2022高三一轮复习化学 第八章 第26讲　盐类的水解课件

这是一份2022高三一轮复习化学 第八章 第26讲　盐类的水解课件，共60页。PPT课件主要包含了CH3COO－，HX＞HY＞HZ，H2SO4，磨口玻璃，答案10，答案向右60，答案C等内容，欢迎下载使用。
考点 1　盐类的水解及其规律1．盐类的水解的概念
2．水解类型及规律总结有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
1．结合教材中的科学探究，设计最简单的实验区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？____________________________________________________________________________________________________________________________提示：三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
2．对立统一观：弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸阴离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱。当K酸＝K碱(K为电离常数)时，溶液显中性，如CH3COONH4；当K酸＞K碱时，溶液显酸性，如HCOONH4；当K酸＜K碱时，溶液显碱性，如NH4CN。
题组一　盐类水解反应离子方程式的书写1．(1)NH4Cl溶于D2O中___________________________________________________________。(2)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是___________(用离子方程式说明，下同)；若pH水解呈酸性>中性>水解呈碱性>电离呈碱性。
答案：(1)4　4　(2)>　(3)>　(4)c(Na＋) >c(H＋) >c(OH－)C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D．在1 ml·L－1 Na2S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1 ml·L－1
解析：HCOONa和NaF均属于强碱弱酸盐，越弱越水解，HCOONa的pH较大，所以Ka(HCOOH)c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B项正确。硫化亚铁溶于稀硫酸，而硫化铜不溶于稀硫酸，可得Ksp(FeS) >Ksp(CuS)，C项正确。在1 ml·L－1的Na2S溶液中，根据物料守恒可得c(S2－ )＋c(HS－)＋c(H2S)＝1 ml·L－1，D项正确。
3．(2019·高考全国卷Ⅰ)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是(　　)A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的C．b点的混合溶液pH＝7D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
解析：溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子浓度和种类有关，A对；由图像知，a点到b点，HA－转化为A2－，b点导电能力相对于a点增强，可判断Na＋和A2－的导电能力之和大于HA－的，B对；b点为反应终点，发生的反应为2KHA＋2NaOH===Na2A＋K2A＋2H2O，因为H2A为弱酸，所以Na2A、K2A溶液显碱性，pH＞7，C错；c点为Na2A、K2A和NaOH的混合溶液，故c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)，D对。
4．(2019·高考北京卷)实验测得0.5 ml·L－1CH3COONa溶液、0.5 ml·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同
解析：A错：升温，促进水的电离，溶液中的H＋、OH－浓度均增大，但二者始终相等，溶液呈中性。B错：升温，CH3COONa溶液中的水解平衡正向移动，c(OH－)增大。C对：随温度升高，CuSO4溶液的水解平衡正向移动，水的电离平衡正向移动，因此CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果。D错：随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的水解平衡均正向移动，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果。
5．(2018·高考北京卷)测定0.1 ml·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。