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【化学】河南省新乡市延津县高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试（解析版）
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河南省新乡市延津县高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
1.下列关于化学反应说法中正确的是
A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B. 化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 内生成0.8mol该物质
C. 可逆反应达到平衡时，各物质的质量不变，
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
【答案】AC
【解析】
【分析】
A、根据化学反应的实质分析判断．
B、根据v=△C/△t分析判断．
C、可逆反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变．
D、化学反应的限度受外界条件影响。
【详解】A、化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故A正确。
B、根据v=△C/△t知，化学反应速率就是单位时间内物质浓度的变化量，故B错误。
C、可逆反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，各物质的质量不变，故C正确。
D、化学反应的限度受外界条件影响，改变外界条件，可能改变反应的转化率，故D错误；
故选AC。
【点睛】本题考查了化学反应的实质、化学反应速率的意义等知识点，解题关键：从能量的角度、反应限度、以及反应方向去认识化学反应。易错点D。
2.已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g） △H＜0，一定温度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反应，10min后达到平衡，此时容器压强降为原来的4/5，下列叙述正确的是
A. 从开始到平衡，A的反应速率为0.08mol·L·min
B. 随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小
C. 该温度下，反应的平衡常数K=20/3
D. 达到平衡时，B的转化率为20％
【答案】C
【解析】
试题分析：设反应的A的物质的量为x，
A（g）+2B（g）C（g）+D（g） △H＜0
起始（mol）2 2 0 0
反应 x 2x x x
平衡 2-x 2-2x x x
平衡时容器压强降为原来的4/5，即容器中气体的物质的量为原来的4/5，（2-x）+（2-2x）+x+x=×（2+2），解得：x=mol，A、从开始到平衡，A的反应速率==0.04mol·L·min，故A错误；B、由于容器的体积和气体的质量不变，混合气体的密度始终不变，故B错误；C、该温度下，反应的平衡常数K==，故C正确；D、达到平衡时，B的转化率=×100%=80％，故D错误；故选C。
考点：考查了化学平衡的计算、化学平衡常数的相关知识。
3.已知下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393．5kJ/mol
②CO（g）+ 1/2 O2（g）== CO2（g）△H= —283．0kJ/mol
③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s） △H= —489．0kJ/mol
则4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反应热ΔH为
A. -1641．0kJ/mol B. +3081kJ/mol C. +663．5kJ/mol D. -2507．0kJ/mol
【答案】A
【解析】
试题分析：根据盖斯定律可得：ΔH=【（①-②）×3+ ③】×2=-1641.0kJ/mol，A、正确。
考点：考查盖斯定律。
4.下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
A. 0.2mol/L Na2CO3 溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
B. 0.01mol/L 的 NH4Cl 溶液与 0.05mol/L NaOH 溶液等体积混合显碱性：c(Cl-)> c(NH4+) > c(Na+) >c(OH-)>c(H+)
C. 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则 c(NH4+)>c(Cl-)
D. 同浓度的下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③ NH4Cl，④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>③>②>④
【答案】D
【解析】
A．任何电解质溶液中都遵循质子守恒，根据质子守恒得c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，选项A错误；B．A、0.01mol/L NH4C1溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的溶液组成为：氯化钠、一水合氨以及剩余的NaOH，且前两者的浓度相等，NaOH浓度是它们的4倍，所得的碱性溶液中，c(Na+) > c(OH-)>c(Cl-)> c(NH4+) > c(H+)，选项B错误；C．混合溶液呈中性，则c(OH-)= c(H+)，再根据电荷守恒得c(NH4+)=c(Cl-)，选项C错误；D．相同物质的量的浓度的铵盐溶液中，铵根离子浓度与铵根离子系数成正比，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，电离程度很小，则同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④，选项D正确。答案选D。
