【化学】西藏林芝二中2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

西藏林芝二中2019-2020学年高一上学期期中考试试卷考试时间：90分钟    满分：100分可能会用到的相对原子质量：H-1  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5   K-39一、单项选题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（　　）A.     B.   C.  D.2．下列实验装置与实验对应的是（    ）A蒸馏B过滤水中的泥沙C．萃取D稀释浓硫酸3．配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液实际浓度与所要求的相比（                 ）A．偏大    B．偏小    C．不变    D．无法确定4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A.标准状况下，22.4 L H2O的质的量为1molB.16 g O2的物质的量为1molC. 16 g O2中含有的氧原子数为1molD.物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2 溶液中，Cl－浓度为0.5 mol·L-15．设阿伏加德罗常数的值为NA。关于1mol H2O的叙述正确的是（   ）A.含有1mol H2 B.含有NA个水分子C.质量为18 g/mol D.在标准状况下的体积为22.4 L6．下列离子方程式书写正确的是（   ）A.盐酸与 硝酸银反应: H++Cl-+ Ag++NO3—== HNO3+ AgCl↓B.硫酸钠与氢氧化钡反应：SO42- + Ba2+ == BaSO4↓C.大理石与盐酸反应：CO32—+2H+ == H2O + CO2↑D.稀硫酸与氢氧化钠反应：SO42- + H+ + 2Na+ + 2OH- ==Na2SO4↓ + 2H2O7．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是    （     ）A.两者都能产生丁达尔效应B.两者都不能产生丁达尔效应C.CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应D.CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应8．下列反应属于氧化还原反应的（    ）A.H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2OB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.NH3+HCl＝NH4C1D.CuO+H2Cu+H2O9． 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，下列说法中正确的是  (　　)。A．Na是氧化剂       B．Na既是氧化剂，又是还原剂C．Na是还原剂       D．H2O是还原剂10．下列关于金属的叙述中正确的是（    ）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．所有金属都不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的11．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　)A．Na2O与Na2O2均可与水反应产生氧气B．Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同C．Na2O与Na2O2均为碱性氧化物D．在呼吸面具中，Na2O2常做供氧剂，而Na2O不能12．下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的说法正确的是(　　)A．加热时均可以分解产生气体B．与盐酸反应的离子反应方程式一样C．都可以与反应生成气体D．碳酸钠俗称小苏打13．下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（   ）A.Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)3不能溶于氢氧化钠C.Al(OH)3能溶于盐酸 D.Al(OH)3属于两性氢氧化物14．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2B.氢氧化亚铁是红褐色沉淀C.Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀D.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤15．以下有关焊锡(锡和铅)的结论正确的是(　　)A.焊锡的熔点比锡和铅的熔点低B.焊锡的熔点比锡和镉的熔点低C.焊锡的熔点比锡和铋熔点低D.焊锡的熔点比铅、锡的熔点都高二、综合题（共55分）16．（共20分）现用Na2SO4固体来配制480 mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液。可供选择的仪器如下图(1)如图所示的仪器中配制溶液不需要的是____、____ (填选项)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。（6分）(2)使用容量瓶之前必须进行的操作是________。(填选项)（2分）A.检查气密性   B.检查是否漏水   C.烘干  (3)经计算，需Na2SO4的质量为_____g。（2分）(4)你选用的容量瓶规格为______ml。（2分）(5)配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀   ⑤转移   ⑥洗涤   ⑦定容     其操作顺序：②→___→___→___→___→____→___ (填序号)。（6分）(6)在配制过程中，其他操作都准确，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”) （2分）17．（共20分）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（1）三种金属与同浓度盐酸反应，反应最慢的是____(填选项)。（2分）a．钠　　b．铝　　c．铁（2）金属钠与水发生反应的离子方程式为_______；（填选项）（2分）a．2Na +2 H2O == 2NaOH+H2↑　　b．2Na + 2H2O == 2Na++2OH—+H2↑　　c．2Na + 2H2O == 2Na++2OH—+O2↑（3）可观察到的实验现象正确的是________(填选项)。（2分）a．钠沉到水底　　b．钠熔成小球　c．小球四处游动（4）填写a、b、c化学式并书写①的化学方程式（a、b、c均为含Al化合物）；（8分） a：____________，b：_____________，c：____________；①____________________________________________；（5）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物为________。（2分）（6）将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：（4分）a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_____色。b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，产生__________色沉淀。 18．（共15分）请根据物质的量的相关公式，完成下列问题。（注意书写单位）（1）3.01×1023 个NH3分子的物质的量__________。（3分）（2）0.5molH2SO4含有的氧原子的物质的量___________。（3分）（3）2.3gNO2的物质的量__________。（3分）（4）标况下，33.6LN2的物质的量______。（3分）（5）0.5mol K2SO4中，c(K+)=___________。（3分）  
【参考答案】1-15  BABCB   BDDCB    DCBDA16．（1）A  B    玻璃棒    （6分）（2）B    （2分）（3）14.2   （2分） （4）500    （2分）（5）①③⑤⑥⑦④    （6分）（6）低      （2分）17．（1）c     （2分）（2）b      （2分）（3）bc     （2分）  （4）NaAlO2       AlCl3        Al(OH)3   2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（8分）（5）FeCl3         （2分）（6）红      红褐（4分）18. （各3分）0.5mol    2mol    0.05mol    1.5mol    1mol/L