备战2025年高考二轮复习化学（通用版）选择题标准练3（Word版附解析）

这是一份备战2025年高考二轮复习化学（通用版）选择题标准练3（Word版附解析），共6页。试卷主要包含了下列化学用语表达正确的是，元素及其化合物性质丰富等内容，欢迎下载使用。

学生用书P285
(选择题每小题3分)
1.(2024·贵州省六校联盟联考三)化学与生活、科学、技术等密切相关。下列说法正确的是( )
A.不插电的暖贴发热原理是化学能转化为电能
B.葡萄酒中添加适量二氧化硫的作用是漂白杀菌
C.免洗洗手液的有效成分中含有活性银离子,能使蛋白质变性
D.纤维是人们生活中的必需品。天然纤维、再生纤维和合成纤维统称为化学纤维
答案:C
解析:不插电的暖贴发热原理是化学能转化为热能,A错误;葡萄酒中添加适量二氧化硫的作用是抗氧化杀菌,B错误;银离子氧化性较强,能使蛋白质变性,C正确;天然纤维不属于化学纤维,再生纤维和合成纤维统称为化学纤维,D错误。
2.(2024·甘肃二模)下列化学用语表达正确的是( )
A. 818O2-的结构示意图:
B.基态Fe2+的价电子排布图:
C.CH3CH(CH3)CH2COOH用系统命名法命名:3-甲基丁酸
D.SO3的VSEPR模型:
答案:C
解析: 818O2-的结构示意图: ,A错误;基态Fe2+的价电子排布图:,B错误;CH3CH(CH3)CH2COOH用系统命名法命名为3-甲基丁酸,C正确;SO3中心硫原子的价层电子对数为3+6-3×22=3,由于没有孤电子对,VSEPR模型和空间结构均为平面三角形,D错误。
3.(2024·四川自贡一模)下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是( )
A.用水来吸收NH3尾气,选用③④
B.从Br2的CCl4溶液中分离出Br2,选用②③
C.将干海带灼烧成海带灰,选用①⑥⑦
D.配制100 g质量分数10%的NaCl溶液,选用③⑤⑥⑧
答案:A
解析:用水来吸收NH3尾气,NH3极易溶于水,用倒扣的漏斗防止倒吸,选用③④,A正确;从Br2的CCl4溶液中分离出Br2,应用蒸馏法,不能用分液的方法分离,B错误;将干海带灼烧成海带灰,要用坩埚,不能用蒸发皿,C错误;配制100 g质量分数10%的NaCl溶液,需要计算出NaCl质量,所用水的体积,用托盘天平称量NaCl,放入烧杯中溶解,最后装样保存即可,不需要用容量瓶,D错误。
4.(2024·广东深圳一模)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且有关联的是( )
答案:D
解析:石油分馏属于物理变化,A错误;新制氯水具有漂白性,不能用pH试纸测量新制氯水的pH,应该用pH计,B错误;明矾能用于净水的原因是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,能够吸附水中杂质,但是不能用于消毒,C错误;盐碱地含有较多的Na2CO3,CO32-水解使其显碱性,加入CaSO4后,CaSO4与Na2CO3反应生成难溶的CaCO3,降低土壤碱性,D正确。
5.(2024·甘肃白银市名校联合调研)非洛地平,主要用于轻、中度原发性高血压的治疗,其分子结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是( )
A.分子式为C16H17NCl2O4
B.可发生取代反应和加成反应
C.分子中有1个手性碳原子
D.1 ml该物质最多消耗6 ml NaOH
答案:A
解析:由该物质的结构简式可知,其分子式为C18H19NCl2O4,A错误;该分子中含有碳碳双键和酯基,可发生取代(水解)反应和加成反应,B正确;手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子,该分子中有1个手性碳原子,位置为,C正确;该物质的分子结构中含有2个酯基、2个氯原子,且氯原子和NaOH溶液发生水解反应后会生成2个酚羟基,则1 ml该物质最多消耗6 ml NaOH,D正确。
6.(2024·广东顺德区适应性考试)元素及其化合物性质丰富。下列离子方程式书写正确的是( )
A.铜和稀硝酸反应:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O
B.硫代硫酸钠中加入稀硫酸:S2O32-+2H+S↓+SO2↑+2H2O
C.少量二氧化硫通入溴水中:SO2+Br2+2H2O4H++2Br-+SO42-
