解析：山东省烟台市莱州市文峰中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷（解析版）

这是一份解析：山东省烟台市莱州市文峰中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷（解析版），共21页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，计算题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 将少量下列物质分别放入水中，成分搅拌，不能得到溶液的是
A. 蔗糖B. 食盐C. 酒精D. 面粉
【答案】D
【解析】
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
【详解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
D、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。故选D。
2. 将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是
A. CaOB. NaOHC. 浓H2SO4D. NH4NO3
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量；
B、氢氧化钠溶于水放出热量；
C、浓硫酸溶于水放出热量；
D、硝酸铵溶于水吸收热量；
故选D
3. 实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
【答案】A
【解析】
【详解】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；
C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；
D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。
故选A。
4. 下列有关溶液的说法中，正确的是
A. 溶液都是均一、无色的液体
B. 外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
C. 将的溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为
D. 硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶液是均一、稳定混合物，不一定是无色的液体，比如硫酸铜溶液是蓝色，说法不正确；
B、溶液是均一、稳定的混合物，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，说法正确；
C、溶液是均一的，因此溶质质量分数不会随着溶液质量的平均分而减半，溶质质量分数仍然为40%，说法不正确；
D、没有指明温度，故硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，说法不正确；
故选B。
5. 下列各组中的两种溶液混合，反应无现象需要用酚酞溶液才能证明其发生了反应的是
A. NaOH溶液+HCl溶液B. NaOH溶液+CuSO4溶液
C. Ca（OH）2溶液+Na2CO3溶液D. Na2CO3溶液+H2SO4溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、NaOH溶液和HCl溶液反应生成氯化钠和水，无明显现象，需要用酚酞溶液才能证明其发生了反应，可将酚酞试液滴入NaOH溶液中，再逐滴加入盐酸，可观察到溶液由红色变成无色，从而证明反应的发生，符合题意；
B、NaOH溶液和CuSO4溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不需要用酚酞溶液才能证明其发生了反应，不符合题意；
C、Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，不需要用酚酞溶液才能证明其发生了反应，不符合题意；
D、Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应生成了气体，不需要用酚酞溶液才能证明其发生了反应，不符合题意。
故选A。
6. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是
A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠B. 除去铜粉中混有的铁粉
C. 除去熟石灰中的石灰石D. 除去铁丝上的铁锈
【答案】C
【解析】
【详解】本题是对酸的化学性质的考查。A、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，而氯化钠不能和稀盐酸反应，故A实验中适宜使用稀盐酸；B、铜不能和稀盐酸反应，而铁能和稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，故B实验中适宜使用稀盐酸；C、熟石灰可以和稀盐酸反应中和反应，所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙，故C实验中不适宜使用稀盐酸；D、铁锈可以和稀盐酸反应，故可以用用盐酸来除去铁丝表面的铁锈，但是要注意浸泡的时间，否则将会腐蚀铁丝，故D实验中适宜使用稀盐酸，故选C。
7. 下列有关酸的说法错误的是（ ）
A. 浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关
B. 浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性
C. 浓盐酸在空气中会形成白雾
D. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小
【答案】A
【解析】
【详解】A、浓硫酸没有挥发性，浓硫酸具有吸水性，要密封保存，故选项说法不正确；
B、盐酸和硫酸都具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确；
C、浓盐酸在空气中挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，故选项说法正确；
D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质质量分数减小，故选项说法正确；
故选：A。
8. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是
A. N点时的溶液一定呈红色B. P点时的溶液能与纯碱发生反应
C. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强D. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
【答案】B
【解析】
【详解】A、N点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液此时为中性，酚酞溶液在中性溶液中是无色的；错误；
B、P点时，硫酸过量了，溶液中含有硫酸，硫酸和纯碱（碳酸钠）发生反应产生硫酸钠、水和二氧化碳；正确；
C、根据图像，M→N过程中溶液的碱性逐渐减弱，M点pH大于7，N点pH=7；错误；
D、M→N，硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，该过程中生成的硫酸钠不断增加；N点时，两者恰好完全反应，N→P过程中硫酸过量，没有硫酸钠产生；错误；
故选B。
9. Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. Na2CO3的溶解度随温度升高而增大
B. Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大
C. T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中
D. T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；
B、由于未指明温度，碳酸钠的溶解度不一定比氯化钠的大，如T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，不符合题意；
C、由图可知，T℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，不符合题意；
D、由图可知，T℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。
故选D
10. 对化学反应A+B═C+D的下列说法中正确的是
A. 若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B. 若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D. 若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
