2021届高考化学三轮复习回归基础练习04 氧化还原反应

这是一份2021届高考化学三轮复习回归基础练习04 氧化还原反应，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

2020-2021学年度高考三轮（回归基础）练习04氧化还原反应

一、单选题
1．在一定条件下反应需要加入适当的还原剂才能实现的反应
A．PCl3→PCl5 B．KMnO4→MnO2 C．Fe2O3→Fe D．CO2→H2CO3
2．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是
A．硝酸盐制炸药 B．溶有二氧化氮的浓硝酸作火箭的助燃剂
C．饱和氯化铁与沸水制氢氧化铁胶体 D．84消毒液用作疫区的环境消毒
3．关于反应中，下列说法正确的是（ ）
A．氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：5
B．被氧化的HCl与参加反应的HCl的量之比为：5:8
C．该反应中浓盐酸只体现了还原性
D．当产生1mol氯气时，转移1mol电子
4．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是
A．氧气是还原产物
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1
C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2
D．若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子
5．下列各项所述的关系正确的是(　　)
A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现
B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原
C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离
D．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应
6．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)，下列叙述正确的是
A．O3在反应中被还原为O2
B．1molO3在反应中得到2mol电子
C．该反应的还原产物为I2
D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3
7．下列离子方程式正确的是
A．氨水中通入过量的SO2：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+H2O
B．大理石与醋酸反应：CaCO3+2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑
C．向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H++O22Cu2++2H2O
D．碳酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液混合：2HCO3-+ Ba2+ + 2OH-== BaCO3↓+ CO32- + 2H2O
8．已知 aM2++bO2 + 4H+=cM3++dH2O，则化学计量数 c 的值为
A．1 B．2 C．3 D．4
9．用下列方法均可制得氧气：
①2KClO3 2KCl＋3O2↑
②2HgO2Hg＋O2↑
③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为(　　)
A．3∶1∶1 B．3∶1∶4 C．1∶1∶1 D．2∶1∶1
10．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是(　　)
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能
⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3
A．①④⑥ B．②③④⑤
C．②⑤⑥ D．④⑤⑥
11．下列实验操作，现象及结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将SO2气体通入稀硫酸酸化的KMnO4溶液中
KMnO4溶液的颜色褪去
SO2具有还原性
B
用洁净的铜丝蘸取某溶液灼烧
火焰呈绿色
溶液中含有Cu2+
C
取两支试管，分别加入4mL0.01mol∙L-1和4mL0.02mol∙L-1的KMnO4溶液，然后向两支试管中各加入2mL0.02mol∙L-1H2C2O4溶液，分别记录两支试管中溶液褪色所需的时间
第二支试管溶液褪色所需的时间更短
其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
D
向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变为红色
溶液中一定含有Fe2+

A．A B．B C．C D．D
12．在一定条件下，分别以氯酸钾、过氧化氢、高锰酸钾为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）
A．2：1：2
B．1：1：1
C．1：2：1
D．1：1：2
13．氰化钠(NaCN)是一种剧毒化合物，其中N的化合价为-3。它与亚硝酸钠(NaNO2)混合受热或撞击发生爆炸：3NaCN + 5NaNO24N2↑ + 3Na2CO3 + Na2O。下列关于该反应的说法不正确的是
A．NaNO2是氧化剂
B．N2既是氧化产物也是还原产物
C．反应中被氧化和被还原的原子数之比为6 : 5
D．每生成标准状况下4.48L N2，转移0.45mol电子
14．下列说法正确的是（ ）
A．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热
B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
15．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）
A．反应中KMnO4被氧化
B．HCl发生还原反应
C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 mol
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5
16．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是
A．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应
B．《天工开物》中，“……凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”，体现KNO3体现的是氧化性
C．《新修本草》中“(青矾)本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，青矾主要成分是FeSO4•7H2O
D．《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，对KNO3的鉴定过程中发生了化学变化
17．有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列有关说法正确的是
A．若FeCl2溶液中含有杂质I-，可以加入试剂KMnO4除去I-
B．反应③中若生成44.8LCl2，则转移4mol电子
C．反应①中FeCl2是氧化产物，反应②中FeCl2是还原剂
D．氧化性的强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2
18．将铜粉加入到一定量的稀硝酸溶液中，充分反应后，仍有铜剩余。再向溶液中加入下列物质，充分揽拌后，铜粉不能继续溶解的是
A．KCl溶液 B．稀硫酸 C．FeCl3溶液 D．稀盐酸
19．已知某些化学键的键能。下列说法错误的是（ ）
化学键
Si-O
Si-Cl
H-I
H-Cl
Si-Si
Si-C
键能/（kJ·mol-1）
368
381
297
431
226
301