5.某温度下向20mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ）
A. 该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10－5mol·L－1
B. 图中V1>20mL，且a点对应的溶液中：c (Na+）+ c (H+) ＝ c (OH－）+ c (CH3COO－)
C. 图中V1<20mL，且a点对应的溶液中：c (CH3COOH) + c (CH3COO－)
【答案】A
【解析】
【分析】
A、0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH=3，则c（CH3COO－）≈c（H＋）=10-3 mol·L－1 ，根据醋酸的电离平衡常数表达式进行计算；
B、没有告诉温度，无法判断溶液酸碱性及加入氢氧化钠溶液体积；
C、不知道温度，无法判断加入氢氧化钠溶液的体积；
D、溶液中一定满足质子守恒，根据质子守恒进行判断．
【详解】A、根据图象可知，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH=3，则c（CH3COO－）≈c（H＋）=10-3 mol·L－1 ，该温度下醋酸的电离平衡常数为：K=c(H＋)c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=10-3×10-3/0.1=1×10-5mol·L-1，故A正确；
B、由于不知道温度，无法判断a点pH=7时溶液的酸碱性，无法判断加入氢氧化钠溶液的体积，故B错误；
C、没有告诉温度，无法判断pH=7时溶液的酸碱性，则无法判断加入氢氧化钠溶液的体积，故C错误；
D、溶液中水电离的氢离子与氢氧根离子浓度一定相等，即一定满足质子守恒，c（CH3COOH）+c （H＋）=c （OH－），故D错误；
故选A。
【点睛】本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度定性比较，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，本题中需要注意温度不确定，无法判断pH=7时溶液酸碱性，为易错点．
6.密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是
A. 正反应吸热，L为气体 B. 正反应吸热，L为固体或纯液体
C. 正反应放热，L为气体 D. 正反应放热，L为固体或纯液体
【答案】A
【解析】
试题解析：根据图示信息知道，压强不变，温度升高，R的百分含量减小，所以化学平衡逆向移动，说明正向是一个放热反应；温度不变，增大压强，R的百分含量减小，说明平衡逆向移动，则L为气体．
考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
7.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）2C（气）；△H<0 ，经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1；② 达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小；③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％；④ 达到平衡状态时，增加A物质的量A和B转化率都提高；⑤当各物质浓度满足c(A)=2c(B)= c(C)时，该反应达到了平衡状态。其中正确的是（ ）
A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ③④
【答案】B
【解析】
试题分析：①由方程式可知2s时产生的C的浓度是0.6mol/L,则A消耗的浓度也是0.6mol/L.所以V（A）=△C/△t="0.6mol/L.÷2s=0.3mol/(" L·s).正确。② 该反应的正反应是放热反应，达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小。正确。③ 2 s 时物质 A 的转化率为(0.6.÷2) 100％×30％ .错误。 ④ 达到平衡状态时，若增加A物质的量， B的转化率提高但A的转化率降低。错误。。⑤当各物质浓度满足c(A)="2c(B)=" c(C)时，该反应不一定达到了平衡状态。错误。
考点：考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响的知识。
第II卷（非选择题）
8.（1）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）__________，属于弱电解质的是________，属于非电解质_____________；
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。
（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L-1、0.1 mol•L-1，则c(OH﹣)甲 ：c(OH﹣)乙_________10(填“大于”、“等于”或“小于”)。
【答案】 (1). ⑤⑥⑦⑨ (2). ④ (3). ①⑧ (4). MOHM++OH－ (5). 小于
【解析】
（1）强电解质是强酸、强碱和盐，所以是⑤⑥⑦⑨；弱电解质是弱酸、弱碱和水，所以是④；非电解质是除所有电解质之外的化合物，所以是①⑧。注意：氨水、盐酸都是混合物，氢气是单质，所以既不是电解质也不是非电解质。
（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，则应该恰好中和得到MCl的溶液，pH=5，说明该溶液显酸性，应该是强酸弱碱盐。所以MOH的电离方程式为 MOHM++OH－。
（3）弱电解质浓度越大电离程度应该越小。甲氨水的浓度是乙氨水的10倍，若电离程度相同则c(OH﹣)甲 ：c(OH﹣)乙=10，但是甲氨水浓度大，所以电离程度小，则c(OH﹣)甲 ：c(OH﹣)乙小于10。
