2020年四川省成都七中 中考化学一诊试卷（含解析）

这是一份2020年四川省成都七中 中考化学一诊试卷（含解析），共34页。
2020年四川省成都七中中考化学一诊试卷
一．选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．铁矿石炼铁
B．比较合金和纯金属的硬度
C．用氯化钠配制生理食盐水
D．用洗涤剂洗碗
2．（3分）从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中不正确的是（　　）
A．“遥知不是雪，为有暗香来”﹣﹣分子在不停地运动
B．“点石成金”﹣﹣化学反应改变了元素种类
C．“真金不怕火炼”﹣﹣金（Au）的化学性质不活泼
D．“釜底抽薪”（釜：烹煮食物的容器。薪：柴禾）﹣﹣破坏了燃烧的条件
3．（3分）下列有关实验现象或事实叙述错误的是（　　）
A．切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈
B．神奇的“拉热食品”包装中放置了生石灰
C．用汽油乳化衣服上的油渍，酒精溶解衣服上的碘渍
D．实验室保存的澄清石灰水由于夏天气温高而变浑浊
4．（3分）“分类”是学习化学的重要方法之一，下列分类正确的是（　　）
选项
混合物
单质
氧化物
合金
A
乙醇汽油
石墨
CaO
生铁
B
冰水
红磷
干冰
黄铜
C
铁锈
钢
Fe2O3
焊锡
D
碘酒
水
CH4O
金刚石
A．A B．B C．C D．D
5．（3分）下列关于金属材料的说法中正确的是（　　）
A．铝制品表面应常用钢刷擦洗
B．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围广
C．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属
D．可用铁桶盛装硫酸铜溶液配制农药波尔多液
6．（3分）下列说法正确的是（　　）
A．溶质都是固体
B．乳化能增强乳浊液的稳定性
C．均一、稳定的液体是溶液
D．搅拌可增大物质的溶解度
7．（3分）常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3═3Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（　　）
A．该反应是置换反应
B．溶液会变成浅绿色
C．金属活动性X＞Ag
D．X表面有银白色固体析出
8．（3分）小乐同学欲使一不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液但不改变其浓度，正确的方法是（　　）
A．加热蒸发溶剂后再降至原温度
B．加入一定量的硝酸钾
C．降温后使其析出部分晶体
D．降温至溶液刚好达到饱和
9．（3分）下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（　　）
A．白磷始终不燃烧
B．小气球变瘪
C．U型管内液面左高右低
D．验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
10．（3分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等
B．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g
C．要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂
D．分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，均有晶体析出
11．（3分）小铭将铝丝与一定量稀盐酸混合在一密闭容器丙反应，利用压强和温度传感器测出了反应过程中压强和温度随时间变化的关形（如图所示）下列有关说法错误的是（　　）

A．铝和稀盐酸之间的反应是放热反应
B．由图象可推测出氧化铝能与盐酸反应
C．D点表示铝和稀盐酸恰好完全反应
D．CD气压降低是由于反应结束后温度降低引起的
12．（3分）下列实验方案不合理的是（　　）
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别NaOH固体和NaCl固体
分别加水溶解
B
鉴别CuSO4溶液和FeSO4溶液
观察颜色
C
验证锌、铁、银的金属活动性
分别加入稀硫酸
D
除去石灰石中混有的铁粉
加入盐酸、过滤
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（　　）
A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+
B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+
C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁
D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
14．（3分）下图中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（　　）
A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉
D．常温下，相同质量的锌和铁与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
二．填空题（本题包括2个小题，共17分）
15．（12分）人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属　 　的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序。
（2）汽车车体多用钢材制造。表面　 　不仅美观，而且可有效防止生锈。
（3）工业冶炼金属：
①工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为　 　。工业冶铁的原料有石灰石、铁矿石、空气及焦炭，其中焦炭的作有　 　、　 　；石灰石首先在高温下发生分解，其化学反应方程式为　 　；其分解产物与铁矿石的杂质结合成炉渣。
②中国古老的冶铜方法“湿法冶铜”主要的反应原理是　 　（写化学方程式）。
（4）在实验室中探究铝、铜、银的金属活动性顺序，除铝、银外，还需要用到的试剂是　 　（填化学式）。
（5）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。
①使用铁锅是利用金属的　 　，
②家庭用的燃料大多为天然气，写出天然气燃烧的化学方程式　 　。炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是　 　。
③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，是铜与空气中的　 　共同作用的结果。

16．（5分）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：
（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为　 　。
（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为　 　。
（3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是　 　。
（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是　 　。
A．都是饱和溶液B．溶液质量a＜b
C．溶质质量a＝bD．溶剂质量a＜b
E．溶质的质量分数a＝b

