【化学】甘肃省武威市第六中学2018-2019学年高一上学期第二次学段考试试题
展开甘肃省武威市第六中学2018-2019学年高一上学期第二次学段考试试题
可能用到的相对原子质量：
H:1 O:16 C:12 S:32 K:39 Fe:56 Mn:55 Br：80 Si:28
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分)
1.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为( )
A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.1∶1∶1 D.6∶3∶2
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )
A．17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9NA
B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA
C．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA
D．质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA
3.下列叙述正确的是( )
A． 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B． 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C． 置换反应一定是氧化还原反应
D． 失电子难的原子，容易获得电子
4.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑
5.标准状况下，a g气体A和b g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（ ）
A．气体A和B的相对分子质量之比为a∶b
B．同质量的气体A和B所含分子数目之比为b∶a
C．相同条件下，等体积的气体A和B的质量之比为a∶b
D．标准状况下，气体A和B的密度之比为b∶a
6.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（单位为mol·L-1）( )
A． B． C． D．
7.下列叙述错误的是（ ）
A．胶体粒子的直径在1～100 nm之间
B．氢氧化铁胶体带正电
C．可用渗析的方法分离氢氧化铁胶体和氯化钠的混合溶液
D．胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电荷
8.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（ ）
A．乙酸和水 B．液溴和苯 C．乙醇和水 D.液溴和水
9.化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（ ）
A． 化合物与氧化物属于交叉关系 B． 单质与非电解质属于包含关系
C． 溶液与分散系属于并列关系 D． 化合物与电解质属于包含关系
10.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A． 在无色溶液中：、Fe2+、、
B． 在含大量Ba2+的溶液中：、Na+、Cl﹣、OH﹣
C． 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、
D． 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣
11.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
12.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（ ）
A．0.3molO2和0.3molH2O B．6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4
C．0.1molCuSO4·5H2O和0.1molC6H12O6 D．0.1molCuSO4和0.4NA个H2O
13. 下列离子方程式中，正确的是
A． 碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3－+H＋=== H2O+CO2↑
B． 氢氧化铜中加入盐酸：H＋+OH－=== H2O
C． 氯化铁溶液中加入氨水：Fe3++3OH－=== Fe(OH)3↓
D． 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
14.在一定条件下，PbO2与浓盐酸反应，产物是Cl2和Pb2+，则生成0.1molCl2所需PbO2的物质的量为( )
A. 0.30mol B. 0.15mol C. 0.1mol D. 0.075mol
15.在反应SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是( )
A． 36∶60 B． 60∶36 C． 1∶2 D． 1∶3
16.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A． H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B． I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C． Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D． NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣
二、非选择题（共46分）
17．(12分)
（1）在同温同压下：相同体积的CH4、O2、O3三种气体的密度之比是 ；
（2）把60mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl﹣浓度为 ．
（3）向已配制的1mol•L﹣1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol•L﹣1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积（标准状况下）为________．
（4）M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是
18.(14分) （1）.现有下列物质：①氯酸钾 ②硫酸铜 ③二氧化碳 ④镁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钠 ⑦硫酸 ⑧甲烷 属于电解质的有 ，属于非电解质的是 （填序号），
（2）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色的FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。试解释其形成不同价态的原因：________________________。
（3）某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、、、Cl﹣中的几种，现进行如下实验：
① 滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
② 向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。
③ 向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。
试判断：该溶液中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 （填离子符号）。
写出步骤②的离子方程式 。
19.(10分)用密度为1.84 g·m L－1质量分数为98%的浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有： a．胶头滴管 b．烧瓶 c．烧杯 d．药匙 e．量筒 f．托盘天平
请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有_____________________________________________________(写仪器名称)。
(2)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________ mL，量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。
a．10 mL b．50 mL c．100 mL
(3)配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。
①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥 ③溶解后未经冷却就移液 ④移液时不小心有几滴溶液滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
20.(10分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
______KClO3＋______HCl(浓)===______KCl＋______ClO2↑＋______Cl2↑＋______H2O
（1）请配平上述化学方程式。
（2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3） 产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为__________mol。
（4） 氧化剂是__________，氧化产物是__________。
【参考答案】
1.D 2.B 3.C 4. A 5.D 6.A 7.B 8.D 9.D 10.C 11.B 12.D 13.A 14.C 15.C 16.A
17. (1) 1:2:3 (2) 1 mol/L（3）2mol/L； 22.4L （4）24g/mol（4分）
18.（1）①②⑥⑦；③⑧
（2）Cl2的氧化性强于H+的氧化性
（3）K+、、 ； Cu2+、Ca2+ ； Cl﹣ BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑
19. (1)bdf 100 mL容量瓶、玻璃棒
(2)5.4 a
(3)①③
20. (1)2 4 2 2 1 2
(2) ②
(3)0.2
(4)KClO3 Cl2
