山东省济宁市2025届高三上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份山东省济宁市2025届高三上学期期中考试化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．到2025年，乡村建设要取得实质性的进展。建设美丽乡村，守护中华家园，化学在乡村振兴中发挥着重要作用。下列说法错误的是( )
A.乡村千家万户通光纤，光纤的主要材质为
B.乡村实现公路村村通户户通，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土
C.公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆，与潮湿空气隔绝可防止钢铁腐蚀
D.燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”
2．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是( )
A.中含有离子键B.含有共价键
C.与互为同素异形体D.晶体在熔融状态下能导电
3．实验是化学研究的基础。下列实验设计正确的是( )
A.利用装置①蒸发氯化亚铁溶液制取氯化亚铁晶体
B.利用装置②稀释浓硫酸
C.利用装置③制备氯气
D.利用装置④收集
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.含0.2ml的浓硫酸与足量的锌反应，转移的电子数为0.2
B.的溶液中，、、三种微粒数目之和为
C.142g和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3
D.含1.7g的水溶液中氧原子数为0.1
5．下列关于物质性质及用途的描述，具有因果关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．“无安全，不实验”。下列有关化学实验安全问题的叙述中，错误的是( )
A.用图示装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生
B.不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗再用水冲洗
C.常温下，可以用钢瓶运输液氯
D.浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中
7．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，边滴边振荡，所产生的现象相同的是( )
A.和B.和
C.氨水和D.和
8．下列离子组能大量共存，且加入对应的试剂发生反应的离子方程式正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．一种用氢气制备双氧水的反应机理如图所示(按①②③的反应顺序进行)。下列有关说法正确的是( )
A.和中存在的化学键类型完全相同
B.和均为该反应的催化剂
C.反应①中每消耗，转移电子
D.整个反应过程只涉及氧化还原反应
10．砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水［砷主要以亚砷酸()形式存在］中回收的工艺流程如下：
已知：①
②
③砷酸()在酸性条件下有强氧化性，能被、HI等还原。
下列说法错误的是( )
A.“沉砷”过程，用过量的代替FeS效果更好
B.浸渣的主要成分为FeS
C.“还原”过程的离子方程式为
D.“还原”后可以用HI、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸
11．实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．小组同学探究Cu和物质A的反应，实验如下：
下列分析不正确的是( )
A.②中铜粉溶解的原因：
B.①中产生的原因：时铜粉直接将还原为
C.若向③中加入固体，推测铜粉会溶解
D.①②③现象的差异不仅与物质氧化性（或还原性）强弱有关，也与反应速率有关
13．雷尼镍常做有机物还原反应的催化剂，暴露在空气中极易燃烧。邻硝基苯胺的催化加氢反应（）实验装置如图所示（夹持装置和搅拌装置略）。
已知：反应前先向装置I中通，反应时打开三通阀由装置I提供。
下列说法错误的是( )
A.反应前应先赶走装置中的空气
B.当水准管液面不下降时反应结束
C.若反应中导气管N伸到液面之下则可能发生倒吸
D.若充入时三通阀的孔路位置如图所示，则供气时三通阀孔路为
二、多选题
14．碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症。实验室用如图所示装置模拟制备碳酸镧，反应原理为，若溶液过高，则易生成碱式碳酸镧，下列说法错误的是( )
A.从左向右各接口的连接顺序：，，
B.装置Z中干燥管可用倒置漏斗代替
C.实验时，应先打开旋塞，后打开旋塞
D.为保证碳酸镧的纯度，实验过程中要控制或的量
15．现取镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有），向反应后的混合溶液中滴加溶液，当滴加到时，得到沉淀质量恰好达到最大值，为。下列有关该说法中不正确的是( )
