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2021年江西省中考化学模拟卷（二）（WORD版，含答案）
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这是一份2021年江西省中考化学模拟卷（二）（WORD版，含答案），共8页。试卷主要包含了本卷可能用到的相对原子质量，4≤pH<7等内容，欢迎下载使用。
2.本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64
第I卷（选择题）
一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5 题每 小 题 1 分，6-10 题每 小 题 2 分，共 15 分）
1．随着“绿色奥运”的理念逐渐深入人心，空气质量日益受到人们的关注。下列物质中，未计入监测空气污染指数项目的是（ ）
A．氮气B．二氧化硫C．一氧化碳D．可吸入颗粒物
2．下列生活用品的主要材料属于有机合成材料的是（ ）
A．玻璃水杯B．陶瓷碗C．塑料脸盆D．羊皮大衣
3．化肥硫酸铵[(NH4)2SO4]属于（ ）
A．复合肥B．磷肥C．钾肥D．氮肥
4．实验室可用高锰酸钾和浓盐酸混合产生氯气（Cl2），氯气是有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水和碱溶液。下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集氯气 D．测氯水的pH
5．“分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是（ ）
A．单质：金刚石、液氧、氧化铁 B．氧化物：水、二氧化碳、氧化铁
C．碱：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙 D．化合物：天然气、氯化钠、硫酸铜
6．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有N5-等微粒。则下列有关说法正确的是（ ）
A． N5-是一种单质 B．1个N5-中有5个氮原子核
C．1个N5-中共含有35个中子 D．1个N5-中共含有34个电子
7．如图是一种火箭推进剂在火箭发射过程中的微观反应示意图。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后分子个数不变
B．反应前后元素化合价不变
C．参加反应的甲、乙的分子个数比为1:2
D．生成物丁由1个氧原子和2个氢原子构成
8．把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲），把金属M加入到足量的Y(NO3)2溶液中（反应关系如图乙）。据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）
A．M>Y>Z>XB．X>Z>Y>MC．X>Z>M>YD．Z>X>M>Y
9．分析推理是学习化学常用的方法。下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
C．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
10．下列图像与对应叙述不相符的是（ ）
① ② ③ ④
A．①表示加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
B．②表示分别向等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量
C．③表示向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D．④表示铁和氯化铜溶液反应
二、选择与填充题（本大题共 3 小题，先在 A、B、C 中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在 D 处补充一个符合题意的答案。每小题 2 分，其中选择 1 分，填充 1 分，共 6 分 ）
11．2021年1月，国家药监局发布公告，决定停止生产酚酞片。下列关于酚酞(C20H14O4)的说法正确的是（ ）
A．酚酞由碳、氢、氧原子构成
B．酚酞中含有14个氢原子
C．酚酞中碳元素与氧元素的质量比为15:4
D．酚酞中______元素的质量分数最大
12．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
13．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，b物质是易溶物
B．t2℃时，三种物质饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a
C．t2℃时，60ga物质溶解于100g水中，形成溶液质量为160g
D．把t2℃时三种物质等质量的饱和溶液降温到t1℃，所含溶剂的质量大小关系为_____
第II卷（非选择题）
填空与说明题（本大题共 4 小题，共 23 分）
14．（4分）生产、生活中处处有化学。
（1）花生油、豆油富含的基本营养素是_________________。
（2）氢氧化钠易潮解，可用作 ________________。
（3）实验室里的少量白磷不慎起火，可用沙土盖灭，其灭火原理是 ___________。
（4）用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是____________ （选填序号）。
a．汽油 b．含氢氧化钠的炉具清洁剂 c．洗洁精
15．（8分）“嫦娥飞天” “中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：
（1）“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是___________________________，若将铝放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为_______________________。
（2）“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于________材料，生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是______________。
（3）建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处看到的现象是________，反应的化学方程式为_____________________。
16．（6分）某工厂利用软锰矿（主要成分为MnO2，含杂质Al2O3）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含杂质FeS）共同生产干电池的原料Zn和MnO2，同时获得一些副产品，工艺流程如下：
已知：①硫酸浸取液的主要成分为ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3；