【答案】B
【解析】
【详解】A.若A是稀硫酸，生成物质中不一定有水，如锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故选项说法错误。
B.若C.D是盐和水，则A.B不一定是酸和碱，如可能是二氧化碳和氢氧化钠的反应，故选项说法正确。
C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C.D可能是两种沉淀，如氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故选项说法错误。
D.若A.B各取10g混合，使其充分反应，A或B中的一种可能有剩余，则C.D质量的总和不一定等于20g，可能是小于20g，故选项说法错误。
故选：B。
二、填空与简答题（本题包括5小题，除标注外每空1分，共44分）
11. 水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。
（1）在水（密度为）中溶解一定量固体的操作如下图所示。请根据如图实验现象和溶解度曲线回答下列问题。
①、、中一定是饱和溶液的是______，一定是不饱和溶液的是______（填字母）。
②当______时，中恰好没有固体剩余。
③硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶的方法，这是因为_______。
（2）现用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液。
①主要的实验步骤是：计算、______、______、装瓶保存。
②整个配制过程中不需要的实验仪器是______（填下图的仪器字母）。
③量取所需水的体积时应选用______（填“10”“50”或“100”）的计量仪器。在量取水的体积时俯视读数，则配制溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】（1） ①. ②. A ③. ④. 的溶解度受温度影响较大
（2） ①. 称量 ②. 溶解 ③. 、、 ④. 50 ⑤. 偏大
【解析】
【小问1详解】
①时，硝酸钾的溶解度=31.6g，故该温度下50mL水中最多可以溶解15.8g，A中加入10g硝酸钾，故A一定为不饱和溶液；
B烧杯中加入硝酸钾的质量未知，C烧杯中溶液温度未知，无法判断溶液是否饱和，B烧杯中有固体剩余，一定是饱和溶液；
故、、中一定是饱和溶液的是B，一定是不饱和溶液的是A；
②时，硝酸钾的溶解度=31.6g，故该温度下50mL水中最多可以溶解15.8g，A中加入10g硝酸钾，若B中x=15.8-10=5.8时，中恰好没有固体剩余；
③的溶解度受温度影响较大，故硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶的方法；
【小问2详解】
①配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶保存；
②整个过程需要使用的仪器为A药匙、G天平、B烧杯、E玻璃棒、D量筒、I胶头滴管，故整个配制过程中不需要的实验仪器是C酒精灯、F漏斗、H蒸发皿，故填CFH；
③配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量是：50g×10%=5g，需水的体积是：=45mL；故需选择与量程最接近的量筒50mL来量取；
在量取水的体积时俯视读数，造成量取的水偏少，导致溶液中溶质质量分数偏大。
12. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
Ⅰ 了解海水资源
（1）海水中含钠总量约，“钠”指的是______（选填“元素”或“原子”）。
（2）海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。
①如图中曲线______（选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。
②时将固体加入到100g水中，______（选填“能”或“不能”）得到溶液。
③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法______（选填“正确”或“错误”）。
④现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为______。
Ⅱ 海水资源化利用
（3）海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。
方案1：
方案2：
结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案______（选填“1”或“2”），理由是______（写出两点即可）。
【答案】（1）元素 （2） ①. 甲 ②. 不能 ③. 正确 ④. 先不变后减小
（3） ①. 1 ②. 原料来源丰富，无需高温，节约能源
【解析】
【小问1详解】
这里“钠”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素；
【小问2详解】
①由表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，故曲线甲代表氯化钾的溶解度曲线；
②40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将50g氯化钾加入到100g水中，只能溶解40g，不能得到150g氯化钾溶液；
③由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等，故说法正确；
④将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小；
【小问3详解】
盐城靠海，利用海水制镁，原料来源丰富，且海水制镁无需高温加热，可以节约能源，故选择方案1。
13. 氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。
已知:LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。
（1）LiOH溶液的pH________（填“>”“=”或“<”）7。
（2）从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是________。
（3）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。
①该溶液中LiOH的质量为________g。
②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为________。
【答案】（1）> （2）LiOH的溶解度受温度变化的影响很小
（3） ①. 100 ②. 不饱和
（4）
【解析】
【小问1详解】
LiOH和NaOH的化学性质相似，则氢氧化锂溶液显碱性，pH＞7；
【小问2详解】
从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是：LiOH的溶解度受温度变化的影响很小；
【小问3详解】
①该溶液中LiOH的质量为：；
②该溶液中氢氧化钠的质量为：，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，则该温度下，100g水中最多可溶解109g氢氧化钠，则将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的不饱和溶液；
【小问4详解】
Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似，则产生气泡的反应为碳酸锂和稀盐酸反应生成氯化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
14. 欲证明与发生了化学反应，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。
实验1：配制溶液。
（1）用的氢氧化钠溶液来配制溶液，需加入水的质量是_______。
实验2：按下图所示装置进行实验。
（2）图一，实验前形管两端液面相平，将溶液滴入试管中，恢复到室温后，形管中的液面_______，据此，甲同学得出与发生了化学反应的结论。
（3）图二，将氢氧化钠溶液滴入盛有二氧化碳锥形瓶，当观察到_______的现象时，说明两者发生了化学反应。
（4）上述实验得到的实验结论的证据不充足，理由是_______。
（5）按图三所示装置进行实验。实验步骤如下：
①检查装置的气密性，往装置中加入药品；
②关闭，将注射器中的溶液缓缓推入中；
③中物质充分作用后，打开。
步骤③中，打开后产生的现象有_______，从而证明与发生了化学反应。与反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）
（2）左高右低 （3）气球膨胀
（4）溶于水或与水反应也会造成装置内气压减小
（5） ①. 中溶液倒吸入中，中有气泡冒出 ②.
