初中化学沪教版九年级下册第1节 物质在水中的分散教课ppt课件

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溶液的三大特征：① ② ③ 。①均一：是指溶液各部分 完全一样。②稳定：是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现 现象。
（练习）：根据溶液的三大特征判断下列物质是否溶液。是的就打√，不是就的打×。
(1)纯水 （ ）(2)粉笔灰放入水中并振荡所得的物质 （ ）(3)糖水（ ）(4)海水 （ ）(5)矿泉水 （ ）(6)澄清的石灰水（ ）(7)碘酒（ ）
物质溶解过程中的能量变化
1、独立设计实验方案：探究硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠分别溶于水时的热量变化。
2、小组内交流实验方案并且对设计的方案进行比较、评价、完善，书写于白纸上。
3、实验步骤(1）取3个烧杯，各注入30ml 水，用温度计测量水的温度 （2）分别将一药匙硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠加入上述3个烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。
物质溶解时温度变化实验
表6-3 物质溶解时的温度变化
4、进行实验，将温度记录在表6-3中，分析并得出结论
5、结论：物质溶解于水的过程中通常伴随热量的变化。
物质溶解于水的过程中通常伴随热量的变化。
1、有些物质溶解使溶液的温度降低，如硝酸钾、硝酸铵等
2、有些物质溶解使溶液的温度没有明显变化，如食盐、蔗糖等
3、有些物质溶解使溶液的温度升高，如氢氧化钠、洗衣粉等
氧化钙放入水中温度会明显的升高，氢氧化钠放入水中温度也会明显的升高，它们的原理一样吗？
不一样，前者是氧化钙与水生成氢氧化钙而放热，是由于发生化学变化而放热；后者是溶解过程放热，溶解过程属于物理变化。
1、颜色：有些物质溶于水后，会使溶液呈现一定的颜色，如高猛酸钾溶液紫黑色、含Cu2+ 溶液呈蓝色、含Fe2+的溶液呈浅绿色、含Fe3+的溶液呈黄色等；有些物质溶于水无颜色，如盐水、酒精溶液、蔗糖溶液等。
2、温度变化：溶解过程可能伴随吸热或放热，使溶液温度降低或升高。
3、溶解后得到的溶液一定是混合物。
我们知道金属通电时能导电，金属为什么能导电呢？
金属中存在能够自由移动的电子。
1、在5个烧杯中分别加入一定量的水、食盐溶液、蔗糖溶液、稀硫酸和稀氢氧化钠溶液，分别按图6-5所示装置进行实验。当闭合开关时，观察实验现象。
请比较食盐水以及蔗糖溶液溶于水的过程，推测两种溶液中存在的微粒的差异，并分析食盐水能够导电的原因？
H2O分子、Na+、Cl- 离子能自由移动
H2O分子、H+、SO4- 离子能自由移动
H2O分子、 Na +、OH- 离子能自由移动
蔗糖溶液不导电
分析原因
导电原因：水溶液中存在自由移动的离子。
不导电： 以分子形式分散到水中。
1、你能推测出其他溶液能够导电的原因？
氢氧化钠溶于水生成自由移动的Na+和OH-，稀硫酸中含有自由移动的H+和SO42-,所以氢氧化钠溶液及稀硫酸都能够导电
2、做水的电解实验时，为什么要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液？