【化学】云南省香格里拉县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试

云南省香格里拉县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试分卷I一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)1.构成金属晶体的微粒是A． 原子   B． 分子    C． 金属阳离子     D． 金属阳离子和自由电子2.已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（ ）A． ABn型分子中A，B均不含氢原子B． A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量C． 分子中所有原子都在同一平面上D． ABn型的价电子对数等于n3.下列说法正确的是(　　)A． π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B． σ键是镜面对称，而π键是轴对称C． 乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D． H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键4.下列各项说法中不正确的是（　　）A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B． 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键D． N2分子中有一个σ键，2个π键5.下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是(　　)①I2升华　②氯化钠溶于水　③氯化氢溶于水　④碳酸氢铵中闻到了刺激性气味A． ①②B． ①③C． ②③D． ③④6.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是（　　）A． BaTi8O12     B．  BaTi4O6      C．  BaTi2O4         D．  BaTiO37.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)A． 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B． 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C． 2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D． 最外层都只有一个电子的X、Y原子8.当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是(　　)9.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)A． 熔点：NaF>MgF2>AlF3B． 晶格能：NaF>NaCl>NaBrC． 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D． 硬度：MgO>CaO>BaO10.下列说法不正确的是(　)A． 基态氧原子与基态氮原子中未成对电子数之比是2∶3B． 基态氮原子与基态磷原子中未成对电子数之比是1∶1C． 基态碳原子与基态氮原子中未成对电子数之比是3∶4D． 基态铜原子中未成对电子数是111.下列说法正确的是（　　）A． NaOH是含有非极性共价键的离子晶体B． 氯化钠与氯化铯的晶体结构完全相同C． 金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低D．  NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐减小12.下列不属于金属晶体的共性的是(　　)A． 易导电B． 易导热C． 有延展性D． 高熔点13.下列表示式错误的是(　　)A． Na＋的轨道表示式：B． Na＋的结构示意图：C． Na的电子排布式：1s22s22p63s1D． Na的外围电子排布式：3s114.下列现象不能用“相似相溶原理”解释的是(　　)A． 氯化氢易溶于水B． 氯气易溶于氢氧化钠溶液中C． 碘易溶于四氯化碳D． 碘难溶于水15.以下叙述中，错误的是(　　)A． 钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B． 在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C． 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D． 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低16.下列说法中正确的是(　　)A． 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B． 3p2表示3p能级有两个轨道C． 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D． 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多17.下列变化中，不存在化学键断裂的是A． 氯化氢气体溶于水    B． 干冰气化C． 氯化钠固体溶于水    D． 氢气在氯气中燃烧18.在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是(　　)A． Mg＞Al＞Ca        B． Al＞Na＞LiC． Al＞Mg＞Ca        D． Mg＞Ba＞Al19.下列说法不正确的是（　　）A． 离子晶体的晶格能越大离子键越强B． 阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C． 通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大D． 拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能解析A，离子键与电荷成正比，与离子半径成反比，晶格能与电荷成正比，与离子半径成反比，所以离子晶体的晶格能越大离子键越强，故A正确；B，阳离子半径越大，其表面积越大，与阴离子接触面积越大，吸引阴离子越多，故B正确；C，离子晶体的晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，故C正确；D，晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，不是拆开1mol离子键所需的能量，故D错误．故选D20.下列说法中正确的是(　　)A． 处于最低能量的原子叫做基态原子B． 原子由基态变为激发态要产生发射光谱C． 同一原子中，2p能级比3p能级的轨道数少D． 3d轨道能量小于4s21.下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)A． N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B． 惰性气体一般难发生反应C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D． F2比O2更容易与H2反应22.某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为(　　)A． 24     B． 25       C． 26    D． 2723.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是(　　)A． 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B． 氯化硼加到水中使溶液的pH升高C． 氯化硼分子呈正三角形，属极性分子D． 氯化硼遇水蒸气会产生白雾24.下列叙述中正确的是(　　)A． 同一周期中，第ⅦA族元素的原子半径最大B． 第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C． 室温时，0族元素的单质都是气体D． 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大25.下列电子排布式或电子排布图正确的是(　　)A． O的电子排布图：B． Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2C． N的电子排布图：D． Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p626.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是(　　)A． CH4和是等电子体，键角均为60°B．和是等电子体，均为平面正三角形结构C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道27.下列有关范德华力的叙述正确的是(　　)A． 范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键B． 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C． 任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D． 范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量28.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是(　　)A． H—F      B． H—N        C． H—C      D． H—S29.最近发现了一种由金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面的原子是M原子，棱中心和体心的原子是N原子，它的分子式为(　　)A． M4N4       B． MN       C． M14N13       D． 条件不够，无法写出30.下列既有离子键又有共价键的化合物是(　　)A． Na2O         B． NaOH    C． CaBr2           D． HF分卷II二、填空题(共5小题,共40分)31.金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，如图所示，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。请回答下列问题：(1)金属晶体每个晶胞中含有________个金原子。(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_______________。(3)一个晶胞的体积是____________。(4)金晶体的密度是____________。32.如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位．（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有　　、　　个．（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是　　．该物质的化学式可表示为　　．（3）若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长（钛离子之间的距离）为dnm（1nm=10﹣9m），则该晶体的密度为　　g/cm3．33.有下列离子晶体立体构型示意图如下图所示。(1)以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。①FeS2晶体中具有的化学键类型是__________________________________________。②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g·cm－3。34.有A，B，C，D四种元素。已知：①它们均为周期表中前20号元素，C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：(1)写出A，B，C，D四种元素的符号：A________，B________，C________，D________。(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是________，其电子式是__________________，属于共价化合物的是____________，其结构式是____________________。并指出含几个σ键，几个π键。(3)写出有关的化学方程式：_____________________________________。35.现有四种短周期元素A，B，C，D，已知：①C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应生成气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答：(1)写出元素符号：A________、B________、C________、D________。(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同时含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________________________________________________________________________________________；按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是________。化合物DC2的结构式__________。(3)A2C分子的电子式____________，按原子轨道重叠方式，其共价键的类型是____________。D2A4是平面形分子，其分子中含有______个σ键，______个π键。(4)写出化学方程式或离子方程式：B2C2与A2C反应的化学方程式：___________________________________________；B2C2与DC2反应的化学方程式：___________________________________________；B与A2C反应的离子方程式：______________________________________________。 
参考答案1.D    2.D   3.C   4.C   5.D   6.D   7.C   8.C   9.A   10.C11.C   12.D   13.A   14.B   15.C   16.A   17.B   18.C   19.C    20.A21.B   22.C   23.D   24.C   25.D   26.B   27.B   28.A   29.C   30.B31.(1)4　(2)金属原子间相接触，即相切(3)2d3　(4)32.（1）6；8；（2）3：1：1；CaTiO3；（3）33.　(1)MN　MN2　MN2　MN　(2)①离子键、非极性共价键　②34.(1)H　Na　O　C(2)Na2O2　Na＋[]2－Na＋　H2O、CO2　(2个σ键)、OCO(2个σ键、2个π键)(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2H2＋O22H2O35.　(1)H　Na　O　C(2)　p­p σ键　O===C===O(3)HH　s­p σ键　5　1(4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