三、计算题（本题包括1个小题，共10分）
17．（10分）波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
（1）硫酸铜所含阴离子的符号是　 　；生石灰属于　 　（填物质种类），生活中可用于　 　。
（2）煅烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO），若要制取11.2t氧化钙，根据化学方程式计算需要碳酸钙的质量是多少？
（3）波尔多液等农药常常配成乳浊液或悬浊液的原因是：　 　。
四．推断题（本题包括1个小题，共12分）
18．（7分）为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4•5H2O），某课外活动小组的同学按如下流程进行实验（反应中部分生成物已略去）．

已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O回答下列有关问题：
（1）操作a的名称是　 　；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是　 　．
（2）A溶液的溶质为　 　，A到B的反应中，溶液最终变为黄色，发生了化合反应，则反应的方程式为　 　
（3）由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，反应的方程式为　 　（产物为硫酸铜和一种液体）．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是　 　（回答一点即可）．
（4）硫酸铜溶液如何转化为胆矾：浓缩和　 　（蒸发结晶或降温结晶）
19．（5分）甲、乙、丙皆为初中化学常见物质，有如图所示的转化关系（“→”表示转化关系，其它物质和反应条件已略去）。
（1）如果甲是固态非金属单质，乙、丙是该元素的氧化物，其中丙是植物光合作用的原料。
①则乙是　 　（填化学式），实现甲→丙的基本反应类型　 　是化合反应（填“一定”或“不一定”）。
②乙、丙的位置　 　（填“能”或“不能”）互换。
（2）如果甲、乙、丙均为单质，且甲为年产量最大的金属单质。
①则丙可能是　 　（填化学式）。
②写出一个甲→乙的化学方程式：　 　。

五、实验探究（本题只有2个小题，共19分）
20．（10分）某化学兴趣小组同学对“制镁企业不能使用CO2灭火器作为消防器材”的问题进行探究，请你参与他们的活动。
（1）二氧化碳的制备
用如图所示实验装置制备CO2，写出仪器M的名称　 　；组装时，帮助仪器a、b插入双孔橡皮塞的操作是：　 　；若将长颈漏斗换为分液漏斗，其优点是　 　。
该实验选用CaCO3与稀盐酸制取CO2，请写出反应的化学方程式　 　。
（2）探究镁与二氧化碳的反应
兴趣小组同学将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于瓶内壁。同学们对镁与CO2反应的产物继续进行探究。
【提出猜想】猜想Ⅰ：产物是MgO和C；猜想Ⅱ：产物是MgO、MgC2和C．提出以上猜想的依据是　 　。
【查阅资料】1．酚酞试液遇碱性溶液变红；MgO+H2O＝Mg（OH）2；Mg（OH）2是一种难溶性碱，在热水中溶解度增大；MgC2+2H2O═Mg（OH）2+C2H2↑
【实验与分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：
①取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想　 　不正确；
②为了验证另一猜想中白色固体成分，请设计一个简单实验：实验操作：　 　；实验现象：　 　。若该猜想正确，此时Mg与CO2反应的类型属于　 　。
【实验反思】通过本实验，对“CO2不助燃”，你有什么新的认识：　 　。

21．（9分）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁生锈有弊也有利。一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。
【资料获悉】①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）。
②Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。
③“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体。
④铁、活性炭、Fe2O3固体不溶于水，Fe2（SO4）3、NaCl、FeSO4固体能溶于水。
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10.00g样品各成分的质量，设计了以下探究实验。
【实验探究】（假设所有操作没有损失）
步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。
步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g。
步骤3：按如图装置，将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g。
步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。
步骤5：分析测算步骤4中所得滤液得知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁，且最后通过结晶分离出16.72g
硫酸亚铁。
【交流讨论】
①由步骤1得出的结论是　 　。
②步骤2目的是除去并测得　 　的质量，得知该物质的质量为　 　g。
③步骤4中滤渣的主要成分是　 　，若没有经过洗涤，则称得的质量　 　1.20g（填“＞”或“＝”或“＜”）。
④小刚认为0.11g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是　 　。
⑤小华还认真分析题中所给资料，他认为用产生H2的质量计算样品中所含铁的质量不合理，其理由是：　 　。
【学生实验】小华将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g。
⑥请根据以上数据，计算10g该样品中各成分的铁和氧化铁的质量。（只写出结果）
铁：　 　g，氧化铁：　 　g。