A．C-C键的键能大于Si-Si键
B．HCl的稳定性比HI的稳定性高
C．SiCl4的熔点比SiC的熔点低
D．拆开1molSiCl4中的化学键所吸收的能量为381kJ


二、填空题
20．二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，可以在极低的浓度下杀灭病菌。利用KClO3和浓盐酸在一定温度下可制备二氧化氯。该反应的化学方程式（未配平）如下：
　KClO3+　HCl(浓)＝　KCl+　ClO2↑+　Cl2↑+　___________

(1)请完成上述化学方程式并配平______。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________（填序号）。
①只有还原性
②还原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性
(3)产生1个Cl2，转移的电子为___________个。
(4)每生成35.5gCl2，消耗还原剂的质量为___________。
21．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
(1)用双线桥法表示电子得失的方向与数目： _______。
(2)用单线桥法表示电子得失的方向与数目： ______________。
(3)上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______．
(4)当有3个Cu原子参加反应，则该过程转移的电子数为______．
22．碳、氮及其化合物是同学们经常能接触到的重要物质，是科学研究的重要对象。
(1)实验室制取乙炔的化学方程式为___________________________。
(2)H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图A所示。用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为___________________________。

(3)合理利用CO2、CH4，抑制温室效应成为科学研究的新热点。一种以二氧化钛表面覆盖Cu2A12O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸（△H<0)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率分别如上图B所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃时乙酸的生成速率几乎相等，实际生产中应选择的温度为_________℃。
(4)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的 密闭容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2。保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间的变化如图C所示。

①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将______(填“向左”、“向右”或“不”）移动。
②图中a、b分别表示在一定温度下，使用相同质量、不同表面积的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______(填“a”或“b”)。
③15min时,若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_____________(任答一条即可)。
(5)垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，可用电解原理将溶液中的氨氮物质完全氧化除去。该过程分为两步：第一步：电解产生氯气；第二步：利用氯气将氨氮物质氧化为N2。
①第二步反应的化学方程式为____________________。
②若垃圾渗滤液中氨氮物质的质量分数为0. 034% ，理论上用电解法净化It该污水，
电路中转移的电子数为__________。

