【化学】江苏省淮安市2018-2019学年高一下学期期末考试试题

江苏省淮安市2018-2019学年高一下学期期末考试试题（本卷满分100分，时间60分钟）本卷可能用到的相对原子质量：H—1；O—16；C—12；S—32；Al—27；Fe—56；Ba—137；一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。1.手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。下列可用作半导体材料的是（     ）A．铝                B．硅                C．碳               D．铁2. 下列诗句描述的过程包含化学变化的是（     ）A.千锤万凿出深山                         B.雪融山顶响流泉C.吹尽狂沙始到金                         D.蜡炬成灰泪始干3. 科学家弗朗西斯·阿诺德（Frances H.Arnold）因研究“酶的定向进化”的杰出贡献，获得2018年度诺贝尔化学奖。酶的主要成分是（     ）A．淀粉         B．纤维素            C．氨基酸           D．蛋白质4. 钬的某些原子具有放射性，可用于治疗肝癌。下列有关的叙述正确的是　　A. 电子数为166 B. 质量数为67 C. 中子数为99 D. 核电荷数为995. 下列属于置换反应的是（     ）A．Fe2O3 +3CO2Fe + 3CO2     B．TiCl4＋4NaTi＋4NaClC．CH4＋H2O3H2＋CO       D．4NH3+5O2 4NO+6H2O6. 下列化学用语表示正确的是（     ）A．苯的结构简式：C6H6　                  B．HCl的电子式：C．Al的原子结构示意图：　          D．FeCl2的电离方程式：FeCl2＝Fe2++2Cl—7. 下列实验装置或操作正确的是（     ） A．制取NH3               B．干燥NH3    C．称量NaOH固体        D．石油的分馏 8. KMnO4是一种常用氧化剂，它属于（     ）A．酸              B．碱               C．盐                  D．氧化物9. 下列气体既能用排水法又能用向下排空气法收集的是（     ）A．H2             B．O2               C．NH3                 D．NO10. 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（     ）A．沼气－CH4       B．漂白粉－HClO   C．纯碱－NaOH       D．磁铁矿－Fe2O311. 在含有大量OH¯、Ba2＋、Cl¯的溶液中，还可能大量共存的离子是（     ）A．H＋        B．Ag＋           C．NO3—           D．SO42—12. 下列物质中只含有离子键的是（     ） A．H2O           B．NH4Cl              C．Na2S             D．Na2O213. 下列关于Cl2性质的说法正确的是（     ）A．密度比空气小       B．可与NaOH溶液反应C．无色无味气体                D．能使干燥的有色布条褪色14. CO2 + 4H2CH4 + 2H2O是CO2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是（     ）A．适当升温能加快反应速率            B．催化剂对反应速率无影响C．达到平衡时，正反应速率为0         D．达到平衡时，CO2能100%转化为CH415. 铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，反应的化学方程式为：2Al+ Fe2O3Al2O3+ 2Fe。下列说法不正确的是（     ）A．Al是还原剂                           B．Fe2O3发生还原反应C．反应中生成1mol Al转移了2mol电子     D．Al在反应中被氧化16. 下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（     ）A.都易溶于水                           B.苯易与液溴发生加成反应C.乙酸溶液的pH小于7                  D.乙醇不能与金属钠反应17. 下列反应为吸热反应的是(　　)A. 铝热反应                           B. SO2催化氧化C. Na与H2O反应                      D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合18. 下列反应的离子方程式书写正确的是（     ）A．盐酸与氨水反应：H＋＋OH－=H2OB．铝与NaOH溶液反应：Al＋2OH－=AlO2-＋H2↑C．铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋NO3-=Cu2+＋NO2↑＋H2OD．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋2Fe2+= 2Cl－＋ 2Fe3+19. 下列实验方案能达到目的的是（     ）A．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3B．用焰色反应鉴别NaCl固体和KCl固体C．用NaOH溶液除去Cl2中混有的HClD．用KSCN溶液除去FeCl3溶液中混有的FeCl220. 将铁片和碳棒按图示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法，正确的是（     ）A．碳棒是负极          B．该装置能将电能转化为化学能C．外电路中电子由碳棒流出经过电流计流向铁片D．该装置的总反应为：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu21. 下列反应属于加成反应的是（     ）A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB. CH2= CH2＋HCl CH3CH2ClC. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD. 2C6H6＋15O212CO2＋6H2O22. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子， Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是（     ）A．