2020年四川省成都七中中考化学一诊试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．铁矿石炼铁
B．比较合金和纯金属的硬度
C．用氯化钠配制生理食盐水
D．用洗涤剂洗碗
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、铁矿石炼铁是通过还原剂与铁的化合物反应生成铁，属于化学变化，故A正确；
B、比较合金和纯金属的硬度，只是相互刻划，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、用氯化钠配制生理食盐水，只是配制溶液过程，没有生成其他物质，是物理变化，故C错；
D、用洗涤剂洗碗，只是将杂质除掉，没有生成其他物质，是物理变化，故D错。
故选：A。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．（3分）从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中不正确的是（　　）
A．“遥知不是雪，为有暗香来”﹣﹣分子在不停地运动
B．“点石成金”﹣﹣化学反应改变了元素种类
C．“真金不怕火炼”﹣﹣金（Au）的化学性质不活泼
D．“釜底抽薪”（釜：烹煮食物的容器。薪：柴禾）﹣﹣破坏了燃烧的条件
【分析】通过分析找出成语或诗句中蕴含的化学问题，应用化学相关知识解答此题。
【解答】解：A、“遥知不是雪，为有暗香来”是含有香味的微粒运动到了人们的鼻子中，说明了分子是在不断运动的，故A解释正确；
B、由于元素守恒，化学反应不能改变了元素种类，所以“点石不能成金”，故B解释错误；
C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故C解释正确；
D、“釜底抽薪”，移走可燃物，破坏了燃烧的条件，达到了灭火的目的。故D解释正确
故选：B。
【点评】成语和古诗是我们古代文化的一大瑰宝，其中许多都蕴含着化学原理，我们要好好地理解它们。
3．（3分）下列有关实验现象或事实叙述错误的是（　　）
A．切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈
B．神奇的“拉热食品”包装中放置了生石灰
C．用汽油乳化衣服上的油渍，酒精溶解衣服上的碘渍
D．实验室保存的澄清石灰水由于夏天气温高而变浑浊
【分析】A．根据铁的锈蚀条件来分析；
B．根据生石灰溶于水温度升高分析；
C．根据油污能溶解在汽油中来分析；
D．根据澄清石灰水的溶解度分析。
【解答】解：A、铁生锈的条件是与水、氧气同时接触，所以切完西瓜后将菜刀洗净擦干放在干燥的地方，不容易生锈，故正确；
B、生石灰溶于水温度升高，正确；
C、油污能溶解在汽油中，所以可用汽油清洗油污，错误；
D、澄清石灰水由于夏天气温高而溶解度降低，所以变浑浊，正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途。
4．（3分）“分类”是学习化学的重要方法之一，下列分类正确的是（　　）
选项
混合物
单质
氧化物
合金
A
乙醇汽油
石墨
CaO
生铁
B
冰水
红磷
干冰
黄铜
C
铁锈
钢
Fe2O3
焊锡
D
碘酒
水
CH4O
金刚石
A．A B．B C．C D．D
【分析】合金是一种金属中熔合了其他金属或非金属的混合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；可选用排除法进行快速排除，即只要发现一种物质不符合排列要求，即可排除该选项，进行分析解答。
【解答】解：A、乙醇汽油中含有汽油、乙醇等物质，属于混合物；石墨是由一种元素组成的纯净物，属于单质；CaO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；生铁是铁中熔合了碳，属于合金；故选项正确。
B、冰水是同一种元素组成的纯净物，不属于混合物，故选项错误。
C、钢的主要成分是铁，含碳等杂质，属于混合物，不属于单质，故选项错误。
D、水中含有两种元素，不属于单质，CH4O中含有三种元素，不属于氧化物，金刚石中不含有金属元素，不属于合金，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住合金、单质、氧化物、混合物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键；选用排除法是正确解答此类题的捷径。
5．（3分）下列关于金属材料的说法中正确的是（　　）
A．铝制品表面应常用钢刷擦洗
B．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围广
C．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属
D．可用铁桶盛装硫酸铜溶液配制农药波尔多液
【分析】A．根据铝的化学性质来分析；
B．根据生铁与钢的含碳量来分析；
C．根据合金的性质来分析；
D．根据金属活动性来分析。
【解答】解：A．在常温下，铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，但是用钢刷擦洗铝制品表面，会破坏铝表面的氧化铝保护膜，故错误；
B．钢的性能比生铁优良，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，钢的含碳量比生铁低，故错误；
C．锡铅合金熔点低，可用于焊接金属，故正确；
D．配制波尔多液需要用到硫酸铜，铁能与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，所以不能用铁桶盛装农药波尔多液，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查了常见物质的性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。
6．（3分）下列说法正确的是（　　）
A．溶质都是固体
B．乳化能增强乳浊液的稳定性
C．均一、稳定的液体是溶液
D．搅拌可增大物质的溶解度
【分析】A、根据溶质的状态，进行分析判断。
B、根据乳化作用的原理，进行分析判断。
C、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
【解答】解：A、溶质不一定都是固体，也可能是液体或气体，故选项说法错误。
B、乳化剂能使乳浊液变成稳定的混合物的物质，能增强乳浊液的稳定性，故选项说法正确。
C、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误。
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌不能增加一定温度下，固体在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大物质的溶解度，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握影响物质溶解度的因素、乳化作用、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
7．（3分）常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3═3Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（　　）
A．该反应是置换反应
B．溶液会变成浅绿色
C．金属活动性X＞Ag
D．X表面有银白色固体析出
【分析】根据金属活动性顺序的应用推断，金属X能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强；由生成了X（NO3）3可知，X在化合物中的化合价为+3价。
【解答】解：A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；
B、浅绿色的溶液含有亚铁离子，由X与硝酸银溶液反应的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，溶液不会变成浅绿色，故B错误；
C、由金属X能与硝酸银反应置换出银，说明X的活动性比银强，故C正确；
D、由金属X能与硝酸银反应置换出银，X表面有固体银析出即X表面有银白色固体析出，故D正确。
故选：B。
【点评】金属单质能置换出盐中的金属，说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强。
8．（3分）小乐同学欲使一不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液但不改变其浓度，正确的方法是（　　）
A．加热蒸发溶剂后再降至原温度
B．加入一定量的硝酸钾
C．降温后使其析出部分晶体
D．降温至溶液刚好达到饱和
【分析】固体物质的饱和溶液变成不饱和溶液方法有加溶剂、升温（降温），但要考虑浓度的影响。固体物质的溶解度与压强无关。
【解答】解：A、加热蒸发溶剂后再降至原温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液但浓度增大，故A错误；
B、加入一定量的溶质可以使不饱和溶液变成饱和溶液但浓度增大，故B错误；
C、降温后使其析出部分晶体，有晶体析出溶质减小，浓度也减小，故C错误；
D、变温至溶液刚好达到饱和，溶质、溶剂没有改变，所以浓度不变，故D正确。
故选：D。
【点评】改变温度使饱和溶液变成不饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系。
9．（3分）下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（　　）
A．白磷始终不燃烧
B．小气球变瘪
C．U型管内液面左高右低
D．验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
【分析】A、根据燃烧的条件，进行分析判断。
B、根据二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析判断。
C、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。
D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】解：A、试管中的白磷能与氧气接触、温度达到了着火点，能燃烧，故选项实验进行中的现象错误。
B、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，装置内气体体积减少，压强减小，会观察到小气球膨胀，故选项实验进行中的现象错误。
C、硝酸铵溶于水吸热，锥形瓶内温度降低，U型管内液面左高右低，故选项实验进行中的现象正确。
D、将Cu和Ag分别放入硫酸亚铁溶液中，均不反应，说明了活动性Fe＞Cu，Fe＞Ag，无法比较银和铜的金属活动性，故选项实验原理错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10．（3分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等
B．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g
C．要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂
D．分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，均有晶体析出
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、t1℃时，甲、乙两种溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量也不能确定，故A错误；
B、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，所以120g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g，故B错误；
C、a是甲物质的饱和溶液，b是甲物质的不饱和溶液，所以要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂，故C正确；
D、分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲有晶体析出，丙没有晶体析出，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
11．（3分）小铭将铝丝与一定量稀盐酸混合在一密闭容器丙反应，利用压强和温度传感器测出了反应过程中压强和温度随时间变化的关形（如图所示）下列有关说法错误的是（　　）

