2017-2018学年山西省应县一中高二下学期第八次月考化学试题（Word版）

应  县  一  中  高  二  年  级  月  考  八

           化  学  试  题       2018.6

时间：90分钟   满分：100分  命题人：

一、选择题（每题2分，共56分）

1.在下列各组物质中，属于同系物的是（　　）

A.苯乙烯和苯          B.甲烷和2,2-二甲基丁烷

C.乙二醇和丙三醇      D.1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷

2.下列物质不含官能团的是(   )

①（CH3）3C﹣CH3 ②CH2=CH2 ③CH≡CH ④ ⑤CH3COOCH3 ⑥

A．②③⑤   B．①⑤⑥    C．①④⑥    D．①④⑤

3.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是（　　）

4.下列各组物质用高锰酸钾酸性溶液和溴水都能区别的是(　　)

A．苯和甲苯　  B．1-己烯和二甲苯    C．苯和1-己烯　　 D．己烷和苯

5.1mol 某链烃最多能和2mol 氯化氢发生加成反应，生成氯代烷1mol,该氯代烷能和

6mol氯气发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是（　　）

A.丙烯          B.丙炔         C.1一丁炔         D.1，3- 丁二烯

6.下列卤代烃中沸点最低的是(　　 )

A．CH3—CH2—CH2—Cl     B．

C．CH3—CH2—CH2—Br     D．

7.卤代烃广泛用于化工生产，下列关于卤代烃的说法正确的是(　　)

A．卤代烃性质稳定，不会对环境造成破坏

B．卤代烃均难溶于水

C．卤代烃都能发生消去反应

D．有小分子(如水)生成的反应是消去反应

8.下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是(　　)

A．CH2===CH—CH2CH2Cl       B．CH3CH2Cl

C．CH3Br                       D．

9.关于，下列结论中正确的是(　　)

A．该有机物分子式为C13H16

B．该有机物属于苯的同系物

C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线

D．该有机物分子最多有13个碳原子共平面

10.25 ℃和 101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为(　　)

A．12.5%    B．25%       C．50%     D．75%

11.证明溴乙烷中溴元素的存在,下列正确的操作步骤为 (   )       

①加入AgNO3溶液    ②加入NaOH溶液           ③加热  

④加入蒸馏水       ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性    ⑥加入NaOH醇溶液

A.④③①⑤      B.②③①       C.④⑥③①       D.⑥③⑤①

12.化合物X的分子式为C5H11Cl,用NaOH的醇溶液处理X,可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z,Y、Z经催化加氢后都可得到2-甲基丁烷。若将化合物X用NaOH的水溶液处理,则所得有机产物的结构简式可能是(　　)

A.CH3CH2CH2CH2CH2OH                      B.

C.              D.

13.CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH,依次发生的反应类型和反应条件都正确的是(　　)

14.分析下列表格:

将这6种物质分为两组的依据是　(　　)

A.根据物质是否能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.根据物质是否能与溴的四氯化碳溶液发生化学反应

C.根据物质中所有的碳原子是否可以在同一平面内

D.根据物质中所有的碳原子是否可以在同一直线上

15.现有如下几种物质，其中既能发生消去反应，又能被氧化成醛的是(　　)

A．2,3­二甲基­2­丁醇　　  B．2,2­二甲基­1­丁醇

C．2­甲基­2­丁醇　    　  D． 2­甲基­1­丁醇

16.已知维生素A的结构简式可写为，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标示出来，关于它的叙述正确的是(　　) 

A．维生素A的分子式为C20H31O 

B．维生素A是一种易溶于水的醇 

C．维生素A的分子中有苯环结构，并能使酸性高锰酸钾溶液褪色 

D. 1 mol维生素A在催化剂的作用下最多可与5 mol H2发生加成反应

17.下列说法正确的是(　　)

A．分子式为C7H8O，且含苯环的有机化合物有4种

B．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170 ℃，产生的使酸性KMnO4溶液褪色的气体

只是乙烯

D．遇FeCl3溶液可显紫色

18.中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌的作用，M的结构如图所示：

下列叙述正确的是(　　)

A．M的相对分子质量是180

B．1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应

C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4

D．1 mol M与足量NaHCO3反应能产生2 mol CO2

19.某有机物的结构简式为

，下列对其化学性质的判断中，不正确的是(　　)

A．能被银氨溶液氧化        

B．能使KMnO4酸性溶液褪色

C．1 mol该有机物只能与1 mol Br2发生加成反应

D．1 mol该有机物只能与1 mol H2发生加成反应

20.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(  )   　　

A．3种         B．4种         C．5种         D．6种

21.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图所示，下列关于绿原酸判断正确的是              (　　)

 A．1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，最多消耗3 mol NaHCO3

 B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2

 C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

 D．绿原酸的水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应

22.3 g某醛跟足量的银氨溶液反应，结果析出43.2 g银，则该醛是(　　)

A．甲醛     B．乙醛   C．丙醛     D．丁醛

23.某酯A，其分子式C6H12O2，已知又知B、C、D、E均为有机物，D不与Na2CO3溶液反应，E不能发生银镜反应，则A结构可能有(　　)

A．5种   B．4种   C．3种   D．2种

24.某学生做乙醛的还原性实验时，取1 mol·L－1 CuSO4溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液各1 mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5 mL 40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。导致该实验失败的原因可能是(　　)。

    A．未充分加热                     B．加入乙醛太少

    C．加入NaOH溶液的量不够          D．加入CuSO4溶液的量不够

25.在下列叙述的方法中，能将有机化合物转变为的有(　　)

①跟足量的NaOH溶液共热后，再通入二氧化碳直至过量②把溶液充分加热后，通入足量的二氧化硫　③与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液　④与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液