D.碘化亚铁溶液中加入与FeI2等物质的量的氯气:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-
答案:C
解析:铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮,离子方程式为3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,A错误;硫代硫酸钠中加入稀硫酸发生氧化还原反应生成S和二氧化硫,离子方程式为S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2O,B错误;少量二氧化硫通入溴水中发生反应生成HBr和硫酸,离子方程式为SO2+Br2+2H2O4H++2Br-+SO42-,C正确;FeI2与等物质的量的氯气,碘离子与氯气恰好完全反应,离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-,D错误。
7.(2024·安徽安庆二模)根据下列实验事实能得出相应结论的是( )
答案:B
解析:A项,淀粉溶液中滴加稀硫酸,水浴加热后,没有加NaOH中和硫酸,不能检验葡萄糖,则不能说明淀粉没有发生水解;B项,CuCl2溶液中存在[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH>0,故将试管中的CuCl2溶液加热,再冷却降温,观察溶液颜色的变化能够探究温度对平衡移动的影响;C项,一般剩余的药品不能放回原瓶,防止试剂污染,则剩余的Na2SO4应放在指定的仪器中;D项,硝酸易挥发,应除掉硝酸后再通入硅酸钠溶液,否则无法比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱,即无法得出C的非金属性强于Si;故答案为B。
8.(2024·浙江丽水湖州衢州三地市4月质检)在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的,如Be和Al。BeCl2和AlCl3在气态时通常以二聚体的形式存在,Al2Cl6的结构如图所示。硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构。
下列说法不正确的是( )
A.Al2Cl6中含有配位键
B.[Be(OH)4]2-中Be的杂化方式为sp3
C.SiO2中的键角∠OSiO为120°
D.H3BO3晶体中存在作用力为共价键、氢键和范德华力
答案:C
解析:AlCl3中Al原子成键后还有空轨道,Cl原子还有孤电子对,Al2Cl6中Al原子提供空轨道、Cl原子提供孤电子对来形成配位键,Al2Cl6中含有配位键,A正确;[Be(OH)4]2-中Be形成4个σ键,无孤电子对,杂化方式为sp3,B正确;SiO2中中心原子为sp3杂化,键角∠OSiO为109°28',C错误;H3BO3晶体中存在作用力为共价键、氢键和范德华力,D正确。
9.(2024·山东滨州二模)SiCl4与N-甲基咪唑(,其中含五元平面环)反应可以得到M2+,其结构如图。
下列说法正确的是( )
A.M2+中碳原子和氮原子的杂化方式均有sp2、sp3
B.SiCl4比CCl4易水解的因素包括Si有更多的价层轨道
C.M2+中最多29个原子共面
D.N-甲基咪唑的碱性弱于咪唑
答案:B
解析:由中含五元平面环可知,氮原子只有sp2杂化,A错误;Si有更多的价层轨道能容纳孤电子对,可导致SiCl4比CCl4易水解,B正确;由中含五元平面环可知该结构中最多10个原子共面,又中最多4个和硅共面,即M2+中最多41个原子共面,C错误;甲基是推电子基团,氮原子的电子云密度大于,故碱性更强,D错误。
10.(2024·山东滨州二模)为吸收工业尾气中的NO和SO2,同时获得连二亚硫酸钠(Na2S2O4)和NH4NO3,设计流程如下。
下列说法正确的是( )
A.装置Ⅰ的作用是吸收NO和SO2
B.键角大小:NO2-C.Ce4+从装置Ⅲ的阴极口流出到装置Ⅱ循环使用
D.装置Ⅳ中氧化0.1 ml·L-1 NO2-,至少需要标准状况下1.12 L O2
答案:B