9.将0.5mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出1082.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________；又已知：H2O（g）=H2O（l）△H＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______kJ。
【答案】B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(l) △H＝－2165 kJ/mol 1016.5kJ
【解析】
试题分析：0.35mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，因此反应的热化学方程式为：B2H6（g） + 3O2（g） ═ B2O3（s） + 3H2O（l） △H ="-2165" kJ/mol ；①B2H6（g） + 3O2（g） ═ B2O3（s） + 3H2O（l） △H ="-2165" kJ/mol ，②H2O(l) = H2O(g) △H = －44 kJ/mol，由盖斯定律可知①+②×3得：B2H6（g） + 3O2（g） ═ B2O3（s） + 3H2O（g） △H =" -2297" kJ/mol。11.2L（标准状况）即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2297kJ×0.5=1148.5kJ。
考点：考查反应热计算
10.（1）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；
②溶液中由水电离出c(OH―)＝______________；
③该浓度Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比1∶9混合后，所得溶液pH＝11（忽略体积的变化），该盐酸溶液的pH＝____________。
（2）某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_____________。该温度___________25℃(填“＞”“＝”或“＜”)。
【答案】 (1). 0.05mol/L (2). 10-13mol/L (3). 2 (4). 10-13 (5). ＞
【解析】
【分析】
（1）①c(Ba(OH)2)=c(OH -)/2；
②pH=13的Ba（OH）2溶液中氢离子使由水电离产生的，水电离产生的c（H＋）等于溶液中由水电离出c（OH -）；
③pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH－）=0.1mol·L－1，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，假定体积分别为1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH -）=10-3mol·L－1，令盐酸的浓度为amol·L－1，用a表示出混合后溶液中n（OH -），列方程计算；
（2）常温下，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为12，而某温度时测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则Kw增大；
【详解】（1）①25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液中，c（OH－）=0.1mol·L－1，所以0.1mol·L－1/2=0.05mol·L－1．
②pH=13的Ba（OH）2溶液中氢离子使由水电离产生的，水电离产生的c（H＋）等于溶液中水电离出c（OH -），故水电离出c（OH -）=c（H＋）=10-13mol·L－1；
③pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH－）=0.1mol·L－1，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，假定体积分别为1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH－）=10-3mol·L－1，令盐酸的浓度为amol·L－1，则混合后溶液中n（OH－）=1L×0.1mol·L－1-9L×amol·L－1=10-3mol·L－1×（1L+9L），解得a=0.01，所以pH=2．
（2）常温下，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为12，而某温度时测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则Kw=0.01×10-11=1.0×10-13，温度高于25℃。
11.在一体积为1L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃时发生如下反应：CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，CO和H2O浓度变化如图，则
（1） 0～4 min CO的平均反应速率v(CO)=___________mol/(L．min)。
（2）达平衡时CO的转化率为____________，T1℃时该反应的平衡常数K=_______________。
（3）T2℃（高于T1℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：
时间(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
5
0.116
0.216
0.084
C4
①表中3～4 min时，反应v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”）； C1___________0.08mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
