人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第四章 电化学基础综合与测试单元测试当堂检测题

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A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
2.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是
A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+
B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C． 在外电路中，电子从负极流向正极
D． 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
3.某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT ==3Fe2+，不能实现该反应的原电池是
A．正极Cu负极Fe，电解质为FeCl3溶
B．正极为C负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液
C．正极为Fe负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为Ag负极为Fe，电解质为CuSO4溶液
4. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2ml电子，锌的质量理论上减小6.5g
5.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是
A.正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用
6.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是
A. CH3OH(g)+O2(g) ==H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e - B. O2(g)+4H+(aq)+4e -==2H2O(1)
C. CH3OH(g) (1) ==CO2(g)+6H+(aq)+6 e - D. O2(g)+2H2O(1)+4 e -==4OH-
7.一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极： Y极：下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是
A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极
B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变
C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0ml的电子发生转移
D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高
8. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
9.上右图是电解溶液装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是
A．a为负极、b为正极 B．c为阳极、d为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变
10. 在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是
A. 电解质溶液是稀硫酸 B. 金属M是阳极，金属N是阴极
C. M和N都是石墨电极 D. M是阴极，N是阳极
11.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
12.下列关于铜电极的叙述，正确的是
A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极 D．电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极
13.甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是
A．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是NaOH
B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是
C．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是
D．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是
14．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2。下列说法正确的是
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1ml电子转移时，有0.1mlCu2O生成。
15．下面有关电化学的图示，完全正确的是 16．下列各装置中都盛有0．1 ml·Lˉ1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是


① ② ③ ④
A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③
17. 对外加电流的保护中，下列叙述正确的是
A. 被保护的金属与电源的正极相连
B. 被保护的金属与电源的负极相连
C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应
D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应
18.下列事实不能用电化学理论解释的是
A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
C．铝片不用特殊方法保存
D．常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应
19．下列叙述的方法不正确的是
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
D．用牺牲锌块的方法来保护船身
20．在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为
A．1.62g
21. 用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为
A. 13 B. 12 C. 8 D. 1
22.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液。工作时原电池的总反应是：Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，根据上述变化判断：
(1)原电池的正极是___ __。
(2)工作时原电池两极反应式为：负极____ __ _，正极_______ ______
(3)工作时原电池负极附近的pH值______(填“增大”、“不变”、“减小”)
23．依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是__ ___；电解质溶液Y是_________；
（2）银电极发生的电极反应为_______ _____；
X电极上发生的电极反应为___ __________
（3）外电路中的电子是从________电极流向_______电极。
24．有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
25．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式是 。
在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式是 ，
检验该电极反应产物的方法是 。
⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式是
②Y电极的材料是 ，电极反应式是
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
= 3 \* GB3 ③假若电路中有0.04ml电子通过时，阴极增重 克。
26.右图为以惰性电极进行电解：
（1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：
A：________________________________，
B：________________________________，
总反应方程式：________________________；
C：________________________________，
D：________________________________，
总反应方程式：___________________________；
（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为__________________。