课时跟踪检测(三十四)　溶液的酸碱性及酸碱中和滴定(基础课)

这是一份课时跟踪检测(三十四)　溶液的酸碱性及酸碱中和滴定(基础课)，共9页。试卷主要包含了下列溶液一定呈中性的是，室温下，下列叙述正确的是，常温下，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．(2021·海淀模拟)下列溶液一定呈中性的是( )
A．使甲基橙试液呈黄色的溶液
B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 ml·L－1溶液
C．pH＝7的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
解析：选B 常温下使甲基橙试液呈黄色的溶液，为pH＞4.4的溶液，溶液呈酸性、碱性或中性，故A错误；c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定是中性溶液，故B正确；pH＝7的溶液不一定为中性溶液，如100 ℃的水pH＝6，那么pH＝7的溶液就显碱性，故C错误；CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成正盐CH3COONa的溶液，因CH3COO－的水解而显碱性，故D错误。
2．下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是( )
A．用图B的滴定管可准确量取25.00 mL的酸性KMnO4溶液
B．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化
C．滴定管装入液体前不需用待装液润洗
D．滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大
解析：选D A项，酸性高锰酸钾溶液具有酸性和强氧化性，应该选用酸式滴定管(A)盛放，B为碱式滴定管，错误；B项，滴定过程中，眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化，错误；C项，为了避免待装液被稀释，滴定管装入液体前必须用待装液润洗，错误；D项，滴定前平视，滴定结束后仰视读数，读出的标准液体积偏大，会使测定结果偏大，正确。
3．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是( )
A．可以用石蕊代替指示剂
B．滴定前用待测液润洗锥形瓶
C．若氢氧化钠溶液吸收少量CO2，不影响滴定结果
D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
解析：选C A项，石蕊颜色变化不明显，不符合要求，错误；B项，滴定前用待测液洗涤锥形瓶，导致n(NaOH)增大，盐酸消耗的量偏大，滴定结果偏大，错误；C项，若NaOH溶液吸收少量CO2，发生的反应为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，再滴入盐酸，盐酸先和剩余的OH－反应，H＋＋OH－===H2O，再与CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 反应，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===H2O＋CO2↑，存在关系：2OH－～CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ～2H＋，因此消耗HCl的物质的量始终等于NaOH的物质的量，故氢氧化钠溶液吸收少量CO2，不影响测定结果，正确；D项，该实验滴定终点为锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点，如果变为红色说明盐酸已经过量，错误。
4．室温下，下列叙述正确的是( )
A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后pH＞7
B．pH＝4的盐酸稀释至10倍后pH＞5
C．0.2 ml·L－1的醋酸与等体积水混合后pH＝1
D．100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性
解析：选A pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水，氨水的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度，所以两种溶液等体积混合后所得溶液显碱性，故A正确；pH＝4的盐酸，c(H＋)＝1×10－4 ml·L－1，稀释10倍，c(H＋)＝1×10－5 ml·L－1，溶液pH＝5，故B错误；醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进其电离，与等体积水混合后pH＞1，故C错误；加热促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度都同等程度增大，纯水始终显中性，故D错误。
5．(2021·江阴模拟)下列与滴定实验有关的说法中正确的是( )
A．用NaOH溶液滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂
B．锥形瓶用蒸馏水洗干净后，直接加入一定体积的待测液，进行中和滴定
C．用滴定管准确量取20.0 mL盐酸
D．用NaOH溶液滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
解析：选B 用NaOH溶液滴定盐酸时，变色范围内合适的指示剂除了酚酞，还可以用甲基橙，故A错误；滴定管中溶液体积应该读到0.01 mL，所以用滴定管准确量取的盐酸体积应该为20.00 mL，故C错误；用NaOH溶液滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，导致读出的标准液体积偏小，测定结果偏低，故D错误。
6．(2021·温州模拟)常温下，下列说法不正确的是( )
A．pH＝11的氨水、NaOH溶液中，水电离产生的c(H＋)相同
B．pH＝3的HCl溶液与pH＝11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH小于7
C．pH＝3的盐酸、CH3COOH溶液中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)
D．往10 mL pH＝3的盐酸中分别加入pH＝11的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的体积小
解析：选B 碱抑制水的电离，pH＝11的氨水、NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等，则二者抑制水电离的程度相等，故A正确；pH＝3的HCl溶液与pH＝11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，混合后溶液的pH大于7，故B错误；盐酸、CH3COOH溶液中，分别存在电荷守恒：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，都是pH＝3的溶液，则c(H＋)相等，c(OH－)也是相等的，所以c(Cl－)＝c(CH3COO－)，故C正确；pH＝11的氨水、NaOH溶液，c(NH3·H2O)＞10－3 ml·L－1，c(NaOH)＝10－3 ml·L－1，中和等量的盐酸，消耗氨水的体积小，故D正确。
