2025年高考化学一轮复习 课时检测五十四：电离平衡的基本知能评价（含解析）

这是一份2025年高考化学一轮复习 课时检测五十四：电离平衡的基本知能评价（含解析），共7页。试卷主要包含了稀氨水中存在着平衡，一元弱酸HA中存在电离平衡，已知，解析等内容，欢迎下载使用。

①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水
⑤MgSO4固体
A．①②③ B．③⑤
C．③ D．③④
2．25 ℃时不断将水滴入0.1 ml·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是( )
3．(2024·桂林质检)一定温度下，将浓度为0.1 ml·L－1 HF溶液加水不断稀释，始终保持增大的是( )
A．c(H＋) B．Ka(HF)
C.eq \f(cF－,cOH－) D.eq \f(cH＋,cHF)
4．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )
①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1 ml·L－1HNO2溶液的pH＝2.1
A．①②③ B．②③④
C．①④ D．①②④
5．等体积、浓度均为0.2 ml·L－1的三种溶液：①HA溶液、②HB溶液、
③NaHCO3溶液，已知将①②分别与③混合，实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．酸性：HB＜HA＜H2CO3
B．恰好反应时，所得两溶液中：c(A－)C．上述三种溶液中由水电离出的c(OH－)的相对大小：③＞①＞②
D．HA溶液和NaHCO3溶液恰好反应，所得的溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1 ml·L－1
6.
(2024·台州模拟)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，下列说法错误的是( )
A．“O”点导电能力为0的理由是在“O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子
B．A、B、C三点溶液c(H＋)由大到小的顺序为B＞A＞C
C．若使C点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液的c(H＋)减小，可加入少量醋酸钠粉末
D．B点导电能力最强说明B点离子物质的量最大
7．(2024·泰安模拟)一元弱酸HA(aq)中存在电离平衡：HA⥫⥬ A－＋H＋。将1.0 ml HA分子加入1.0 L水中，如图所示，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )
8．二甲胺[(CH3)2NH]可用作橡胶硫化促进剂，是一元弱碱，在水中的电离与氨相似，可与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl。下列说法错误的是( )
A．二甲胺属于一元弱碱
B．往二甲胺溶液中加入NaOH固体会抑制二甲胺的电离(不考虑温度的变化)
C．往其水溶液中再加入二甲胺，eq \f(c[CH32NH\\al(＋,2)],c[CH32NH])减小
D．二甲胺的电离方程式为(CH3)2NH＋H2O⥫⥬ (CH3)2NHeq \\al(＋,2)＋OH－，则其Kb＝eq \f(c[CH32NH\\al(＋,2)]·cOH－,c[CH32NH]·cH2O)
9.(2023·海南调研)25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示：
回答下列问题：
(1)pH相等的CH3COOH溶液、HClO溶液、H3PO3溶液中，物质的量浓度最小的是________(填化学式)。
(2)已知Na2HPO3为正盐，依据表格数据，H3PO3的第二级电离平衡常数表达式Ka2＝______________________；25 ℃时，5.6 ml·L－1 Na2HPO3溶液的pH＝________。
(3)
向体积均为10 mL、c(H＋)均为10－2 ml·L－1的CH3COOH溶液和一元酸HX溶液中，分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中c(H＋)的变化如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10．已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。
(1)25 ℃时，取10 mL 0.1 ml·L－1醋酸溶液，测得其pH＝3。
①将溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为________，溶液中eq \f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)______(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。
②25 ℃时，0.1 ml·L－1氨水(NH3·H2O溶液)的pH＝________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为____________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③25 ℃时，氨水的电离平衡常数约为________。
(2)25 ℃时，向10 mL 0.1 ml·L－1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH 溶液，在滴加过程中eq \f(cNH\\al(＋,4),cNH3·H2O)________(填字母)。
a．始终减小 b．始终增大