②MnCO3难溶于水，净化除杂时加入MnCO3是为了调节溶液的pH；
③相关离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
（1）为提高浸取速率，可采取的措施是________（任写一条）。
（2）净化除杂时加入MnCO3应控制溶液的pH范围是________。
（3）电解时还会生成硫酸，则反应的化学方程式是________________________。
（4）在废液处理过程中会得到硫酸钠溶液，要从硫酸钠溶液中获取硫酸钠晶体需要进行的操作是_________。
17．（5分）2021年1月11日，海宏号”盾构机顺利贯通大连海底隧道，标志着我国成功攻克大盾构下穿海域岩溶地质这一“世界性难题”。已知物质王国的盾构机组成部分A~F分别为氢氧化钠、稀盐酸、铁、氢氧化钙、二氧化碳、硫酸铜中的一种，相邻的两种物质之间能发生反应，其中A、B反应生成红色物质，D俗称熟石灰，请回答下列问题。
（1）D的化学式是_________。
（2）E与F反应的化学方程式为___________________________。
（3）A与F反应的基本反应类型是__________________。
（4）除A、B外，其他物质在一定的条件下均能转化为G，G的一种用途是__________________。
四、实验与探究题（本大题共 2 小题，共 16 分）
18．（7分）根据下图回答有关问题：
（1）图一中仪器①的名称是_________。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________________________，若要收集二氧化碳应选择的装置是_________ (填序号)。
（3）图二中D向盛水的烧杯中通入二氧化碳，验证二氧化碳与水的反应，利用传感器采集信息绘制出烧杯内溶液pH与通入气体时间的关系曲线(如图E)。
①曲线下降的原因是____________________________________。
②t时刻取少量溶液于试管中,滴入紫色石蕊溶液，振荡，观察到__________________。
19．（9分）实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师让各小组开展探究。
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是____溶液。
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是____。
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。
【实验结论】
（3）该瓶无色溶液的溶质是___________。生成白色沉淀的化学方程式是___________________。
【实验反思】
（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
五、综合计算题（本大题共 1 小题，共 10 分）
20．氯化铜是重要的化工原料，可用作催化剂、杀虫剂等。为测定某氯化铜溶液中溶质的质量分数，小组同学取100g氯化铜溶液于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）若实验室现有溶质质量分数为32%氢氧化钠溶液100g，欲配制成溶质质量分数为16%氢氧化钠溶液，需加人水的质量是_______g。
（2）将配制好的溶液装瓶保存，应装在_______（填“广口瓶”或“细口瓶”）中。
（3）恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量是_______g。
（4）计算氯化铜溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
参考答案
11．C 碳
12．C 取等质量的固体于试管中，加入相同体积的水，用手触摸试管外壁
13．A c＞b＞a
14．（1）油脂 （2）干燥剂 （3）隔绝空气（或氧气） （4）c
15．（1）铝合金的硬度比铝大 2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3
（2）金属 含碳量不同
（3）固体由红色变为黑色 Fe2O3+3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe+3CO2
16．（1）浸取前将矿石粉碎(合理即可)
（2）5.4≤pH<7.2
（3）MnSO4+ZnSO4+2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))MnO2+Zn+2H2SO4
（4）蒸发结晶
17．（1）Ca(OH)2
（2）CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
（3）复分解反应
（4）作溶剂（合理即可）
18．（1）锥形瓶
（2）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ C
（3）①二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，溶液pH减小，曲线下降
②溶液变红
19．（1）氯化钠（或NaCl）
（2）碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠的原子个数为1，而标签中为2（或碳酸氢根和硝酸根化合价为-1价，而标签中显示推断酸根为-2价）
（3） 碳酸钠（或Na2CO3） Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
（4）取少量无色溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸 有大量气泡产生
20．（1）100
（2）细口瓶
（3）16
（4）解：设100g氯化铜溶液中溶质的质量为x。
CuCl2+2NaOH===Cu( OH)2↓+2NaCl
135 80
x 16g
eq \f(135,80)＝eq \f(x,16g) x=27g
氯化铜溶液中溶质的质量分数为eq \f(27g,100g)×100%=27%
答：氯化铜溶液中溶质的质量分数为27%。
选项
实验目的
实验设计
A
除去氧化钙固体中少量的碳酸钙
加水溶解，过滤，蒸发结晶
B
除去一氧化碳中的少量二氧化碳
点燃气体
C
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
加稀盐酸，观察现象
D
鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体
________
离子
Fe3+
Al3+
Zn2+
Mn2+
开始沉淀时pH
2.3
4.2
7.2
8.3
完全沉淀时pH
3.2
5.4
8.0
9.8
实验操作
实验现象
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液。
②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸。
产生白色沉淀。
产生大量气泡，沉淀消失。
实验操作
实验现象