解析:装置Ⅰ中加入NaOH溶液吸收SO2,装置Ⅱ中加入Ce4+,酸性条件下,NO和Ce4+发生氧化还原反应,生成NO2-、NO3-,装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应Ce3+-e-Ce4+,Ce4+从阳极口流出回到装置Ⅱ循环使用,阴极得到S2O42-,装置Ⅳ中NO2-被氧气氧化为NO3-,NO3-与氨气生成硝酸铵。NO不与NaOH反应,装置Ⅰ中加入NaOH溶液吸收SO2,不能吸收NO,A错误;NO2-中心原子价层电子对数为2+12×(5+1-2×2)=3,NO3-中心原子价层电子对数为3+12×(5+1-3×2)=3,NO3-和NO2-中心原子都是sp2杂化,NO3-中没有孤电子对,NO2-含有1个孤电子对,孤电子对越多,键角越小,则键角大小:NO2-11.(2024·江西景德镇第三次质检)由于钠资源储量丰富,便于开采,价格便宜,钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。我国化学家最近研制的一种钠离子电池如图所示。下列说法正确的是( )
A.膜是阴离子交换膜
B.充电时Na+向石墨电极移动
C.放电时正极的电极反应:NaV2(PO4)2O2F+2e-+2Na+Na3V2(PO4)2O2F
D.有机溶剂可选择乙醇
答案:C
解析:由图知,金属钠为负极,电极反应式为Na-e-Na+,NaV2(PO4)2O2F和Na3V2(PO4)2O2F掺杂石墨极为正极,电极反应式为NaV2(PO4)2O2F+2e-+2Na+Na3V2(PO4)2O2F。Na+通过膜由负极进入正极,膜是阳离子交换膜,A错误;充电时Na+向金属钠电极移动,B错误;由分析可知C正确;乙醇能与钠反应,故有机溶剂不能选择乙醇,D错误。
12.(2024·江西南昌一模)香花石是我国地质学家发现的新矿物,其化学式为N3(YMZ4)3·2XW。已知X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前20号元素;其中X、Y、N为金属元素,且Y与N同主族;Z原子的s能级电子总数等于p能级的电子总数,W原子核外有1个未成对电子,M的最外层电子数是最内层的2倍。下列说法正确的是( )
A.原子半径:M>W>Z
B.第一电离能:N>Y
C.电负性:X>Y>W
D.简单氢化物的沸点:Z>W
答案:D
解析:已知X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前20号元素;Z原子的s能级电子总数等于p能级的电子总数,则电子排布式为1s22s22p4,为O元素;W原子核外有1个未成对电子且不是金属元素,为F元素;M的最外层电子数是最内层的2倍,则M为Si元素;其中X、Y、N为金属元素,且Y与N同主族,X为Li、Y为Be,故N为Ca。原子半径:M(Si)>Z(O)>W(F),A错误;第一电离能:Y(Be)>N(Ca),B错误;电负性:W(F)>Y(Be)>X(Li),C错误;H2O、HF中存在氢键,水分子间氢键个数多于HF,所以简单氢化物的沸点:H2O>HF,D正确。
13.(2024·江苏南京二模)以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)为原料制备轻质CaCO3的部分流程如图所示。室温下,Ka1(H2CO3)=4.5×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10-11,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。
下列说法不正确的是( )
A.0.1 ml·L-1 (NH4)2CO3溶液中:2c(CO32-)B.室温下,pH=6的NH4Cl溶液中:c(NH3·H2O)=9.9×10-7 ml·L-1
C.“转化”后的清液中一定存在Ksp(CaCO3)c(CO32-)≥Ksp(CaSO4)c(SO42-)
D.“浸取”发生反应CaO+2NH4+Ca2++2NH3↑+H2O
答案:C
解析:磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)中加入(NH4)2CO3溶液,CaSO4转化为CaCO3沉淀和(NH4)2SO4,过滤后,滤渣中含有CaCO3、SiO2;将滤渣煅烧,CaCO3分解为CaO和CO2气体;加入NH4Cl溶液浸取,滤渣为SiO2,滤液为CaCl2等;经过一系列操作后,可得到轻质CaCO3。0.1 ml·L-1 (NH4)2CO3溶液中,若不考虑水解,2c(CO32-)=c(NH4+),Ka2(H2CO3)=4.7×10-11,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Kh(CO32-)>Kh(NH4+),则2c(CO32-)14.(2024·黑龙江哈尔滨三校联考二模)氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料,主要应用于激光领域,其立方晶胞结构如图。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.K+的配位数为12