参考答案
1．C
【详解】
A. PCl3→PCl5反应中，P元素的化合价从+3价变到+5价，化合价升高，若要实现其转化需加入氧化剂，不符合题意，A项错误；
B. KMnO4→MnO2反应中，高锰酸钾自身受热分解可以生成二氧化锰，反应过程中不需要加入还原剂，B项错误；
C. Fe2O3→Fe反应中，Fe元素的化合价从+3价变到0价，自身不能分解，需要通过加入还原剂实现，C项正确；
D. CO2→H2CO3反应前后，元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，不符合题意，D项错误；
答案选C。
【点睛】
根据氧化还原反应中“失升氧化还原剂，降得还原氧化剂”的规律，变化过程需要加入还原剂才能实现，则选项中反应物被还原，应为某元素的化合价降低的还原反应，B项是易错点，要特别注意自身能发生还原反应的无需引入还原剂。
2．C
【详解】
A．硝酸盐制炸药，爆炸时发生分解反应生成N2、NO等物质，N元素的化合价发生改变，故属于氧化还原反应，A不合题意；
B．溶有二氧化氮的浓硝酸作火箭的助燃剂，HNO3在高温下分解成NO2、O2和H2O，NO2与火箭燃料也发生反应生成N2，故均有元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，B不合题意；
C．饱和氯化铁与沸水制氢氧化铁胶体反应为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，C符合题意；
D．84消毒液具有强氧化性，能将病毒氧化变性，自身被还原为Cl-，故有元素的化合价改变，属于氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：C。
3．B
【详解】
A.为还原产物，为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：2，A错误；
B.16个HCl分子中只有10个被氧化，则被氧化的HCl占全部HCl的，B正确；
C.16molHCl(浓)中，10molHCl被氧化，6molHCl反应生成盐，浓盐酸体现了酸性和还原性，C错误；
D.HCl中氯元素化合价由-1价升高到0价，当产生1mol氯气时，转移2mol电子，D错误；
答案选B。
4．C
【解析】
NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，Ag、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，由电子、原子守恒可知该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2；A．反应中O元素的化合价升高，氧气是氧化产物，故A错误；B．此反应中NaClO既是氧化剂，又是还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:4=3:2，故B错误；C．反应物中有水，由反应方程式4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化学计量数为2，故C正确；D．4. 48 L(标准状况下)O2的物质的量为0.2mol，则反应转移1.2 mol电子，故D错误；答案为C。
点睛：氧化还原反应的本质是电子转移，明确元素化合价与氧化剂和还原剂关系是解本题关键。氧化还原反应中各种物质的关系可用下图表示(要熟记)：
。
5．A
【详解】
A. 有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现，A正确；
B. 被氧化与被还原的物质可能为同一种物质，B错误；
C. 被氧化的物质失去电子或电子对偏离，被还原的物质得到电子或电子对偏向，C错误；
D. 氧化反应就是失去电子或电子对偏离的反应，还原反应就是得到电子或电子对偏向的反应，D错误。
故选A。
6．B
【详解】
A. 氧气和臭氧的化合价都是0，所以臭氧在反应中不被氧化，臭氧中部分氧原子被还原转移到氢氧化钾中，故A错误；
B. 该反应中1molO3反应中得到1mol×(2－0)=2mol电子，故B正确；
C. 该反应中氧化产物是碘单质，还原产物是氢氧化钾，故C错误；
D. 氧化产物是碘单质，还原产物是氢氧化钾，由电子得失守恒可知，物质的量之比为1:1，故D错误；
故答案选B。
7．C
【详解】
A项、氨水与过量的SO2反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为NH3·H2O + SO2 =NH4+ + HSO3-，故A错误；
B项、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸溶液反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为CaCO3 ＋2CH3COOH= Ca2＋＋2CH3COO—+H2O ＋CO2↑，故B错误；
C项、热的稀硫酸中加入铜粉，鼓入空气后反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为2Cu+4H++O22Cu2++2H2O，故C正确；
D项、碳酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为HCO3-+ Ba2+ + OH-== BaCO3↓+ H2O，故D错误；
故选C。
8．D
【详解】
根据质量守恒可得a=c；根据电荷守恒可得2a +4=3c，解得c=4，选项D正确。
9．C
【详解】
三个反应中反应物中的氧元素都是－2价，生成的O2中氧元素是0价。当三个反应都制得1 mol O2时，转移的电子都是4 mol。
C项正确。
10．D
【详解】
①Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物，故①错误；