A.镁铝合金恰好溶解时溶液中的物质的量为
B.沉淀中的质量为
C.标准状况下生成NO的体积为L
D.与镁铝合金反应的硝酸的物质的量为
三、填空题
16．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A元素原子中电子只有一种自旋状态；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋状态相同；C元素是地壳中含量最高的元素；D元素原子核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素原子只有一个不成对电子，E单质与湿润的反应可制备；F元素原子最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
（1）六种元素中电负性最大的是__________（填元素符号），B、C、D三种元素第一电离能的大小顺序是__________，其中D原子的核外电子排布式为__________。
（2）E元素基态原子的最外层电子排布图为__________。E单质与湿润的反应可制备，其化学方程式为__________。
（3）F元素有两种常见离子，化合价为+1价和+2价，从结构上分析，F的基态离子中更稳定的是__________，原因是__________。
17．稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以废显示屏玻璃碴（含较多的及少量其他可溶于酸的物质）为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。
已知：不溶于稀硫酸，也不溶于溶液。
回答下列问题：
(1)为提高“酸溶”的速率，可采取的措施是____________________（填一种）；可用于检验“滤液1”中含有的，中铁元素的化合价为______价。
(2)获得晶体的“一系列操作”包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干，则晶体的溶解度随温度的变化关系为______。
(3)“滤渣2”中主要成分的化学式为______；“反应3”的离子方程式为____________________，其中H2O2的作用与“反应1”中H2O2的作用______（填“相同”或“不相同”）。
(4)“反应4”的离子方程式为____________________。
(5)硫酸铁铵可用作净水剂，其净水原理是____________________（用离子方程式表示）。
(6)取上述流程中得到的产品0.640g，加稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定至终点时（铈被还原为），消耗标准溶液的体积为25.00mL，则测得该产品中元素的质量分数约为______（保留三位有效数字）。
18．碲元素被誉为现代工业、国防与尖端技术的维生素。一种利用工业铜沉淀渣(主要成分为Cu、及Ag等)回收粗碲粉和银粉的工艺流程如下：
已知：①是两性氧化物；②“浸出”所得溶液主要成分为和。
回答下列问题：
(1)中碲元素化合价为___________。
(2)“硫酸化焙烧”时发生反应的化学方程式为___________。
(3)“浸出脱铜”过程中补充NaCl固体，结合化学用语，从平衡移动角度解释其作用为___________。
(4)“沉碲”过程中所得固体主要成分为，经“碱浸”后，滤渣2的主要成分为，“碱浸”过程中发生反应的化学方程式为___________。“酸化”操作时控制溶液pH为4.5~5.0以生成，若硫酸浓度过大，将导致___________。
(5)“还原”得到粗碲粉过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
四、实验题
19．某小组拟探究浓硫酸和炭粉反应的情况，设计如图实验：
已知：硫酸在时开始分解生成和。
（1）E中品红溶液的作用是________________。
（2）F装置用于检验产物中的，所装试剂可以是__________（填序号）。
①澄清石灰水
②碳酸钠溶液
③硅酸钠溶液
④四羟基合铝酸钠溶液
⑤氯化钙溶液
⑥酚酞溶液
（3）B中产生白色沉淀，不能说明A装置中一定发生了分解反应，用离子方程式表示原因：___________________________________。
（4）经改进后，重新进行实验，D中溶液颜色变浅
①能证明D中溶液含的试剂是__________（填字母）
a.酸性溶液b.溶液
c.KSCN溶液和氯水d.溶液
②写出溶液吸收的离子方程式：__________。
（5）实验过程中，C中溶液由红色逐渐变为无色。设计实验证明具有暂时漂白性：
_____________________________________________________________________________
20．亚硝酰氯(CINO)是有机合成中的重要试剂，遇水易水解生成两种酸。实验室用如图所示装置(部分夹持装置略去)，用与NO反应制备ClNO，并测定其纯度。并测定其纯度(部分夹持装置略去)：
已知：①相关物质熔沸点如下：
②为砖红色固体；。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，a中反应的离子方程式为___________，装置C除干燥气体外，还具有的作用是___________。