B.每个Mg2+位于距其最近且等距的F-构成的正四面体空隙中
C.若Mg2+位于晶胞的体心,则F-位于晶胞的面心
D.若晶胞参数为a nm,则晶体的密度是120×1021a3NA g·cm-3
答案:B
解析:由图可知,与K+等距且最近的F-位于棱心,共12个,即K+的配位数为12,A正确;每个Mg2+位于距其最近且等距的F-构成的正八面体体心中,B错误;若Mg2+位于晶胞的体心,则K+位于晶胞的顶角处,F-位于面心,C正确;由均摊法可知,1个晶胞中含有Mg2+的数目为8×18=1,F-的数目为12×14=3,K+的数目为1,晶体的密度为1×24 g·ml-1+3×19 g·ml-1+1×39 g·ml-1NAml-1×(a×10-7cm)3=120×1021a3NA g·cm-3,D正确。
15.(2024·江苏南京二模)利用管状透氧膜反应器实现乙醇-水重整制氢,具有无需额外热源、氧气可协助消除积碳等优点。其主要反应为:
反应Ⅰ:C2H5OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g) ΔH1=+256 kJ·ml-1
反应Ⅱ:2C2H5OH(g)+3O2(g)4CO2(g)+6H2(g) ΔH2=-1 107 kJ·ml-1
反应Ⅲ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41 kJ·ml-1
反应Ⅳ:2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH4
一定温度下,将一定比例的C2H5OH、H2O、Ar气体通过装有催化剂的管状透氧膜反应器。经计算机仿真模拟,控制n投料(C2H5OH)=1 ml,平衡时氢醇比[n生成(H2)n投料(C2H5OH)]随水醇比[n投料(H2O)n投料(C2H5OH)]、膜管长度的变化如图所示。若仅考虑上述反应,下列说法正确的是( )
A.ΔH4=13(2ΔH1-ΔH2+4ΔH3)
B.水醇比为0时,管长度超过10 cm后氢醇比下降的原因可能为O2氧化H2
C.水醇比为1、管长度为2 cm,若C2H5OH、O2转化率为100%且n生成(CO)n生成(CO2)=9,则管状透氧膜透过氧气0.1 ml
D.实际生产中,水醇比越大、管长度越短,氢气产率越高
答案:B
解析:根据盖斯定律,ΔH4=13(ΔH2-2ΔH1-4ΔH3),A错误;水醇比为0时,发生反应Ⅱ:2C2H5OH(g)+3O2(g)4CO2(g)+6H2(g),管状透氧膜长度越长,与氧气接触越多,氢醇比下降的原因可能为O2氧化H2,B正确;n投料(C2H5OH)=1 ml,水醇比为1,n投料(H2O)=1 ml,管长度为2 cm,由图可知,平衡时氢醇比[n生成(H2)n投料(C2H5OH)]=3.6,n生成(H2)=3.6 ml,根据H守恒,平衡时H2O为6+2-7.22 ml=0.4 ml,n生成(CO)n生成(CO2)=9,根据C守恒,n生成(CO)=1.8 ml、n生成(CO2)=0.2 ml,根据O守恒,则管状透氧膜透过氧气0.3 ml,C错误;由题图可知,D错误。选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
可通过石油分馏获得汽油
石油分馏属于化学变化
B
可用pH试纸测量新制氯水的pH
新制氯水中含有H+
C
明矾可用于自来水消毒
Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性
D
加适量石膏可降低盐碱地(含较多的Na2CO3)土壤的碱性
CaSO4可与Na2CO3反应生成更难溶的CaCO3
选项
实验事实
结论
A
向淀粉溶液中滴加稀硫酸,水浴加热,再加入新制的Cu(OH)2,无砖红色沉淀
淀粉未发生水解
B
将试管中的CuCl2溶液加热,再冷却降温,观察实验现象
探究温度对平衡移动的影响
C
将实验剩余的Na2SO4固体放回原试剂瓶
可以节约试剂,不浪费资源
D
将硝酸溶液与CaCO3混合后产生的气体直接通入硅酸钠溶液后,溶液变浑浊
非金属性:N>C>Si