②NaHCO3溶液不与CaCl2稀溶液反应，故②错误；
③钠在常温下易被氧化成氧化钠，故③错误；
④Na2O2能和水蒸气或二氧化碳反应放出氧气，可用作供氧剂，而Na2O不能，故④正确；
⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氧气，溶液先变红，由于反应中有H2O2生成，且H2O2具有强氧化性，所以溶液会褪色，故⑤正确；
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，生成NaCl、H2和NH3，故⑥正确；
正确的是④⑤⑥，答案选D。
11．A
【详解】
A．高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能够被高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故A正确；
B．铜丝在灼烧时，火焰颜色为绿色，会干扰铜离子的检验；应该选用铂丝或铁丝蘸取溶液酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色， 故B错误；
C．2mL0.02mol∙L-1H2C2O4溶液中草酸的物质的量为2mL×0.02mol∙L-1×10-3=4×10-5mol；4mL0.02mol∙L-1KMnO4溶液中高锰酸钾的物质的量为：4mL×10-3×0.02mol∙L-1=8×10-5mol；根据电子得失守恒可知：2KMnO4~5H2C2O4，据以上数据及反应关系可知，高锰酸钾过量，因此该支试管中的溶液不会褪色，不能通过观察褪色时间探究浓度对速率的影响，故C错误；
D．先滴加少量氯水，先氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，应先加硫氰化钾溶液无现象，再加氯水进行检验，故D错误；
故选A。
12．A
【分析】
用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由-1价转化为0价．现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半。
【详解】
KMnO 4→ O 2，KClO 3→ O 2，反应过程中O由-2价转化为0价，如生成1mol O2，需转移4mol电子， H2 O 2→ O 2，O则由-1价转化为0价，如生成1mol O2，需转移2mol电子， 当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为2：1：2，故A正确；
故选A。
13．D
【详解】
A.NaNO2中N的化合价由+3价变成0价，所以是氧化剂，故A正确；
B.NaCN 中N的化合价由-3价变成0价，NaNO2中N的化合价由+3价变成0价，所以N2既是氧化产物也是还原产物，故B正确；
C.NaCN中C的化合价由+ 2价升高为+ 4价，N的化合价由-3价升高到0价，NaCN是还原剂，NaNO2中N的化合价由+ 3价降低为0价，NaNO2作氧化剂，则反应中被氧化和被还原的原子数之比为6:5，故C正确；
D.每生成标准状况下4.48LN2，即0.2molN2， 消耗氧化剂NaNO2为0.2mol= 0.25mol， 则转移电子为0.25mol (3-0) = 0.75mol，故D错误；
故答案为D。
14．C
【详解】
A．反应条件与反应热无关，放热反应有的需加热，有的不需加热，如碳和氧气生成二氧化碳是放热反应，但也需加热到碳的着火点，A错误；
B．需要加热的反应，可能为放热反应，如铝热反应，也有一些吸热反应无需加热就可进行，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，B错误；
C．CO2与CaO化合生成CaCO3是放热反应，从能量守恒的角度思考，CaCO3分解生成CO2与CaO应该吸热能量，C正确；
D．中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水所释放的能量，D错误；
答案选C。
15．D
【详解】
A、锰元素的化合价从+7价降低到+2价，得到电子，反应中KMnO4被还原，A错误；
B、氯元素化合价从-1价升高到0价，氯化氢发生氧化反应，B错误；
C、每消耗2mol HCl时生成mol氯气，反应中转移的电子为mol，C错误；
D、根据方程式可知16mol氯化氢中作还原剂的是10mol，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5，D正确；
答案选D。
16．D
【详解】
A．“曾青”是古代炼制外丹常用的矿物原料，即硫酸铜，反应的离子方程式为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，反应类型为置换反应，A解说正确；
B．“……凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”，由于KNO3性质不稳定,撞击时发生氧化还原反应生成气体，导致爆炸，体现KNO3体现的是氧化性，B解说正确；
C．青矾的主要成分为FeSO4·7H2O，高温分解并在空气中被氧化为红色的Fe2O3，C解说正确；
D．利用了钾的焰色反应为紫色来鉴定钾盐，焰色反应为物理变化，D解说错误。
答案为D。
17．D
【分析】
氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应①中FeCl3是氧化剂，I2是氧化产物，反应②中Cl2是氧化剂，FeCl3是氧化产物，反应③中KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，由已知反应可得：氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，据此分析。