A．铝和稀盐酸之间的反应是放热反应
B．由图象可推测出氧化铝能与盐酸反应
C．D点表示铝和稀盐酸恰好完全反应
D．CD气压降低是由于反应结束后温度降低引起的
【分析】根据氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，以及图象中的数据进行分析。
【解答】解：A、通过分析图象，一段时间后，溶液温度升高，说明铝和稀盐酸之间的反应是放热反应，故A正确；
B、开始一段时间装置内的压强不变，可推测出氧化铝能与盐酸反应，故B正确；
C、C点表示铝和稀盐酸恰好完全反应，故C错误；
D、CD气压降低是由于反应结束后温度降低引起的，故D正确。
故选：C。
【点评】利用已掌握的影响化学反应速率的因素，从题干中提取有用的信息，对图象进行分析推理，是正确解答本题的关键。
12．（3分）下列实验方案不合理的是（　　）
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别NaOH固体和NaCl固体
分别加水溶解
B
鉴别CuSO4溶液和FeSO4溶液
观察颜色
C
验证锌、铁、银的金属活动性
分别加入稀硫酸
D
除去石灰石中混有的铁粉
加入盐酸、过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水温度无明显变化；
B、硫酸铜溶液是蓝色溶液，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液；
C、稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，不能和银反应；
D、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和铁反应生成氯化亚铁和氢气。
【解答】解：A、溶解时，温度升高的氢氧化钠，温度无明显变化的是氯化钠，该选项合理；
B、硫酸铜溶液是蓝色溶液，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，通过观察颜色可以区分两种溶液，该选项合理；
C、加入稀硫酸，不产生气泡的是银，产生气泡较快的是锌，产生气泡较慢的是铁，该选项合理；
D、加入稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项不合理。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（3分）某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（　　）
A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+
B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+
C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁
D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
【分析】锌比铁活泼，铁比银活泼，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉时，锌先和硝酸银反应，后和硝酸亚铁反应；
锌、铁能和稀盐酸反应生成盐和氢气，银不能和稀盐酸反应。
【解答】解：A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，该选项说法不正确；
B、滤液中一定含有Zn2+，一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，该选项说法不正确；
C、滤渣中一定含有银和铁，该选项说法不正确；
D、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
14．（3分）下图中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（　　）
A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉
D．常温下，相同质量的锌和铁与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
【分析】A、根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气
C、向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；
D、根据金属与酸反应产生气体的多少分析。
【解答】解：A、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶质的质量减少，故错误；
B、二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，如果一直往二氧化锰中加入过氧化氢溶液，那么会一直产生氧气，氧气的质量会一直增加，该选项对应关系不正确；
C、一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，锌先和AgNO3反应析出固体银，当AgNO3反应完后再和Cu（NO3）2反应析出固体铜，析出固体的质量应从原点开始增加，该选项对应关系不正确；
D、等质量的金属锌和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，开始时金属过量，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的铁和锌中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，则铁和锌全部参加反应，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，铁生成的氢气大于锌，故正确；。
故选：D。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二．填空题（本题包括2个小题，共17分）
15．（12分）人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属　铁　的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序。
（2）汽车车体多用钢材制造。表面　喷漆　不仅美观，而且可有效防止生锈。
（3）工业冶炼金属：
①工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。工业冶铁的原料有石灰石、铁矿石、空气及焦炭，其中焦炭的作有　产生还原剂一氧化碳　、　产生热量、提高炉温　；石灰石首先在高温下发生分解，其化学反应方程式为　CaCO3CaO+CO2↑　；其分解产物与铁矿石的杂质结合成炉渣。
②中国古老的冶铜方法“湿法冶铜”主要的反应原理是　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　（写化学方程式）。
（4）在实验室中探究铝、铜、银的金属活动性顺序，除铝、银外，还需要用到的试剂是　CuSO4　（填化学式）。
（5）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。
①使用铁锅是利用金属的　导热性　，
②家庭用的燃料大多为天然气，写出天然气燃烧的化学方程式　CH4+2O2CO2+2H2O　。炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是　隔绝氧气　。
③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，是铜与空气中的　二氧化碳、水、氧气　共同作用的结果。