②4～5 min时，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是__________（填字母）。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．增大了CO2浓度 d．增加了氢气浓度
【答案】（1）0.03 （2）60% ， 1；（3）① = ； > ② d。
【解析】
试题分析：（1） 根据图像可知在前4min内CO的浓度由0.20mol/L变为0.08mol/L，所以0～4 min CO的平均反应速率v(CO)=(0.20mol/L-0.08mol/L)÷4=0.03mol/(L．min)；（2）达平衡时CO的转化率为[(0.20mol/L-0.08mol/L)÷0.20mol/L]×100％="60%" ；根据方程式可知，反应CO、H2O减小的浓度与CO2、H2增加的浓度相等，所以该反应的化学平衡常数；（3）①升高温度，化学反应速率加快；由于温度T2℃>T1℃，反应开始物质的浓度与温度是T1℃相同，温度为T1℃4min反应达到平衡，所以在温度为T2℃达到平衡所需要的时间小于4min，在第3min时，物质的浓度不变，反应达到平衡状态，故表中3～4 min时，反应v正=v逆；改反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，因此达到平衡时反应物质的浓度大于温度在T1℃的浓度，C1>0.08mol/L；②C1 ＞0.08mol/L，则C3 ＜0.12mol/L，C2 ＞0.18mol/L，4min-5min之间，平衡向逆方向移动，二氧化碳的浓度降低，一氧化碳和水蒸气的浓度都增大，所以改变的条件是增大氢气的浓度； 5min-6min之间，一氧化碳浓度减小，水蒸气和二氧化碳浓度增大，平衡向正反应方向移动，则改变的条件是增大水蒸气的浓度，选项d正确。
考点：考查化学反应速率、化学平衡常数、物质的平衡转化率的计算、平衡移动的有关知识。
12.高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
（1）该反应的平衡常数表达式K＝_____________，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；
（2）在一个容积为5L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时比较v(正)___v(逆) （填“>” “=” “<”），反应经过2min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝____，CO的平衡转化率＝____________；
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。
A、减少Fe的量 B、增加Fe2O3的量 C、移出部分CO2 D、提高反应温度 E、减小容器的容积 F、加入合适的催化剂
【答案】（1）、c(CO2)/ c(CO) ，< （2）、 > ， 0.06mol.L-1.min-1 ，60%；（3）、C
【解析】
试题分析：（1）平衡常数是指在一定条件下的可逆反应中，当达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物难得的幂之积的比值，所以其表达式为K＝c(CO2)/ c(CO)。根据有关数据可知，温度越高平衡常数越小，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应。
（2）设平衡时CO的物质的量浓度是x，则消耗CO的浓度是0.2－x，生成CO2也是0.2－x，平衡是CO2就是0.2－x＋0.2＝0.4－x。根据平衡常数知 (0.4-x)/x=4，解得x＝0.08mol/L，所以消耗CO是0.2mol/L－0.08mol/L＝0.12mol/L，则其转化率是0.06÷0.1×100%=60%。CO2的反应速率是0.12mol/L÷2min＝0.06mol/(L·min)。
（3）固体质量的变化，不影响平衡状态，AB不正确。C是解得生成物浓度，平衡向正反应方向移动，转化率增大。正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，转化率降低。反应前后体积不变，改变压强，平衡不移动。同样催化剂也不能影响平衡状态，所以正确的答案是C。
考点：考查了化学平衡常数的应用及影响平衡移动的因素的相关知识。
13.对于反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）
（1）B、C两点的反应速率的关系为B_________C(填“>”“<”或“=”)。
（2）当反应处于A状态时，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)
（3）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会______(填“增大”、“减小”)。
（4）若在注射器中盛有一定量NO2，向内推活塞至原有体积的3/4，达到平衡时其中气体颜色较初始颜色如何变化_______，其原理为______________________。
【答案】 (1). < (2). = (3). 减少 (4). 变深 (5). 体系的体积缩小，各组分浓度都增大，二氧化氮是红棕色气体，故气体颜色变深，但体积缩小，导致压强增大使平衡2NO2（g）N2O4（g）正向移动，即向生成无色的四氧化二氮移动，气体颜色变浅，移动结果只是减弱了“浓度增大”这一条件的改变，并不能完全消除“浓度增大”的趋势，所以最后组分气体的浓度均比原平衡状态要大，即最后颜色比原来深
【解析】
【分析】
（1）压强越大，气体的反应速率越大；
（2）A、B、C三点都在平衡线上，所以此三点的正逆反应速率相等；
（3）由D状态转变为C状态，该反应向逆反应方向移动；
（4）2NO2N2O4是气体体积减小的放热反应，向内推活塞至原有体积的3/4，压强增大体积减小物质浓度增大，压强增大平衡正向进行略微变浅。
【详解】（1）由于C点的压强大于B点的压强，所以正反应速率B＜C；
（2）当反应处于A状态时，为平衡状态，v正=v逆，A、B、C三点都在平衡线上，所以此三点的正逆反应速率相等；
（3）根据图象知，由D状态转变为C状态，二氧化氮含量减小，该反应向逆反应方向移动，则混合气体的物质的量减小；