7.(2021·湖州模拟)室温下，向20.00 mL 0.100 0 ml·L－1盐酸中滴加0.100 0 ml·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5＝0.7，下列说法不正确的是( )
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，溶液pH＝7
B．V(NaOH)＝30.00 mL时，溶液pH＝12.3
C．NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时可采用甲基橙为指示剂
D．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小
解析：选C 盐酸与NaOH溶液浓度相同，加入30.00 mL NaOH溶液时，NaOH过量，则反应后溶液中NaOH的浓度为c(NaOH)＝ eq \f(0.100 0×（30.00－20.00）,30.00＋20.00) ml·L－1＝0.02 ml·L－1，c(H＋)＝ eq \f(10－14,0.02) ml·L－1＝5×10－13 ml·L－1，pH＝－lg(5×10－13)＝12.3，用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，滴定终点溶液呈碱性，应该选用酚酞作指示剂，指示剂的变色范围与pH突变范围越靠近，误差越小，故甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小。
8．下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示。则下列叙述正确的是( )
A．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
B．若V1＞V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸
C．若实验①中，V＝V1，则混合液中c(Na＋)＝c(A－)
D．实验②的混合溶液，可能溶液呈酸性
解析：选C 若HA和HB均为强酸或电离程度相当的弱酸时，恰好完全中和NaOH溶液时，V1一定等于V2，但若HA和HB中有一弱酸，则酸的浓度不同，V1一定不等于V2，故A错误；若V1＞V2，则酸的浓度：HA＜HB，电离程度：HA＞HB，所以酸性：HA＞HB，即HB一定为弱酸，HA可能为酸性略强于HB的弱酸，也可能为强酸，故B错误；若实验①中V＝V1，则HA的浓度为0.01 ml·L－1，完全电离使溶液的pH＝2，所以HA为强酸，反应后溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒系有c(Na＋)＝c(A－)，故C正确；HB可能为强酸或弱酸，恰好完全中和时生成的NaB可能为强酸强碱盐或弱酸强碱盐，所以实验②的混合溶液的pH等于7或大于7，溶液不可能呈酸性，故D错误。
9．(2021·东城模拟)pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是( )
A．11∶1 B．9∶1
C．1∶9 D．1∶11
解析：选C 所得混合液的pH＝11，则碱过量，混合溶液中c(OH－)＝ eq \f(0.1×V（碱）－0.01V（酸）,V（碱）＋V（酸）) ml·L－1＝0.001 ml·L－1，解之得强碱与强酸的体积比是1∶9。
10．(2021·河南模拟)等体积的两种一元酸“酸1” 和“酸2”分别用等浓度的KOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．“酸1”比“酸2”的酸性强
B．“酸2”的浓度为0.01 ml·L－1
C．“酸2”的Ka的数量级约为10－5
D．滴定“酸1”和“酸2”均可用酚酞作指示剂
解析：选B 由图示可知，滴定达终点时，酸2消耗KOH溶液的体积大，说明c(酸2)＞c(酸1)，而起始时的pH：酸2＞酸1，则“酸1”比“酸2”的酸性强，故A正确；酸2为弱酸，起始时c(H＋)＝0.01 ml·L－1，则酸2的起始浓度大于0.01 ml·L－1，故B错误；酸2滴定一半时，c(酸2)≈c(酸2的酸根离子)，此时溶液pH介于4～5之间，则酸2的Ka≈c(H＋)，其数量级约为10－5，C正确；滴定终点时，酸1和酸2的pH与酚酞的变色范围接近或重叠，所以二者均可用酚酞作指示剂，故D正确。
11．(2021·枣庄模拟)某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。请填写下列空白：
(1)对于一支洁净的滴定管，使用前两步操作为______、________。
(2)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________(填序号)，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。
(3)用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
(4)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的是________(填字母)。
A．量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(5)若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。
(6)请根据上表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)＝________。
(7)请简述滴定终点的判定______________________。
解析：(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，所以滴定管使用前两步操作为检查是否漏水、润洗。(2)碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以③正确。(4)A.导致待测液的体积偏大，测定结果偏低；B.对待测液的物质的量没有影响，不影响滴定结果；C.导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高；D.导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故答案为A、D。(5)根据题中图上的刻度可知，滴定前数值为0.00 mL，滴定后数值为26.10 mL，所以KOH标准溶液的体积为26.10 mL。(6)四次消耗的NaOH溶液的体积分别为26.10 mL，26.30 mL，26.08 mL，26.12 mL，第二次数据舍去，三次滴定盐酸溶液的平均体积为26.10 mL，由关系式HCl～NaOH可知，c(HCl)＝ eq \f(c（NaOH）·V（NaOH）,V（HCl）) ＝ eq \f(0.100 0 ml·L－1×0.026 1 L,0.025 L) ＝0.104 4 ml·L－1