【分析】（1）根据金属的活动性顺序来分析；
（2）根据铁的防锈措施来分析；
（3）根据炼铁的原理、原料、性质、化学反应的原理来分析；
（4）根据检验金属活动性顺序的方法来分析；
（6）根据金属的性质与用途、化学反应的原理、灭火的原理与方法、物质的组成以及质量守恒定律来分析。
【解答】解：（1）由金属活动性顺序表可知，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的 金属活动性顺序；故填：铁；
（2）表面喷漆不仅美观，而且能使铁与水、氧气隔绝，从而防止铁生锈；故填：喷漆；
（3）①赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；碳燃烧能释放热量，提供高温，同时能产生具有还原性的一氧化碳；石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；产生还原剂一氧化碳；产生热量、提高炉温；CaCO3CaO+CO2↑；
②铁比铜活泼，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；故填：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（4）某同学在实验室中探究铝、铜和银的金属活动性顺序，除铝、银外，由验证三种金属的活动性时常用“三取中”的方法，还需要用到的试剂是硫酸铜溶液（或硝酸铜溶液或氯化铜溶液）等；故填：CuSO4；
（5）①使用铁锅是利用金属的导热性；故填：导热性；
②天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；隔绝氧气；
③由于铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），含有铜、碳、氧、氢元素，所以，铜生锈除了与空气中的氧气、水有关外，还需要与空气中含有碳元素的物质有关，此物质是二氧化碳；故填：二氧化碳、水、氧气。
【点评】本题考查了常见金属的应用以及金属活动性顺序的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行。
16．（5分）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：
（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为　25g　。
（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为　20%　。
（3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是　蒸发结晶　。
（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是　ABDE　。
A．都是饱和溶液B．溶液质量a＜b
C．溶质质量a＝bD．溶剂质量a＜b
E．溶质的质量分数a＝b