工业上用电解熔融W的氯化物制备W的单质B．单质Z着火，可以用泡沫灭火器进行扑灭C．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞ZD．X、Y只能形成一种化合物23. 现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200 mL，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生25.63g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出1.12 L气体（标准状况下）。下列判断不正确的是（     ）A.溶解的铁为0.05 mol﹤n(Fe) ﹤0.07 molB. 原混合液中c(H＋)＝0.5 mol·L－1C. 原混合液中c(Fe3＋) 可能为0.1 mol·L－1D. 溶液中离子有3n(Fe3＋)＋n(H＋) ＋2n(Fe2＋)＝2n(SO)  二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）按要求填空⑴实验是实现科学探究的重要途径。下列关于教材实验的叙述中正确的是       ▲         A．Cu片加入冷的浓硫酸中没有变化，说明Cu在浓硫酸中也会钝化B．石油分馏时，控制温度，收集到的汽油为纯净物C．用激光笔照射肥皂水，有丁达尔效应，说明肥皂水是胶体D．淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜，说明淀粉未水解E．鸡蛋白溶液中分别加入饱和硫酸铵、硫酸钾溶液时，都发生了盐析⑵百香果是一种热带水果，含蛋白质、油脂、糖类以及钙、铁等元素，其中：①百香果中含有的天然高分子的化合物有     ▲     ▲     （填两个，填名称）；②油脂碱性条件下水解反应又称为       ▲      反应；③等质量的蛋白质、油脂、糖类在人体内氧化，放出热量最多的是         ▲         。④淀粉在稀硫酸作催化剂条件下水解的化学方程式为               ▲                  ，补充完整下列实验方案：证明淀粉水解反应是否发生的实验方案：取水解后的溶液2 mL于试管中，                       ▲                                                                                                       。（实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、银氨溶液、碘水）⑤天然蛋白质在人体内水解的最终产物是         ▲             ；25(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A是海水中含量最多的盐，B是最常见的无色液体，E、F、G常温下均为气体，F呈黄绿色，G是最简单的烃，F与G按物质的量之比1∶1反应生成I和J，H是一种既能溶于I溶液又能溶于D溶液的白色固体，C由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144 g·mol－1。请回答下列问题：(1) I的电子式为______▲______。(2) C的化学式为______▲______。(3) 写出反应①的化学方程式_____________▲_______________。(4) 写出反应②的离子方程式____________▲_______________。26 (10分)工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如下： (1) 滤渣Ⅰ的主要成分是___▲_____(填化学式)，滤渣Ⅱ的主要成分是__▲______(填化学式)。(2) 试剂X常选用SO2，写出“还原”过程中发生反应的离子方程式_____▲__________。(3) 从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是蒸发、__▲___、过滤、洗涤、干燥。(4) FeSO4·7H2O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤a：取8片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配制成250 mL溶液；步骤b：取上述溶液25 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐渐滴加0.010 0 mol·L－1的KMnO4溶液，反应为：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。记录滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4反应)。步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。①步骤a中配制250 mL溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___▲_____、胶头滴管。②该补血剂中亚铁离子的含量为___▲_____mg/片(请写出计算过程)。▲
【参考答案】选择题答案1—5：BDDCB；6—10：DACBA；11—15：CCBAC；16—20：CDDBD；21—23：BAB。24（15分）⑴CE；⑵①淀粉、纤维素、蛋白质（写其中两个，每个1分）；②皂化反应（2分）；③油脂（2分）；④方程式（略，2分）；向试管中加入10%NaOH溶液至溶液呈碱性，再在溶液中加入银氨溶液并水浴加热，若试管中有银镜现象，说明水解反应已经发生（3分）；⑤α—氨基酸（2分）；25. (6分)(1) (2) Al4C3(1分)(3) CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl(2分)(4) Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(2分)26. (1) SiO2(1分)　Al(OH)3(1分)(2) 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋(2分)(3) 冷却结晶(1分)(4) ①250 mL容量瓶(1分)②25mL溶液中：n(Fe2＋)＝5n(MnO)＝5×0.010 0 mol·L－1×20.00×10－3 L＝1.000 0×10－3 mol(1分)250 mL溶液冲：n(Fe2＋)＝1.000 0×10－3 mol×10＝1.000 0×10－2 mol(1分)1片补血剂样品中：m(Fe2＋)＝1.000 0×10－2 mol×56 g·mol－1÷8＝0.0700 g＝70 mg(2分)