陕西省西安中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

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1.下列反应的能量变化符合右图所示的是（ ）
A. 铝热反应
B. 氢气和氯气的反应
C. 焦炭和水蒸气制水煤气的反应
D. 与稀醋酸的反应
2. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ）
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④ CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH7 CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH8
A. ①③④B. ②③C.②④D. ①②③
3.下列说法正确的是（ ）
A.化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应
B. 500℃、30MPa下，将0.5ml N2(g)和1.5ml H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ· ml-1
C.在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ· ml-1，若将0.5 ml/L的H2SO4溶液与1 ml/L的 NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ
D.乙醇(C2H5OH)的燃烧热ΔH= -1366.8 kJ· ml-1，则在25℃、101kPa时，92g乙醇充分燃烧后放出2733.6kJ的热量
4．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)，ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．在恒容条件下加入氩气，反应速率不变
D．将容器的体积压缩，可增加活化分子的百分数，有效碰撞次数增加
5. 在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成P和R，其化学反应速率分别用 v (M)、v (N)、v (P)、v (R)表示。已知：5v(M)=4v(N)，5v(P)=4v(N)，3v(P)=2v(R)。则此反应可表示为（ ）
A. 4M+5N4P+6R B. 5M+6N5P+4R
C. 4M+5N3P+2R D. 3M+2N4P+5R
6. 下列说法不正确的是（ ）
A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
B．在低温条件下能自发进行的反应在高温条件下也一定能自发进行
C．2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0
D．CH4(g)＋2NO2(g)= N2(g)＋2H2O(g)+ CO2(g) ΔH＜0在任何温度下都可自发进行
7. 研究表明：MgO基催化剂广泛应用于CH4的转化过程，下图是我国科研工作者研究MgO与CH4作用最终生成Mg与CH3OH的物质相对能量——反应进程曲线。下列说法不正确的是（ ）
A. MgO与CH4作用生成Mg与CH3OH反应ΔH＜0
B. 中间体OMgCH4比MgOCH4更稳定
C. 该反应的速率控制步骤对应的活化能是299.8 kJ· ml-1
D. MgOCH4转化为MgCH3OH的焓变为145.1 kJ· ml-1
8．一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0ml/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度为0.60ml/L。下列有关判断不正确的是（ ）
A. 平衡向正反应方向移动B. x+y>z
C. 物质B的转化率减小D. 物质C的质量分数减小
9.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，下列描述能证明反应已达到平衡状态的有（ ）个。
①容器内温度不变
②混合气体的密度不变
③A的物质的量浓度不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤混合气体的压强不变
⑥容器内B、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1
⑦某时刻且不等于零
⑧单位时间内生成n ml D，同时生成2n ml B
A. 3B. 4C. 5D. 6
10. 根据下列实验操作和实验原理所预测的现象或得到的结论正确的是（ ）
11．下列图示与对应叙述不相符的是（ ）
A. 图1反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，升高温度时平衡常数会减小
B. 图2为在绝热恒容密闭容器中，反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应
C. 图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对平衡时NH3物质的量分数的影响图，则图中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
D. 图4是反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K的对数随温度T的变化曲线，则P点v正＞v逆
12．对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度T或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．化学方程式中化学计量数m+nB．降温，化学平衡向正反应方向移动
C．使用催化剂可使平衡时的D%有所增加
D．该反应的ΔH>0
13. 反应2NO2(g)N2O4(g) △H=-57kJ·ml-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
X、Y两点的反应速率：X>Y
T1>T2
C. X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅
D. X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z
14．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH<0。有关数据如下：
下列判断不正确的是（ ）
A．10 min内，v(Cl2)=0.04 ml/(L·min)
B．升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率减小
C．当容器中Cl2为1.2 ml时，反应达到平衡
D．平衡后移走2.0 ml PCl3和1.0 ml Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)>0.2 ml/L
二、非选择题（共58分）
15.（16分）Ⅰ. 取50mL 0.50ml/L NaOH溶液和30mL 0.50ml/L稀硫酸进行中和热测定的实验，实验数据如表。
（1）①近似认为0.50ml/LNaOH溶液和0.50ml/L稀硫酸的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g∙℃)。则中和热为 （保留小数点后一位）。
②上述实验数值结果与57.3kJ/ml有偏差，产生偏差的原因可能是 。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
