【化学】四川省新津中学2018-2019学年高二3月月考 试卷

四川省新津中学2018-2019学年高二3月月考

可能用到的相对原子质量：

H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5  K-39  Fe-56  Cu-64  Ag-108

第I卷

一、选择题：本题共22个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．中华民族有着光辉灿烂的历史和文化，下列技术的运用中不涉及化学变化的是

2.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法不正确的是(　　)

A． 22Na在化合物中通常显+1价               

B．22Na原子价电子排布式为3s1

C．22Na原子结构示意图为  

D．22Na离子的电子排布图为

3.下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是(　　)

A． 原子半径：Na＞S＞O              B． 稳定性：PH3＜H2S＜H2O

C． 离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋           D． 第一电离能：O＜F＜Ne

4.下列说法不正确的是(　　)

A． 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因

B． 周期序数越大，该周期所含金属元素越多

C． 所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号

D． 周期表共18个纵列，可分为7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族

5.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取(　　)

A． 电子的运动轨迹图像      B． 原子的吸收光谱

C． 电子体积大小的图像      D． 原子的发射光谱

6.关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是(　　)

A． σ键是轴对称的，π键是镜面对称的

B． σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠

C． σ键不能断裂，π键容易断裂

D． H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键

7. 下列说法错误的是（）

A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量

B.如果6C的电子排布式为1s22s22px2，则违反了洪特规则

C.如果21Sc电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则违反了能量最低原理

D.如果22Ti电子排布式为1s22s22p63s23p10，则违反了泡利原理

8.已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是(　　)

A． 第三周期Ⅷ族，p区                 B． 第三周期ⅤB族，ds区

C． 第四周期Ⅷ族，d区                 D． 第四周期Ⅴ族，f区

9.某元素的电离能如下，此元素位于元素周期表的族数是(　　)

A． ⅡA      B． ⅢA      C． ⅤA        D． ⅣA

10.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是(　　)
A． BeCl2     B． H2S    C． NCl3    D． SF4

11. 下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是(　　)

A． 核内无中子的原子      

B． 外围电子构型为3s23p4的原子

C． 电子排布图为的基态原子

D． 处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p2

12．已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法下不正确的是（ ）

A．⑦的简单离子是同周期元素离子半径最小的

B．气态氢化物的稳定性①>②

C．②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏

D．阴离子的还原性④<⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③<⑥

13.化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）．化合物B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（　　）

A． 无机苯是仅由极性键组成的分子           B．  无机苯能发生加成反应和取代反应

C． 无机苯的二氯代物有3种同分异构体       D．  无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

13.下列对应关系不正确的是(　　)

15. 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是　　

16.下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是（    ）

A．K+、Na+、Cl-、NO3-    B.Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-   

C.Fe2+、Fe3+、H+、NO3-    D.Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-

17．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法正确的是（    ）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+

C．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物

D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

18. 最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是（   ）

A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂

B．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

C．该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－

D．电池工作时正极发生氧化反应

19．下列有关图示实验的说法正确的是

A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝

B．②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连

C．③装置中电子由b极流向a极

D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

20．利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是（   ）

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

21.在密闭容器中，反应；，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是　　

A. 图I中，甲、乙的平衡常数分别为、，则

B. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

C. 图Ⅱ中，t时间是增大了压强

D. 图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

22．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b

D．a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b

第II卷  非选择题部分（共计56分）

23.（8分）已知元素周期表中共有18纵行，下表中的实线是元素周期表的部分边界。

(1)请在表中用实线补全元素周期表的边界

(2)4s轨道半充满的元素有_______个。

(3)铝元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子。

(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3＋比Fe2＋稳定的原因：__________________________

______________________________________________________________________________。

24．I．（18分）氢、碳、氮都是重要的非金属元素,它们的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。

(1)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是__(填序号) 

a.N3-　　b.Fe3+　　c.Cu　　d.Cr　　e.C

(2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_____种。

(3) 气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请在图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。

(4)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

Zn2+基态核外电子排布式为____。1 mol HCHO分子中含有σ键的物质的量为____mol。

II．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：

（1）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备步骤如下：

a．SnCl2加入盐酸和Sn 粉

b．分离滤渣和滤液

c．滤液用NaHCO3调节pH至6～7 得混合物(含SnO)

d.从混合物中分离得SnO

e．SnO和稀硫酸最终得SnSO4晶体

①步骤a加入Sn粉的作用：___________及调节溶液pH。

②步骤c生成SnO的离子方程式：_________________________。

③步骤e操作依次为 _____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。

（2）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为__________________。

25．（16分）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

I．已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ⋅mol−1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=−484kJ⋅mol−1

工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式： ________________________________

II．如下左图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O，完成下列问题：

（1）甲池燃料电池的负极反应为___________________。

（2）写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。

（3）甲池中消耗224 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生________g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400 mL，该溶液的pH=______。

（4）某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a为电池的______极，电解质溶液最好用_______________。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用________作电极。

26．（14分）A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增，A、B的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2，C在短周期主族元素中电负性最小，D元素被称为继铁、铝之后的第三金属，其合金多用于航天工业，被誉为“21世纪的金属” ，其基态原子外围电子占据两个能级且各能级电子数相等。请回答下列问题：

（1）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是_______（填元素符号）。

（2）D元素基态原子的外围电子排布图为____________________。

（3）白色晶体C3AB4中阴离子的空间立体构型是_______，中心原子的杂化方式是_____

（4）中学化学常见微粒中与A2B互为等电子体的分子有__________（任写一种即可）。

（5）已知D3+可形成配位数为6的配合物。现有组成皆为DCl3·6H2O的两种晶体，一种为绿色，另一种为紫色。为测定两种晶体的结构，分别取等量样品进行如下实验：

①将晶体配成水溶液，②滴加足量AgNO3溶液，③过滤出AgCl沉淀并进行洗涤、干燥、称量；

经实验测得产生的沉淀质量：绿色晶体是紫色晶体的2/3。依据测定结果可知绿色晶体的化学式为_______________，该晶体中含有的化学键有__________

a．离子键     b．极性键      c．非极性键      d．配位键

参考答案

23. （1） 略  （2）3  （3）13  （4）Fe原子的价电子排布式为3d64s2，Fe2+和Fe3+的价电子排布式分别为3d6、3d5，依据“能量相同的轨道处于全空、半充满和全充满时能量最低”的原则，3d5处于半充满状态，结构更稳定，故Fe3+比Fe2+稳定

24.I．（1）d  （2）3  （3）  或

（4）1s22s22p63s23p63d10，3

II．（1）①防止Sn 2+被氧化为Sn4+；  ②Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O；  ③蒸发浓缩、冷却结晶（各1分）；  （2）SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl；

25.I．2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g)  △H=-316kJ/mol

II．(1)CH3OH−6e−+80H−+8OH−=CO32−+6H2O，

(2)2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4 (3)1.16；1；(4)负,饱和食盐水，铁(Fe)。

26.（1）Na<N<O  （2）

（3）正四面体;sp3  （4）CO2 或CS2  （5）[TiCl(H2O)5]Cl2⋅H2O；abd