A．①②       B．②③       C．③④       D．①④

26.具有一个羟基的化合物A 10 g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g，并回收了未反应

的A 1.3 g，则A的相对分子质量约为(　　)

A．98        B．116       C．158       D．278

27.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是(　　)

A.            B.a         C.(1－a)         D.(1－a)

28.有机物L的分子式为C3H6O2，水解后得到饱和一元酸M和饱和一元醇N，已知M和N的相对分子质量相同，则下列叙述中不正确的是(　　)

A.M具有还原性      B.M中没有甲基

C.M不能发生银镜反应       D.L具有还原性

二、填空题（共44分）

29.(8分）有下列几种有机化合物的结构简式：（选填序号，下同）

①CH3CH═CH﹣CH2CH3    ②  ③CH3CH2﹣CH2﹣CH2OH

④CH3﹣C≡C﹣CH3    ⑤CH3﹣CH2﹣C≡CH  ⑥

⑦CH3CH2CH2OCH3    ⑧  ⑨CH2═CH﹣CH═CH2    ⑩CH2═CH﹣CH2CH2CH3

（1）互为同分异构体的是______________.

（2）互为同系物的是___________.

（3）官能团位置不同的同分异构体是_______.

（4）官能团类型不同的同分异构体是_________.

30.（9分）将煤焦油中的苯、甲苯和苯酚进行分离，可采取如下图所示方法和操作：

(1)写出物质①和⑤的化学式： ①________；⑤________。

(2)写出分离方法②和③的名称：②________；③________。

(3)混合物加入溶液①反应的化学方程式为________________________________

(4)下层液体④通入气体⑤反应的化学方程式为________________________

(5)分离出的苯酚含在________中。（填序号）

31.（17分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用如图所示装置(图A中的加热装置没有画出)制取高纯度的苯甲酸甲酯，实验前他们从有关化学手册中查得相关物质的物理性质如表所示：

实验一：制取苯甲酸甲酯

 (1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是________，试管中盛放的液体可能是________，烧瓶中反应的方程式为________，要想提高苯甲酸的转化率，可以采取的措施是________。

 实验二：提纯苯甲酸甲酯

 (2)停止加热，待烧瓶内的混合物冷却后，将试管及烧瓶中的液体转移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再________，取下塞子、打开活塞，使(填主要成分的名称)________进入锥形瓶，此时目标产物中所含杂质量最多的物质是________。

 (3)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示________℃时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。

 实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用

 (4)为确定浓硫酸对此反应存在催化作用，可另取等量反应物在不加浓硫酸情况下进行相同程度的加热，然后测量两个实验中的某种数据，该数据是________。

32.（10分）实验测得，某有机物相对分子质量为72

（1）若该有机物是烃，其分子式为       ，它有        种同分异构体．若该烃与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为          ．

（2）若该有机物3.6g完全燃烧生成0.15molCO2和0.1molH2O，则该有机物的分子式

为      ．若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为（注明反应条件）：                                            ．

高二月考八化学答案2018.6

一、选择题（每题2分，共56分）

1-5 B C C C B      6-10A B D D B      11-15 D B B B D     16-20 D B C D B

21-25 C A A C D      26-28  B C C 

29.（8分）【答案】(1) ①⑩②⑧③⑥⑦④⑤⑨

(2) ①②或②⑩ ①⑩

(3) ③⑥④⑤

(4) ③⑦或⑥⑦④⑨或⑤⑨②⑧．

【解析】解:①为5个C的单烯烃，分子式为C5H10；②为6个C的单烯烃，分子式为C6H12；③为1-丁醇；④为2-丁炔，分子式为C4H6；⑤为1-丁炔，分子式为C4H6；⑥为2-丁醇；⑦为甲丙醚，与③⑥分子式相同；⑧为环己烷，分子式为C6H12；⑨为1，3-丁二烯，分子式为C4H6；⑩为5个C的单烯烃，分子式为C5H10，则:

（1）互为同分异构体的是①⑩、②⑧、③⑥⑦、④⑤⑨；

（2）互为同系物的是①②或②⑩；

（3）官能团位置不同的同分异构体是①⑩、③⑥、④⑤；

（4）官能团类型不同的同分异构体是③⑦或⑥⑦、④⑨或⑤⑨、②⑧。

29. （9分）(1)NaOH　CO2　(2)分液　蒸馏

 (5)⑦

30（17分）.(1)先将一定量的甲醇加入烧瓶中，然后再边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸，冷却后加入一定量的苯甲酸   饱和碳酸钠溶液;

　加入过量的甲醇、移走苯甲酸甲酯　(2)振荡后静置　苯甲酸甲酯　甲醇　(3)199.6

 (4)相同时间内两个试管中生成有机层的高度或两个试管中生成相同厚度的有机层所需的时间

31.（10分）【答案】（1）C5H12；3；C（CH3）4；

（2）C3H4O2；CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O．

【解析】解：（1）若该有机物是烃，则=5…2，故分子式为C5H12，同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种，若该烃与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为C（CH3）4，

故答案为：C5H12；3；C（CH3）4；

（2）3.6g有机物中O元素质量为3.6g﹣0.15mol×12g/mol﹣0.1mol×2×1g/mol=1.6g，则氧原子物质的量为=0.1mol，故分子中C、H、O原子数目之比为0.15：0.2：0.1=3：4：2，最简式为C3H4O2，相对分子质量为72，故分子式为C3H4O2，若它是一种不饱和羧酸，则其结构简式为CH2=CHCOOH，与甲醇发生酯化反应的化学方程式为：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O，

故答案为：C3H4O2；CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O．