（4）2NO2N2O4是气体体积减小的放热反应，向内推活塞至原有体积的3/4，压强增大体积减小物质浓度增大，压强增大平衡正向进行略微变浅，但比原来浓度增大，气体颜色变深。
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
1.下列关于化学反应说法中正确的是
A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B. 化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 内生成0.8mol该物质
C. 可逆反应达到平衡时，各物质的质量不变，
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
【答案】AC
【解析】
【分析】
A、根据化学反应的实质分析判断．
B、根据v=△C/△t分析判断．
C、可逆反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变．
D、化学反应的限度受外界条件影响。
【详解】A、化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故A正确。
B、根据v=△C/△t知，化学反应速率就是单位时间内物质浓度的变化量，故B错误。
C、可逆反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，各物质的质量不变，故C正确。
D、化学反应的限度受外界条件影响，改变外界条件，可能改变反应的转化率，故D错误；
故选AC。
【点睛】本题考查了化学反应的实质、化学反应速率的意义等知识点，解题关键：从能量的角度、反应限度、以及反应方向去认识化学反应。易错点D。
2.已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g） △H＜0，一定温度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反应，10min后达到平衡，此时容器压强降为原来的4/5，下列叙述正确的是
A. 从开始到平衡，A的反应速率为0.08mol·L·min
B. 随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小
C. 该温度下，反应的平衡常数K=20/3
D. 达到平衡时，B的转化率为20％
【答案】C
【解析】
试题分析：设反应的A的物质的量为x，
A（g）+2B（g）C（g）+D（g） △H＜0
起始（mol）2 2 0 0
反应 x 2x x x
平衡 2-x 2-2x x x
平衡时容器压强降为原来的4/5，即容器中气体的物质的量为原来的4/5，（2-x）+（2-2x）+x+x=×（2+2），解得：x=mol，A、从开始到平衡，A的反应速率==0.04mol·L·min，故A错误；B、由于容器的体积和气体的质量不变，混合气体的密度始终不变，故B错误；C、该温度下，反应的平衡常数K==，故C正确；D、达到平衡时，B的转化率=×100%=80％，故D错误；故选C。
考点：考查了化学平衡的计算、化学平衡常数的相关知识。
3.已知下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393．5kJ/mol
②CO（g）+ 1/2 O2（g）== CO2（g）△H= —283．0kJ/mol
③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s） △H= —489．0kJ/mol
则4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反应热ΔH为
A. -1641．0kJ/mol B. +3081kJ/mol C. +663．5kJ/mol D. -2507．0kJ/mol
【答案】A
【解析】
试题分析：根据盖斯定律可得：ΔH=【（①-②）×3+ ③】×2=-1641.0kJ/mol，A、正确。
考点：考查盖斯定律。
4.下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
A. 0.2mol/L Na2CO3 溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
B. 0.01mol/L 的 NH4Cl 溶液与 0.05mol/L NaOH 溶液等体积混合显碱性：c(Cl-)> c(NH4+) > c(Na+) >c(OH-)>c(H+)
C. 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则 c(NH4+)>c(Cl-)
D. 同浓度的下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③ NH4Cl，④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>③>②>④
【答案】D
【解析】
A．任何电解质溶液中都遵循质子守恒，根据质子守恒得c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，选项A错误；B．A、0.01mol/L NH4C1溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的溶液组成为：氯化钠、一水合氨以及剩余的NaOH，且前两者的浓度相等，NaOH浓度是它们的4倍，所得的碱性溶液中，c(Na+) > c(OH-)>c(Cl-)> c(NH4+) > c(H+)，选项B错误；C．混合溶液呈中性，则c(OH-)= c(H+)，再根据电荷守恒得c(NH4+)=c(Cl-)，选项C错误；D．相同物质的量的浓度的铵盐溶液中，铵根离子浓度与铵根离子系数成正比，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，电离程度很小，则同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④，选项D正确。答案选D。
5.某温度下向20mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ）
