（4）装瓶存放贴标签：把配置好的溶液放入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴好标签。
15． t1℃A物质的溶解度数值为40g b 不饱和 c BCA 28.6%
【解析】
试题分析：（1）对A物质来说，a点的意义是t1℃A物质的溶解度数值为40g；（2）将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的b点表示，因为该操作只是温度增加，溶质的质量分数不变，既变为t2℃时的不饱和溶液；然后再加入A物质40g，可用曲线上的c点表示；（3）若将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温到的t1℃所得溶液质量分数由大到小的顺序是BCA；（4）t1℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌后，溶质不能溶解完，只能溶解20g，故所得溶液的溶质质量分数为20g/70g×100%=28.6%
考点：溶解度曲线、溶质质量分数的计算
16． 100mL ④①③⑤② 称量时药品和砝码颠倒（或量水时仰视读数） A
【解析】
使用天平时，要遵循左物右码的原则；使用量筒读数时，要使视线与液体凹液面的最低处保持水平。
（1）100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中的氢氧化钠的质量为，需要水的质量为，水的体积为，选择量筒时，应该超过所取液体的体积数且接近性原则，故量取所需要的水应选择100mL量筒。
（2）用固体溶质配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴签存放，故配制溶液的操作顺序为④①③⑤②。
（3）使用天平时，要遵循左物右码的原则，且氢氧化钠属于腐蚀性药品，需放在玻璃器皿中称量；使用量筒读数时，要使视线与液体凹液面的最低处保持水平，仰视或俯视都会造成读数不准确，故图中的一处操作错误是称量时药品和砝码颠倒（或量水时仰视读数）。
（4）图示的天平“左码右物”的使用方法，发现托盘天平的指针偏向右盘时，所取氢氧化钠质量不足，需要继续加入氢氧化钠，故选A。
17． 玻璃棒 A CD。
【解析】
（1）配制溶液时用玻璃棒不断搅拌至粗盐不再溶解；
（2）提纯精盐的产率=所得精盐的质量粗盐的质量=，故选A；
（3）A.量取水时仰视读数 量取水的体积偏大，故氯化钠的质量分数偏小；
B.称量NaCl时右侧托盘没有放纸，则称量固体的质量偏小，故氯化钠 的质量分数偏小；
C.氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌 只是溶解的速率减慢，不影响氯化钠的质量分数；
D、转移液体后烧杯中残留溶液只能使溶液的总质量减少，而氯化钠的质量分数不变；故选CD。