【解析】
【小问1详解】
设稀释后溶液质量为m，10g×40%＝m×20%，m＝20g，加入水的质量＝20g﹣10g＝10g；故答案为：10g。
【小问2详解】
二氧化碳与氢氧化钠反应后，左侧压强减小，外界大气压将液体压入左侧，U型管内左侧液面升高，右侧液面下降；故答案为：左高右低。
【小问3详解】
二氧化碳与氢氧化钠反应后，压强减小，外部大气压将气体压入气球内，气球膨胀，体积变大；故答案为：气球膨胀。
【小问4详解】
由于氢氧化钠溶液含有水，二氧化碳与水可以反应，并且可以溶于水，也会造成压强减小；故答案为：二氧化碳可以溶于水，并且能与水反应，造成压强减小。
【小问5详解】
有反应后二氧化碳减少，压强减小，打开K1后，则B中盐酸被倒吸入A中，盐酸与碳酸钠反应则又生成二氧化碳，因此可以看到A中产生气泡；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为。
15. 某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品。为明确其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。
【查阅资料】
①碱石灰是由和固体混合而成的，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。
②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。
③溶液显中性。
【提出猜想】
（1）根据资料，同学们分析该碱石灰样品的主要成分可能是、、、和_______，依据是_______用化学方程式表示，下同）、_______、_______。
【实验探究】
（2）小组讨论后设计如下实验进行探究：
【思考与分析】
（3）小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是_______（用化学方程式表示）。小红提出步骤③中可用溶液代替溶液进行实验，你认为合理吗？_______，并说明理由：_______。
【解释与结论】
（4）通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是_______；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外，还含有的溶质有_______。
【答案】（1） ①. 碳酸钠## ②. ③. ④.
（2）氢氧化钠##
（3） ①. ②. 不合理 ③. 是碱，和反应生成，干扰后面的检验
（4） ①. 、 ②. 、、
【解析】
【小问1详解】
碱石灰是由和固体混合而成的，一包敞口放置的碱石灰样品，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故该碱石灰样品的主要成分可能是是、、、和；化学方程式为、、；
【小问2详解】
①取部分该样品于试管中，加少量水无明显放热现象，说明碱石灰样品中不含 CaO 和氢氧化钠，因为氧化钙和水反应，放出大量热，氢氧化钠固体溶于水放热；
【小问3详解】
认为步骤②的结论不准确，因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则继续加足量水，振荡，静置产生白色沉淀，不能说明样品中一定含碳酸钙，化学方程式为：
步骤③中可用溶液代替溶液进行实验不合理，因为是碱，和反应生成，干扰后面的检验；
【小问4详解】
①取部分该样品于试管中，加少量水无明显放热现象，碱石灰样品中不含 CaO 和氢氧化钠；
②继续加足量水，振荡，静置产生白色沉淀，不能说明样品中一定含有 CaCO3；
③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量 BaCl2 溶液产生白色沉淀，说明样品中一定含有碳酸钠（氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠），则说明过量的氯化钡可以检验并除去碳酸钠；
④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液溶液变红色，说明步骤③过滤所得物质中有氢氧化钠（此时溶液中不可能有氢氧化钙，因为有碳酸钠），又因为原固体混合物中没有NaOH，所以应该是Ca（OH）2和Na2CO3反应生成了NaOH，因此固体混合物中一定有Ca（OH）2；
故可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是Na2CO3、 Ca(OH)2 ；
实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外，还含有的溶质有过量的氯化钡、生成的氯化钠和氢氧化钠。
三、计算题（本题共6分）
16. 现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品。为了探究样品变质的情况，某兴趣小组称取样品置于烧杯中，加适量水溶解，向其中逐滴加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。请结合图中的实验数据，完成以下计算。
（1）完全反应时产生气体的质量是______。
（2）样品中的质量分数是______（结果精确到，写出计算过程）。
【答案】（1）2.2 （2）解：设样品中碳酸钠的质量为x
x=5.3g
则样品中的质量分数是：
答：样品中的质量分数是65.4%。
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气体，由图可知，完全反应时产生气体的质量是2.2g；
【小问2详解】
见答案。温度
20
30
40
60
80
100
溶解度
34.0
37.0
40.0
45.5
51.1
56.7
33.7
38.9
44.5
54.6
55.8
50.4
温度/℃
溶解度/g
物质
20
30
40
50
60
LiOH
12.8
12.9
13.0
13.3
13.8
NaOH
109
118
129
146
177
实验步骤及操作
实验现象
结论
①取部分该样品于试管中，加少量水
无明显放热现象
碱石灰样品中不含和_______
②继续加足量水，振荡，静置
产生白色沉淀
样品中一定含有
③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量溶液
产生白色沉淀
—
④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液
溶液变红色
—