【化学】新疆乌鲁木齐市第四中学2019-2020学年高二下学期期中考试试题

新疆乌鲁木齐市第四中学2019-2020学年高二下学期期中考试试题

可能会用到的相对原子质量 H-1  C-12  O-16  N-14  Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5  Fe-56    Cu-64    Zn-65

一、   选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共42分）

1、下列有关晶胞的说法正确的是（    ）

A．若晶胞为六棱柱，顶点上的粒子为6个晶胞共用

B．若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用

C．晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式

D．晶胞中不可能存在多个粒子

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

B．室温下，21.0 g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

C．标准状况下，2.24 L Cl2与足量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

D．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA

3、下列说法中正确的是（    ）

A．1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．从1 L 2 mol/L 的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C．配制500 mL 0.5 mol/L 的CuSO4溶液，需62.5 g 胆矾

D．中和100 mL 1 mol/L 的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

4、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（    ）

A. mol/L       B. mol/L     C. mol/L      D.

5、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（    ）

A．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（    ）

A．FeCl3 溶液与 Cu 的反应：Cu＋Fe3＋=== Cu2＋＋Fe2＋

B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O=== 2NO＋NO＋2H＋

C．醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2 溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O=== 2Al(OH)3↓＋CO

7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．1.0 mol ·L－1的 KNO3 溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

B．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

D．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

8、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（    ）

A、Fe          B、Mg          C、La          D、P

9、“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是

A．泡利原理        B．构造原理        C．洪特规则       D．能量最低原理

10、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（    ）

A.2S22P2和2S22P4    B. 3S1和3S23P5        C.3S2和2S22P5        D. 3S23P4和2S22P4

11、科学家发现铂的两种化合物a和b（见下图），实验测得a和b具有不同的性质，且a具有抗癌作用，而b没有。下列关于a、b的叙述错误的是（    ）

A． a和b互为同分异构体          B．a和b的空间构型是平面四边形

C．a和b互为“镜”和“像”的关系      D． a和b分别是非极性分子和极性分子

12、下列物质的性质与氢键无关的是（    ） 

A．NH3 分子比PH3 分子稳定       B．乙醇能跟水以任意比混溶

C．冰的密度比液态水的密度小      D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

13、下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（    ）

A．六氟化氙（XeF6）  B．二氧化碳（C­O2）  C．次氯酸（HClO）  D．三氟化硼（BF3）

14、氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都不相同的是（    ）

A．氯化钠和金刚石                  B．晶体硅和二氧化硅　

C．冰和干冰　                      D．二氧化硫和二氧化硅

15、现有四种晶体，其晶胞中粒子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（    ）

A． B． 

C． D．

16、最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为              （    ）

A．Ti14C13         B．TiC        C．Ti4C4          D．Ti4C3

17、有下列粒子晶体的晶胞示意图：

若以M代表阳离子，以N代表阴离子，则各晶体的化学式完全正确的组合是（    ）

A．①MN　②MN2　③MN3　④MN4    B．①MN　②MN2　③MN2　④MN

C．①MN2　②MN2　③MN2　④MN     D．①MN　②MN　③MN2　④MN2

18、若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的微粒间的相互作用依次是（    ）                              

A．氢键；分子间作用力；非极性键       B．氢键；极性键；分子间作用力

C．氢键；分子间作用力；极性键         D．分子间作用力；氢键；非极性键

19、下列说法中错误的是（    ）

A．当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构

B．SO3为平面正三角形结构

C．已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化，则它们的空间构型为直线型

D．配位数为4的配合物均为正四面体结构

20、下列叙述中正确的是（    ） 

A． CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子  B．NH3、CO、CO2都是极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强     D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

21、下列说法中正确的是（    ）

A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键

B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键

C．等电子体结构相似，化学性质相同

D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系

二、   填空题(共58分)

22、镍(Ni)可形成多种配合物，且各种配合物均有广泛的用途，(1)配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于________晶体，基态Ni原子的电子排布式为_____；写出两种与配体CO互为等电子体的微粒的化学式________、________。

(2)某镍配合物结构如下图所示，分子内含有的作用力有______(填序号)。

A．氢键　　B．离子键　　 C．共价键      D．金属键       E．配位键

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中如碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)；HCHO分子的空间构型为：________。

(4)下列粒子中存在配位键的是_            ___.