(2)实验开始后，当观察到___________现象时，开始通入纯净的NO气体。
(3)为使未反应的物质与产品分离，F控制的温度应低于___________。
(4)测定ClNO样品的纯度：取ClNO样品mg溶于水，配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，以溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是___________，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为___________。
参考答案
1．答案：D
解析：
2．答案：C
解析：A.中钾离子和之间为离子键，中C-C键为共价键，故A正确；
B.中钾离子和之间为离子键，中C-C键为共价键，故B正确；
C.为单质，为原子，而同素异形体为同种元素形成的不同单质，二者不属于同素异形体，故C错误；
D.中钾离子和之间为离子键，在熔融状态下电离出阴阳离子，能导电，故D正确；
故选C。
3．答案：D
解析：A.氯化亚铁在蒸发结晶的过程中容易被氧化成氯化铁，同时氯化铁水解生成氢氧化铁，最终得到的是氢氧化铁，A错误；
B.稀释浓硫酸需要将浓硫酸缓慢加入水中，不能将水加入浓硫酸中，B错误；
C.块状固体与液体反应制备气体且不需要加热时可使用启普发生器，高锰酸钾为粉末状，使用启普发生器难以控制反应，C错误；
D.甲烷密度小于空气，使用向下排空气法收集，D正确；
故答案选D。
4．答案：C
解析：A.,,0.2ml与足量的锌反应，转移电子数不能确定，A错误；
B.溶液体积未知，无法计算离子的物质的量，B错误；
C.和摩尔质量均为142g/ml，142g混合物的物质的量为1ml，二者均由2个钠离子和一个阴离子构成，所含阴、阳离子的总数为，C正确；
D.水溶液中，溶剂水中也含有氧原子，则该溶液中氧原子数大于，D错误；
故选C。
5．答案：C
解析：A.二氧化硫具有还原性，用于葡萄酒保质，与氧化性无关，A错误；
B.石墨具有良好的润滑性，可做润滑剂，与石墨的导电性无关，B错误；
C.轮船外壳镶嵌锌块，是牺牲阳极的阴极保护法，Zn的金属性强于Fe，Zn做负极，Fe做正极，可防止Fe腐蚀，C正确；
D.明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可净水，与胶体粒子能否透过半透膜无关，D错误；
故选C。
6．答案：D
解析：
7．答案：D
解析：A.把前者滴入后者，开始没沉淀，后有沉淀；把后者滴入前者，开始就有沉淀生成，后沉淀溶解，故A不符合；
B.把前者滴入后者，开始有气泡产生；把后者滴入前者，开始不出现气体，后有气体产生，故B不符合；
C.把前者滴入后者，开始有沉淀，后沉淀溶解；把后者滴入前者，开始无沉淀，后有沉淀，故C不符合；
D.无论怎么滴加，都会立刻出现白色沉淀，故D符合；
故选D。
8．答案：D
解析：
9．答案：C
解析：A.分子中只存在极性共价键，分子中既存在极性共价键，又存在非极性共价键，A错误；
B.由图中信息可知在①中作为产物，在③中作为反应物，则为中间产物，不作催化剂，B错误；
C.反应①中Pd元素由+2价变为0价，每消耗，转移电子，C正确；
D.由图可知③中不存在价态变化，为非氧化还原反应，D错误；
故选C。
10．答案：A
解析：A.“沉砷”过程，不可以用过量的、代替FeS，加入过量易溶于水，平衡正向移动，不利于“沉砷”，A错误；
B.根据流程图，浸渣的主要成分为FeS，B正确；
C.还原过程中，与二氧化硫反应，化学方程式，C正确；
D.在酸性条件下有强氧化性，能被、HI等还原，而HI被氧化为碘单质，故可以用HI、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸，D正确；故选A。
11．答案：A
解析：A.白色凝胶为硅酸，可知硫酸的酸性大于硅酸的酸性，说明非金属性：S>Si，A正确；
B.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，若钠燃烧不完全有剩余，钠与水反应生成氢气，由实验操作和现象，不能证明固体粉末为过氧化钠，B错误；
C.氢氧化锌固体粉末加入过量氢氧化钠溶液中，固体溶解得到无色溶液，不能够通过该实验和现象就证明氢氧化锌既体现酸性，又体现碱性，C错误；
D.酸性条件下，硝酸根会将亚铁离子氧化为铁离子，不能说明已变质，D错误；
故选A。
12．答案：B
解析：实验②中，Cu与反应生成蓝色和绿色，A正确；
实验①中经检验含，说明加入铜粉后Cu与反应生成蓝色和绿色，酸性条件下与反应产生NO，B不正确；
若向③中加入固体，因酸性条件下与发生氧化还原反应生成，产生了，根据实验①的条件，推测铜粉会溶解，C正确；
①②③现象的差异不仅与物质氧化性（或还原性）强弱有关，如、等氧化性强弱，还原性等，也与反应速率有关，如、、浓度等对反应速率的影响有关，D正确。
13．答案：D
解析：A.雷尼瀪暴露在空气中极易燃烧，故在反应前应先赶走装置中的空气，A项正确；
B.反应完成后，氢气不再被消耗，此时集气管中液面不再变化，故当水准瓶液面不下降时反应结束，B项正确；
C.反应过程中消耗氢气，若反应中导气管N伸到液面下，可能发生倒吸，C项正确；
D.充入时三通阀的孔路位置如图所示，说明氢气从左侧进入，向下进入集气管，之后由集气管向装置II中通入氢气，若供气时三通阀孔路为，则气体会从左侧逸出，D项错误；