c．先减小再增大 d．先增大后减小
11．已知亚磷酸(H3PO3)的结构为，是具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。
(1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式：________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)Na2HPO3是________(填“正盐”或“酸式盐”)。
(3)亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(4)某温度下，0.10 ml·L－1H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H＋)＝2.5×10－2ml·L－1，该温度下H3PO3的一级电离平衡常数Ka1＝____________(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)。
(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na＋)____c(H2POeq \\al(－,3))＋2c(HPOeq \\al(2－,3))(填“＞”“＜”或“＝”)。
(6)向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2POeq \\al(－,3)、HPOeq \\al(2－,3)的物质的量分数α(X)(平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示：
以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
课时检测(五十四)
1．C ①加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，c平(OH－) 减小，故不符合题意；②加入硫酸，氢离子消耗氢氧根离子，平衡正向移动，故不符合题意；③加入NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，但c平(OH－)比原来浓度大，故符合题意；④加水，平衡正向移动，氢氧根离子浓度减小，故不符合题意；⑤加MgSO4固体，镁离子会消耗氢氧根离子生成沉淀，平衡正向移动，但氢氧根离子浓度比原来浓度小，故不符合题意。
2．C 氨水的pH不可能小于7，A错误；NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大，B错误；温度不变，Kb不变，D错误。
3．D HF为弱酸，存在电离平衡：HF⥫⥬ H＋＋F－，加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A错误； 电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka(HF)不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，c(H＋)无限接近10－7 ml·L－1，eq \f(cF－,cOH－)减小，C错误；加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，eq \f(cH＋,cHF)＝eq \f(nH＋,nHF)增大，D正确。
4．C ①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7，则亚硝酸钠是强碱弱酸盐，所以亚硝酸是弱酸，故符合题意；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较小，但不能说明亚硝酸部分电离，故不符合题意；③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，说明亚硝酸和硫酸钠不具备复分解反应条件，不能说明亚硝酸是弱酸，故不符合题意；④0.1 ml·L－1HNO2溶液的pH＝2.1，c(H＋)小于亚硝酸浓度，亚硝酸部分电离，为弱电解质，故符合题意。
5．A 由题图可知，HB溶液与NaHCO3溶液反应的速率较快，说明HB溶液中氢离子浓度较大，酸性：HB＞HA＞H2CO3，A错误；反应结束后所得两溶液分别为NaA溶液、NaB溶液，根据“越弱越水解”，则c(A－)6．D 在O点时，冰醋酸中不存在自由移动的离子，所以不导电，故A正确；溶液中存在的离子浓度越大，溶液的导电能力越大，A、B、C三点溶液c(H＋)由大到小的顺序为B＞A＞C，故B正确；加入少量醋酸钠粉末，溶液中c(CH3COO－)增大，CH3COOH⥫⥬ CH3COO－＋ H＋平衡逆向移动，c(H＋)减小，故C正确；B点溶液导电能力最大，所以B点时醋酸溶液中H＋浓度最大，根据n＝cV可知离子物质的量不仅与浓度有关，还与溶液的体积有关，因此B点离子物质的量不是最大，故D错误。
7．C A图像中，c(H＋)平衡c(H＋)平衡＝1.2 ml·L－1>1.0 ml·L－1，不符合题意；D图像中，c(H＋)起始＝c(A－)起始＝1.0 ml·L－1，c(HA)起始＝0，不符合题意。
8．D 二甲胺[(CH3)2NH]是一元弱碱，A正确；在二甲胺溶液中存在电离平衡：(CH3)2NH＋H2O⥫⥬ (CH3)2NHeq \\al(＋,2)＋OH－，加入NaOH固体后，平衡逆向移动，从而抑制二甲胺的电离，B正确；根据电离常数Kb＝eq \f(c[CH32NH\\al(＋,2)]·cOH－,c[CH32NH])，则eq \f(c[CH32NH\\al(＋,2)],c[CH32NH])＝eq \f(K,cOH－)，再加二甲胺，c(OH－)增大，则eq \f(c[CH32NH\\al(＋,2)],c[CH32NH])减小，C正确，D错误。