_______________
_______________
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
D
A
B
B
C
C
C
B
2.本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64
第I卷（选择题）
一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5 题每 小 题 1 分，6-10 题每 小 题 2 分，共 15 分）
1．随着“绿色奥运”的理念逐渐深入人心，空气质量日益受到人们的关注。下列物质中，未计入监测空气污染指数项目的是（ ）
A．氮气B．二氧化硫C．一氧化碳D．可吸入颗粒物
2．下列生活用品的主要材料属于有机合成材料的是（ ）
A．玻璃水杯B．陶瓷碗C．塑料脸盆D．羊皮大衣
3．化肥硫酸铵[(NH4)2SO4]属于（ ）
A．复合肥B．磷肥C．钾肥D．氮肥
4．实验室可用高锰酸钾和浓盐酸混合产生氯气（Cl2），氯气是有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水和碱溶液。下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集氯气 D．测氯水的pH
5．“分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是（ ）
A．单质：金刚石、液氧、氧化铁 B．氧化物：水、二氧化碳、氧化铁
C．碱：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙 D．化合物：天然气、氯化钠、硫酸铜
6．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有N5-等微粒。则下列有关说法正确的是（ ）
A． N5-是一种单质 B．1个N5-中有5个氮原子核
C．1个N5-中共含有35个中子 D．1个N5-中共含有34个电子
7．如图是一种火箭推进剂在火箭发射过程中的微观反应示意图。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后分子个数不变
B．反应前后元素化合价不变
C．参加反应的甲、乙的分子个数比为1:2
D．生成物丁由1个氧原子和2个氢原子构成
8．把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲），把金属M加入到足量的Y(NO3)2溶液中（反应关系如图乙）。据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）
A．M>Y>Z>XB．X>Z>Y>MC．X>Z>M>YD．Z>X>M>Y
9．分析推理是学习化学常用的方法。下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
C．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
10．下列图像与对应叙述不相符的是（ ）
① ② ③ ④
A．①表示加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
B．②表示分别向等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量
C．③表示向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D．④表示铁和氯化铜溶液反应
二、选择与填充题（本大题共 3 小题，先在 A、B、C 中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在 D 处补充一个符合题意的答案。每小题 2 分，其中选择 1 分，填充 1 分，共 6 分 ）
11．2021年1月，国家药监局发布公告，决定停止生产酚酞片。下列关于酚酞(C20H14O4)的说法正确的是（ ）
A．酚酞由碳、氢、氧原子构成
B．酚酞中含有14个氢原子
C．酚酞中碳元素与氧元素的质量比为15:4
D．酚酞中______元素的质量分数最大
12．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
13．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，b物质是易溶物
B．t2℃时，三种物质饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a
C．t2℃时，60ga物质溶解于100g水中，形成溶液质量为160g
D．把t2℃时三种物质等质量的饱和溶液降温到t1℃，所含溶剂的质量大小关系为_____
第II卷（非选择题）
填空与说明题（本大题共 4 小题，共 23 分）
14．（4分）生产、生活中处处有化学。
（1）花生油、豆油富含的基本营养素是_________________。
（2）氢氧化钠易潮解，可用作 ________________。
（3）实验室里的少量白磷不慎起火，可用沙土盖灭，其灭火原理是 ___________。
（4）用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是____________ （选填序号）。
a．汽油 b．含氢氧化钠的炉具清洁剂 c．洗洁精
15．（8分）“嫦娥飞天” “中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：
（1）“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是___________________________，若将铝放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为_______________________。
（2）“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于________材料，生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是______________。
（3）建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处看到的现象是________，反应的化学方程式为_____________________。
16．（6分）某工厂利用软锰矿（主要成分为MnO2，含杂质Al2O3）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含杂质FeS）共同生产干电池的原料Zn和MnO2，同时获得一些副产品，工艺流程如下：
已知：①硫酸浸取液的主要成分为ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3；
②MnCO3难溶于水，净化除杂时加入MnCO3是为了调节溶液的pH；
③相关离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
（1）为提高浸取速率，可采取的措施是________（任写一条）。