答案选D。
14．答案：AC
解析：
15．答案：BC
解析：
16．答案：（1）O；；（或）
（2）；；
（3）；的价层电子排布式为，为全充满的较稳定结构，而的价层电子排布式为，不是稳定结构
解析：
17．答案：(1)适当升高酸溶的温度；+3
(2)溶解度随温度的升高而增大
(3)；；不相同
(4)
(5)
(6)54.7%或0.547
解析：废显示屏玻璃渣，加入稀硫酸酸浸后过滤，滤液1中含有硫酸亚铁、硫酸铁，滤渣1中含有；滤液1中加入双氧水，将亚铁离子氧化为三价铁离子，再加入硫酸铵，经过蒸发浓缩、冷却结晶，得到晶体；滤渣1在酸性条件下用双氧水将还原为，滤渣2为，将含有的滤液2通入氧气、氢氧化钠，生成，加热后分解为。
（1）为提高“酸溶”的速率，可采取的措施是适当升高酸溶的温度；中铁元素的化合价为+3价；
（2）获得晶体的“一系列操作”包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干，则晶体的溶解度随温度的变化关系为溶解度随温度的升高而增大；
（3）“滤渣2”中主要成分的化学式为；“反应3”的离子方程式为，该反应中作还原剂，“反应1”中作氧化剂，两个反应中的作用不同；
（4）“反应4”的离子方程式为；
（5）硫酸铁铵可用作净水剂，其净水原理是；
（6）依据计量关系，，即，，所以，产品中元素的质量分数为，或为0.547。
18．答案：(1)+6
(2)
(3)加入氯化钠，与反应生成更难溶的氯化银，使平衡正向移动，减少了微溶性硫酸银进入滤液。
(4)；溶解在过量硫酸中进入滤液，使产率降低
(5)1：2
解析：工业铜沉淀渣加稀硫酸溶解，同时通入高压氧气，浸出后的可溶物有、，不溶物有、；不溶物、，进行硫酸焙烧，得到、、、；、中加稀盐酸、氯化钠，得到的氯化银通过加入氨水、还原剂得到银粉；往浸出物中可溶物、中加入铜粉，得到的经过碱浸，生成的，酸化生成TeO2，经还原得到粗碲粉。
（1）中碲元素化合价为+6；
（2）“硫酸化焙烧”时，在高温下与硫酸反应，发生反应的化学方程式为；
（3）“浸出脱铜”过程中补充NaCl固体，与反应生成更难溶的氯化银，使平衡正向移动，减少了微溶性硫酸银进入滤液，有利于后续反应得到更多银粉。
（4）经“碱浸”后，滤渣2的主要成分为，“碱浸”过程中发生反应的化学方程式为；“酸化”操作时控制溶液pH为4.5~5.0以生成，若硫酸浓度过大，将导致溶解在过量硫酸中进入滤液，使要制备的粗碲粉产率降低；
（5）“还原”得到粗碲粉过程中，发生，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。
19．答案：（1）检验是否除尽
（2）①③④
（3）（或）
（4）b；
（5）取少量C中无色溶液于试管中，加热，溶液变红色
解析：
20．答案：(1)蒸馏烧瓶；；平衡气压，使和NO按1：2混合
(2)E中充满黄绿色气体
(3)-34℃
(4)滴入最后半滴标准溶液，溶液中生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；
解析：装置A制备实验，装置B除去中的氯化氢气体，装置C干燥和NO气体，装置D中与NO反应制备ClNO，装置E、F中收集产品，装置G防止外部水蒸气进入F，并回收NO。
（1）仪器a的名称为蒸馏烧瓶；a中二氧化锰和浓盐酸制备氯气，反应的离子方程式为；装置C除干燥气体外，还具有的作用是平衡气压，控制气体加入的量，使和NO按1：2混合，反应物反应的更彻底；
（2）实验开始后，当观察到E中充满黄绿色气体，说明产生足量氯气，开始通入纯净的NO气体，进行反应；
（3）的沸点与ClNO的沸点接近，为-34℃，为使未反应的和NO与产品分离，F控制的温度应低于-34℃；
（4）以溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，滴定终点有砖红色生成，则滴定终点的现象是滴入最后半滴标准溶液，溶液中生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；根据ClNO与按1:1反应，，ClNO的质量分数为。
选项
性质
用途
A
二氧化硫具有氧化性
二氧化硫可用于葡萄酒中，起保质作用
B
石墨具有优良导电性
用石墨作润滑剂
C
Zn的金属性强于Fe
往轮船外壳镶嵌锌块，可防腐蚀
D
胶体粒子不能透过半透膜
明矾可用于净水
选项
离子组
加入的试剂
离子方程式
A
，，
少量NaOH溶液
B
，，
少量溶液
C
、、
少量溶液
D
、、
足量铁粉
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶液中滴入稀
出现白色凝胶
说明非金属性：S>Si
B
取少量金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末于试管中，加3mL蒸馏水
有气体生成
固体粉末为
C
将固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌
固体溶解，得无色溶液
既体现酸性又体现碱性
D
将溶解在稀中，再加入KSCN溶液
溶液呈血红色
说明已变质
装置
序号
物质A
实验现象
①
溶液（调）
铜粉溶解，溶液变为深棕色（经检验含）
②
溶液
铜粉溶解，溶液变为蓝绿色
③
溶液（调）
无明显变化
物质化学式
熔点／℃
沸点／℃
ClNO
-64.5
-5.5
-101
-34
NO
-163.6
-152