黑龙江省鹤岗市第一中学2021届高三上学期第一次月考 化学（含答案） 试卷

鹤岗市第一中学2021届高三化学上学期第一次月考可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14   O:16  Na:23  S:32一、单选题（共50分，1-10题2分，11-20题3分）1．宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金2．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池B．液氯可以储存在钢瓶中C．浓氨水不能用于检验管道泄漏的氯气D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品3．下列有关说法正确的是①SO2有漂白性，因此SO2通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液褪色② 明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；③ 小苏打和氢氧化铝均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂④ 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂⑤硅胶常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质A．③⑤⑥    B．①④    C．除②外都正确    D．③⑤4．下列叙述正确的是(      )A．硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价) 用氧化物形式表示：BaO·CuO·SiO2B．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液来制备Fe（OH）3胶体C．用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液D．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定是钠的化合物5．下列说法中正确的是A．第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低B．Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C．品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同D．镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造6．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（  ） 化学性质实际应用A．Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B．铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C．次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D．HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A．A B．B C．C D．D7．下列物质之间的转化在给定条件下能实现的是（    ）①②③④A．①③ B．②③ C．②④ D．①④8．下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼烧 9．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO10．工业上制备下列物质的生产流程合理的是(　　)A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3AlB．从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMgC．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO411．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－B．c(H+)/ c(OH－) = 1×10－12的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－C．c(Fe3+) =1 mol·L－1的溶液中： Na+、NH4+、AlO2－、SO42－D．能使甲基橙变红的溶液中： K+、NH4+、SO42－、HCO3－12．有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是A．①② B．③⑤ C．①⑥ D．④⑥13．下列离子方程式正确的是（　　）A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OC．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个①12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA③常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA④7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3 NA⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2 NA个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5 NA⑧常温常压下，17 g甲基(-14CH3)中所含的中子数为9 NAA．3    B．4    C．5    D．615．下图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（    ）①Fe  ②  ③Al  ④Na2O2    ⑤CA．①③⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．①②③④⑤16．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 （   ）A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B．用装置II验证二氧化硫的漂白性C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体A．A B．B C．C D．D17．下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是（    ）A．将少量溶液加入NaOH溶液中，再滴加溶液B．将少量溶液滴加到NaCl溶液中，再滴加溶液C．将少量通入饱和溶液中，再通入过量D．将少量溶液滴加到溶液中，再加入过量NaOH溶液   18．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是(　　)选项实验及现象结论A用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素B向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生证明非金属性Cl＞CC向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀证明SO2被氧化为SO42-D将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红KI与FeCl3反应有可逆性19．在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO42− + 4H+实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO + 2H2O，Fe(NO)2+作氧化剂B．反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂，FeS2被还原C．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应20．为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是（     ）A．氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体B．反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3C．BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3D．反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1：1 二、非选择题（共50分）21．（10分）下图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，H为红褐色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸，C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：（1）写出①的化学方程式_______________________________________。（2）写反应②的离子方程式__________________________________________。（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式________________________________________。（4）将NaOH溶液加入到E中的现象为____________________________________。（5）写出反应⑥的化学反应方程式_______________________________________。22．（14分）一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下回答下列问题：（1）“酸溶”时，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，废渣的主要成分是__________；合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成．写出金属镍溶解的离子方程式                                  。（2）“除铁”时H2O2的作用是___________________，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是____________________（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液。黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，此步骤加入碳酸钠的目的是_________________________。（3）“除铜”时，反应的离子方程式为_____________________________________，若用Na2S代替H2S除铜，优点是________               __。（4）已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为_____________________。23．（14分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。Ⅰ．制备亚氯酸钠关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。(1)仪器a的名称为______________，仪器b的作用是______________。(2)装置A中生成NaClO2的离子方程式为____________________________。(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶_____、_____、干燥等。Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①,打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。(4)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因___________。(5)B中现象为_________________ 。产生该现象的离子方程式为___________________。(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，__________________________________。24．（12分）化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：（部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向）已知以下信息：i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物．ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1．回答下列问题：  回答下列问题：（1）E的含氧官能团名称是 ______ ，B的结构简式是___________________。（2）B→C和G→J两步的反应类型分别为 ___________，____________。（3）①E+F→H的化学方程式是____________________________________。②D与银氨溶液反应的化学方程式是__________________________________。E的同系物K比E相对分子质量大28，则K的同分异构体共 ______ 种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1，写出符合要求的该同分异构体的结构简式为（写出1种即可） ______________________  高三月考化学答案一、选择题（共50分，1-10题2分，11-20题3分）12345678910BBDCBBBBDD11121314151617181920BACADDADCC 一、非选择题（共50分）21、（10分，每空2分）（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl     （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-    （3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O      （4）生成白色沉淀，马上变成灰绿色，最终变成红褐色    （5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3      22、（14分，除标注外每空2分）（1）SiO2 （1’）   5Ni+12H++2NO3-= 5Ni2++N2↑+6H2O    （2）将亚铁离子氧化为铁离子    铁氰化钾（1’）     调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀为黄钠铁矾渣   （3） H2S+Cu2+=CuS↓+2H+    无易挥发的有毒气体H2S逸出，可保护环境    （4）过量的F-生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器  23、（14分，除标注外每空2分)（1）圆底烧瓶（1’）   防止倒吸（1’）    （2）2ClO2＋2OH－＋H2O2＝2ClO2－＋H2O＋O2↑    （3）    过滤（1’）   洗涤（1’）（4）NaClO2与H2SO4反应生成的Cl－对反应起催化作用   （5）溶液变蓝色    2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O    （6）从进气口通入一段时间的空气    24.（12分,除标注外每空2分）（1）羧基（1’）        （1’）（2）取代反应（或水解反应）（1’）    加聚反应（或聚合反应）（1’）    （3）+CH3CH(OH)CH3+H2O    +2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O    （4）14    或