【化学】重庆市第三十中学2018-2019高一下学期期中考试试卷

重庆市第三十中学2018-2019高一下学期期中考试试卷

考试范围：必修1第四章3、4节+必修2第一章

一、选择题(本题包括23小题，共46分)

1. 下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是 (　　)

  B、    C、  D、

2. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是 (　　)

A. CO2的电子式：

B. Na＋的结构示意图：

C. R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为R

D. 次氯酸的电子式：H

3. 两种元素可以形成AB2型共价化合物的是 (　　)

A. 无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子

B. 核电荷数分别为12和17的元素

C. ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素

D. 最高正价都为奇数的两种短周期元素

4. 某主族元素R的原子的电子式可表示为 该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误的是 (  )

A. 最高价氧化物化学式为R2O5

B. 含氧酸分子式为HRO3

C. 含氧酸分子式为H3RO4

D. 气态氢化物分子式为RH5

5. 下列有关叙述正确的是 (　　)

A. O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素

B. H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂

C. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1

D. Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物

6.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是 (　　)

A. 钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠

B. 钡可从冷水中置换出氢气

C. 钡可从硫酸铜溶液中置换出铜

D. 在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋

7. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) (　　)

A. 若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱

B. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C. 若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7

D. 若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

8. X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 (　　)

A. 原子半径：W>Z>X

B. 非金属性：Z>Y

C. 最高化合价：X>Z

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

9. 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是 (　　)

A. 五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A

B. A和B、D均能形成共价化合物，其中稳定性最差的是A、D形成的化合物

C. E最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4

D. C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O

10. 某酸根离子RO所含电子数比硝酸根离子NO的电子数多10，则下列说法正确的是 (　　)

A. R原子的电子层数比N原子的电子层数多2

B. R元素的最高正化合价与NO中的N的化合价相等

C. R所含电子数比N的电子数多10

D. R和N为同族元素

11. O、O、O2－、O2、O3是 (　　)

A. 氧元素的五种不同微粒

B. 五种氧元素

C. 氧的五种同素异形体

D. 氧的五种同位素

12. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 (　　)

A. C元素的最高正价为＋7价

B. 原子半径：A>B>C

C. 离子半径：A2－>C－>B2＋

D. 还原性：A2－<C－

13. 五种周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 (　　)

A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B. Z与X之间形成的化合物具有还原性

C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

D. W的最高正价为＋7

14. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ 石田”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 (　　)

A. Ts是第七周期第ⅦA族元素

B. Ts的同位素原子具有相同的电子数

C. Ts在同族元素中非金属性最弱

D. 中子数为176的Ts核素符号是Ts

15. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 (　　)

A. 半导体材料砷化镓

B. 吸氢材料镧镍合金

C. 透明陶瓷材料硒化锌

D. 新型纳米材料氮化镓

16．下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是(　　)

A．C＋浓HNO3     B．Cu＋稀HNO3

C．CuO＋浓HNO3     D．NaOH＋HNO3

17．木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是(　　)

A．①不变浑浊②变乳白色         B．①变乳白色②不变浑浊

C．①变乳白色②变乳白色         D．不变浑浊②变浅黄色

18．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（  ）

A．向试管中滴加盐酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

B．向试管中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，再滴加足量硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有Cl―

C．向试管中用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，未观察到紫色，说明原溶液中有Na＋，不可能有K+

D．向试管中滴加稀的NaOH溶液，置于试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，说明原溶液中无NH4＋

19．下列说法或做法错误的是（   ）

①将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性

②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素

③某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42－

④稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失

⑤SO2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为橙色

A．②④⑤    B．①②③    C．②③④    D．全部

20．下列装置或操作能达到实验目的的是(  )

21．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（ ）

A．能使品红褪色。

B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸。

D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。

22．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（   ）

A．制取SO2    B．验证漂白性

C．收集SO2    D．尾气处理

23．对3NO2 + H2O2HNO3+NO反应的下列说法正确的是(    )

A．氧化剂与还原剂的质量比为1 : 2

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 : 2

C．NO2是氧化剂,H2O是还原剂

D．在反应中若有6 mol NO2参与反应时,有3 mol电子发生转移

二、非选择题(本题包括5小题，共54分)

24. （8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为                。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4_        H3PO4(填“>”或“<”)。

(2)在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度        填“更大”“更小”或“相同”)。

(3)下列说法错误的是            填序号)。

①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

③干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键

④HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

25. （14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

(1)A与E形成化合物的化学式是               。

(2)B的最高价氧化物化学式为               ，C的元素名称为               ，D的单质与水反应的方程式为                                   。

(3)  向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是          

                                                       ，有关反应的离子方程式为                                                                            。

26．（12分）某校化学兴趣小组拟探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如下：

（1）仪器a的名称为　　　　　　　　　。

（2）B装置中盛放的试剂是　　　　　　　　　，C中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）通过　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（填实验现象），可判断碳的非金属性强于硅的非金属性。请你再列举出一条事实，说明碳的非金｛属性强于硅的非金属性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）该小组的一位同学认为，利用此实验装置及药品，也可以证明非金属性Cl>C>Si,你是否同意该同学的观点？_________（填“同意”或“不同意”）。

27．（8分）在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)

请回答下列问题：

（1）A的化学式为　　 　　　。B的化学式为　　　　　　　　 。
（2）反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．（12分）（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为         　　　　___________。

（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述（1）反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是：

_____→_____→____→_____。（填装置的编号）

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是__________。

（4）装置②中所加的固体药品是____________，装置③中所盛溶液是__________________。

【参考答案】

1. D     2. C       3. C          4. D        5. D

6.B     7. B      8. D          9. B           10. C

11. A       12. C        13. B        14. D     15. C

16．B        17．B     18．B V      19．D    20．C

21．D      22．B     23．A

24. 【答案】(1). 2  ⅤA    (2). <     更小      (3). ③

25. 【答案】(1). Al2O3   

(2). P2O5      硫     Cl2＋H2O===HCl＋HClO   

(3). 先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清   

Al3＋＋3OH===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

26. 【答案】 （1）分液漏斗

（2）饱和NaHCO3溶液  Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓

（3）C中有白色胶状沉淀生成  CH4比SiH4稳定或碳单质与氢气化合比硅单质与氢气化合容易（或其他合理答案，答碳单质置换出硅单质不给分）

（4）不同意

27. 【答案】⑴   NH3     O2       ⑵NO2＋H2O=2HNO3＋NO

（3）3Cu＋8H+2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

28. 【答案】2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O↑+2SO2↑ 

④  ②  ①  ③

验证产物气流中有SO2   确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收 

无水硫酸铜（或变色硅胶）   澄清石灰水（或其它合理答案）