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g；
（2）t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，所以将50g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%；
（3）氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发结晶；
（4）t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，
A、都是饱和溶液，故正确；
B、蒸发等质量的水硝酸钾析出的晶体多，降温后硝酸钾析出晶体质量大于氯化钾的质量，所以溶液质量a＜b，故正确；
C、溶质质量a＞b，故错误；
D、t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g中，氯化钾溶液中的溶剂质量大于硝酸钾，所以溶剂质量a＜b，故正确；
E、t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，溶质的质量分数a＝b，故正确。
故选：ABDE。
故答案为：（1）25g；
（2）20%；
（3）蒸发结晶；
（4）ABDE。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三、计算题（本题包括1个小题，共10分）
17．（10分）波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
（1）硫酸铜所含阴离子的符号是　SO42﹣　；生石灰属于　氧化物　（填物质种类），生活中可用于　干燥剂　。
（2）煅烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO），若要制取11.2t氧化钙，根据化学方程式计算需要碳酸钙的质量是多少？
（3）波尔多液等农药常常配成乳浊液或悬浊液的原因是：　常温条件下直接用硫酸铜和氢氧化钙配置成的波尔多液是一种具有暂时灭菌效力的悬浊液形式，为了更好在植物表面吸附和渗透，通常都会在波尔多标准配方里加入适量阴离子或者非离子表面活性剂乳化来显著降低张力获得更好药效　。
【分析】（1）根据硫酸铜中所含阴离子是硫酸根离子，写出其离子符号即可；根据物质的分类和用途进行分析解答；
（2）根据氧化钙的质量和化学方程式计算需要碳酸钙的质量；
（3）根据乳浊液或悬浊液的特性进行分析。
【解答】解：（1）解：（1）硫酸铜中所含阴离子是硫酸根离子，其离子符号为SO42﹣；生石灰中含有两种元素，其中一种是氧元素，所以生石灰属于氧化物，其和水反应生成氢氧化钙，生活中可用于干燥剂；
（2）设需要碳酸钙的质量是x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
x 11.2t

x＝20t
答：需要碳酸钙的质量是20t；
（3）波尔多液等农药常常配成乳浊液或悬浊液的原因是：常温条件下直接用硫酸铜和氢氧化钙配置成的波尔多液是一种具有暂时灭菌效力的悬浊液形式，为了更好在植物表面吸附和渗透，通常都会在波尔多标准配方里加入适量阴离子或者非离子表面活性剂乳化来显著降低张力获得更好药效。
故答案为：
（1）SO42﹣；氧化物；干燥剂；
（2）20t；
（3）波尔多液等农药常常配成乳浊液或悬浊液的原因是：常温条件下直接用硫酸铜和氢氧化钙配置成的波尔多液是一种具有暂时灭菌效力的悬浊液形式，为了更好在植物表面吸附和渗透，通常都会在波尔多标准配方里加入适量阴离子或者非离子表面活性剂乳化来显著降低张力获得更好药效。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
四．推断题（本题包括1个小题，共12分）
18．（7分）为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4•5H2O），某课外活动小组的同学按如下流程进行实验（反应中部分生成物已略去）．

