【化学】江西省赣州市于都二中2019-2020学年高二上学期第三次月考 试卷

江西省赣州市于都二中2019-2020学年高二上学期第三次月考本卷可能用到的原子量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na -23，Si -28，S -32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列各组物质全部是弱电解质的是(    )                                                   A．H2O、NH3·H2O、H3PO4            B．Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OHC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4           D．H2SiO3、H2S、CO22．下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是(    )①C(s)＋O2(g) ===CO2(g)   ΔH1       C(s)＋1/2O2(g) ===CO(g)  ΔH2②S(s)＋O2(g) ===SO2(g)   ΔH1         S(g)＋O2(g) ===SO2(g)   ΔH2③H2(g)＋1/2O2(g) ===H2O(l)  ΔH1      2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)  ΔH2④CaCO3(s) ===CaO(s)＋CO2(g)  ΔH1   CaO(s)＋H2O(l) ===Ca(OH)2(s)  ΔH2A．①      B．②③④         C． ①②③       D．④3．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(    )                A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1  B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1    D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－14．下列说法或表示方法正确的是(    )A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(石墨) ===C(金刚石)  ΔH＝+11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g) ===H2O(g)  ΔH＝－241.8 kJ/mol  5．在RNH2·H2ORNH3+＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是(    )A．升温      B．加少量NaOH固体      C．加水       D． 通入HCl6．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．图中对应点的温度关系为a＞b＞cB．纯水仅升高温度，可从a点变到c点C．水的离子积常数KW数值大小关系为b＞c＞dD．在b点对应温度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH＝77．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　)A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7　　　　 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7　　  D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞78．某温度下密闭容器中发生反应2M(g)＋N(g)2E(g)，若开始只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2mol M和1mol N混合气体，达平衡时M的转化率为(    )A．20%          B．60%         C．80%         D．90%9．下列叙述正确的是(    )A．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1 B．pH＝13的氨水溶液稀释至10倍后pH＝12C．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性D．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合后pH＝710．下列有关化学反应速率的说法正确的是(    )A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢11．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(    )A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加C，平衡时混合气体密度增大12．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH＜0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是(    )     XYA再加入BB的转化率B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量 13．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是(    ) 14．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是(    )A．平均反应速度：甲＜乙                 B．平衡时C的物质的量：甲＞乙C．平衡时C的转化率：甲＞乙             D．平衡时混合气体密度：甲＜乙15．将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3 mol·L－1的氨水b L            ②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是(    )A．b＞a＝d＞c               B．a＝b＞c＞d     C．a＝b＞d＞c               D．c＞a＝d＞b16．常温下，下列说法正确的是(    )A． c(NH4+)相同的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4I溶液，其溶质物质的量浓度大小为④＞②＞③＞①B．0.2 mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH为1C．NaHCO3溶液中： c(HCO3－)+ c(CO32－)+ 2c(H2CO3)=c(OH-)D．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)第II卷（非选择题，共52分）17．（8分）写出下列物质水解离子方程式：（1）NH4Cl:                                                              （2）Na2CO3:                                                                                               （3）Al2(SO4)3:                                                                                            （4）K2S:                                                                18．（10分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)   ΔH＝－48.9 kJ·mol-1根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有             气体逸出，在地壳浅处容易有            沉积。（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应             （选填编号）。a．一定向正反应方向移动     b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c．一定向逆反应方向移动     d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡后，            （选填编号）。a．2v正(HF)＝v逆(H2O)         b．v(H2O)＝2v(SiF4)c．SiO2的质量保持不变       d．反应物不再转化为生成物（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为                    。19．（8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。测得所耗盐酸的体积为V1mL；④ 重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。（1）如何判断滴定达到终点                                。（2）该小组在步骤①中的错误是                       ，由此造成的测定结果             （填偏高、偏低或无影响）；（3）步骤②缺少的操作是                          ；（4）如图，是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为              mL（5）根据下列数据：滴定次数待测液体(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.000.8023.10 请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为            mol/L（保留到小数点后四位）(6)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是(        )    ；A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥                     C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失                                 D．读取盐酸体积时，滴定前读数正确,滴定结束时俯视读数：20．（8分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为                                     。利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是           L。（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     ΔH＝－196.6 kJ·mol-1     2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   ΔH＝－113.0 kJ·mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 ΔH＝             kJ·mol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测得平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝               。21．（10分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论①分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中②                        反应速率Mg＞Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快 （1）甲同学表中实验步骤②为                                             。                                                 （2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，                                        。实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。（3）乙同学在实验中应该测定的数据是                                   。（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是                                        ；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是                                             。       22．（ 8分）在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g) ΔH＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。（1）在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线。（2）在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。则反应开始时v正    v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。判断依据是                                                    。反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比____(填序号)①A2、B2减小，AB增大      ②A2、B2增大，AB减小  ③均不变                    ④无法确定
【参考答案】1．A 2．B 3．D 4．C 5．A 6．C 7．D 8．C9．A10．D 11．B 12．C 13．D14．B 15．A 16．D17．略（8分，每空2分）18．（10分，每空2分）（1）SiF4  H2O（填对1个给1分，多填错填不给分）    SiO2（2）ad      （3）bc     （4）0.0010mol·L－1·min－119．（8分，(1)加入最后一滴标准液，锥形瓶中溶液红色褪去,且半分钟内不恢复成红色   (2)用待测液润洗锥形瓶     偏高  (3)用标准液润洗滴定管2~3次  (4) 26.10      (5)0.0800      (6)D20．（8分，每空2分）（1）3NO2＋H2O===NO＋2HNO3      6.72   （2）－41.8    8/3（2.67或2.7）；21．（10分，每空2分）（1）分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg（2）研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系    （3）一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)（4）Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸常温下Mg与18.4 mol/L硫酸反应生成SO2；Fe在18.4 mol/L硫酸中钝化   22．（ 8分，每空2分）（1）（2）＞    因为此时 所以平衡向正反应方向移动，v正＞v逆③