精品解析：江西省丰城中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

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考试范围：必修一第一章~第二章第一节
一、单选题(每题只有一个答案，每题3分，共42分)
1. 江西素有“物华天宝、人杰地灵”的美誉，下列有关说法错误的是
A. 景德镇陶瓷在烧制过程中发生了氧化还原反应
B. 庐山云雾茶水属于分散系
C. 上栗烟花燃放时五彩缤纷，与某些金属元素焰色有关
D. 鄱阳湖的湖水能导电，属于电解质
2. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是
A. 微粒观：稀盐酸中含有和分子
B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变
C. 分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱
D. 变化观：和在一定条件下可相互转化
3. 下列溶液中的微粒能大量共存的是
A 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、Al3+、、
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中通入：
B. 溶液中通入少量：
C. 和稀盐酸的反应：
D 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
5. 向含有FeCl2和的混合溶液中滴加溶液，得到一种黑色分散系，其中分散质粒子为直径约为的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法正确的是
A. Fe3O4可以表示为FeO•Fe2O3，是碱性氧化物
B. 中铁元素为+2价
C. 形成该黑色分散系时发生的变化为化学变化
D. 向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系
6. 用聚合物包覆微球可制得镁基微马达(如图)。在盐酸中，微马达包覆层开口处反应排出气体使其定向运动。下列说法正确的是
A. 盐酸中存在自由移动的和，所以盐酸是电解质
B. 反应的离子方程式为：
C. 反应时，做还原剂，发生氧化反应
D. 在该微马达中可用替代
7. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的个数比是（ ）
A 3：2B. 2：1C. 1：1D. 2：3
8. 化学学习时引入数学集合思想可以帮助我们更好地分析物质类别或反应之间的关系。下列符合图示表达方式的是
A. AB. BC. CD. D
9. 已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2＋，C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是
A. 3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
B I2＋2KCl=2KI＋Cl2
C. C2O3＋6HCl=2CCl2＋Cl2↑＋3H2O
D. 3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI2
10. 1943年，我国著名科学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，在其基础上，改进出焦亚硫酸钠)的制备工艺流程如下所示：
下列说法不正确的是
A. “反应Ⅰ”中应先通NH3，后通
B. “溶液Ⅰ”中的主要溶质为残留的NaCl
C. “反应Ⅱ”为
D. 气流干燥时温度不宜过高
11. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是
A. 若单质为碳，氧化物可以为
B. “”符合该转化规律
C. 若钠元素可实现转化，则碱为
D. 单质能实现上述物质间的转化
12. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是
A. 反应Ⅰ的离子方程式为：
B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂
C. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1
D. 反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应
13. 已知：，下列说法正确的是
A. 作氧化剂，和为还原产物
B. 既是氧化产物又是还原产物
C. 每生成a个，有12a个发生氧化反应
D. 每转移11a个电子，有4a个被还原
14. 向盛有稀盐酸和氯化铜混合溶液的烧杯中逐滴滴加一定浓度的氢氧化钠稀溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图，下列有关说法不正确的是
A. 0～a段混合溶液存在H+与OH-的反应
B. a～b段反应的离子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C. b～c段沉淀质量不变，则烧杯内溶液的溶质只有过量的氢氧化钠
D. b点处烧杯内溶液不显酸性
二、填空题(每空2分，共58分)
15. Ⅰ．FeCl3是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。
（1）按照物质的分类方法，FeCl3应属于___________(填序号)。
①酸 ②氯化物 ③混合物 ④盐 ⑤电解质
（2）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为___________。
（3）某河道两旁甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是___________。
（4）已知：H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。据此H3PO2属于___________(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于___________(选填“正盐”或“酸式盐”)。
（5）某届奥运会期间，工作人员将“84”消毒液(有效成分为“”)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：___________(填“>”或“<”)；当参加反应的和两物质的个数比为时，该反应的还原产物为___________(填字母序号)。
A． B． C． D． E．
16. I．过氧化钠可用于呼吸面具中的氧气供给，某课外活动小组设计如图装置，证明二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
（1）请写出过氧化钠与二氧化碳气体反应的化学方程式：_______。
（2）装置②中的试剂为_______(提示：盐酸易挥发)。
A. 饱和NaHCO3溶液B. 浓硫酸
C. 饱和NaCl溶液D. NaOH溶液
（3）装置③中试剂的作用是_______。
（4）进行实验。步骤1：打开K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
步骤2：打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
a处带火星的木条复燃的是步骤_______(填“1”或“2”)。
Ⅱ．Na2O2常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某兴趣小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠和空气来制备Na2O2 (空气中含有CO2、H2O和N2，不考虑空气中N2与Na、Na2O2的反应)。
（5）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：_______。
_______→_______→_______→_______→_______→_______→c→d。
（6）装置I中反应的化学方程式为_______。
（7）若没有装置Ⅳ，可能导致生成的Na2O2中含有_______(填化学式)。
17. 现有下列10种物质：①铜；②胆矾；③溶液；④；⑤晶体； ⑥；⑦碳酸钙；⑧熔融；⑨稀盐酸；⑩酒精。
（1）上述物质属于电解质的有_______，给定状态下能导电的有_______(填序号)。
（2）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为_______。
（3）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______。
（4）把转化为，选用的试剂是_______，离子方程式：_______；把转化为，选用的试剂是_______，离子方程式：_______。
（5）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率()随新物质加入量()的变化曲线如图所示。分别与、、曲线变化趋势一致的是_______(填序号)。
A.B. C.
①向氨水中通入气体直至过量
②向饱和石灰水中不断通入
③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
18. I．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知中铁元素是价，则其中铬元素是___________价。已知能够与酸、碱反应均只生成盐和水，则从性质的角度属于___________氧化物。
（2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填字母)。
a．都比较稳定，密封放置不会产生沉淀 b．分散质粒子都可透过滤纸
c．二者均有丁达尔效应 d．加入BaCl2溶液，都可以产生沉淀
（3）欲除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3，采用的操作名称是___________。
Ⅱ．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、、离子。现进行以下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
③取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
（4）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有___________。选项
X
Y
A
酸性氧化物
非金属氧化物
B
化合物
电解质
C
盐
酸
D
置换反应
氧化还原反应