北京市平谷区平谷中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题(含解析)

这是一份北京市平谷区平谷中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题(含解析)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列化学方程式中，属于水解反应的是
A. H2O+H2O⇀↽H3O++OH−B. HS−+OH−⇀↽H2O+S2−
C. HS−+H2O⇀↽H3O++S2− D. HS−+H2O⇀↽H2S+OH−
2.下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是
A. 硫酸钡用作钡餐
B. 明矾KAlSO42⋅12H2O用于净水
C. 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器
D. 由FeCl3⋅6H2O制取无水FeCl3固体时，需在HCl气流中蒸发
3.在一定条件下发生反应：2A(g)=2B(g)+C(g)，将2mlA通入2L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8ml。用B的浓度变化来表示该反应的速率[ml·(L·min)−1]为
A. 0.24B. 0.08C. 0.06D. 0.12
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 使用三元催化剂提高单位时间内汽车尾气中CO、NO转化成CO2和N2的转化率
B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
C. 将CO中毒者送入高压氧舱治疗
D. 实验室用排饱和食盐水来收集氯气
5.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32−、NO3−
B. cH+=1×10−1 ml⋅L−1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42−、NO3−
C. 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2−、Br−
D. 水电离出的cH+=1×10−12 ml⋅L−1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl−、SO42−
6.下列叙述与图对应的是
A. 对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇀↽ 2NH3(g)，图①表示在t时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B. 由图②可知，P2>P1、T1>T2满足反应：2A(g)+B(g)⇀↽ 2C(g) ΔH0
12.已知：Fe2+遇铁氰化钾(K3FeCN6会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。将0.1 ml⋅L−1的KI溶液和0.05 ml⋅L−1Fe2SO43溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，均能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I−⇀↽2Fe2++I2”的是(不考虑I2的其他反应)
A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和③
13.室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++ OH−。下列叙述正确的是
A. 升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH1×10−7ml/L
D. 向水中加入少量 NH4Cl固体，NH4+结合水电离出的 OH−，由水电离出的c(H+)>1×10−7ml/L
14.中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有：
①CO2g+3H2g⇀↽CH3OHg+H2Og ΔH1=−49.4kJ/ml
②CO2g+H2g⇀↽COg+H2Og ΔH2=+41.2kJ/ml
其他条件不变时，在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是
A. COg+2H2g⇀↽CH3OHg ΔH=−90.6kJ/ml
B. 使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数
C. 其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH3OH的方向进行
D. 220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小
第II卷（非选择题）
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
15.现有下列十种物质：①KHSO4②NaCl③纯碱④CO2⑤CH3COOH⑥KOH⑦氢氧化铁胶体⑧NH3⑨空气⑩Fe2SO43
(1)属于强电解质的有____，属于弱电解质的有____，属于非电解质的有____；
(2)有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH−=H2O，该反应的化学方程式为____；
(3)标准状况下，____L④中含有0.2ml氧原子；
(4)现有100 mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42−的物质的量浓度是____。
三、简答题：本大题共4小题，共32分。
16.填空
(1)在密闭容器中，使1mlX和4mlY混合发生下列反应：Xg+3Yg⇀↽2ZgΔH”“B
c.参加反应的锌物质的量：A=B d．A中有锌剩余
(5)25℃时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，cCH3COO−=____ml⋅L−1(写出精确值的表示式)。下列方法中，可以使0.10ml⋅L−1CH3COOH的电离程度增大的是____(填字母序号)。
a.加入少量0.10 ml⋅L−1的稀盐酸 b.加热该CH3COOH溶液
c.加入少量冰醋酸 d.加水稀释至0.010 ml⋅L−1
e.加入少量氯化钠晶体 f.加入少量0.10 ml⋅L−1的NaOH溶液
19.现有一瓶白醋，化学小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量(设酸均为乙酸)。请你参与实验并回答有关问题：选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：
已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于0.035g⋅mL−1。
(1)①滴定达到终点时的现象是滴入最后半滴标准NaOH溶液后____。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：
已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为0.0600 ml/L，根据上述滴定结果计算原酿造食醋中醋酸含量为____g/mL(保留两位有效数字)，由此可知该白醋是否符合国家标准。
③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是____(填标号)。
A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
(2)若用0.1 ml/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 ml/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。
①滴定醋酸的曲线是____(填“I”或“II”)。
②V1和V2的关系：V1____V2(填“>”“=”或“”“”“P1；温度：T1>T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：2A(g)+B(g)⇀↽ 2C(g) ΔH0，为吸热反应，溶液温度略有升高，温度升高可使平衡正移，溶液颜色变浅。另一方面，浓硫酸使溶液cH+增大，平衡逆移，溶液颜色变深。结果是颜色变深，说明平衡逆移，进而说明影响平衡的主要因素是cH+增大， D正确；
故选A。
11.【答案】C
【解析】A.该反应是反应前后气体体积相等的反应，在同一温度下的气体压强相同，达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则p(C)>p(D)=p(B)，A错误；
B.由图可知，温度越高平衡时c(NO)越大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以升温化学平衡常数减小，K1>K2，B错误；
C.T2°C时反应进行到状态D，c(NO)高于平衡浓度，化学反应向正反应进行，则一定有v正>v逆，C正确；
D.根据B选项分析知，升高温度平衡向逆反应方向移动，由于升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为放热反应，即ΔH 随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应 饱和食盐水、FeCl2溶液、NaOH溶液 MgCl2、AlCl3、FeCl3 SiCl4 高于136℃，低于181℃
【解析】①生成TiCl4和CO的反应方程式为TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2CO，根据盖斯定律，两式相加，得到TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=ΔH1+ΔH2=(−220.9 kJ·ml−1)+(+175.4 kJ·ml−1)=−45.5kJ·ml−1，即其热化学方程式为TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)△H=−45.5 kJ/ml；
②根据图象，随着温度的升高，CO的浓度增加，CO2浓度降低，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即△H>0。
③除去氯气中混有HCl一般采用将气体通过饱和食盐水，结合操作目的，因此先通过饱和食盐水，然后在通入FeCl2溶液中，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余的Cl2。
④资料中已经给出“TiCl4及所含杂质氯化物的性质”一览表，因此氯化过程中生成的MgCl2、AlCl3、FeCl3只有少量溶解在液态TiCl4中，而SiCl4完全溶解在TiCl4中，因此过滤得到粗TiCl4混合液时滤渣中含有上述难溶物和微溶物。
根据资料，SiCl4的沸点最低，先蒸馏出来，因此物质a为SiCl4，根据流程目的，为了得到纯净的TiCl4，后续温度需控制在稍微大于136℃，但小于181℃。
18.【答案】(1)CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN
(2)CN−+CO2+H2O=HCN+HCO3−
(3) ①>②=③ ③>②=①
(4)cd
(5) 10−5−10−9 bdf