9．解析：(1)酸的电离平衡常数越小，酸性越弱，则pH相同时，酸的浓度越大，由表格数据可知Ka1(H3PO3)最大，即pH相等的三种溶液中H3PO3的浓度最小。(2)由Na2HPO3为正盐，可知H3PO3为二元弱酸，其第二级电离为H2POeq \\al(－,3)⥫⥬ HPOeq \\al(2－,3)＋H＋，即Ka2＝eq \f(cHPO\\al(2－,3)cH＋,cH2PO\\al(－,3))；Na2HPO3溶液中存在水解平衡：HPOeq \\al(2－,3)＋H2⥫⥬ H2POeq \\al(－,3)＋OH－，则其水解平衡常数为eq \f(cH2PO\\al(－,3)cOH－,cHPO\\al(2－,3))＝eq \f(Kw,Ka2)＝eq \f(10－14,5.6×10－6)，解得c(OH－)≈10－4 ml·L－1，溶液中c(H＋)＝10－10 ml·L－1，pH＝10。(3)酸性越弱，稀释时pH变化越慢，据图可知，c(H＋) 相同的醋酸溶液和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的c(H＋)变化更大，故电离平衡常数：HX>CH3COOH。
答案：(1)H3PO3 (2)eq \f(cHPO\\al(2－,3)cH＋,cH2PO\\al(－,3)) 10 (3)大于 c(H＋)相同的CH3COOH溶液和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的c(H＋)变化更大
10．解析：(1)①25 ℃时，取10 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至1 000 mL，溶液酸性减弱，pH增大，则pH>3；若是强酸，稀释100倍，此时c(H＋)＝1×10－5ml·L－1，则pH＝5，但是醋酸为弱酸，稀释过程中会继续电离出H＋，则c(H＋)>1×10－5ml·L－1，所以pH<5。eq \f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)＝eq \f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH·cOH－·cH＋)＝eq \f(Ka,Kw)，加水稀释，温度不变，则Ka与Kw均不变，则eq \f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)也不改变。②25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，所以在25 ℃时，0.1 ml·L－1氨水电离出的氢氧根离子浓度等于25 ℃时0.1 ml·L－1醋酸电离出的氢离子浓度等于10－3ml·L－1，则可求出溶液pH为11。③氨水溶液中电离平衡为NH3·H2O⥫⥬ NHeq \\al(＋,4)＋OH－，电离平衡常数表达式Kb＝eq \f(cNH\\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)，溶液中c(NHeq \\al(＋,4))≈c(OH－)＝10－3ml·L－1，c(NH3·H2O)＝0.1－10－3 ≈0.1 ml·L－1，
代入求出Kb≈1×10－5。
(2) eq \f(cNH\\al(＋,4),cNH3·H2O)＝eq \f(cNH\\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O·cOH－)＝eq \f(Kb,cOH－)，25 ℃时，向10 mL 0.1 ml·L－1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH 溶液，溶液碱性始终减弱，则c(OH－)始终减小，所以eq \f(Kb,cOH－)始终增大，则eq \f(cNH\\al(＋,4),cNH3·H2O)在滴加过程中始终增大。
答案：(1)①311．解析：(1)PCl3水解可制取亚磷酸和盐酸，反应的离子方程式为PCl3＋3H2O⥫⥬ H3PO3＋3H＋＋3Cl－。(2)根据亚磷酸(H3PO3)的结构，结构中含有2个羟基，是二元弱酸，则该二元弱酸最多电离出两个氢离子，Na2HPO3中的H原子不能被电离，所以Na2HPO3为正盐。(3)亚磷酸与银离子反应生成磷酸，银离子被还原为银单质，反应中银离子是氧化剂，则H3PO3是还原剂，根据转移电子守恒，n(Ag＋)＝n(H3PO3)×(5－3)，因此n(Ag＋)∶n(H3PO2)＝2∶1。(4)该弱酸溶液电离程度较小，所以该溶液中存在c(H2POeq \\al(－,3))≈c(H＋)＝2.5×10－2ml·L－1，c(H3PO3)＝(0.10－2.5×10－2)ml·L－1，其电离平衡常数K＝eq \f(cH＋cH2PO\\al(－,3),cH3PO3)＝eq \f(2.5×10－2×2.5×10－2,0.10－2.5×10－2)＝8.3×10－3。(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，则c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒有c(Na＋)＝c(H2POeq \\al(－,3))＋2c(HPOeq \\al(2－,3))。(6)酚酞的变色范围为8～10，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，溶液的pH大于8，根据图像，溶液中H2POeq \\al(－,3)转化为HPOeq \\al(2－,3)，所以离子方程式为H2POeq \\al(－,3)＋OH－⥫⥬ HPOeq \\al(2－,3)＋H2O。
答案：(1)PCl3＋3H2OH3PO3＋3H＋＋3Cl－
(2)正盐 (3)2∶1 (4)8.3×10－3 (5)＝
(6)H2POeq \\al(－,3)＋OH－⥫⥬ HPOeq \\al(2－,3)＋H2O
化学式
CH3COOH
HClO
H3PO3
电离平
衡常数
1.8×10－5
3.0×10－8
Ka1＝8.3×10－3
Ka2＝5.6×10－6