2021版江苏新高考选考化学（苏教版）一轮复习教师用书：专题73第三单元　化学平衡的移动

第三单元　化学平衡的移动

学习任务1　化学平衡的移动

1．化学平衡移动的原因与方向
(1)原因
反应条件改变，引起v正≠v逆。
(2)方向
①v正>v逆时，平衡向正反应方向移动；
②v正＜v逆时，平衡向逆反应方向移动。
2．化学平衡移动的过程

3．影响化学平衡移动的因素
(1)勒夏特列原理
如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
(2)影响化学平衡移动的因素
若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：
条件的改变(其他条件不变)
化学平衡的移动
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度
向正反应方向移动
减小反应物浓度或增大生成物浓度
向逆反应方向移动
压强(对
有气体
参加的
反应)
反应前后气体
分子数改变
增大
压强

向气体体积减小的方向移动
减小
减小
压强
向气体体积增大的方向移动
反应前后气体
分子数不变
改变
压强
平衡不移动
温度
升高温度
向吸热反应方向移动
降低温度 降低温度
向放热反应方向移动
催化剂
使用催化剂
平衡不移动
4.几种特殊情况说明
(1)改变固体或纯液体的量，对化学平衡没有影响。
(2)“惰性气体”对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件

②恒温、恒压条件

(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。

1．对于一定条件下的可逆反应，
甲：A(g)＋B(g)C(g)　ΔH＜0
乙：A(s)＋B(g)C(g)　ΔH＜0
丙：A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＞0
达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：
(1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”，下同)
甲________，乙________，丙________；
混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
甲________，乙________，丙________。
(2)加压，平衡移动方向分别为
甲________，乙________，丙________；
混合气体的平均相对分子质量变化分别为
甲________，乙________，丙________。
答案：(1)向左　向左　向右　减小　减小　不变
(2)向右　不移动　不移动　增大　不变　不变
2．已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据反应速率的变化回答采取的措施。

t1____________；t2____________；t3____________；
t4____________。
答案：增大c(N2)或c(H2)　加入催化剂　降低温度
增大压强

化学平衡移动问题的分析步骤


提升一　化学平衡移动方向的判断
1．(双选)对可逆反应：2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔHv(逆)
D．加入催化剂，B的转化率提高
解析：选BC。升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，A项错误；增大压强，平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大，B项正确；增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)，C项正确；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变，D项错误。
2．(2020·扬州高三质检)一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol－1, 下列叙述正确的是(　　)
A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ
B．平衡时v正(O2)＝v逆(NO)
C．平衡后减小压强， 混合气体平均摩尔质量增大
D．平衡后升高温度， 混合气体中NO含量降低
解析：选D。A项，由于可逆反应不能进行到底，所以放出热量小于905.9 kJ，错误；B项，达到平衡时v正(O2)∶v逆(NO)＝5∶4，错误；C项，减小压强，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量增大，而气体的总质量不变，所以混合气体的平均摩尔质量减小，错误；D项，升高温度，平衡逆向移动，NO含量降低，正确。
3．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔHT1，升高温度，Y的体积百分含量减小，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)，正确。
二、不定项选择题
7．在一定温度和压强下，密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，当反应达到平衡状态，下列叙述正确的是(　　)
A．升高温度，K减小
B．减小压强，n(CO2)增加
C．更换高效催化剂，α(CO)增大
D．充入一定量的氮气，n(H2)不变
解析：选AD。A.此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数只受温度的影响，即升高温度，K减小，故A说法正确；B.反应前后气体系数之和相等，因此减小压强，平衡不移动，即n(CO2)不变，故B说法错误；C.催化剂对化学平衡移动无影响，因此CO的转化率不变，故C说法错误；D.恒压下，充入N2，容器的体积增大，组分浓度降低，但化学反应前后气体体积不变，因此化学平衡不移动，n(H2)不变，故D说法正确。
8．已知反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。
序号
温度/℃
容器体积
CO转化率
平衡压强/Pa
①
200
V1
50%
p1
②
200
V2
70%
p2
③
350
V3
50%
p3
下列说法正确的是(　　)
A．反应速率：③>①>②
B．平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4
C．若容器体积V1>V3，则QV2，因此反应速率：②>①，A错误；①与②比较，达到平衡时，平衡混合物的物质的量之比为5∶4，但V1与V2不等，因此平衡时体系压强：p1∶p2≠5∶4，B错误；若容器体积V1>V3且温度相同，则①与③比较，CO的转化率③>①，而现在CO的转化率相同，则升温③的平衡逆向移动，而升温平衡向吸热反应方向移动，即逆反应是吸热反应，C正确；若实验②中CO和H2用量均加倍，则可看作在②的基础上加压，CO转化率增大，D错误。
9．在三个容积均为1 L的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)　ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示：

下列说法正确的是(　　)
A．该反应的ΔH>0
B．氢碳比：①>②
C．在氢碳比为2.0时，Q点v(正)＜v(逆)
D．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5 mol·L－1和1.0 mol·L－1，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512
解析：选BD。A项，由图像可知，随温度的升高，CO2平衡转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，错误；B项，相同温度时，①中CO2的平衡转化率高，说明氢碳比高(提高H2的比例，平衡正向移动，CO2的转化率高)，正确；C项，相同温度下，氢碳比为2.0时，平衡点是P点，Q点到P点，CO2平衡转化率增大，平衡正向移动，v(正)>v(逆)，错误；D项，
　 　　　2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)
0.5 1.0 0 0
0.25 0.75 0.125 0.5
0.25 0.25 0.125 0.5
K＝＝＝512，正确。
三、非选择题
10．高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃
1 000
1 150
1 300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH______0(填“>”“