【解析】(1)相同条件下，电离常数越大，酸性越强，由CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的电离常数可知，酸性由强到弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN；
(2)由电离常数可知，酸性H2CO3>HCN>HCO3−，向NaCN溶液中通入少量的CO2反应生成HCN和NaHCO3，离子方程式为CN−+CO2+H2O=HCN+HCO3−；
(3)体积相同、pH相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸溶液，电离产生的n(H+)相等，但CH3COOH有剩余，分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是①>②=③；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸，则分别和足量的 Zn反应，最终电离产生的n(H+)的物质的量：硫酸最多，醋酸与盐酸相等，所以生成氢气的量由大到小的排列顺序是③>②=①；
(4)pH相同、等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，放出氢气的质量相同，则参加反应的n(H+)相等，若最后仅有一份溶液中存在锌，则此溶液是盐酸；
a.随着反应的进行，醋酸中c(H+)比盐酸中大，所以反应所需要的时间：A>B，a不正确；
b.开始反应时，两份溶液中c(H+)相等，则反应速率：A=B，b不正确；
c.反应生成氢气的质量相等，则参加反应的锌物质的量：A=B，c正确；
d.因为醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与锌反应的醋酸和盐酸的物质的量相等，则A中有锌剩余，d正确；
故选cd；
(5)CH3COOH是弱酸，根据电荷守恒，cCH3COO−+cOH−=cH+⇒cCH3COO−=cH+−cOH−=(10−5−10−9)ml/L；
a.加入少量0.10ml⋅L−1的稀盐酸，溶液中c(H+)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，a不符合题意；
b.CH3COOH的电离是吸热过程，加热该 CH3COOH溶液，CH3COOH的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，b符合题意；
c.加入少量冰醋酸，增大反应物浓度，虽然醋酸的电离平衡正向移动，但醋酸的电离程度减小，c不符合题意；
d.加水稀释至0.010ml⋅L−1，溶液的浓度减小，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，d符合题意；
e.加入少量氯化钠晶体，对醋酸的电离平衡没有影响，醋酸的电离程度不变，e不符合题意；
f.加入少量0.10ml⋅L−1的NaOH溶液，中和醋酸电离产生的H+，促进醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，f符合题意；
故选bdf。
19.【答案】(1)溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟不褪色 0.38 CD
(2) I >