（2）净化除杂时加入MnCO3应控制溶液的pH范围是________。
（3）电解时还会生成硫酸，则反应的化学方程式是________________________。
（4）在废液处理过程中会得到硫酸钠溶液，要从硫酸钠溶液中获取硫酸钠晶体需要进行的操作是_________。
17．（5分）2021年1月11日，海宏号”盾构机顺利贯通大连海底隧道，标志着我国成功攻克大盾构下穿海域岩溶地质这一“世界性难题”。已知物质王国的盾构机组成部分A~F分别为氢氧化钠、稀盐酸、铁、氢氧化钙、二氧化碳、硫酸铜中的一种，相邻的两种物质之间能发生反应，其中A、B反应生成红色物质，D俗称熟石灰，请回答下列问题。
（1）D的化学式是_________。
（2）E与F反应的化学方程式为___________________________。
（3）A与F反应的基本反应类型是__________________。
（4）除A、B外，其他物质在一定的条件下均能转化为G，G的一种用途是__________________。
四、实验与探究题（本大题共 2 小题，共 16 分）
18．（7分）根据下图回答有关问题：
（1）图一中仪器①的名称是_________。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________________________，若要收集二氧化碳应选择的装置是_________ (填序号)。
（3）图二中D向盛水的烧杯中通入二氧化碳，验证二氧化碳与水的反应，利用传感器采集信息绘制出烧杯内溶液pH与通入气体时间的关系曲线(如图E)。
①曲线下降的原因是____________________________________。
②t时刻取少量溶液于试管中,滴入紫色石蕊溶液，振荡，观察到__________________。
19．（9分）实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师让各小组开展探究。
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是____溶液。
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是____。
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。
【实验结论】
（3）该瓶无色溶液的溶质是___________。生成白色沉淀的化学方程式是___________________。
【实验反思】
（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
五、综合计算题（本大题共 1 小题，共 10 分）
20．氯化铜是重要的化工原料，可用作催化剂、杀虫剂等。为测定某氯化铜溶液中溶质的质量分数，小组同学取100g氯化铜溶液于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）若实验室现有溶质质量分数为32%氢氧化钠溶液100g，欲配制成溶质质量分数为16%氢氧化钠溶液，需加人水的质量是_______g。
（2）将配制好的溶液装瓶保存，应装在_______（填“广口瓶”或“细口瓶”）中。
（3）恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量是_______g。
（4）计算氯化铜溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
参考答案
11．C 碳
12．C 取等质量的固体于试管中，加入相同体积的水，用手触摸试管外壁
13．A c＞b＞a
14．（1）油脂 （2）干燥剂 （3）隔绝空气（或氧气） （4）c
15．（1）铝合金的硬度比铝大 2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3
（2）金属 含碳量不同
（3）固体由红色变为黑色 Fe2O3+3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe+3CO2
16．（1）浸取前将矿石粉碎(合理即可)
（2）5.4≤pH<7.2
（3）MnSO4+ZnSO4+2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))MnO2+Zn+2H2SO4
（4）蒸发结晶
17．（1）Ca(OH)2
（2）CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
（3）复分解反应
（4）作溶剂（合理即可）
18．（1）锥形瓶
（2）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ C
（3）①二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，溶液pH减小，曲线下降
②溶液变红
19．（1）氯化钠（或NaCl）
（2）碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠的原子个数为1，而标签中为2（或碳酸氢根和硝酸根化合价为-1价，而标签中显示推断酸根为-2价）
（3） 碳酸钠（或Na2CO3） Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
（4）取少量无色溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸 有大量气泡产生
20．（1）100
（2）细口瓶
（3）16
（4）解：设100g氯化铜溶液中溶质的质量为x。
CuCl2+2NaOH===Cu( OH)2↓+2NaCl
135 80
x 16g
eq \f(135,80)＝eq \f(x,16g) x=27g
氯化铜溶液中溶质的质量分数为eq \f(27g,100g)×100%=27%
答：氯化铜溶液中溶质的质量分数为27%。
选项
实验目的
实验设计
A
除去氧化钙固体中少量的碳酸钙
加水溶解，过滤，蒸发结晶
B
除去一氧化碳中的少量二氧化碳
点燃气体
C
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
加稀盐酸，观察现象
D
鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体
________
离子
Fe3+
Al3+
Zn2+
Mn2+
开始沉淀时pH
2.3
4.2
7.2
8.3
完全沉淀时pH
3.2
5.4
8.0
9.8
实验操作
实验现象
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液。
②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸。
产生白色沉淀。
产生大量气泡，沉淀消失。
实验操作
实验现象
_______________
_______________
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
D
A
B
B
C
C
C
B
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