【化学】广西百色市2019-2020学年高二上学期期末考试

广西百色市2019-2020学年高二上学期期末考试（试卷总分100分，考试时间90分钟）注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的原子量：H-1  O-16  C-12  Na-23  Pb-207  Ba-137  Fe-56  Cu-64   S-32第Ⅰ卷（一）选择题：本题共16题，每题3分，共48分。每题只有1个选项符合题意。1．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是(　　)A．通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中B．采用催化设施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸2．对于100 mL 1 mol/L的盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是(　　)①升高温度　              ②改用100 mL 3 mol/L的盐酸　      ③增加锌粒质量④用等量锌粉代替锌粒      ⑤加入少量硫酸铜溶液A. ①③④        B. ①②④⑤        C. ①②③        D. ②③3．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=====　NaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是(　　)A．NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应        B．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂C．N2既是氧化产物，又是还原产物    D．每生成2 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol4．下列反应的离子方程式正确的是(　　)A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝＋H2↑B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-＋ Ba2＋＝BaSO4↓C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O5．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是(　　)A．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同B．分子中含有2种官能团C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)A．常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44.8 LB．常温常压下，8.4g NaHCO3含有的Na＋数目为0.1NAC．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAD．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA7．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(　　)选项①②③实验结论A浓盐酸MnO2NaOH制氯气并吸收尾气B浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的L层电子数是K层的3倍，W所在族序数是周期数的2倍，Y、Z、W的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是(　　)A．Y可以从溶液中置换出Z单质B．单核离子半径：W>Z>Y>XC．Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应D．X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质9．下列装置或操作能达到实验目的的是(　　)A．除去乙醇中的乙酸    B．形成原电池    C．制取乙酸乙酯    D．石油的蒸馏10．反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是(　　)A．V（NH3）=0.002mol L-1 ·s-1                 B．V（NO）=0.008mol L-1 ·s-1C．V（H2O）=0.015mol L-1 ·s-1                  D．V（O2）=0.01mol·L-1 ·s-111．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)A.在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、CO32−B.在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl−、OH−C.在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42−、HCO3−D.在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl−、SO42−12．下列有关化学用语表示正确的是(　　)A．中子数为10的氧原子：O             B．Mg2＋的结构示意图：C．硫化钠的电子式：        D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O13．在一定条件下,容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是(　　) A．反应的化学方程式为2M      NB．t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡C．t3时,正反应速率大于逆反应速率D．t1时,N的浓度是M的浓度的2倍14．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是(　　) A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现15．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　　) 叙述Ⅰ叙述ⅡA常温下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀B常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应SiO2是两性氧化物CBaSO3难溶于水SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D非金属性：Cl>S酸性：HClO>H2SO416．某学生做了如下4个实验：①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；②在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液直至过量；③在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量；④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入氢氧化钠至过量。下面4个图像，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图像对应关系正确的是(　　)A．①－(d)           B．②－(b)         C．③－(c)          D．④－(a)第Ⅱ卷二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17题至第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。第20题至第22题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共37分）17.（14分）二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发－76℃138℃化学性质①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl22SCl2③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气 （1）制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。① 仪器m的名称为___________________，装置F中的试剂作用是___________________。② 装置连接顺序：_______→_______→_______→_______→_______→D。③ 实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是______________________________________________________。④ 为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是________________________________。（写两点）（2）S2Cl2有剧毒，少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)。S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，写出该反应的化学方程式________________________________。（3）某同学设计了如下实验方案来测定S2Cl2与水反应后的混合气体中SO2的体积分数。① W溶液可以是_______(填标号)。a．H2O2溶液    b．KMnO4溶液(硫酸酸化)    c．氯水② 该混合气体中二氧化硫的体积分数为__________________(用含V、m的式子表示)。18.（12分）化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如下：(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不褪色的是________(填选项序号)。A．酸性KMnO4溶液      B．品红溶液      C．紫色石蕊溶液      D．溴水
(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为_______________________________。
(3)过程③中，需加入的物质是_________，反应的离子方程式为____________________。
(4)用溶液Y制绿矾时，检验溶液Y中是否含有Fe3＋的操作是________________________________________________________________________________________________。(5)在实验室里，完成过程④中的操作名称是____________。
(6)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：① 用分析天平称取2.240g样品；② 将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③ 过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为2.330g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)19.（11分）目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇（CH3OH）。在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol—1)的变化。（1）该反应为        （填吸热或放热）反应。（2）在体积固定的密闭容器中，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是       (填序号)。A．v (H2)=3v(CO2)             B．容器内气体压强保持不变C．v逆(CO2)=v正(CH3OH)         D．容器内气体密度保持不变E．2mol C=O键断裂的同时CH3OH中有1mol H—O键形成F．混合气体的平均摩尔质量不变（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H2)=         。 达平衡时容器内平衡时与起始时的压强比        。（4）甲醇、氧气在一定条件下可构成如图3所示的燃料电池，其负极的电极反应为                ，与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极物质时，甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的         倍（保留小数点后1位）。（二）选考题：共15分。请考生从给出的3道题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。20．【选修3：物质结构与性质】（15分）卤族元素的单质和化合物很多，利用所学物质结构与性质的知识去认识和理解它们。（1）溴的核外电子排布式为_________________________________。（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合作用力是______________________________。（3）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势，正确的是       。（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6_____________HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）。IO4-的VSEPR模型为__________。（5）铜与氯形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜粒子)。① 该晶体的化学式为_______________。② 一定条件下，Cu2O比CuO更稳定的原因是________________。③ 已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的边长为________________pm。（用含ρ、NA的式子表示）21.【选修4：化学反应原理】(15分)消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。(1) 工业上常用活性炭还原一氧化氮，其反应为：2NO(g)+C(s)     N2(g)+CO2(g)。向容积均为l L的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：Tn(NO)/molt/min04080120160甲T℃21.45111乙400℃21.51.10.80.8丙400℃10.80.650.530.45① 甲容器反应温度T℃______400℃(填“>”或“<”或“=”)；② 乙容器中，0～40min内平均反应速率v(N2)=；③ 丙容器中达平衡后NO的转化率为_________。(2) 活性炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)     N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，lmol NO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2  的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：① A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____点(填“A”或“B”或“C”)。② 计算C点时该反应的压强平衡常数KP=_______MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压==总压×物质的量分数)。(3) 燃煤烟气脱硫常用如下方法。方法①：用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0 KJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0KJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6KJ·mol-1则H2(g)还原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的热化学方程式为____________________。方法②：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，则用氨水将SO2转化为NH4HSO3的离子方程式为________________________________；实验测得NH4HSO3溶液中=15，则溶液的pH为________。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)22.【选修5：有机化学基础】（15分）我国科研人员采用新型锰催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C-H的活化反应。利用该反应制备化合物J的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A中官能团的名称是________，F的化学名称是______________。（2）G的结构简式为_________________________。（3） 由C生成E，E和H生成J的反应类型分别是_______________、_________________。（4） C和D生成E的化学方程式为____________________________________________。（5）芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应，则K可能的结构有_________种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为_________________（任写一种）
参考答案