A. 该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10－5mol·L－1
B. 图中V1>20mL，且a点对应的溶液中：c (Na+）+ c (H+) ＝ c (OH－）+ c (CH3COO－)
C. 图中V1<20mL，且a点对应的溶液中：c (CH3COOH) + c (CH3COO－)
【答案】A
【解析】
【分析】
A、0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH=3，则c（CH3COO－）≈c（H＋）=10-3 mol·L－1 ，根据醋酸的电离平衡常数表达式进行计算；
B、没有告诉温度，无法判断溶液酸碱性及加入氢氧化钠溶液体积；
C、不知道温度，无法判断加入氢氧化钠溶液的体积；
D、溶液中一定满足质子守恒，根据质子守恒进行判断．
【详解】A、根据图象可知，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH=3，则c（CH3COO－）≈c（H＋）=10-3 mol·L－1 ，该温度下醋酸的电离平衡常数为：K=c(H＋)c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=10-3×10-3/0.1=1×10-5mol·L-1，故A正确；
B、由于不知道温度，无法判断a点pH=7时溶液的酸碱性，无法判断加入氢氧化钠溶液的体积，故B错误；
C、没有告诉温度，无法判断pH=7时溶液的酸碱性，则无法判断加入氢氧化钠溶液的体积，故C错误；
D、溶液中水电离的氢离子与氢氧根离子浓度一定相等，即一定满足质子守恒，c（CH3COOH）+c （H＋）=c （OH－），故D错误；
故选A。
【点睛】本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度定性比较，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，本题中需要注意温度不确定，无法判断pH=7时溶液酸碱性，为易错点．
6.密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是
A. 正反应吸热，L为气体 B. 正反应吸热，L为固体或纯液体
C. 正反应放热，L为气体 D. 正反应放热，L为固体或纯液体
【答案】A
【解析】
试题解析：根据图示信息知道，压强不变，温度升高，R的百分含量减小，所以化学平衡逆向移动，说明正向是一个放热反应；温度不变，增大压强，R的百分含量减小，说明平衡逆向移动，则L为气体．
考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
7.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）2C（气）；△H<0 ，经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1；② 达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小；③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％；④ 达到平衡状态时，增加A物质的量A和B转化率都提高；⑤当各物质浓度满足c(A)=2c(B)= c(C)时，该反应达到了平衡状态。其中正确的是（ ）
A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ③④
【答案】B
【解析】
试题分析：①由方程式可知2s时产生的C的浓度是0.6mol/L,则A消耗的浓度也是0.6mol/L.所以V（A）=△C/△t="0.6mol/L.÷2s=0.3mol/(" L·s).正确。② 该反应的正反应是放热反应，达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小。正确。③ 2 s 时物质 A 的转化率为(0.6.÷2) 100％×30％ .错误。 ④ 达到平衡状态时，若增加A物质的量， B的转化率提高但A的转化率降低。错误。。⑤当各物质浓度满足c(A)="2c(B)=" c(C)时，该反应不一定达到了平衡状态。错误。
考点：考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响的知识。
第II卷（非选择题）
8.（1）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）__________，属于弱电解质的是________，属于非电解质_____________；
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。
（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L-1、0.1 mol•L-1，则c(OH﹣)甲 ：c(OH﹣)乙_________10(填“大于”、“等于”或“小于”)。
【答案】 (1). ⑤⑥⑦⑨ (2). ④ (3). ①⑧ (4). MOHM++OH－ (5). 小于
【解析】
（1）强电解质是强酸、强碱和盐，所以是⑤⑥⑦⑨；弱电解质是弱酸、弱碱和水，所以是④；非电解质是除所有电解质之外的化合物，所以是①⑧。注意：氨水、盐酸都是混合物，氢气是单质，所以既不是电解质也不是非电解质。
（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，则应该恰好中和得到MCl的溶液，pH=5，说明该溶液显酸性，应该是强酸弱碱盐。所以MOH的电离方程式为 MOHM++OH－。
（3）弱电解质浓度越大电离程度应该越小。甲氨水的浓度是乙氨水的10倍，若电离程度相同则c(OH﹣)甲 ：c(OH﹣)乙=10，但是甲氨水浓度大，所以电离程度小，则c(OH﹣)甲 ：c(OH﹣)乙小于10。
9.将0.5mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出1082.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________；又已知：H2O（g）=H2O（l）△H＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______kJ。
