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    河南省郑州市2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题(word版 含答案)

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    河南省郑州市2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题(word版 含答案)

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    这是一份河南省郑州市2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题(word版 含答案),共12页。试卷主要包含了单选题,计算题,填空题,实验题,元素或物质推断题等内容,欢迎下载使用。
    河南省郑州市2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________  一、单选题1下列属于碱的是AC2H5OH BNa2CO3 CCa(OH)2 DCu2(OH)2CO32下列物质属于电解质的是A蔗糖 B熔融NaOH C氯水 D3.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是A.蔗糖水 B.食盐水 C.豆浆 D.小苏打水4同温同压下,相同体积的O2O3具有相同的A密度 B质量 C分子数 D原子数5下列有关物理量相应的单位表达错误的是A摩尔质量g/mol B气体摩尔体积L/molC溶解度g/100g D密度g/cm36下列说法正确的是A都属于两性氧化物 B悬浊液和乳浊液的分散质均为液态C中的金属都呈现两种价态 D葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应7下列属于强电解质的是A硫酸钡 B食盐水 C二氧化硅 D醋酸8下列对摩尔(mol)”的叙述不正确的是 (  )A摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物C1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D摩尔”(而不用”)计量微观粒子与用纳米”(而不用”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位9甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水,甲一定不属于A B C金属单质 D氧化物10质量相等的两份气体样品,一份是CO,另一份是CO2,这两份气体样品中,COCO2所含氧原子的原子个数之比是   A1:2 B1:4 C11:14 D1l:28110.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应,该单质可能是AH2 BO2 CK DZn12.标准状况下,112 mL某气体的质量是0.17 g,该气体可能是  AO2 BN2  CH2S DCO21336.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是A所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B所得溶液中含有NAHCl分子C36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD所得溶液的质量分数:w=14下列说法正确的是A液态HCl、固态NaCl均不能导电,所以HClNaCl是非电解质BNH3CO2Cl2的水溶液均能导电,所以NH3CO2Cl2是电解质C蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电,所以它们是非电解质D铜、石墨均能导电,所以它们是电解质15NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为1NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下,1NACO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA16Fe3+SOAl3+X四种离子以个数比2411大量共存于同一溶液中,X可能是(    ANa+ BOH- CCO DCl-17现有三组实验:除去混在植物油中的水回收碘的CCl4溶液中的CCl4用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上混合液的正确方法依次是(   A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液18下列离子方程式书写正确的是A钠与水反应:2Na +2H2O =2Na++2OH-+ H2B硫酸和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO=BaSO4C碳酸钙与盐酸反应:CO+ 2H+ = CO2↑+H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu19下列物质:氯水 氯化氢气体 盐酸 熔融氯化钠 氯酸钾溶液 四氯化碳 其中不含氯离子的是A①②③⑤ B①③④ C②⑤⑥ D①③④⑤20在酸性溶液中能大量共存的离子组是(  )AK+NOCu2+ BK+OHNa+CBa2+SONa+ DCa2+CONa+ 二、计算题2119.2gSO2在标准状况下的体积为________L,其中含氧原子的物质的量为________mol,该气体在标准状况下的密度是________ 三、填空题22按不同的分类方法,下列每组中都有一种物质与其他物质不同,试分析每组中物质的组成规律,将其中不同于其他物质的物质找出来。(1)NaClKClNaClOBaCl2_______(2)HClO3KClO3Cl2NaClO3_______(3)H3PO4H4SiO4HClH2SO4_______(4)空气、N2HCl气体、CuSO4•5H2O_______23在标准状况下,4g H211.2L O21mol H2O中,所含分子数最多的是______,含原子数最多的是________,质量最大的是________,体积最小的是________ 四、实验题24今欲用NaHCO3固体配制500mL 0.2mol/LNaHCO3溶液。根据题意填空: (1)配制该溶液应选用______mL容量瓶。 (2)用托盘天平称取_______g固体NaHCO3 (3)将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中,倒入约250mL蒸馏水,用_______搅拌至完全溶解。待冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。 (4)用少量蒸馏水_______烧杯2-3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶, 轻轻晃动容量瓶,使溶液混和均匀。 (5)向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约2-3厘米时,改用_______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞,摇匀。(6)配制好的溶液_______(不能”)长期存放在容量瓶中。 五、元素或物质推断题25有一瓶无色溶液,可能含有Na+NHCu2+Cl-SOCO中的几种,取该溶液进行如下实验:(1)pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;(2)取少量上述溶液两份,其中一份滴加BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀不溶解;另一份溶液中滴加NaOH溶液,无沉淀生成,加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。根据以上实验现象可知,该溶液中一定含有_______,一定不含有_______,可能含有_______ 
    参考答案1C【详解】A. C2H5OH是有机物,属于醇类,A不合题意;B. Na2CO3属于无机盐,B不合题意;C. Ca(OH)2是二元强碱,C符合题意;D. Cu2(OH)2CO3是碱式盐,D不合题意。故答案选C2B【详解】A. 蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖是非电解质,故A错误;B. NaOH溶于水和熔融状态都能电离出自由移动的离子而导电,所以NaOH是电解质,故B正确;C. 氯水是混合物,不是化合物,既不是电解质也不是非电解质,故C错误D. 铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,故D错误;答案选B【点睛】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质,电解质必须是自身发生电离、必须是化合物。3C【详解】只有胶体才具有丁达尔现象,而蔗糖水、食盐水和小苏打水都是溶液,无丁达尔现象,豆浆是胶体,有丁达尔现象,故答案C4C【详解】A、同温同压下,气体的密度与摩尔质量成正比,则O2O3的密度不相同,故A不选;B、同温同压下,相同体积的O2O3物质的量相等,由m=n×M可知,二者的质量不相同,故B不选;C、根据阿伏加德罗定律可知,同温同压下,相同体积的O2O3具有相同的分子数,故C选;D、同温同压下,相同体积的O2O3物质的量相等,由二者的分子组成可知,二者所含的原子数不相同,故D不选;答案选C5C【详解】AM=,质量的单位为g,物质的量的单位为mol,则摩尔质量的单位为g/mol,故A正确;BVm=,体积单位为L,物质的量单位mol,则气体摩尔体积的单位为L/mol,故B正确;C.溶解度的单位为g,故C错误;Dρ=,质量单位为g,体积单位为cm3,则密度的单位为g/cm3,故D正确;故答案为C6C【详解】A.MgO是碱性氧化物,A错误;B.悬浊液的分散质是固体小颗粒,B错误;C.可表示为FeO·Fe2O3Fe元素化合价为+2+3价;可表示为2PbO·PbO2Pb元素化合价为+2+4价;因此二者中的金属都呈现两种价态,C正确;D.葡萄糖分子是小分子,葡萄糖溶液中溶质分子直径小于1nm,所以葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应,D错误;故合理选项是C7A【详解】按强电解质的定义可知,强电解质指在水中完全电离的电解质,包含强酸、强碱、大部分盐等。所以对四个选项进行物质分类考查:A.可知硫酸钡是强电解质,A项正确;B.食盐水为混合物,不在强电解质的概念内,B项错误;C.二氧化硅是非电解质,C项错误;D.醋酸在水中不完全电离,为弱电解质,D项错误。故答案选A8D【详解】A.摩尔是物质的量的单位,用于计量物质所含微观粒子的多少,A项正确;B.摩尔既能用来计量纯净物所含微观粒子,也能计量混合物所含微观粒子,B项正确;C.1mol任何物质所含的微观粒子数相等,约6.02×1023C项正确;D.纳米来计量原子直径,不是扩大单位,只不过原子直径小,于是用小单位来计量,D项错误;答案选D9C【详解】A.可能为酸,如盐酸与强碱反应生成盐和水,故A不选;B.可能为盐,如碳酸氢钠与NaOH反应生成盐和水,故B不选;C.不可能为金属单质,如Al与强碱反应生成盐和氢气,故C选;D.可能为氧化物,如二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠、水,故D不选;故选C10C【详解】设气体都是m g,COm/28 mol,CO2m/44 mol,所以CO含氧原子为1×m/28 mol,CO2含氧原子为2×m/44 mol,所以氧原子的比为1×m/28 :2×m/44 = 11:14,选项C正确。11C【详解】0.8g硫其物质的量为=0.025mol,则根据电子得失守恒可知A.氢气和硫反应生成硫化氢,0.05mol×20.025mol×2A不符合;B.氧气和硫反应生成二氧化硫,0.05mol×40.025mol×4B不符合;C.钾和硫反应生成硫化钾,0.05mol×10.025mol×2C符合;D.锌和硫反应生成硫化锌,0.05mol×20.025mol×2D不符合。答案选C12C【详解】标准状况气体的体积换算物质的量,n== = =0.005mol;气体摩尔质量M== =34g/mol,故该气体为H2S。答案选C13D【详解】A1L水溶解了溶质后体积不再是1L,故A错误;BHCl是强电解质,溶于水完全电离为HCl-,不存在HCl分子,故B错误;C36.5gHCl气体所处的温度和压强未知,不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其体积,故C错误;D.根据基本公式c=变形可得w==D项正确;答案选D14C【详解】A. 非电解质是水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物HCl水溶液能导电、NaCl水溶液或熔融NaCl都能导电,,所以HClNaCl是属于电解质,A错误;B. 电解质是水溶液或熔融状态下都能导电的化合物,NH3CO2Cl2的水溶液均能导电,是因为它们与水反应的产物氨水、碳酸、盐酸或次氯酸在导电,不是NH3CO2Cl2本身在导电,所以NH3CO2Cl2属于非电解质,B错误;C. 蔗糖、乙醇在液态或水溶液里均不能导电,所以它们是非电解质,C正确;D. 电解质或非电解质都是化合物,铜、石墨是单质,所以它们即不是电解质,也不是非电解质,D错误。【点睛】电解质或非电解质都是属于化合物,单质、混合物即不是电解质,也不是非电解质。15B【详解】A. 标准状况下,水不是气体,题中条件无法计算22.4L水的物质的量,A错误;B. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为:1.06g/(106g·mol-1)×2×NA/mol =0.02NAB正确;C. 在标准状况下,1NACO2分子占有的体积才等于22.4LC错误;D. 0.5mol/LMgCl2溶液只知道物质的量浓度,体积未知,则其中含有Cl-个数无法求出,D错误;答案选B【点睛】标准状况下,1NA个气体分子占有的体积才为22.4L;求出微粒的个数时只知道物质的量浓度是不够的,还需要知道其体积,才能求出其物质的量,进而求出微粒的个数。16D【详解】根据溶液呈电中性可知,2n(Fe3+)+n(Al3+)=4n(SO)+n(X),计算可知X必定带一个单位负电荷,所以X可能是氢氧根离子或氯离子,氢氧根离子与铁离子、铝离子不能大量共存,所以X可能是氯离子,答案为D17C【详解】除去混在植物油中的水,因为液体分层,所以采用分液法分离;回收碘的CCl4溶液中的CCl4二种液体互溶,采用蒸馏法分离;用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分,此为从有机体提取物质,应为萃取。故答案为C【点睛】分离机械混合的固体混合物,方法称为溶解、过滤;从有机生命体中提取某有机物,提取方法称为萃取。