2020届高考化学二轮复习弱电解质的电解平衡学案
展开1.强电解质、弱电解质均是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。2.电解质的强弱与其溶解性无必然联系。3.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，能导电的物质不一定是电解质。4.NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4==Na++H++SO42-，在熔融状态下，电离方程式为NaHSO4==Na++HSO4-。5.影响弱电解质电离平衡的因素 ①内因：弱电解质本身的性质；②外因：Ⅰ温度：弱电解质的电离吸热，升高T，电离程度增大，反之电离程度减小。Ⅱ浓度：增大弱电解质浓度，电离平衡向电离方向移动，加水稀释，电离平衡向电离方向移动。Ⅲ同离子效应：在弱电解质溶液中加入弱电解质电离出相同离子的强电解质，电离平衡向生成弱电解质方向移动；Ⅳ化学反应：外加物质能与弱电解质电离出来的离子发生反应，电离平衡向电离方向移动。6.影响电离平衡常数的因素 ①内因：弱电解质本身的性质；②外因：（仅与T有关），温度升高，电离平衡常数增大。7.同一温度下，不同种类的弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强；不同种类的弱碱，电离常数越大，其电离程度越大，碱性越强。8.多元弱酸分步电离，其各酸电离平衡常数Ka1≫Ka2≫Ka3，故该多元弱酸的酸性强弱取决于Ka1的大小。9.水是一种极弱的电解质，能发生自偶电离，H2O+H2OH3O++OH-，简写为H2OH++OH-。10.水的离子积常数Kw不仅适用于纯水，也适用于所有的稀溶液。11.Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，且温度升高，Kw值增大。12.25℃时，Kw=10-14；100℃时，Kw=10-12。13.影响水的电离平衡的因素 ①外加酸或碱：加入酸或碱，均增大或,使水的电离平衡逆向移动,抑制水的电离。②温度：升高T，促进水的电离；③能水解的盐：加入能水解的盐，均促进水的电离，使水的电离程度增大；④加入活泼金属：活泼金属与水电离出来的H+反应，使减小，促进了水的电离。14.判断溶液酸碱性的依据是和的相对大小。15.常温时，pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性。16.常温时，pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液碱性越强。17.pH=7的溶液并不一定呈中性，100℃时pH=6为中性溶液。18.对于pH=a的两种酸溶液，一种为强酸，一种为弱酸，稀释10n倍后，强酸pH′=a+n<7，弱酸pH′<a+n<7。19.pH=b的两种碱溶液，一种为强碱，一种为弱碱，释10n倍后，强碱pH′= b−n >7，弱碱pH′>b−n>7。20.用pH试纸测定pH的方法：将一片pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点到试纸中央，观察试纸颜色，并与标准比色卡对照。21.pH试纸不能伸入到待测液中，更不能事先润湿。pH试纸即使润湿，测定中性溶液时，无误差；测定酸性溶液时，pH偏大；测定碱性溶液时，pH偏小。22.酸式滴定管下端为玻璃塞，能耐酸和氧化剂的腐蚀，可以用于盛装酸和氧化性溶液，但不能盛装碱性溶液。23.碱式滴定管下端为橡胶管和玻璃珠，橡胶易被酸或氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管只能盛放碱液。24.滴定管的0刻度在上，越往下数值越大。25.盐类水解的条件：①盐必须能溶于水；②构成盐的离子必须有弱根离子。26.盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，同强显中性。27.影响盐类水解的因素 ①内因：越弱越水解。弱根离子对应的酸的酸性或对应的碱的碱性越弱，就越容易水解。②外因：1′浓度：盐的浓度越大，平衡右移，但水解程度减小加水（稀释），平衡右移，水解程度变大。2′温度：升高温度，平衡右移，水解程度变大。3′外加强酸或强碱。4′外加盐；外加金属；外加弱电解质。28.盐类水解的应用应用举例加热促进水解热的纯碱去污能力强判断溶液的酸碱性，并比较酸碱性强弱等物质的量浓度>的Na2CO3、NaHCO3均显碱性，但碱性Na2CO3>NaHCO3判断溶液中离子能否大量共存Al3+、Fe2+与HCO3-、S2-、AlO2-等Fe2+、NH4+与ClO-不能共存化肥使用铵态氮肥与草木灰不能混用胶体制备，作净水剂明矾净水Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+无水盐的制备由MgCl2·6H2O制MgCl2，在干燥的HCl气体中加热某些盐溶液除杂MgCl2（FeCl3）先加热，搅拌的条件下，加入MgO，MgCO3，Mg(OH)2等，过滤后，再加适量的HCl盐溶液除锈Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑泡沫灭火器的反应原理Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑二、盐溶液中离子浓度的大小比较1.紧抓两个微弱①弱电解质的电离是微弱的（HAc，NH3·H2O）HAcH++Ac- H2OH++OH-C(HAc)>>>NH3·H2ONH4++OH- H2OH++OH->>>②多元弱酸分步电离，以第一步电离为主H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32- H2OH++OH->>>>H2SH++HS- HS-H++S2- H2OH++OH->>>>H3PO4H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-H++PO43-H2OH++OH->>>>>③盐类的水解是微弱的NH4Cl：>>>>NaAc：>>>C(HAc)>④多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主Na2S：>>>>>Na2CO3：>>>>>Na3PO4：>>>>>>⑤NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性。（水解大于电离）NaHSO3、NaH2PO4，水溶液显酸性（电离大于水解）2.牢记三个守恒①Na2S电荷守恒：+=2++物料守恒：=2[++]质子守恒：=++① Na2CO3电荷守恒：+=2++物料守恒：=2[++]质子守恒：=++三、难溶电解质的溶解平衡1.影响溶解质平衡的因素①内因：难溶电解质本身的性质②外因： 温度：升高温度，多数向溶解方向移动浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动同离子效应：加入含溶解产生离子的盐，平衡向沉淀方向移动2.溶度积常数K(SP)①与难溶电解质的本性有关②除内因外，仅与T有关③K(SP)越大，溶解程度越大。同一类型物质，K(SP)越小，溶解度越小，越容易转化成沉淀④ Q(C) = K(SP) 饱和Q(C) > K(SP) 过饱和Q(C) < K(SP) 未饱和3.沉淀反应的应用①沉淀的生成Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+Cu2+ + S2- = CuS↓ 或 Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H4+②沉淀的溶解1´酸溶解CaCO3(s) ⇌ Ca2+(aq) + CO32-(aq)+H+⇃⇂HCO3- + H+ ⇌H2O + CO2↑2´碱溶解H+(aq) + AlO2-(aq) + H2O(aq) ⇌ Al(OH)3(s) ⇌ Al3+(aq) + 3OH-(aq)加碱，平衡逆向进行3´盐溶解Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2+(aq) + 2OH-(aq)+NH4+⇃⇂NH3H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3H2O3.沉淀的转化AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)+I-⇃⇂AgI(s) ⇌ Ag+ + I-+S2-⇃⇂Ag2S沉淀的转化的特点： ①一般来说，溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现① 淀的溶解度差别越大，越容易转化