【答案】B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(l) △H＝－2165 kJ/mol 1016.5kJ
【解析】
试题分析：0.35mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，因此反应的热化学方程式为：B2H6（g） + 3O2（g） ═ B2O3（s） + 3H2O（l） △H ="-2165" kJ/mol ；①B2H6（g） + 3O2（g） ═ B2O3（s） + 3H2O（l） △H ="-2165" kJ/mol ，②H2O(l) = H2O(g) △H = －44 kJ/mol，由盖斯定律可知①+②×3得：B2H6（g） + 3O2（g） ═ B2O3（s） + 3H2O（g） △H =" -2297" kJ/mol。11.2L（标准状况）即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2297kJ×0.5=1148.5kJ。
考点：考查反应热计算
10.（1）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；
②溶液中由水电离出c(OH―)＝______________；
③该浓度Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比1∶9混合后，所得溶液pH＝11（忽略体积的变化），该盐酸溶液的pH＝____________。
（2）某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_____________。该温度___________25℃(填“＞”“＝”或“＜”)。
【答案】 (1). 0.05mol/L (2). 10-13mol/L (3). 2 (4). 10-13 (5). ＞
【解析】
【分析】
（1）①c(Ba(OH)2)=c(OH -)/2；
②pH=13的Ba（OH）2溶液中氢离子使由水电离产生的，水电离产生的c（H＋）等于溶液中由水电离出c（OH -）；
③pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH－）=0.1mol·L－1，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，假定体积分别为1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH -）=10-3mol·L－1，令盐酸的浓度为amol·L－1，用a表示出混合后溶液中n（OH -），列方程计算；
（2）常温下，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为12，而某温度时测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则Kw增大；
【详解】（1）①25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液中，c（OH－）=0.1mol·L－1，所以0.1mol·L－1/2=0.05mol·L－1．
②pH=13的Ba（OH）2溶液中氢离子使由水电离产生的，水电离产生的c（H＋）等于溶液中水电离出c（OH -），故水电离出c（OH -）=c（H＋）=10-13mol·L－1；
③pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH－）=0.1mol·L－1，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，假定体积分别为1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH－）=10-3mol·L－1，令盐酸的浓度为amol·L－1，则混合后溶液中n（OH－）=1L×0.1mol·L－1-9L×amol·L－1=10-3mol·L－1×（1L+9L），解得a=0.01，所以pH=2．
（2）常温下，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为12，而某温度时测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则Kw=0.01×10-11=1.0×10-13，温度高于25℃。
11.在一体积为1L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃时发生如下反应：CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，CO和H2O浓度变化如图，则
（1） 0～4 min CO的平均反应速率v(CO)=___________mol/(L．min)。
（2）达平衡时CO的转化率为____________，T1℃时该反应的平衡常数K=_______________。
（3）T2℃（高于T1℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：
时间(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
5
0.116
0.216
0.084
C4
①表中3～4 min时，反应v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”）； C1___________0.08mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
②4～5 min时，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是__________（填字母）。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．增大了CO2浓度 d．增加了氢气浓度
【答案】（1）0.03 （2）60% ， 1；（3）① = ； > ② d。
