【化学】湖南省衡阳县第四中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

湖南省衡阳县第四中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题总分：100分；时量：90分钟；   命题人：陈鸳相对原子质量：  H: 1    C: 12   Na: 23    Mg:24    N: 14    O: 16    一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）1、属于电解质的是（　 　） A. Fe    B. Na2CO3    C. NaCl溶液    D. 蔗糖2、实验室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（　 　）A. 500mL，40g     B. 1000mL，34.4 g      C. 430mL，34.4g        D. 430mL，40g3、精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（ 　）A. 称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B. 将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C. 在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D. 将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中4、下列说法中正确的是（　  　）A. 1 mol氧含有6.02×1023个微粒           B. 阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C. 硫的摩尔质量等于它的相对原子质量       D. CO2的摩尔质量为44 g5、 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　    　)A. 22.4 L O2中含有氧分子的个数为NAB. 24 g Mg与足量氧气反应失去的电子数为2NAC. 28 g N2中含有氮原子的个数为NAD. 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA6、运输浓硫酸的车上，贴有的危险化学品标志是（       ）A.    B.   C.     D. 7、下列实验操作中错误的是（     ）A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 氯化氢气体中含有的氯气可用饱和食盐水除去D. 蒸馏时，通入冷凝管的冷水却水应该从下边进，上边出8、下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(　    　)A.冷水浸泡B.加热煎制C.算渣取液D.灌装保存9、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。①加入稍过量的Na2CO3溶液；   ②加入稍过量的NaOH溶液：③加入稍过量的BaCl2溶液：    ④过滤；   ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是（            ）A. ①③②④⑤    B. ③②①④⑤    C. ②③①⑤④    D. ③④②①⑤10、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（   　　）A. 是否有丁达尔现象    B. 是否能通过滤纸C. 分散质粒子的大小    D. 是否均一、透明、稳定11、下列物质属于酸的是（              ）A. HNO3          B. CaCO3              C. SO2                 D. NH3·H2O12、不能用胶体的知识解释的现象是(              )A. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀B. 石膏点豆腐C. 一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞D. 江河入海处，易形成沙洲13、某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（　    　）A. Na+、H+、SO42-、HCO3-    B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-C. Na+、K+、Cl-、NO3-           D. Ba2+、K+、SO42-、Cl-14、下列化学方程式中，不能用离子方程式，Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（          ）A. Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3B. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaClC. Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOHD. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O15、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列说法正确的是(　    　)A. 氯元素的化合价升高    B. Na2SO3是还原剂C. NaClO3发生氧化反应    D. H2SO4被还原。16、铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，③Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，下列离子氧化性比较顺序正确的是（            ）A. Tl3+>Ag+>Fe3+>Cu2+    B. Cu2+>Fe3+>Ag+>Tl3+C. TI+>Ag+>Fe2+>Cu2+    D. Tl3+>Fe3+>Ag+>Cu2+17、黑火药爆炸时可发生反应：4S＋16KNO3＋16C===3K2SO4＋4K2CO3＋K2S＋12CO2↑＋8N2↑，下列有关说法正确的是(　　)A．S既作氧化剂又作还原剂           B．消耗12 g C时，反应转移5 mol电子C．还原产物只有K2S                  D．KNO3只发生氧化反应18、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCI气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（    ）A.原子数              B.分子数              C.质量              D.密度二、非选择题21、（15分）按要求完成下列问题（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式①MgCl2  ____________       ②H2SO4  _____________③NaOH  _________________（2）写出下列反应的离子方程式④ 硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合___________________________________⑤碳酸钾溶液与稀盐酸混合__________________________________。19．(18分)设NA为阿伏加德罗常数的数值，完成下列填空：(1)1molCH4含 碳原子________mol，含氢原子           mol。(2)标准状况下，0.5mol个CO2分子所占有的体积为________。(3)标准状况下，33.6LH2所含的分子数目为________。(4) 34g H2O2的物质的量为________; 0.5molH2SO4的质量为                。23、（13分）（1）配平下列方程式①   FeCl3  ＋   KI===    FeCl2＋    KCl＋     I2②    ClO－＋     Fe(OH)3＋     OH-===     Cl－＋    FeO＋    H2O（2）用浓硫酸配制稀硫酸的过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是___（填序号）。①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶②容量瓶使用时未干燥③溶解后未经冷却就移液并定容④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线附加题（共20分）24．（10分）(1)请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。________＋________===________＋________＋________＋________H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质为________，被还原的元素是________。(3)反应中1 mol氧化剂得到________mol电子。25、（10分）5.1镁铝混合物放入足量氢氧化钠溶液中充分反应后，生成气体在标准状况的体积为2.24L。计算：（请写详细的计算步骤）（1）混合物中含有镁的质量为多少克？（2）若反应完成后，溶液体积为50mL，则溶液中含铝化合物的物质的量浓度为多少？ 【参考答案】题号123456789答案BADBBACCB题号101112131415161718答案CAACDBAAB