A．CO2      B．H3O＋      C．NH4+      D．[Ag(NH3)2]+

(5)标出有机物中的手性碳原子

23、有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题。

(1)E元素原子基态时的电子排布式为________。

(2)A2F分子中F原子的杂化类型是________。

(3)CA3极易溶于水，其原因主要是_____________________________，

试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构：_________(填字母代号)，推理依据是______________________。

 (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_____              ___。

24、四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为  5∶1。

(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是________、________；杂化轨道分别是________、________；a分子的立体结构是________。

(2) Z的最高价氧化物的晶体类型是________晶体，区别该晶体与玻璃最可靠的科学方法是                    。

(3)Y与Z比较，电负性较大的是________(填元素符号)。Z原子中能量最高的电子所在的能级电子云形状为                。

(4)W的元素符号是________，其＋2价离子的核外电子排布式是______________。

25、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。E的原子序数为29。

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

(2)X是含有________键(填“非极性”或“极性”，下同)的________分子。

(3)A的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为________。

(4)用电子式表示Y的形成过程                                      ；

Y分子的空间构型为________。写出D2C2的电子式       ，其分子是________分子。

(5)一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。

(6)Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因

______________________________________________________________。

(7)写出E2＋的电子排布式________________，并写出E2＋在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式________        _________       ______    _____________；

_______                                                            __。

根据以上实验，判断Y和Z与Cu2＋的配位能力(用化学式表示)： _       __ (用“>”、“=”或“<”)。

⑻BD4Cl的溶液呈酸性，请用离子方程式解释原因                              。

26、键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：

（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）

  SiC__________Si； SiCl4___________SiO2

（2）能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低？____________（填“能”或“不能”），原因是___________________________

（3）如图立方体中心的“· ”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“· ”表示出与之紧邻的碳原子

（4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：

     SiCl4(g) + 2H2（g）  高温    Si（s）+4HCl（g)  

计算该反应的反应热△H为__________________________ 。

(5) 第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为             。

(6)如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是          。简述你的判断依据                   

                                                 。

27、科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

(1)合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  H=-92.4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为         （计算出结果）；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是           (填选项字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气     B．向容器中再充入一定量H2

C．改变反应的催化剂                 D．液化生成物分离出氨

(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：

2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g)  H=+1530 kJ／mol

又知：H2O(1)=H2O(g)  H=+44.0 kJ／mol

则2N2(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g)  H =       kJ／mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=            ，控制其他条件不变，增大压强，K值        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

【参考答案】

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共42分）

二、填空题(共58分)

22、___分子____， _略____； ____N2____、___C22-____。

(2) _A_CE__

(3) ___①③④_____； __平面三角形___。

(4) _ BCD ___.

(5)略

23、(1) __略___。

(2) __SP3__。

(3) _氨易与水形成分子间氢键，氨气易与水反应，氨分子和水分子都为极性分子。

___b__ __略__________

(4) ____CaF2 ___。

24、 (1) _CH4__、__SiH4__； __SP3__、__SP3___； _正四面体__。

(2)_原子__，X-射线衍射实验

(3) _C__ 哑铃形

(4) Zn________， __略____。

25、(1) _C<O<N__。

(2) _极性__ _非极性_。

(3) _3：2__。

(4)         略                ；_三角锥形_。  略   ，  __极性___。

(5) _N2O__。

(6) __________氨易形成分子间氢键_____。

(7) _____略____，略  _NH3 >   H2O   __

⑻略

26、（1） ______>___； ____<_____

（2）___不能___ _ Si晶体是原子晶体，融化时克服的是共价键， SiCl4是分子晶体，融化时克服的是范德华力______

（3）略

（4）__+236KJ/mol_______ 。

(5) 3S23P6           。

(6) SiH4      。略

27、(1)① 减小       ②   30%；  AD   。

(2) +1266  ，   略    ，    不变   。