【化学】湖南省茶陵县第三中学2018-2019学年高一上学期第三次月考试题

湖南省茶陵县第三中学2018-2019学年高一上学期第三次月考试题命题人： 考试时间：70分钟  试卷总分：100分相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Na-23    Al-27    Cl-35.5一、选择题（共50分，每题只有一个选项符合题意）1、以下是一些常用危险化学品的标志，水银应贴的危险化学品标志是（   ） A．遇湿易燃物品    B．易燃液体        C．氧化剂        D．剧毒品2、在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88g·cm-3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度为0.97g·cm-3）投入烧杯，观察到的现象可能为（    ）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动3、钠是一种非常活泼的金属，常温下就能与氧气等物质发生反应，所以通常以化合态的形式存在于自然界中。那么，实验室中的金属钠应保存在（    ）A．水中            B．汽油中          C．煤油中         D．四氯化碳中 4、下列有关实验室安全事故的处理方法正确的是（    ）① 金属钠着火时，用干粉灭火器扑灭② 实验过程中，产生的液体废弃物应倒进废液缸③ 浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上3%的NaOH溶液④ 做铁粉与水蒸气的反应，实验结束后应先移导管再熄灭酒精灯⑤ 稀释浓硫酸时，现将浓硫酸注入容量瓶，再加水稀释A．①③           B．②④⑤           C．②④          D．①③⑤5、用酒精灯加热是实验室常用到的操作，下列仪器加热的时候需要垫石棉网的是（    ）A．试管           B．蒸馏烧瓶          C．蒸发皿        D．坩埚6、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（     ）A．分散质粒子直径的大小           B．是否能通过半透膜C．是否具有丁达尔效应            D．是否均一、透明、稳定7、下列应用中，与胶体性质有关的是（    ）A．向饱和FeCl3溶液中加NaOH溶液，生成红褐色沉淀   B．食盐调味     C．十二水硫酸铝钾可以用来净水                       D．海水晒盐8、硅在地壳中的含量为26.3%，仅次于氧。硅的化合物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、土壤和沙子。下列有关硅及其化合物的说法正确的是（     ）A．二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可以用来制作芯片B．硅单质和二氧化硅一样有结晶形和无定刑，也可用来制作光导纤维C．二氧化硅可以和氢氧化钠溶液反应，也可以和氢氟酸反应，但它不是两性氧化物D．硅酸盐由硅、氧和金属组成，结构复杂，所以它是混合物9、下列物质属于纯净物的是（     ）A．高锰酸钾完全分解后的残余物    B．洁净的食盐水    C．干冰    D．白酒10、下列物质中，属于钾盐的是（    ） A．K              B．K2SO4        C．KOH          D．K2O11、下列有关1mol H2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （   ）A．质量为2g                       B．含氢原子数为NAC．含氢分子数为NA                 D．标准状况下体积约为22.4L12、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.09NA   D．1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋13、下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）（     ）A．10 g H2        B．2mol Cl2       C．1.5NA CO2              D．22.4LO2(标准状况)14、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（    ）A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42-             B．H+、NH4+、CO32－、SO42-C．K+、Na+、NO3－、OH－             D．H+、Cl－、Ag+、NO3－15、下列电离方程式中，正确的是（     ）A．K2SO4=2K++SO4-2                   B．Ba（OH）2=Ba2++OH2-C．Mg（NO3）2=Mg2++2（NO3）2-      D．Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-16、下列离子方程式中，正确的是（    ）A．稀盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑B．稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑C．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu2+ = Fe3+ + Cu D．稀盐酸滴入氢氧化钠中：H+ + OH- = H2O17、下列化学反应不属于氧化还原反应的是（   ）A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O    B．3CO＋Fe2O33CO2＋2FeC．2Na+2H2O====2NaOH+H2↑         D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O218、下列粒子中，需要加入还原剂才能实现的是（    ）A．SO32- → SO2    B．HCl → Cl2      C．Na → Na+      D．HNO3 → NO19、下列反应不能一步完成的是（    ）A．O2→H2O       B．SiO2→H2SiO3   C．Al→NaAlO2    D．Fe→FeCl320、下列溶液中，氯离子浓度最大的 是（    ）A．200mL  1mol•L-1NaCl溶液         B．50mL  1.5mol•L-1AlCl3溶液C．100mL  0.8mol•L-1MgCl2溶液       D．