北京市海淀区海淀实验中学2024-2025学年高二上学期月考化学试题（含解析）

这是一份北京市海淀区海淀实验中学2024-2025学年高二上学期月考化学试题（含解析），共24页。试卷主要包含了下列化学用语表达正确的是，CuCl2溶液中存在如下平衡，下列说法中，正确的是，已知反应等内容，欢迎下载使用。
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共21小题，共63分。
1.强弱电解质的本质区别是
A. 导电能力B. 相对分子质量C. 电离程度D. 溶解度
2.下列物质会发生水解的是
A. HClB. NaOHC. CH3COOHD. Al2SO43
3.关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是
A. 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多
B. 增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞
C. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大
D. 使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大
4.下列化学用语表达正确的是
A. 硫酸铜水解：Cu2++2H2O=CuOH2↓+2H+
B. 氨水呈碱性：NH3⋅H2O=NH4++OH−
C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H++HCO3−=H2O+CO2↑
D. Al2SO43促进Na2CO3的水解：Al3++CO32−+H2O=AlOH3↓+CO2↑
5.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有
①0.1ml/LMOH溶液可以使酚酞试液变红
②0.1ml/LMCl溶液呈酸性
③相同条件下0.1ml/LMOH溶液的导电性比0.1ml/LNaOH溶液弱
④等体积的0.1ml/LMOH溶液与0.1ml/LHCl溶液恰好完全反应
A. ①②③B. ②③C. ②④D. ③④
6.CuCl2溶液中存在如下平衡：
CuH2O42+&+&4Cl−&⇀↽&CuCl42−&+&4H2O&ΔH>0(蓝色)&&&&(黄色)&&&
下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是
A. 升温B. 加NaClsC. 加压D. 加AgNO3溶液
7.下列说法中，正确的是
A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
B. 能够自发进行的反应一定是放热反应
C. ΔH4
17.一定温度下，在三个1L的恒容密闭容器中分别进行反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)，达到化学平衡状态时，相关数据如表。下列说法不正确的是
A. 达到化学平衡时，Ⅰ中X的转化率为80%
B. 化学平衡常数：K(Ⅱ)=K(Ⅰ)
C. 达到化学平衡所需要的时间：Ⅲc(Na−)>c(H+)>c(OH−)
20.已知：25 ∘C时
下列说法正确的是
A. 醋酸稀释过程中，nCH3COO−逐渐减小
B. NaHCO3溶液中：cH2CO3pHCH3COONa
21.室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是
A. ①和②两溶液中c(OH−)相等
B. ①溶液的物质的量浓度为0.001ml·L−1
C. ①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②
D. 等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①>②
第II卷（非选择题）
二、填空题：本大题共2小题，共16分。
22.在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1)一定温度下，向1L0.1ml⋅L−1CH3COOH溶液中加入0.1mlCH3COONa固体，溶液中cCH3COO−⋅cH+cCH3COOH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式__________。
(2)已知100 ∘C时，水的离子积为1×10−12，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性。将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a:b=__________。
(3)常温下向20mL0.1ml⋅L−1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1ml⋅L−1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：
回答下列问题：
①当pH=8时，溶液中含的主要离子有__________。
②当pH=7时，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为__________。
23.研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
(1)已知：25 ∘C时CH3COOH、H2CO3和HClO的电离平衡常数：
①CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka=__________。
②25 ∘C时，等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH关系为：pHNaClO__________pHCH3COONa(填“>”、“cOH−
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是__________。
(3)①泡沫灭火器内筒装有Al2SO43溶液，外筒装有NaHCO3溶液。Al2SO43溶液呈酸性的原因是：__________。(用离子方程式说明)
②内、外筒溶液混合后发生反应离子方程式为：__________。
三、简答题：本大题共3小题，共24分。
24.金属矿物常以硫化物形式存在，如FeS2、ZnS等。
I.掺烧FeS2和FeSO4，用于制铁精粉和硫酸
(1)已知：2FeSO4s=Fe2O3s+SO2g+SO3g为吸热反应。25 ∘C、101kPa时，1mlFeS2固体在2.75ml氧气中完全燃烧生成气态SO2和Fe2O3固体，放出826kJ热量。
①FeS2与O2反应的热化学方程式为__________。
②将FeS2与FeSO4掺烧(混合燃烧)，其目的包括__________(填字母)。
a.节约燃料和能量 b.为制备硫酸提供原料 c.减少空气污染
(2)FeSO4常带一定量的结晶水。FeSO4⋅7H2Os分解脱水反应的能量变化如下图所示。
①ΔH3=__________kJ⋅ml−1。
②为维持炉内温度基本不变，FeSO4所带结晶水越多，掺烧比nFeS2:nFeSO4应__________。(填“增大”“减小”或“不变”)
II.没出法处理ZnS
