鲁教版 (五四制)九年级全册3 海水“制碱”教课内容ppt课件

这是一份鲁教版 (五四制)九年级全册3 海水“制碱”教课内容ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了课堂导入，师生互动共学新知，反应必须在溶液中进行，OH-，Na+，NO3－，H2O，CO32－，Cl－，CO2等内容，欢迎下载使用。

1、氨碱法制碱的化学原理是什么？
①NaCl +NH3＋CO2＋H2O== NaHCO3+ NH4Cl
②2NaHCO3 ======= Na2CO３＋CO2↑+ H2O
③Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ↑ ＋2H2O
2、盐的化学性质都学习了哪些？
①盐与酸相互交换成分发生复分解反应，生成新的盐和新的碱
②可溶性的盐与可溶性的碱相互交换成分发生复分解反应，生成新的盐和新的碱
③两种可溶性的盐相互交换成分发生复分解反应，生成另外两种新的盐
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应
表达式：AB + CD→ AD+ CB
6HCl + Fe2O3＝2FeCl3 + 3H2O
H2SO4 + BaCl2＝BaSO4 ↓+ 2HCl
2NaOH + CuCl2＝Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl
2HCl + Ba(OH)2＝BaCl2 + 2H2O
二、复分解反应发生的条件
三个条件中，满足其中一个条件，复分解反应便能发生
三、复分解反应的类别和实质
NaOH溶液与稀HNO3反应
HCl＋NaOH＝＝NaCl＋H2O
HCl＋KOH＝＝KCl＋H2O
2HCl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2H2O
H2SO4＋2NaOH＝＝Na2SO4＋2H2O
离子的角度：H＋ ＋Cl－＋Na＋＋OH－＝Na＋＋Cl－＋H2O 反应的实质：H＋＋OH－＝H2O
离子的角度：H＋＋Cl－＋K＋＋OH－＝K＋＋Cl－＋H2O反应的实质：H＋＋OH－＝H2O
离子的角度：2H＋ ＋2Cl－＋Ca2＋＋2OH－＝2Cl－＋Ca2＋＋2H2O 反应的实质：H＋＋OH－＝H2O
离子的角度：2H＋＋SO42－＋2Na＋＋2OH－＝SO42－＋2Na＋＋2H2O 反应的实质：H＋＋OH－＝＝H2O
（二）酸＋盐＝新酸＋新盐
碳酸钠溶液和稀盐酸反应
实质：2H++CO32-==H2O+CO2↑
旁观者：Na+、Cl－
H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
H2SO4＋2NaHCO3＝Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
2HCl＋K2CO3＝＝2KCl＋H2O＋CO2↑
HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑
离子角度：2H＋＋SO42－＋2Na＋＋CO32－＝SO42－＋2Na＋＋H2O＋CO2↑反应的实质：2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑
离子角度：2H＋＋SO42－＋2Na＋＋2HCO3－＝SO42－＋2Na＋＋2H2O＋2CO2↑反应的实质： H＋ ＋ HCO3－ ＝ H2O＋CO2↑
离子角度：2H＋ ＋2Cl－＋2K＋＋CO32－＝2Cl－＋2K＋＋H2O＋CO2↑反应的实质：2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑
离子角度：H＋ ＋Cl－＋Na＋＋HCO3－＝Cl－＋Na＋＋H2O＋CO2↑ 反应的实质：H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑
HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl
H2SO4＋Ba（NO3）2＝＝BaSO4↓＋2HNO3
2HCl＋Na2CO3＝＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
离子角度：H＋ ＋Cl－ ＋Ag＋＋NO3－＝H＋＋NO3－＋AgCl↓ 反应的实质：Cl－ ＋Ag＋＝AgCl↓
离子角度：2H＋＋SO42－＋Ba2＋ ＋2Cl－＝BaSO4↓＋2H＋＋2Cl－ 反应的实质：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
离子角度：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2NO3－＝2H＋＋2NO3－＋BaSO4↓ 反应的实质：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
离子角度：2H＋ ＋2Cl－＋2Na＋＋CO32－＝2Cl－＋2Na＋＋H2O＋CO2↑ 反应的实质：2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑
（三）碱＋盐＝新碱＋新盐
氢氧化钠溶液与氯化镁溶液的反应
实质：Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓
