【化学】四川省宜宾市第四中学2019-2020学年高二下学期期末模拟考试
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注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分
7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷 选择题（42分）
一、单选题（每小题6分，共7个小题，共42分）
1．最近，全国特大“地沟油”案件宣判大快人心．“地沟油”中含有大量的油脂，油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯．下列说法不正确的是
A．通过适当方法，可将“地沟油”用于生产燃料
B．地沟油有毒，不能回收利用，只能排入下水道
C．地沟油在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸盐
D．地沟油可用作化工原料，如生产肥皂等产品
2．标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，下列说法正确的是
A．混合气体中CO和CO2的体积比1∶4
B．混合气体中CO和CO2的体积比4∶1
C．混合气体中CO和CO2的质量比为1∶4
D．混合气体中CO和CO2的平均相对分子质量为40.8g/mol
3．在下列现象中，不能用胶体的有关知识解释的是( )
A．在河流入海口处易形成三角洲
B．将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色液体
C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀
D．同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞
4．四种短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的阳离子aXn+、bY(n+1)+电子层结构与Z、W的阴离子cZm-、dW(m+1)-电子层结构相同。下列叙述正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是：X＞Y
B．离子半径和原子半径由大到小的顺序均为X＞Y＞Z＞W
C．氢化物的稳定性是Z＞W；氢化物的沸点是Z＜W
D．还原性Zm-＞W(m+1)-，氧化性Xn+＞Y(n+1)+
5．一定只表示一种物质的分子式是
A．C6H10 B．C7H8 C．CH4O D．C2H4Cl2
6．常温下，向 b 的溶液中滴加等体积的的NaOH溶液，充分反应后溶液中cc，下列说法不正确的是
A．b
B．混合后溶液呈中性
C．向溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
D．的电离常数
7．利用光能分解水的装置如图，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为H+和OH−，并实现其定向通过。下列说法错误的是
A．光电池能将光能转化为电能
B．阳极区发生的电极反应为：2H2O−4e−=4H++O2↑
C．双极性膜能控制两侧溶液的酸碱性不同
D．再生池中发生的反应为：2V2++2H+=2V3++H2↑
第II卷 非选择题（58分）
8．（14分）某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：
将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L。
（1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是__________，产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）_________________ 。
（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究。
①A中加入的试剂可能是__________，B中加入的试剂可能是_________。
②观察到C中的实验现象是__________，D中最好选择的试剂是________。
（3）理论分析：若该小组同学收集到气体的质量为25.8g，所用浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L。则通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为_____________。
9．（15分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu 和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①中真正的氧化剂是___________，溶解温度应控制在60-70 度，原因是___________；
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式是___________；
（3）步骤⑧是分离滤液和洗涤液操作，实验室里混有杂质NaCl 的(NH4)2SO4 固体提纯的方法是___________；
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是___________；
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有___________(填字母)．
A．离心机 B．分馏塔 C．框式压滤机 D．反应釜
（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L 的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl 的质量分数为___________。
10．（14分）石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。回答下列问题：
(1)已知热化学方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H1=-362 kJ·mol-1
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172 kJ·mol-1
则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为__________________。
(2)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为_______。(已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)
(3)在强酸溶液中用H2O2 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。该反应的化学方程式为_______。
(4)COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。某温度时，用活性α-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：
①该反应的最佳条件为:投料比[n(H2O)/n(COS)]__________，温度__________。
②P点对应的平衡常数为_____________ 。(保留小数点后2 位)
11-12题题选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
11．（15分）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
（1）基态Fe原子的外围电子排布式为________。
（2）实验室可用KSCN、苯酚()来检验Fe3＋。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________(用元素符号表示) [Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体______。
（3）FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO的立体构型是____________。
（4）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含________ mol σ键，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)。
（5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。
（6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρ g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2＋紧邻且等距离的Fe2＋数目为________；Fe2＋与O2－最短核间距为__________pm。
12．（15分）衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到(部分反应条件已略)。
已知：①R-CH2-Cl + NaCN → R-CH2-CN + NaCl
②R-CH2-CN + NaOH + H2O → R-CH2-COONa + NH3
完成下列填空：
(1)A的结构简式是_____________，M中官能团的名称是________________，
(2)写出B→ C的化学反应方程式________________________________________。写出G的结构简式______________________________________
(3)反应a与反应b的先后顺序不能颠倒，解释原因：_________________________________________________________________________。
(4)写出由A和1,3—丁二烯1:1共聚所得高聚物的结构简式____________________________
(5)请设计由CH2=CHCH2OH 制备CH2=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选)________________________________________。
参考答案
1．B 2．A 3．C 4．A 5．C 6．C 7．B
8．H2 Zn+2H+＝Zn2++H2↑ NaOH溶液 浓H2SO4 黑色固体变红 无水CuSO4 SO2为0.4mol，H2为0.1mol
9．（1）HNO3；温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解；
（2）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；
（3）重结晶法；
（4）醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化；
（5）AC；
（6）×100%
10．2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=-632kJ·mol-1 1.0×103 COS+4H2O2 =CO2+H2SO4+3H2O 10：1 160℃ 0.05
11．3d64s2 N>O>S 正四面体形 10 CN－或C22- 3∶1 12
12． 碳碳双键、羧基 如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化 或； CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OH CH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH
