【化学】山东省德州市夏津县双语中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题

山东省德州市夏津县双语中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题

      分值：100分      考试时间：90分钟

注 意 事 项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。

1．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。

2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。若有的学科不需要涂卡的，要将选择题答案写在指定的表格内，便于批改。

3．考试结束后，请将Ⅰ卷答题卡和答题纸一并交回。

一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的）

1．1996年2月9 日欧洲一科学小组，由和两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得原子，则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是（    ）

A．41    B．115    C．142    D．162

2．下列说法正确的是（    ）

A． 14C和14N质量数相同，互为同位素   

B．3He和4He中子数不同，互为同位素

C．12C和 13N中子数相同，互为同位素   

D．12C和14N含有相同的中子数

3．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

A．原子半径：A＞B＞D＞C

B．原子序数：d＞c＞b＞a

C．离子半径：C3－＞D-＞B+＞A2+

D．单质的还原性：A＞B＞D＞C

4．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（    ）

A．    B．    C．    D．

5．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（    ）

A．元素的相对原子质量逐渐增大    B．核外电子排布呈现周期性变化

C．原子半径呈现周期性变化    D．元素化合价呈现周期性变化

6．下列关于碱金属元素和卤族元素不正确的是(    )

A．卤族元素从上到下，非金属增强，其对应的单质氧化性逐渐增强。

B．碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强。

C．卤族元素从上到下，其对应的氢化物稳定性减弱。

D．碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行

7．下列各组的性质比较正确的是（   )

A．稳定性：NH3＜PH3 ＜ SiH4   

B．酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞ H3PO4

C．碱性：KOH ＜ NaOH ＜ Mg(OH)2   

D．还原性：F— ＞ Cl— ＞ Br—

8．下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是（   ）

A．气态氢化物的稳定性    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性

C．单质与氢气反应的难易    D．F-和Cl-的还原性

9．13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N叙述正确的是（    ）

A．13C与15N有相同的中子数    B．13C与C60互为同素异形体

C．14N与15N互为同位素    D．15N的核外电子数与中子数相同

10．下列说法正确的是（   ）

A．第2周期元素从左到右，最高正化合价从+1递增到+7

B．在周期表中的过渡元素中寻找半导体材料

C．元素周期表中元素的性质与元素在周期表中的位置有关

D．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

11．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（   ）

A．原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律

B．第三周期元素的简单离子半径随原子序数的递增依次增大

C．Ⅶ A族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱

D．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同

12．下列叙述中，正确的是（   ）

A．C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难

B．Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱

C．Na、Mg、Al的简单离子的氧化性以依次增强

D．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱

13．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（    ）

A．X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定

B．Z元素的氧化物对应的水化物-定是一种强酸

C．Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3

D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（    ）

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C．四种元素的单质中，W单质的熔沸点最高

D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

15．下列各组中的性质比较正确的是（    ）

A．稳定性：NH3＜PH3 ＜ SiH4   

B．酸性： H3PO4＞H2SO4 ＞HClO4

C．碱性：KOH ＜ NaOH ＜ Mg(OH)2   

D．还原性： Br—＞ Cl— ＞ F—

16．下图是元素周期表前四周期的一部分，下列关于元素X、Y、Z、W的说法，

正确的是(　　)

①X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<X　

②Y、Z的气态氢化物的稳定性：Y<Z　

③W的单质是常温下唯一的液态非金属，与铁粉反应可以生成Fe3＋　

④W的原子序数比Z大19

A．①   B．①②

C．①②③   D．①②③④

第II卷（非选择题)

二、填空题（52分）

17．（10分）由以下一些微粒：１３６C、３９１９K、４０２０Ca、１２６C、１４７N、４０１８Ar。其中：
小题1:互为同位素的是________和________；
小题2:质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；
小题3:中子数相等，但质子数不相等的是_________和_________; _________和_________。

18．（14分）A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：

（1）写出三种元素名称A________、B _______、C_______。

（2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。

（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（用化学式表示）______。

（4）C原子结构示意图为________________。

19．（12分）下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白

 （1）这11种元素中化学性质最不活泼的是　  ，金属性最强的是　  　．（写元素符号）

（2）第三周期元素中，原子半径最大的元素是（稀有气体元素除外）　  　，离子半径最小的是　  　，单质氧化性最强的元素是　  　．（写元素符号）

（3）J的简单离子的结构示意图　　．

（4）D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性依次减弱顺序排列为（写化学式）　                   　．

（5）比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性　  　＞　   　．比较C、G两元素的气态氢化物稳定性　  　＞　   　．（写化学式）

（6）C和D的单质在点燃条件下生成化合物的电子式为　　，它属于　  　（离子或共价）化合物．

（7）用电子式表示A和G所形成的简单化合物的形成过程　　．

20．(16分)下表是元素周期表的一部分，完成下列有关问题：

(1)在这些元素中，最活泼的金属元素是________(填元素符号或化学式，下同)，最活泼的非金属元素是________________，最不活泼的元素是________。

(2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最的是________，呈两性的氢氧化物是_______。

(4)在③和④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？答：

【参考答案】

1-16ADCCB   BDBCC   CCADD  C

17. （1）C            C;
    （2）Ca      Ar;
    （3）K     Ca ；C     N
18. （1）氮；硫；氟；
    （2）三、ⅥA；
    （3）HClO4；；
    （4）

19.（1）Ar；K；

（2）Na；Al；Cl；

（3） ；

（4）KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；

（5）HClO4＞H2SO4；HCl＞H2S；

（6）；离子化合物；

（7）．

20.（1）K    F   Ar    

（2） 

（3）