【解析】
试题分析：（1） 根据图像可知在前4min内CO的浓度由0.20mol/L变为0.08mol/L，所以0～4 min CO的平均反应速率v(CO)=(0.20mol/L-0.08mol/L)÷4=0.03mol/(L．min)；（2）达平衡时CO的转化率为[(0.20mol/L-0.08mol/L)÷0.20mol/L]×100％="60%" ；根据方程式可知，反应CO、H2O减小的浓度与CO2、H2增加的浓度相等，所以该反应的化学平衡常数；（3）①升高温度，化学反应速率加快；由于温度T2℃>T1℃，反应开始物质的浓度与温度是T1℃相同，温度为T1℃4min反应达到平衡，所以在温度为T2℃达到平衡所需要的时间小于4min，在第3min时，物质的浓度不变，反应达到平衡状态，故表中3～4 min时，反应v正=v逆；改反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，因此达到平衡时反应物质的浓度大于温度在T1℃的浓度，C1>0.08mol/L；②C1 ＞0.08mol/L，则C3 ＜0.12mol/L，C2 ＞0.18mol/L，4min-5min之间，平衡向逆方向移动，二氧化碳的浓度降低，一氧化碳和水蒸气的浓度都增大，所以改变的条件是增大氢气的浓度； 5min-6min之间，一氧化碳浓度减小，水蒸气和二氧化碳浓度增大，平衡向正反应方向移动，则改变的条件是增大水蒸气的浓度，选项d正确。
考点：考查化学反应速率、化学平衡常数、物质的平衡转化率的计算、平衡移动的有关知识。
12.高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
（1）该反应的平衡常数表达式K＝_____________，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；
（2）在一个容积为5L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时比较v(正)___v(逆) （填“>” “=” “<”），反应经过2min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝____，CO的平衡转化率＝____________；
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。
A、减少Fe的量 B、增加Fe2O3的量 C、移出部分CO2 D、提高反应温度 E、减小容器的容积 F、加入合适的催化剂
【答案】（1）、c(CO2)/ c(CO) ，< （2）、 > ， 0.06mol.L-1.min-1 ，60%；（3）、C
【解析】
试题分析：（1）平衡常数是指在一定条件下的可逆反应中，当达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物难得的幂之积的比值，所以其表达式为K＝c(CO2)/ c(CO)。根据有关数据可知，温度越高平衡常数越小，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应。
（2）设平衡时CO的物质的量浓度是x，则消耗CO的浓度是0.2－x，生成CO2也是0.2－x，平衡是CO2就是0.2－x＋0.2＝0.4－x。根据平衡常数知 (0.4-x)/x=4，解得x＝0.08mol/L，所以消耗CO是0.2mol/L－0.08mol/L＝0.12mol/L，则其转化率是0.06÷0.1×100%=60%。CO2的反应速率是0.12mol/L÷2min＝0.06mol/(L·min)。
（3）固体质量的变化，不影响平衡状态，AB不正确。C是解得生成物浓度，平衡向正反应方向移动，转化率增大。正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，转化率降低。反应前后体积不变，改变压强，平衡不移动。同样催化剂也不能影响平衡状态，所以正确的答案是C。
考点：考查了化学平衡常数的应用及影响平衡移动的因素的相关知识。
13.对于反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）
（1）B、C两点的反应速率的关系为B_________C(填“>”“<”或“=”)。
（2）当反应处于A状态时，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)
（3）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会______(填“增大”、“减小”)。
（4）若在注射器中盛有一定量NO2，向内推活塞至原有体积的3/4，达到平衡时其中气体颜色较初始颜色如何变化_______，其原理为______________________。
【答案】 (1). < (2). = (3). 减少 (4). 变深 (5). 体系的体积缩小，各组分浓度都增大，二氧化氮是红棕色气体，故气体颜色变深，但体积缩小，导致压强增大使平衡2NO2（g）N2O4（g）正向移动，即向生成无色的四氧化二氮移动，气体颜色变浅，移动结果只是减弱了“浓度增大”这一条件的改变，并不能完全消除“浓度增大”的趋势，所以最后组分气体的浓度均比原平衡状态要大，即最后颜色比原来深
【解析】
【分析】
（1）压强越大，气体的反应速率越大；
（2）A、B、C三点都在平衡线上，所以此三点的正逆反应速率相等；
（3）由D状态转变为C状态，该反应向逆反应方向移动；
（4）2NO2N2O4是气体体积减小的放热反应，向内推活塞至原有体积的3/4，压强增大体积减小物质浓度增大，压强增大平衡正向进行略微变浅。
【详解】（1）由于C点的压强大于B点的压强，所以正反应速率B＜C；
（2）当反应处于A状态时，为平衡状态，v正=v逆，A、B、C三点都在平衡线上，所以此三点的正逆反应速率相等；
（3）根据图象知，由D状态转变为C状态，二氧化氮含量减小，该反应向逆反应方向移动，则混合气体的物质的量减小；
（4）2NO2N2O4是气体体积减小的放热反应，向内推活塞至原有体积的3/4，压强增大体积减小物质浓度增大，压强增大平衡正向进行略微变浅，但比原来浓度增大，气体颜色变深。
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