已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O回答下列有关问题：
（1）操作a的名称是　过滤　；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是　用磁铁　．
（2）A溶液的溶质为　盐酸和氯化亚铁　，A到B的反应中，溶液最终变为黄色，发生了化合反应，则反应的方程式为　2FeCl2+Cl2＝2FeCl3　
（3）由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，反应的方程式为　2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O　（产物为硫酸铜和一种液体）．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是　不产生有毒气体　（回答一点即可）．
（4）硫酸铜溶液如何转化为胆矾：浓缩和　降温结晶　（蒸发结晶或降温结晶）
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．
【解答】解：
（1）操作a是不溶性铜和液体分离，在实验室中该操作为过滤；除去铜粉中的铁粉，由于磁铁能吸铁而不吸铜，所以最简便的实验方法是用磁铁．
（2）由于加入的盐酸过量，所以在生成氯化亚铁的同时还有剩余的盐酸，所以A溶液的溶质为剩余的盐酸和生成的氯化亚铁；A到B的反应中，溶液最终变为黄色，变为黄色，说明亚铁转化为三价铁，发生了化合反应，说明氯化亚铁和氯气发生化合反应，则对应的化学方程式为 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3．
（3）由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，根据反应物为铜、氧气和硫酸，生成物为硫酸铜和一种液体，可以借助质量守恒定律推得为水，反应条件为加热，所以对应的化学方程式为 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O．由于题干提示途径I“Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O”而根据分析得到的途径II“2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O”，通过对比反应，最明显的差别是途径I生成了有毒的二氧化硫，所以途径II与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是不产生有毒气体（合理即可）．
（4）由于最终要得到的是胆矾，为含结晶水的晶体，所以不能蒸发结晶，那样容易失去结晶水而变声硫酸铜白色粉末，所以硫酸铜溶液转化为胆矾的过程为：浓缩和降温结晶．
故答案为：
（1）过滤； 用磁铁．
（2）盐酸和氯化亚铁；2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；
（3）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O； 不产生有毒气体；
（4）降温结晶．
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．
19．（5分）甲、乙、丙皆为初中化学常见物质，有如图所示的转化关系（“→”表示转化关系，其它物质和反应条件已略去）。
（1）如果甲是固态非金属单质，乙、丙是该元素的氧化物，其中丙是植物光合作用的原料。
①则乙是　CO　（填化学式），实现甲→丙的基本反应类型　不一定　是化合反应（填“一定”或“不一定”）。
②乙、丙的位置　能　（填“能”或“不能”）互换。
（2）如果甲、乙、丙均为单质，且甲为年产量最大的金属单质。
①则丙可能是　Cu　（填化学式）。
②写出一个甲→乙的化学方程式：　Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑　。

【分析】根据甲、乙、丙皆为初中化学常见物质，如果甲是固态非金属元素的单质，乙、丙是该元素的氧化物，其中丙是植物光合作用的原料，所以甲是碳，丙是二氧化碳，乙是一氧化碳；如果甲、乙、丙均为单质，且甲为年产量最大的金属单质，则甲是铁，乙可以是氢气，丙可以是铜，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）①如果甲是固态非金属元素的单质，乙、丙是该元素的氧化物，其中丙是植物光合作用的原料，所以甲是碳，丙是二氧化碳，乙是一氧化碳；碳生成二氧化碳的反应不一定是化合反应，故填：CO；不一定；
②乙、丙的位置可以互换，故填：能；
（2）①如果甲、乙、丙均为单质，且甲为年产量最大的金属单质，则甲是铁，乙可以是氢气，丙可以是铜，故填：Cu；
②甲→乙可以是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故填：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
五、实验探究（本题只有2个小题，共19分）
20．（10分）某化学兴趣小组同学对“制镁企业不能使用CO2灭火器作为消防器材”的问题进行探究，请你参与他们的活动。
（1）二氧化碳的制备
用如图所示实验装置制备CO2，写出仪器M的名称　锥形瓶　；组装时，帮助仪器a、b插入双孔橡皮塞的操作是：　把长颈漏斗末端、导管口用水湿润，慢慢旋转插入橡皮塞中　；若将长颈漏斗换为分液漏斗，其优点是　能够控制反应速率　。
该实验选用CaCO3与稀盐酸制取CO2，请写出反应的化学方程式　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。
（2）探究镁与二氧化碳的反应
兴趣小组同学将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于瓶内壁。同学们对镁与CO2反应的产物继续进行探究。
【提出猜想】猜想Ⅰ：产物是MgO和C；猜想Ⅱ：产物是MgO、MgC2和C．提出以上猜想的依据是　质量守恒定律　。
【查阅资料】1．酚酞试液遇碱性溶液变红；MgO+H2O＝Mg（OH）2；Mg（OH）2是一种难溶性碱，在热水中溶解度增大；MgC2+2H2O═Mg（OH）2+C2H2↑
【实验与分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：
①取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想　Ⅱ　不正确；
②为了验证另一猜想中白色固体成分，请设计一个简单实验：实验操作：　取适量白色固体于试管中，加入足量热水，滴加酚酞试液　；实验现象：　白色固体溶解，不产生气泡，溶液变红色　。若该猜想正确，此时Mg与CO2反应的类型属于　置换反应　。
【实验反思】通过本实验，对“CO2不助燃”，你有什么新的认识：　特殊情况下，二氧化碳支持燃烧　。