2NaOH＋CuCl2＝＝2NaCl＋Cu（OH）2↓
3NaOH＋AlCl3＝＝Al（OH）3↓＋3NaCl
3NaOH＋FeCl3＝＝Fe（OH）3↓＋3NaCl
NaOH＋NH4Cl＝＝NaCl＋NH3↑＋H2O
离子角度： 2Na＋＋2OH－＋Cu2＋＋2Cl－＝2Na＋＋2Cl＋Cu（OH）2↓ 反应的实质：2OH－＋Cu2＋＝Cu（OH）2↓
离子角度： 3Na＋＋3OH－＋Al3＋＋3Cl－＝3Na＋＋3Cl－＋Al（OH）3↓ 反应的实质：3OH－＋Al3＋＝Al（OH）3↓
离子角度： 3Na＋＋3OH－＋Fe3＋＋3Cl－＝3Na＋＋3Cl－＋Fe（OH）3↓ 反应的实质：3OH－＋Fe3＋＝Fe（OH）3↓
离子角度： Na＋＋OH－＋NH4＋＋Cl－＝＝NH3↑＋H2O＋Cl－＋Na＋ 反应的实质：OH－＋NH4＋＝＝NH3↑＋H2O
（四）盐1＋盐2＝盐3＋盐4
碳酸钠溶液与氯化钡溶液的反应
实质：Ba2++CO32－==BaCO3↓
AgNO3＋NH4Cl＝＝NH4NO3＋AgCl↓
K2CO3＋Ca（NO3）2＝＝2KNO3＋CaCO3↓
K2CO3＋2AgNO3＝＝2KNO3＋Ag2CO3↓
Cu2SO4＋Ba(NO3)2＝＝Cu（NO3）2＋BaSO4↓
离子角度：Ag＋＋NO3－＋NH4＋＋Cl－＝NO3－＋NH4＋＋AgCl↓ 反应的实质：Cl－ ＋Ag＋＝AgCl↓
离子角度：2K＋＋CO32－＋Ca2＋＋2NO3－＝2K＋＋2NO3－＋CaCO3↓ 反应的实质：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓
离子角度：2K＋＋CO32－＋Ag2＋＋2NO3－＝2K＋＋2NO3－＋Ag2CO3↓ 反应的实质：CO32－＋Ag＋＝Ag2CO3↓
离子角度：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO3－＋BaSO4↓ 反应的实质：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
（五）酸＋金属氧化物＝盐＋水
此类复分解反应在初中阶段不谈论反应的实质
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2（SO4）3＋3H2O
2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O
H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O
2HCl＋K2O＝2KCl＋H2O
H2SO4＋K2O＝K2SO4＋H2O
四、复分解反应的应用---离子共存
（一）条件：如果一种阳离子和一种阴离子结合后可以生成水、气体或者沉淀，则两者不能共存。
H＋：OH－、CO32－、HCO3－、 S2--、HS－等；
OH－：H＋、NH4＋、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Mg2+、Al3+、HCO3－ 等；
CO32－：H＋、Ba2+、Ca2+、Ag+ 等；
SO42-：Ba2+等；
1、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A. H+、Cl－、Ba2+、CO32－ B . Ag+、K+、NO3－、Cl－ C . K+、OH－、Cl－、Na+ D . Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
2、若在加入镁粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ） A . NH4+、Na+、NO3－、CO32－ B. Ba2+、Na+、Mg2+、HCO3－ C. Ca2+、K+、NO3－、Cl－ D. NO3－、K+、SO42－、OH－
3、有甲、乙两个相邻的工厂，排放的污水经过初步处理后只溶有：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、CI－、SO42－、OH－、NO3﹣中的各不相同的4种离子，若单独排放仍会造成环境污染，如按适当比例混合排放，则污染程度大大降低，现又测得甲厂污水pH＞7，试推断： (1)甲厂污水中含有的4种离子可能是__________ ________； (2)乙厂污水中含有的4种离子可能是____________________________。
Na+、OH－、CI－、SO42－
Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3﹣
4、只用一种试剂就能把NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂可以是下列物质中的___________。 A、BaCl2溶液 B、石蕊试液 C、酚酞试液 D、Na2CO3溶液 E、pH试纸
5、下列各组物的溶液不用其他试剂就可以鉴别出来的是（ ）
A. HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4
B. BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3
C. FeCl3 NaCl NaOH HCl
D. Na2CO3 Na2SO4 H2SO4 HCl