【详解】
A．由以上分析可知的KMnO4氧化性强于氯气和三价铁，则KMnO4能氧化氯化亚铁，不能用其除去氯化铁中的碘离子，故A错误；
B．气体未注明状况，不能根据体积确定其物质的量，故B错误；
C．反应①中氯化铁化合价降低产生氯化亚铁，氯化亚铁作还原产物，反应②中氯化亚铁被氯气氧化成氯化铁，作还原剂，故C错误；
D．由上述分析可知，氧化性的强弱顺序为：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，故D正确；
故选：D。
18．A
【分析】
铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应后铜有剩余；再向铜与硝酸铜的混合物中加入下列物质，充分揽拌后，铜粉能继续溶解，加入的物质要么提供酸性环境，增强硝酸根离子的氧化性，要么加入的物质能够与铜发生反应，据此进行分析。
【详解】
A．铜与硝酸铜的混合物中，加入氯化钾溶液，没有反应发生，铜不会溶解，故A选；
B．铜与硝酸铜的混合物中，加入稀硫酸，硝酸具有强氧化性，能够继续氧化铜粉，铜继续溶解，故B不选；
C．氯化铁能够与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，铜粉溶解，故C不选；
D．铜与硝酸铜的混合物中，加入稀盐酸，硝酸具有强氧化性，能够继续氧化铜粉，铜继续溶解，故D不选；
故选A。
19．D
【详解】
A.C原子半径比Si原子的小，故C－C键的键长小于Si－Si键，因此C－C键的键能大于Si-Si键的键能，故A正确；
B.H－Cl键的键能比H－I键的大，故HCl的稳定性比HI的稳定性高，故B正确；
C.SiCl4是分子晶体，其熔点比原子晶体SiC的熔点低，故C正确；
D.1个SiCl4中含4个Si－Cl键，故拆开1molSiCl4中的化学键所吸收的能量为381kJ·mol-l×4mol=1524kJ，故D错误。
故答案选：D。
20．2；4；2；2；1；2；H2O ② 2 36.5g
【详解】
(1)反应中浓盐酸中的氯元素的一部分转化成Cl2，化合价由-1价升高到0价，一部分化合价没有发生变化。氯酸钾中的氯元素化合价由+5价降低为+4价，则1个KClO3参与反应会得到1个电子，每生成1分子Cl2，HCl会失去2个电子，根据得失电子守恒，可知，KClO3、HCl、KCl、ClO2、Cl2的化学计量数分别为2、4、2、2、1，根据原子守恒，可知缺项的物质为H2O，其化学计量数为2。故化学反应方程式为：2KClO3+4HCl(浓)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。答案为：2；4；2；2；1；2；H2O；
(2)反应中浓盐酸中的氯元素一部分转化成Cl2，表现出还原性，一部分转化成KCl中的Cl‒，表现酸性。答案为：②；
(3)由反应方程式可知，每产生1个Cl2，转移的电子为2个，答案为：2；
(4)反应中，每生成1molCl2，则有2molHCl被氧化，则每生成35.5gCl2，消耗还原剂的质量=。答案为：36.5g。
21． HNO3 Cu(NO3)2 6
【详解】
(1)铜化合价由0价升高到+2价，失去电子，硝酸中氮元素化合价由+5价降低到+2价，得到电子，所以用双线桥法表示为：；
(2) 铜化合价由0价升高到+2价，失去6个电子，硝酸中氮元素化合价由+5价降低到+2价，得到6个电子，所以用单线桥法表示为：；
(3)上述反应中硝酸中氮元素化合价降低，故氧化剂是HNO3；铜化合价升高，故氧化产物是Cu(NO3)2；
(4) 铜化合价由0价升高到+2价，每个铜失去2个电子，当有3个Cu原子参加反应，则转移6个电子。
22．CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑ 2NH3(g) + CO2(g)==CO(NH2)2(s)+ H2O(1)△H=-134 kJ/mol 250℃，催化剂的催化效率最好，之后催化剂的催化效率急剧降低 250℃ 向右 b 增加CO的物质的量浓度、增大压强、减少生成物浓度 3Cl2+2NH3==N2+6HCl 3.612×1025 (或：60NA)
【解析】
(1)实验室用电石和水反应制取乙炔，化学方程式为 (1). CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑
（2）反应物能量高，生成物能量低，由图可知放出的能量为：272kJ/mol -138kJ/mol =134kJ/mol ，用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为2NH3(g) + CO2(g)==CO(NH2)2(s)+ H2O(1)△H=-134 kJ/mol (3)250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是：250℃，催化剂的催化效率最好，之后催化剂的催化效率急剧降低；250℃和400℃时乙酸的生成速率几乎相等，实际生产中应选择的温度为250℃，250℃时催化剂活性最高。(4)起始NO为0.4mol平衡时为0.2mol

平衡时浓度为0.1mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L、0.05mol/L

故反应向右进行。
②催化剂表面积大，反应速率快，达平衡时间短，由图可知，b曲线代表条件下的反应速率快，b的催化剂表面积大。③由图象可知，NO的浓度减小，平衡正向移动，所以改变条件为增加CO的物质的量浓度、增大压强、减少生成物浓度 。
(5)第二步：利用氯气将氨氮物质氧化为N2。方程式为：3Cl2+2NH3==N2+6HCl；n(NH3)=106g×0. 034%/17g·mol-1==20mol,N由-3价变成0价，转移电子数3.612×1025 (或：60NA)