人教版九年级上册第四单元 自然界的水课题4 化学式与化合价课堂教学课件ppt

这是一份人教版九年级上册第四单元 自然界的水课题4 化学式与化合价课堂教学课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了化合价的确定，OMg，化合价的一般规律，负三价记住磷酸根，化合价应用，KClO3，X+5，步骤一，步骤二，步骤三等内容，欢迎下载使用。
判断下列结构示意图是哪种原子的结构示意图？
哪些原子具有稳定结构，哪些原子容易失去电子，哪些原子容易得到电子？哪些原子间易形成离子化合物？化合价与原子得失电子有何关系？
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 / / / -4 -3 -2 -1
3、化合价的表示方法：O Mg
标在元素符号的正上方 左符号右数目
标在元素符号的右上角 左数目右符号
Al3＋、O2-、Mg2＋
同种元素的化合价与离子所带的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反。
⑤、在化合物里正负化合价的代数和等于零。（化合价规则）
④、在单质中元素的化合价为零。
③ 、金属元素通常显正价、非金属元素有正由负，在金属和非金属组成的化合物中，金属为正价，非金属为负价；在非金属氧化物中，非金属为正价，氧为负价。
② 、氢通常为+1价，氧通常为－2价。
⑥、有的元素的化合价可能有变价。
化合价实质要认准，金正，非负，单质零。氢+1、氧-2，应记住：正负总价和为零许多元素有变价，条件不同价不同
①化合价有正价、负价之分。
一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳二四六硫都齐全 铜汞二价最常见条件不同价不同 单质为零永不变
5、一些常见元素化合价口诀
一些常见原子团的化合价
负一价氢氧硝酸根，还有高锰酸根、氯酸根
负二价碳酸硫酸根，另外加上锰酸根
化合物中常见原子团的化合价
-1 OH 氢氧根 NO3 硝酸根 MnO4高锰酸根 -2 -2SO4 CO3 MnO4硫酸根 碳酸根 锰酸根 +1NH4 铵根
6、几种元素化合价与物质名称关系：
⑴铁元素的化合价为正二价、硫元素为正四价、铜元素为正一价时命名时要加一个亚字。例如:Fe2O3 氧化铁 FeO 氧化亚铁FeCl3 氯化铁 FeCl2 氯化亚铁Na2SO4 硫酸钠 Na2SO3 亚硫酸钠H2SO4 硫酸 H2SO3 亚硫酸CuO 氧化铜 Cu2O 氧化亚铜
⑵锰元素化合价为正七价命名时加一个高字：例如:KMnO4 高锰酸钾 K2MnO4 锰酸钾 +7 +6MnO4 高锰酸根 MnO4 锰酸跟
标出下列物质中，加粗元素的化合价
Na2O Cu(OH)2 WO3H2SO4 Na2CO3 KNO3 NH4Cl Zn H2
-1Na2O Cu(OH)2 WO3 -2 -2 -1 H2SO4 Na2CO3 KNO3 +1NH4NO3 Zn H2
默写下列元素的常见化合价：钙 钠 镁 铝 钡 银 锌 钾氧 氢 铁 铜氯 氟 硅 溴碳氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 铵根
一、根据化学式求化合价
例题(2):已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价。 解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X 2X+（-2）× 3=0 X=+3
练习：已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价.
依据：化合物里正负化合价代数和为0。
可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。
例2 试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价。
1+ X +（-2）×3=0
答：在氯酸钾里，氯元素的化合价为+5。
原则：化合物中，正、负化合价代数和为零。
例３：已知磷有两种氧化物其中磷的化合价分别为+ 5 和+ 3 ，写出这两种磷的氧化物的化学式。
写出组成物质的两种元素的符号，正价的写在前边，负价的写在后边（标上化合价）。
二：根据化合价写化学式
求两种元素的正、负化合价绝对值的最小公倍数：5 ×2=10
求各元素的原子个数：p：10÷5=2O:10÷2=5
在元素符号右下角写上原子个数P2O5
检查化学式（化合价规则检查）
+5×2+(-2)×5=0