答案：(1)检查是否漏水 润洗 (2)③ (4)AD (5)26.10 (6)0.104 4 ml·L－1 (7)当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不变色
12．水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行。请仔细分析并回答下列各题。用0.1 ml·L－1NaOH溶液滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 ml·L－1盐酸和醋酸溶液得到如图所示的滴定曲线：
(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________，符合其滴定曲线的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c(H＋)最大的是________溶液(填化学式)。
(3)图中V1和V2大小的比较：V1________(填“＜”或“＝”)V2。
(4)在25 ℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液。填空：①若a＋b＝14，则Va∶Vb＝________(填数字)。
②若a＋b＝13，则Va∶Vb＝________(填数字)。
③若a＋b＞14，则Va∶Vb＝________(填表达式)。
解析：(1)NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定终点时溶液呈碱性，选择酚酞为指示剂；由图中未加NaOH溶液时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH＝1，说明Ⅱ为滴定0.1 ml·L－1的盐酸溶液的曲线，所以滴定醋酸的曲线是Ⅰ。(2)0.1 ml·L－1 NaOH溶液和0.1 ml·L－1盐酸对水的抑制作用一样，但是0.1 ml·L－1醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1 ml·L－1，对水的电离抑制作用较小，即三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的是0.1 ml·L－1醋酸溶液。(3)醋酸和氢氧化钠反应，当恰好完全反应时，得到的醋酸钠溶液显碱性，要使溶液显中性，pH＝7，需要醋酸稍过量，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，得到的氯化钠溶液显中性，所以V1＜V2。(4)25 ℃时，HCl溶液和NaOH溶液，恰好中和，则有Va L×10－a ml·L－1＝Vb L×10b－14 ml·L－1，即Va∶Vb＝10a＋b－14，①若a＋b＝14，则Va∶Vb＝10a＋b－14＝1；②若a＋b＝13，则Va∶Vb＝10a＋b－14＝1∶10＝0.1；③若a＋b＞14，则Va∶Vb＝10a＋b－14＞1，即Va＞Vb。
答案：(1)酚酞 Ⅰ (2)CH3COOH (3)＜ (4)①1 ②0.1 ③10a＋b－14
13.某温度(T)下的溶液中，c(H＋)＝1.0×10－x ml·L－1，c(OH－)＝1.0×10－y ml·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)此温度下，水的离子积KW为________，则该温度T____25 ℃(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：
假设溶液混合前后的体积不变，则a＝________，实验②所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝________ml·L－1。
(3)在此温度下，将0.1 ml·L－1NaHSO4溶液与0.1 ml·L－1 Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
①按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：__________________________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为________(混合时，忽略溶液体积的变化)。
解析：(1)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－(x＋y)，根据图像可知，x＋y＝12，故KW＝1.0×10－12。根据温度越高，H2O的电离程度越大，KW也越大可知，此时T＞25 ℃。(2)此条件下，pH＝6时溶液呈中性。根据表中实验①的数据可得c(OH－)＝1.0×10－4 ml·L－1，根据表中实验③的数据有22.00×10－3 L×1.0×10－4 ml·L－1＝22.00×10－3 L×1.0×10－a ml·L－1，可得a＝4，即pH＝4。实验②中，所得溶液pH＝7，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的c(OH－)等于由水电离产生的c(H＋)，即由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－7 ml·L－1。(3)①按丁方式混合时，Ba(OH)2提供的OH－与NaHSO4提供的H＋数量相等，混合后溶液呈中性。②按乙方式混合时，反应前：n(Ba2＋)＝1.0×10－3 ml，n(OH－)＝2.0×10－3 ml，n(H＋)＝n(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＝1.0×10－3 ml，实际反应的Ba2＋、OH－、H＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 均为1.0×10－3 ml，故反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋H2O。③按甲方式混合时，OH－过量，反应后溶液中c(OH－)＝ eq \f(2×0.1×10－0.1×5,15) ml·L－1＝0.1 ml·L－1，c(H＋)＝1.0×10－11 ml·L－1，pH＝11。
答案：(1)1.0×10－12 ＞ (2)4 1.0×10－7
(3)①中 ②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋H2O ③11
滴定次数
待测盐酸溶液的体积/mL
0.100 0 ml·L－1氢氧化钠的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
/
/
______
第二次
25.00
1.00
27.30
26.30
第三次
25.00
2.00
28.08
26.08
第四次
25.00
0.22
26.34
26.12
实验序号
Ba(OH)2溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
甲
乙
丙
丁
0.1 ml·L－1Ba(OH)2溶液体积/mL
10
10
10
10
0.1 ml·L－1NaHSO4溶液体积/mL
5
10
15
20