【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
玻璃仪器插入橡皮塞中时，应该先把玻璃仪器用水湿润；
分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率；
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础；
氢氧化镁溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
一般情况下二氧化碳不支持燃烧，特殊情况下二氧化碳支持燃烧。
【解答】解：（1）仪器M的名称是锥形瓶；
组装时，帮助仪器a、b插入双孔橡皮塞的操作是：把长颈漏斗末端、导管口用水湿润，慢慢旋转插入橡皮塞中；
若将长颈漏斗换为分液漏斗，其优点是通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率；
该实验选用CaCO3与稀盐酸制取CO2，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：锥形瓶；把长颈漏斗末端、导管口用水湿润，慢慢旋转插入橡皮塞中；能够控制反应速率；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）【提出猜想】
提出以上猜想的依据是质量守恒定律。
故填：质量守恒定律。
【实验与分析】
①取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明白色固体中不含有MgC2，进一步说明猜想Ⅱ不正确。
故填：Ⅱ。
②实验操作：取适量白色固体于试管中，加入足量热水，滴加酚酞试液；
实验现象：白色固体溶解，不产生气泡，溶液变红色；
实验结论：白色固体是氧化镁；
若该猜想正确，此时Mg与CO2反应生成氧化镁和碳，是置换反应。
故填：取适量白色固体于试管中，加入足量热水，滴加酚酞试液；白色固体溶解，不产生气泡，溶液变红色；置换反应。
【实验反思】
通过本实验可知，特殊情况下，二氧化碳支持燃烧。
故填：特殊情况下，二氧化碳支持燃烧。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．（9分）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁生锈有弊也有利。一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。
【资料获悉】①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）。
②Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。
③“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体。
④铁、活性炭、Fe2O3固体不溶于水，Fe2（SO4）3、NaCl、FeSO4固体能溶于水。
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10.00g样品各成分的质量，设计了以下探究实验。
【实验探究】（假设所有操作没有损失）
步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。
步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g。
步骤3：按如图装置，将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g。
步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。
步骤5：分析测算步骤4中所得滤液得知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁，且最后通过结晶分离出16.72g
硫酸亚铁。
【交流讨论】
①由步骤1得出的结论是　“脱氧剂”没有失效　。
②步骤2目的是除去并测得　除去氯化钠，并间接测得氯化钠　的质量，得知该物质的质量为　1.68　g。
③步骤4中滤渣的主要成分是　碳　，若没有经过洗涤，则称得的质量　＞　1.20g（填“＞”或“＝”或“＜”）。
④小刚认为0.11g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是　除去H2中混有的水蒸气　。
⑤小华还认真分析题中所给资料，他认为用产生H2的质量计算样品中所含铁的质量不合理，其理由是：　样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成H2外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应　。
【学生实验】小华将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g。
⑥请根据以上数据，计算10g该样品中各成分的铁和氧化铁的质量。（只写出结果）
铁：　3.92　g，氧化铁：　3.2　g。

【分析】根据单质的铁能被磁铁吸附分析；
根据氯化钠能溶于水，铁粉、活性炭不易溶于水，可通过加水溶解掉氯化钠；
根据滤渣表面粘附少量溶质分析；
碱石灰可以吸收水分；
样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4．因此，小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理。
根据步骤2中溶解前后的质量差可知氯化钠的质量；根据步骤4中滤渣为活性炭及质量；根据生成的氢气的质量为可求出与硫酸反应的铁的质量，再结合与Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量，可求出铁的质量，最后剩余的是氧化铁，可知氧化铁的质量。
【解答】解：①由用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体，说明了样品中含有单质的铁，即“脱氧剂”没有失效。故填：“脱氧剂”没有失效；
②将样品加足量水充分搅拌溶解，将样品中的氯化钠溶解。而没有溶解的物质是铁粉、活性炭，它们的质量是8.32g，则氯化钠的质量是10.00g﹣8.32g＝1.68g。
故填：除去氯化钠，并间接测得氯化钠；1.68。
③碳与酸不反应；由于滤渣表面粘附少量溶质，所以，称得的质量大于1.20g；故填：碳；＞；
④因为氧化铁与稀硫酸反应有水生成，所以应该在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，从而除去H2中的水蒸气。故填：除去H2中混有的水蒸气；
⑤样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4．因此，小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理。实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量总和。
故填：样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成H2外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应。
⑥由步骤2可知：氯化钠的质量为：10.00g﹣8.32g＝1.68g，即氯化钠的质量是1.68g。
由步骤4可知：滤渣为活性炭，质量为：1.20g。
设生成0.1g氢气需要铁的质量为x
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
x 0.1g
，
x＝2.8g，
即样品中铁的质量是2.8g。
所以，氧化铁的质量是：10.00g﹣1.68g﹣1.20g﹣2.8g＝4.32g。
答：氯化钠的质量是1.68g；活性炭的质量是1.20g；铁的质量是2.8g；氧化铁的质量是4.32g。
故填：铁：3.92；氧化铁：3.2。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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日期：2020/6/24 9:40:38；用户：金普初化；邮箱：dljky4@xyh.com；学号：37255221