D．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
Ⅱ. 学习小组利用草酸H2C2O4溶液与KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行如下实验：
已知：5H2C2O4+2MnO4－+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
回答下列问题：
（2）通过实验①②，可探究 的改变对化学反应速率的影响，其中T1= ，V2= 。
（3通过实验 (填实验序号)可探究氢离子的浓度变化对化学反应速率的影响。
（4）实验③中0-8s内v(H2C2O4)= ml·L－1·s－1(结果可以用分数表示，忽略溶液体积的变化)。
（5）草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如下图所示。
为验证催化剂对反应速率的影响，实验⑤中试剂X最好选用 (填序号)。
a．1mL 0.1ml/L MnCl2溶液 b．1mL 0.1ml/L MnSO4溶液
c．MnCl2粉末 d．MnSO4粉末
16.（12分）二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：
（1）一定条件下，在恒温恒容容器中发生反应：2CO(g)C(s)+CO2(g)。
①下列不能说明该反应达到平衡的是___________。
A.容器内气体的总质量不变 B.CO和CO2的物质的量之比不再变化
C.混合气体的压强不再变化 D.单位时间内生成1ml CO同时生成2ml CO2
E.混合气体的密度不变 F.反应的△H不再改变
G. CO的转化率不再改变
②向某密闭2L恒容容器中通入1ml的 CO发生上述反应，T℃时反应经过5min后达到化学平衡，CO的体积分数为25%，则CO的平衡转化率为 （用分数表示），则该温度下的平衡常数K= 。
③向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应（无催化剂），在不同温度下相同时间内产物CO2的物质的量浓度随温度的变化如下图所示，在T3之前，随温度升高c（CO2）逐渐升高的原因是 ，该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。
（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可直接转化为乙酸：
CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) △H＞0在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图：
当温度在250℃-300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的原因是 。
17.（15分）
Ⅰ.氯乙悕是用途广泛的石油化工产品，工业上常利用乙烯氧氯化法生产，反应为
已知：i．。
ii．。
iii．。
回答下列问题：
（1）ΔH=____ kJ· ml-1。
（2）已知，反应可自发进行。若400K时反应ii中，此时反应ii____（“能”或“不能”）自发进行。
（3）为提高反应ii中氯乙烯的平衡产率，可采取的措施有_______（填序号，下同）。
a．加入合适的催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．及时氧化HCl
（4）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入2ml C2H4(乙烯)和2ml Cl2发生反应i．测得反应物（C2H4或Cl2）浓度随时间的变化关系如图所示：
①M点时，v正 v逆（填“”“”或“”）
②15min时仅改变了一个外界条件，改变的条件可能是 。
Ⅱ.乙烯、环氧乙烷是重要的化工原料，用途广泛。
实验测得2CH2==CH2(g)＋O2(g) 2(g) ΔH<0中，v正＝k正·c2(CH2==CH2)·c(O2)，v逆＝k逆·c2()(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
（5）若在1 L的密闭容器中充入1 ml CH2==CH2(g)和1 ml O2(g)，在一定温度下只发生上述反应，经过10 min反应达到平衡，体系的压强变为原来的0.875倍，则0～10 min内v(O2)＝________ ml·L－1·min－1，k正k逆＝________。
18.（15分）按照要求回答问题。
（1）基态铁原子中核外电子占据的最高能层符号为 ，其最外层电子所占据轨道的电子云轮廓图为 形。
（2）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。
（3）烟酸铬(Ⅲ)可促进动物生长发育和蛋白质合成，在工业上主要用作饲料添加剂、医药保健品、食品添加剂等，其结构如图所示。
该配合物中的配体有 种。
Ti的四卤化合物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是__________________________________。
（5）铜的某种常见氧化物的晶胞结构如图，已知晶胞棱长为a pm，1号O原子的坐标为(0,0,0)，3号O原子的坐标为(1,1,1)，设NA为阿伏加德罗常数的值。
①Cu原子的配位数为 。
②2号原子的坐标为 。
③该晶体的密度为 g/cm3。西安中学2024-2025学年度第一学期期中考试小二黑体
高二化学试题
（时间：75分钟 满分：100分） 命题人：刘丽亚
将 NO2 球浸泡在冷水和热水中2NO2(g) N2O4(g) △H<0
A．气体在热水中比在冷水中颜色浅
H2(g)+I2(g)2HI (g)
B．平衡体系加压后颜色先变深后变浅
测定铁屑与稀硫酸的反应速率
C．用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，操作更容易，但会使测定结果的误差更大
Cr2O72-(aq)(橙色) + H2O(l) 2CrO42-(aq) (黄色）+ 2H＋(aq) △H=+13.8 kJ/ml
D．与a 颜色相比，b 溶液颜色变浅不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动；c 溶液颜色变深能证明增加生成物浓度平衡逆向移动
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始浓度/(ml/L)
2.0
1.0
0
平衡浓度/(ml/L)
c1
c2
0.4
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
Δt/℃
稀硫酸
NaOH溶液
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
4
2
27.0
27.4
27.2
33.3
6.1
3
25.9
25.9
25.9
29.8
3.9
4
26.4
26.2
26.3
30.4
4.1
实验序号
试验温度/K
有关物质
紫色褪去所需时间/s
0.02ml/L KMnO4溶液
0.1ml/L H2C2O4溶液
3ml/L
H2SO4溶液
H2O
试剂X
V/mL
V/mL
V/mL
V/mL
①
298
2
4
1
1
无
t1
②
T1
2
3
V1
V2
无
t2
③
313
2
4
V3
V4
无
t3=8
④
313
2
V5
2
V6
无
t4<8
⑤
313
2
4
1
1
有
t5
化合物
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点/℃
377
－24.12
38.3
155