(3)ZnS难溶于水，处理ZnS常使用酸浸法，两步反应依次为：
i.ZnSs+2H+aq⇀↽Zn2+aq+H2Saq K1=22×10−3
ii．2H2S+O2=2H2O+2S K2=2×1071
①平衡常数K1的表达式为__________。
②仅发生反应i时，ZnS酸浸效果不好，结合平衡常数说明原因：__________。
(4)从平衡移动角度解释通入O2在ZnS酸浸过程中的作用：__________。
25.降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。
(1)我国利用氯碱厂生产的H2作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如下。
①a极为____(填“正”或“负”)极。
②乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为____。
③下列说法正确的是____。
A.甲装置可以实现化学能向电能转化
B.甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动
C.乙装置中c极一侧流出的是淡盐水
④结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因：____。
⑤实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH−迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为____。下列生产措施有利于提高Cl2产量、降低阳极O2含量的是____。
A.定期检查并更换阳离子交换膜
B.向阳极区加入适量盐酸
C.使用Cl−浓度高的精制饱和食盐水为原料
(2)降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水电离的H+直接得电子生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为____。
26.CO2的捕获和转化可减少CO2排放并实现资源的利用。在催化剂作用下，消耗CH4和CO2，生成合成气(H2、CO)，主要发生反应i，可能发生副反应ii、iii：
i.CH4g+CO2g⇀↽2COg+2H2g ΔH1
ii．CH4g=Cs+2H2g ΔH2=+75.0kJ⋅ml−1
iii．2COg=CO2g+Cs ΔH3=−172.0kJ⋅ml−1
(1)ΔH1=__________。
(2)反应i为可逆反应。从化学平衡的角度分析，利于生成合成气的条件是___________。
A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压
(3)经研究发现，添加碱性助剂(如CaO)可以促进CO2的吸附与活化。反应过程如图1。反应I完成后，以N2为载气，将恒定组成、恒定流速的N2、CH4混合气通入盛有足量CaCO3的反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2。反应过程中始终未检测到CO2，催化剂表面有积炭。
①反应Ⅱ的化学方程式为__________。
②t1∼t3，nH2>nCO，且生成H2的速率不变，可能发生的副反应是__________(填序号“ii”或“iii”)。
③t3时，生成CO的速率为0，是因为反应Ⅱ不再发生，可能的原因是__________。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】【详解】依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小，故C正确；
故选：C。
2.【答案】D
【解析】【分析】盐类的水解通常发生在盐类物质中，盐溶液中盐的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，能发生水解的盐类主要有：强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐；弱酸和弱碱只电离，据此信息解答。
【详解】A.属于酸，只电离，A错误；
B.强碱，只电离，B错误；
C.弱酸，只考虑电离，C错误；
D.强酸弱碱盐，Al3+要水解：Al3++3H2O⇀↽AlOH3+3H+， D正确；
故答案为：D。
3.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查化学反应速率影响因素，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确外界条件对化学反应速率影响原理内涵是解本题关键，题目难度不大。
【解答】
A.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，化学反应速率增大，故A正确；
B.只有发生化学反应并生成新物质时，活化分子之间的碰撞才为有效碰撞，故B错误；
C.升高温度，反应物分子获得能量，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，有效碰撞的几率增大，因而化学反应速率增大，故C正确；
D.加入适宜的催化剂，降低了活化能，使反应物分子中活化分子的百分数增大，有效碰撞的几率增大，因而化学反应速率增大，故D正确；
故选：B。
4.【答案】C
【解析】A.硫酸铜水解的离子方程式为：Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+，故A错误；
B.氨水呈碱性，离子方程式为：NH3⋅H2O⇌NH4++OH−，故B错误；
C.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，离子方程式为：H++HCO3−=H2O+CO2↑，故C正确；
D.Al2(SO4)3促进Na2CO3的水解，离子方程式为：2Al3++3CO32−+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故D错误；
故选：C。
5.【答案】B
【解析】【分析】MOH是弱碱，说明MOH部分电离，溶液中存在电离平衡，根据MOH的电离程度划分强弱电解质，据此分析解答。
【详解】①可以使酚酞试液变红说明MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明MOH的电离程度，所以不能证明MOH是弱电解质，故①错误；
②的MCl溶液的呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，M+离子水解而导致溶液呈酸性，则MOH为弱电解质，故②正确；
③.溶液的导电性与离子浓度成正比，0.1ml/LMOH溶液的导电性比0.1ml/LNaOH溶液弱，说明MOH溶液中离子浓度较小，说明MOH部分电离，故③正确；
④.等体积的0.1ml/LMOH溶液与0.1ml/LHCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，故④错误；
答案选B。
6.【答案】D
【解析】【分析】根据平衡：CuH2O42+&+&4Cl−&⇀↽&CuCl42−&+&4H2O&ΔH>0(蓝色)&&&&(黄色)&&&可知，要使溶液由黄绿色变成蓝色，必须改变条件后平衡向左移动，可能的条件有：降温、减小反应物的浓度、增大生成物的浓度等，据此信息解答。