18A【详解】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为:2Na +2H2O =2Na++2OH-+ H2A正确;B.硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水,离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB错误;C.碳酸钙为难溶物,书写离子方程式时保留化学式,正确的离子方程式为:CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2OC错误;D.铁钉放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜,反应的离子方程式为:Fe+Cu2+=Fe2++CuD错误;故选A19C【详解】氯水中存在盐酸和次氯酸,溶液含有氯离子;氯化氢气体属于分子,不存在氯离子;盐酸中含有氯离子;熔融氯化钠中含有氯离子;氯酸钾溶液中含有钾离子和氯酸根离子,不存在氯离子;四氯化碳属于分子,不存在氯离子;其中不含氯离子的是②⑤⑥答案选C20A【详解】A. K+NOCu2在酸性溶液中不反应,能大量共存,A选;B. 在酸性溶液中OH不能大量共存,B不选;C. Ba2SO在酸性溶液中反应生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,C不选;D. 在酸性溶液中CO与氢离子反应,不能大量共存,D不选;答案选A216.72    0.6    2.9g/L    【详解】根据n=计算二氧化硫物质的量,再根据V=nVm计算其体积;氧原子物质的量为二氧化硫的2倍;标下气体密度ρ=解:nSO2=19.2g÷64gmol1=0.3molVSO2=0.3mol×22.4 L·mol1=6.72LnO=2 nSO2=0.6mol标况下ρSO2=64g·mol1÷22.4 L·mol1=2.9g/L故答案为6.72 0.6 2.9g/L22NaClO    Cl2    HCl    空气    【详解】(1)NaClKClBaCl2均属于氯化物,均含氯离子,而NaClO属于次氯酸盐,不含氯离子,组成规律不同,故答案为:NaClO(2)HClO3KClO3NaClO3属于化合物,且在水溶液中均能能电离出氯酸根离子,而氯气属于单质,与其他三种物质不属于同类物质,故答案为:Cl2(3)H3PO4H4SiO4H2SO4均属于含氧酸,而HCl属于无氧酸,与其他三种物质组成规律不同,故答案为:HCl(4) N2HCl气体、CuSO4•5H2O均属于纯净物,而空气属于混合物,与其他三种物质不属于同类物质,故答案为:空气。23H2    H2    H2O    H2O    【详解】在标准状况下,4g H2的物质的量为2mol,所含分子数为2NA,原子数为4NA,体积为44.8L11.2L O2的物质的量为0.5mol,所以含分子数为0.5 NA,原子数为NA,质量为16g1mol H2O所含分子数为NA,原子数为3NA,质量为18g,体积为18cm3。故所含分子数最多的是H2,原子数最多的是H2,质量最大的是H2O,体积最小的是H2O24500    8.4    玻璃棒    洗涤    胶头滴管    不能    【详解】(1)配制溶液时,应选取稍大于或等于配制溶液体积的容量瓶,该题要配制500mL溶液,容量瓶的规格有50mL100mL250mL500mL1000mL等,所以应选500mL的容量瓶,故答案为:500(2)m=nM=cVM=0.2mol/L×0.5L×84g/L=8.4g,故答案为:8.4(3)玻璃棒有引流的作用,故选玻璃棒,故答案为:玻璃棒;(4)烧杯中沾有溶质,如果不洗涤会造成配制溶液的浓度偏低,所以要洗涤烧杯23次,故答案为:洗涤;(5)向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约23厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切,然后盖好瓶塞摇匀,故答案为:胶头滴管;       (6)容量瓶只能用来配制溶液,不能溶解固体、稀释溶液或盛放溶液,故答案为:不能。25SONH    COCu2+    Na+Cl-    【分析】溶液为无色,所以排除Cu2+,因为Cu2+使溶液显蓝色;根据(1)pH试纸检验,表明溶液呈强酸性可推知,溶液中存在氢离子,所以可排除与之反应的CO(2)取少量上述溶液两份,其中一份滴加BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀不溶解,说明溶液中含SO;另一份溶液中滴加NaOH溶液,无沉淀生成,加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则说明含NH,据此分析解答。【详解】根据上述分析可知,该溶液中一定含有SONH;一定含有COCu2+Na+Cl-本实验无法证明,所以肯能存在,故答案为:SONHCOCu2+Na+Cl-

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