【解析】(1)①滴定的终点为醋酸钠溶液，醋酸根水解使溶液呈碱性，故滴定达到终点时的现象是滴入最后半滴标准NaOH溶液后溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
②n(CH3COOH)=n(NaOH)，故25mL稀释后的溶液中含有醋酸的物质的量为0.0600ml/L×26.10×10−3L=1.566×10−3ml，故10mL白醋中含有醋酸为1.566×10−3ml×1000mL25mL，则原酿造食醋中醋酸含量为1.566×10−3ml×1000mL25mL×60g/ml10mL≈0.38g/mL，符合国家标准；
③A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，使得标准溶液被稀释，滴定中所用标准溶液的体积增大，所测醋酸的含量偏高，A不符合题意；
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对结果无影响，B不符合题意；
C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出，使得待测液中醋酸减少，消耗标准液偏少，测定结果偏低，C符合题意；
D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，使得所用标准溶液的体积读数偏小，测定的醋酸含量偏低，D符合题意；
故选CD；
(2)①醋酸是弱酸，等浓度的醋酸和盐酸的pH前者更大，故滴定醋酸的曲线是Ⅰ；
②醋酸与氢氧化钠反应生成的盐是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，故滴定醋酸时当溶液pH为7时，应为醋酸和醋酸钠的混合溶液，即所用氢氧化钠溶液少于盐酸所用氢氧化钠溶液，V1c(H2A)；
③若H2A的第一步电离为H2A=H++HA−，常温下0.1ml·L−1H2A溶液中的c(H+)=0.11ml·L−1，说明第一步电离出的氢离子浓度为0.1ml/L，在同离子效应的抑制作用下，第二步电离出的氢离子为0.01ml/L， 0.1ml·L−1NaHA溶液中无大量氢离子的抑制作用，故c(H+)>0.01ml·L−1。
化学式
CH3COOH
HClO
H2S
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×10−5
3.0×10−8
Ka1=1.3×10−7Ka2=7.1×10−15
Ka1=4.4×10−7Ka2=4.7×10−11
已知：Cr2O72−(橙色)aq+H2Ol⇀↽2CrO42−(黄色)aq+2H+aq ΔH=+13.8kJ/ml
实验步骤
实验现象
ⅰ.待试管b中颜色不变后与试管a比较，试管b中橙色比试管a中的浅； ⅱ.待试管c中颜色不变后与试管b比较，试管c中的颜色比试管b中的浅； ⅲ.滴加浓硫酸，试管d温度略有升高，溶液颜色与试管b中的相比，变深
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K3FeCN6溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
容器编号
起始时物质的量/ml
CH4平衡转化率
达平衡时体系压强/MPa
达平衡时体系能量变化
CH4
CO2
CO
H2
i
1
2
0
0

p
吸收热量：123.5kJ
ii
2
4
0
0
α


化合物
SiCl4
TiCl4
AlCl3
FeCl3
MgCl2
沸点/℃
58
136
181(升华)
316
1412
熔点/℃
−69
−25
193
304
714
在TiCl4中的溶解性
互溶
——
微溶
难溶
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
HCN
电离平衡常数Ka
1.8×10−5
Ka1=4.3×10−7Ka2=5.6×10−11
3.0×10−8
5.0×10−10