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    2020版高考一轮复习化学江苏专版学案:专题十第六题物质结构与性质题型研究

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    2020版高考一轮复习化学江苏专版学案:专题十第六题物质结构与性质题型研究

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    第六题
    物质结构与性质题型研究
    [试题特点]
    —————————————————————————————————————
    试题多以新材料的结构为背景,考査与原子结构、分子结构和晶体结构相关的知识,着重考查学生们的理解能力和对知识的迁移能力,但其考查的知识点比较基础、解题也比较有规律。因而在解答习题时不应致力于追求解题的数量,而应从解题的方法、技巧、规范等角度反思、归纳与总结。

    [做真题—明考查特点]
    1.(2018·江苏高考)臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO和NO,NOx也可在其他条件下被还原为N2。
    (1)SO中心原子轨道的杂化类型为________;NO的空间构型为________________(用文字描述)。
    [考查中心原子的杂化方式、离子的空间构型]
    (2)Fe2+基态核外电子排布式为_________________________________________。
    [考查核外电子排布式的书写]
    (3)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为__________(填化学式)。[考查等电子体]
    (4)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=________。[考查化学键的数目]
    (5)[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。

    [考查配合物的结构]
    解析:(1)SO中S原子的价层电子对数==4,因此S原子为sp3杂化。NO中N原子的价层电子对数==3,因此N原子为sp2杂化,无孤电子对,因此空间构型为平面(正)三角形。(2)Fe原子核外有26个电子,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,失去两个电子后,Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。(3)因为是阴离子,因此在周期表中可将一个O原子左移一个位置变为N原子,即NO为O3的等电子体。(4)N与N可形成三键,因此有1个σ键和2个π键,即两者数目比为1∶2。(5)[Fe(NO)(H2O)5]2+中有5个H2O和1个NO,题给图示中缺少1个H2O和1个NO,O和N提供孤电子对,根据题给图示结构可补填缺少的H2O和NO配体。
    答案:(1)sp3 平面(正)三角形
    (2)[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6
    (3)NO (4)1∶2

    2.(2017·江苏高考)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
    (1)Fe3+基态核外电子排布式为________________。
    [考查核外电子排布式的书写]
    (2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是__________,1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为______。
    [考查中心原子的杂化方式、化学键数目的确定]
    (3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。[考查元素电负性大小的比较]
    (4)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为________________。
    [考查氢键对物质熔沸点的影响]
    (5)某FexNy的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_______________________________________。
    [考查晶体的化学式]

    解析:(1)Fe为26号元素,Fe3+基态核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5。(2)甲基上的碳原子为sp3杂化,羰基上的碳原子为sp2杂化。单键全为σ键,1个双键中含有1个π键和1个σ键,故1 mol丙酮中含有9 mol σ键。(3)非金属性:H

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