初中第三单元 物质构成的奥秘综合与测试复习课件ppt

这是一份初中第三单元 物质构成的奥秘综合与测试复习课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了间隔越大，分子运动的实验，分子是不断运动的，混合物，发生变化，化学性质，电子层，电子数，原子核，质子数或核电荷数等内容，欢迎下载使用。

中考考点清单考点一 分子和原子 1. 物质由微观粒子构成 构成物质的粒子有_____、_____和_____等。例如：氢气的构成粒子是_____，汞的构成粒子是_____ ，氯化钠的构成粒子_____。
2. 微观粒子的性质及其应用 （1）微观粒子的性质（高频考点） ①质量和体积都______。 ②在不停的______，且温度越高，分子的运动越______。 ③分子之间都有一定的______，且温度越高，分子间的__________。 ④同种分子的性质______，不同分子的性质______。
1. 实验步骤 ①向盛有蒸馏水的小烧杯B、C中加几滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。 ②另取一个小烧杯A，加入一定量的浓氨水，用一只大烧杯或水槽罩住A、B两个小烧杯（如图），观察有什么现象。
2. 实验现象与解释 实验中烧杯B中的酚酞溶液由______变成______ ，这是由于氨分子由烧杯A中运动到烧杯B中，并溶于水生成氨水，使烧杯B中的酚酞溶液变为红色。由于大烧杯罩住A、B两个烧杯，氨分子不能运动到C烧杯，所以C烧杯中溶液不变色。C在此实验中的作用是______。
3. 实验结论：________________ 注意：氨水是氨气的水溶液，那么浓氨水应属于_________ （“混合物”或“纯净物”）
3. 分子可以分为原子 （1）用分子的观点解释物质的变化 ①物质的变化（由分子构成的物质）：发生物理变化时，物质分子______，发生化学变化时，物质的分子__________。 ②物质的分类（由分子构成的物质）：纯净物是由种___分子构成，混合物是由_____种分子构成。
（2）分子与原子的区别和联系 ①联系：a.分子是由______ 构成的； b.在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。 ②区别：在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，因此，分子是保持其__________的最小粒子，______是化学变化中的最小粒子。
变式练习.（’14河北，创新题推荐）下列所示实验不能用“分子在不停地运动”解释的是 ( )
考点二 原子的结构 1. 原子的构成核电荷数＝质子数＝核外电子数
核外电子：每个电子带1个单位负电荷原子核
质子：每个质子带1个单位正 电荷中子：不带电
2. 原子核外电子的排布（高频考点） （1）前20号元素的原子核外电子排布规律：最外层最多排8个电子（第一层最多排2个电子）。 （2）核外电子的分层排布可以用原子结构示意图表示：
（3）原子性质与原子结构的关系
（4）最外层电子数的应用 ①相对稳定结构的判断 主要看最外层电子数是否为８（只有１个电子层时为２），等于８的结构稳定，不等于８的结构不稳定，如： 稳定， 不稳定。
②判断是否具有相似的化学性质 元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切。对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似（氢、氦除外），如、 。
③得失 电子
电子最外层电子数<4，易失电子，最外层电子数>4，易得电子，如
变式练习1.（’14娄底21题3分）已知碘元素（元素符号为Ⅰ）原子结构示意图为 ，请回答下列问题：（1）x的值为_____。 (2)一般情况下，原子的最外层电子数相同，元素具有相似的化学性质。下列元素的化学性质与碘元素的化学性质最相似的是_____。
(3)碘是人体必需的元素________(填“微量”或“常量”)。
变式练习2.（’13常德24题4分）如图是部分微粒的结构示意图，请按要求用数字序号填空：
(1)属于原子的是______。（2）属于同种元素的是______。（3）易得电子的是____。（4）具有相对稳定结构的是______。
3. 相对原子质量 （1）计算公式
【特别提醒】在上式中分子分母同为质量，单位同为g，相除后单位为1，一般省略不写。
（2）相关数量关系 原子的质量主要集中在原子核上。近似计算公式：相对原子质量≈质子数＋中子数。
4. 离子（1）定义：带电的原子或原子团叫做离子。（2）分类 阳离子：带______的粒子，如钠离子（Na+）； 阴离子：带_______的粒子，如氯离子（___）。
（3）离子符号周围数字的含义
一个镁离子带两个单位的正电荷
（4）原子与离子的区别与联系
考点三 元素 1. 元素（高频考点） （1）概念：元素是_________（即______）相同的一类原子的总称。 理解元素时应注意的问题： ①元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子的分类。它属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。 ②同种元素的原子，核电荷数一定相同，而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋和NH4+。
③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+和Fe3+。 ④不同种元素最本质的区别是___________。
（2）地壳中的含量 地壳中含量居前五位的元素为______________________（由多到少的顺序），含量最多的金属元素是_____。 （3）元素的分类 元素就种类而言可分为_________、__________（包括稀有气体元素）。
2. 元素符号 （1）书写规则 ①国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如氢元素的符号为H；如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别，如Cu表示铜元素，Ca表示钙元素；书写元素符号时应注意，由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写。
②用四线三格规范书写前20号元素符号
He Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar K
（2）意义 ①宏观意义：a.表示一种_____，如Fe表示_______；b.表示由_____构成的一种物质，如Fe表示____________。 ②微观意义：a.表示一种______，如Fe表示________；b.表示一个______，如Fe表示____________；如果在元素符号前加数字，表示几个该原子，此时该符号只表示微观意义，如5Fe表示5个铁原子。
3. 元素周期表（高频考点） 元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个______，每一个纵行叫做一个____（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。 （1）元素周期表中的规律 ①周期表中同一横行的元素，原子的电子层数________。 ②周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多。
③同一周期（第一层除外）的最外层电子数由1逐渐递增至8。 ④由金属元素开始→非金属元素→稀有气体元素结束。
（2）由元素周期表的一格获取的信息 ①元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量的判断 ②金属元素和非金属元素的判断
a.“钅”字旁的都是金属元素（汞除外），如图A； b.“气”、“石”、“氵”字旁的是非金属元素，如图B。 ③质子数、中子数及核外电子数的相关计算(以②中图为例) a. 质子数＝核电荷数＝原子序数，如Fe元素的质子数为26；
例3（’14大庆）微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是（ ） A. 仅由碳原子构成的物质属于纯净物 B. 原子中一定含有质子、中子、电子 C. NaCl是由离子构成的，所以HCl也是由离子构成的 D. Cl的离子结构示意图为