【详解】A.该反应ΔH>0，为吸热反应，升高温度平衡向右移动，溶液蓝色变浅，黄色加深， A错误；
B.加NaCls，等于增大了反应物中cCl−，平衡向右移动，溶液蓝色变浅，黄色加深， B错误；
C.该转化在溶液中进行，压强对平衡无影响，C错误；
D.加AgNO3溶液，发生Ag++Cl−=AgCl↓，cCl−减小，平衡向左移动，溶液黄色变浅，蓝色加深， D正确；
故答案为：D。
7.【答案】A
【解析】【详解】A.同种物质的熵值，液体大于固体，故冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程，A说法正确；
B.能够自发进行的反应中，ΔGpHCH3COONa， D正确；
故答案为：D。
21.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，为i高频考点，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键，掌握掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
【解答】
一水合氨为弱电解质，不能完全电离，等pH时，溶液浓度大于NaOH溶液，加水稀释时，促进一水合氨的电离，以此解答该题。
A.pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故A正确；
B.一水合氨为弱电解质，室温下pH=11时，物质的量浓度大于0.001ml/L，故B错误；
C.pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，促进一水合氨的电离，则稀释后溶液的pH：①>②，故C正确；
D.pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸①>②，故D正确。
22.【答案】(1)不变cCH3COO−+cOH−=cNa++cH+
(2) 碱 11:9
(3) HCO3−、Na+、Cl − cNa+>cCl−>cHCO3−

【解析】【详解】(1)向1L0.1ml⋅L−1CH3COOH溶液中加入0.1mlCH3COONa固体，由于温度不变，而Ka=cCH3COO−⋅cH+cCH3COOH只与温度有关，所以cCH3COO−⋅cH+cCH3COOH的比值不变。溶液中存在电荷守恒为：cCH3COO−+cOH−=cNa++cH+。故答案为：不变；cCH3COO−+cOH−=cNa++cH+。
(2)已知100 ∘C时，水的离子积为1×10−12，说明cH+=10−6，则pH=6为中性。pH=7，该溶液显碱性。根据题意列式：cH+=0.1ml/L×aL−bL×10−1210−11aL+bL=10−2ml/L，a:b=11:9。答案为：碱；11:9。
(3)碳酸钠与盐酸反应分两步进行，第一步：CO32−+H+=HCO3−；第二步：HCO3−+H+=H2O+CO2↑。根据图像可知，当pH=8时，CO32−已经反应完全，溶液中含的主要离子有：HCO3−、Na+、Cl −。当pH=7时，溶液已经开始进行第二步反应，但是第二步并没有反应完全，因为溶液中剩余碳酸氢钠(水解显碱性)、碳酸和生成的氯化钠，其中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系是：cNa+>cCl−>cHCO3−。答案为：HCO3−、Na+、Cl −；cNa+>cCl−>cHCO3−。
23.【答案】(1)cCH3COO−cH+cCH3COOH > 4.2×10−4 B
(2) c HCO3−+OH−=CO32−+H2O
(3) Al3++3H2O⇀↽AlOH3+3H+ Al3++3HCO3−=Al(OH)3↓+3CO2↑

【解析】【详解】(1)① CH3COOH的电离方程式为：CH3COOH⇀↽H++CH3COO−，CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka=cCH3COO−cH+cCH3COOH。
②25 ∘C时，CH3COOH的酸性大于HClO，越弱越水解，等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液，ClO−的水解程度大于CH3COO−，所以pH关系为pHNaClO>pHCH3COONa。
③25 ∘C时，若初始时醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为0.01ml/L，达到电离平衡时c2H+cCH3COOH=1.75×10−5，溶液中cH+=4.2×10−4ml/L。
④A.酸性CH3COOH>HClO，HClO+CH3COONa=CH3COOH+NaClO不符合“强酸制弱酸”，不能发生，故不选 A；
B.酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3−，CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa符合“强酸制弱酸”，能发生，故选 B；
C.酸性H2CO3>HClO>HCO3−，则CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO可以发生，只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3，故不选C；
选B。
(2)a.根据图示，pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3−，故a正确；
b.根据图示，A点溶液中H2CO3和HCO3−浓度相同，故b正确；
c.根据图示，B点溶液中cHCO3−=cCO32−，B点溶液呈碱性，cH+n(CO)，且生成H2速率不变，且反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳，故可能有副反应ii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)；故答案为：ii；
③t3时，生成CO的速率为0，是因为反应Ⅱ不再发生，可能的原因是t3时，积炭包裹催化剂，使反应Ⅱ不再发生，生成CO的化学反应速率为0。故答案为：t3时，积炭包裹催化剂，使反应Ⅱ不再发生，生成CO的化学反应速率为0。
目的
电解法制金属钠
防止铁片被腐蚀
装置或操作
选项
A
B
目的
由FeCl3⋅6H2O制取无水FeCl3固体
粗铜的精炼
装置或操作
选项
C
D
实验
温度/K
起始时各物质的浓度/(ml/L)
平衡时物质的浓度/(ml/L)
c(X)
c(Y)
c(Z)
c(Z)
Ⅰ
400
0.2
0.1
0
0.08
Ⅱ
400
0.4
0.2
0.2
a
Ⅲ
500
0.2
0.1
0
0.025
化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(K)
1.75×10−5
4.9×10−10
K1=4.4×10−7K2=5.6×10−11
序号
①
②
pH
11
11
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数Ka
1.75×10−5
Ka1=4.5×10−7 Ka2=4.7×10−11
4.0×10−8