200mL 2mol•L-1KCl溶液21、某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO，已知其中Na＋、K＋、 Ca2＋、NO的浓度均为0.1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为(　　)A．0.1 mol·L－1     B．0.3 mol·L－1     C．0.2 mol·L－1     D．0.4 mol·L－122、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是(　　)序号物质杂质除杂试剂或操作方法①Na2CO3NaHCO3通入过量的潮湿的CO2②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④SiO2CaCO3加稀盐酸溶解、过滤A．①②③           B．②③④               C．①③④           D．①②④23 、实验室中需要配制2 mol·L－1NaOH溶液950mL，配制时应选的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是(    )A．950 mL 76.0g     B．500 mL 80.0 g     C．1000mL 80.0g      D．1000m L 76.0g  24、将30 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（    ）A．0.3 mol·L－1     B．0.03 mol·L－1     C．0.05 mol·L－1     D．0.04 mol·L－125、下列物质中，摩尔质量最大的是（　　）A．16g CH4        B．11.2L O2（标况）  C．9mL H2O       D．0.8mol H2SO4第Ⅱ卷（非选择题　共50分）二、填空题（共42分）26、I、（共8分）下列可用于分离和提纯物质的方法是（1）除去CaO中混有的CaCO3颗粒____（2）分离CCl4和水的混合物_____（3）分离溴水中的溴和水______       （4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒______II、（共8分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：①_____________④______________（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器____________；进行I分离操作时进水口为______（填f或g）。（3）现需配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液，其中装置II是该同学转移溶液的示意图，该同学操作的错误是 _______________；                     ；27、（共8分）有下列物质：①NaHCO3；②NaHSO4；③二氧化碳；④HCl；⑤NH3；⑥熔融的氯化钠；⑦NaOH溶液；⑧蔗糖；⑨铁粉；⑩氨水。请用序号填空：        (1) 属于电解质的是                       ；(2) 属于非电解质的是                      ；(3) 能电离出H+的是                      ；(4) 能导电的是                          ；28、(共8分) (1) 1.8g H2O中有      个氧原子(2) 标况下11.2L CH4的物质的量为      mol，质量为         ；(3) 配制90mL 2.00 mol·L－1 NaCl溶液需要NaCl固体的质量是        g； 29、（共10分）如下图的转化关系，A是一种红褐色的金属氧化物，B是一种非金属单质，H是一中难溶于水的白色化合物。请回答下列问题：(1) 请写出下列物质的化学式：A        ；F        ；(2) 按要求写出下列离子方程式或化学方程式A + B :                                                 ；F → E：                                                     ；D → G：                                             （离子方程式）；(3) 检验G中所含阳离子的方法是                                           ；三、计算题（8分）30、向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应，试计算：(1) Al的物质的量；（写出计算过程，下同）(2) 参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度；(3) 在标准状况下生成H2的体积。
【参考答案】一、选择题（共50分）12345678910DDCCBAACCB11121314151617181920BAACDDADBB2122232425     BBCBD     二、填空题（共42分）26、（16分）Ⅰ（1）加热   ；（2）   分液   ；（3）   萃取   ；（4）   过滤   ；Ⅱ（1）① 蒸馏烧瓶  ；②  1000mL蒸馏瓶  ；（2）  温度计  ；  g  ；（3）未用玻璃棒引流  ；  容量瓶规格选择错误  ；27、（8分）（1）①、②、④、⑥   ；（2）③、⑤、⑧   ；（3）②、④   ；（4）⑥、⑦、⑩   ；28、（8分）（1）0.1NA或6.02×1022  ；（2）0.5  ；  8g  ；（3）8  ；29、（10分）（1）Fe2O3   ；   NaHCO3   ；（2）Fe2O3 + 3C 2Fe + 3CO2↑   ；  2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑  ；Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑   ；（离子方程式）（3）加入KSCN无明显现象，再加入新制氯水，溶液变为血红色   ；或加入NaOH，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最终变为红褐色   ；三、计算题（共8分）30、（8分）写出计算过程（1）n = m÷M = 10.8÷27 = 0.4 mol（写出公式给1分，算出结果给1分）（2）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ n(NaOH) = 0.4mol  c(NaOH) = 0.8mol/L（3）n(H2) = 0.6mol  V(H2) = Vm×n = 22.4×0.6=13.44