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湖南省邵东市第一中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题word
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这是一份湖南省邵东市第一中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题word，文件包含邵东一中2024年高二化学第一次月考试卷-副本docx、邵东一中2024年高二化学第一次月考答案-副本docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
一、单选题（本题共14小题,每小题3分,共42分）
1．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中正确的是( )
A．“神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替
B．福建舰舰身材料采用低碳合金钢，合金的强度一般高于成分金属
C.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
D．制作碳纳米管采用的直径在之间的纳米级碳粒属于胶体
2．下列化学用语表示正确的是 （ ）
A．的电子式
B．NaCl溶液中的水合离子：
C．的电离方程式为：
D．乙烯的结构简式CH2CH2
3．已知：2A(s)+3B(g) ⇌2C(g)+zD(g),向2L固定容器中充入2 ml A固体和2 ml B气体，
2s后，A剩余1ml，测得D的速率为0.25ml•L-1•s-1,下列判断正确的是( )
A.z＝1 B.A的速率为0.25ml•L-1•s-1
C.B的转化率为75% D.反应前后压强之比为8：7
4.下列事实不能说明醋酸是弱酸的是（ ）
A．25℃时，0.1 ml⋅L-1的CH3COOH溶液的pH约为3
B．10 mL 1 ml⋅L-1醋酸恰好与10 mL 1 ml⋅L-1NaOH溶液完全反应
CH3COONa与H3PO4反应，生成CH3COOH
D.镁粉与同浓度的盐酸和CH3COOH溶液反应，盐酸中产生气泡快
5.下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的错误的是（ ）
6．催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化的作催化剂，将还原成的一种反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该历程中能垒最高的是反应I
B．该历程中，V元素被氧化的只有反应Ⅳ
C．该催化反应的总反应式为
D．整个历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成
7.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
②，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④恒温恒压的容器中有，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深
⑤，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的浓度与原平衡相同
⑥由(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应
⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
A．①②⑥⑧B．①③⑥⑧C．⑤⑥⑦D．②③⑦⑧
8.25 ℃时，向0.2 ml·L-1的氨水中加水稀释，则图中的y轴可以表示（ ）
①电离程度 ②c(NH3·H2O) ③c() ④c(H＋) ⑤溶液的导电能力 ⑥pH ⑦ ⑧c(H＋)·c(OH-)
A．②③⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③⑥⑦ D．①②⑤⑥
9．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是（ ）
A．由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态
C．由丙图可知，C点：
D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时
10.温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应：。达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）
A．容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率
B．容器Ⅰ中放出的热量为177.3kJ
C．平衡时SO3的物质的量：a>1.8，b>1.8
D．容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数
11.，浓度均为、体积为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．水的电离程度：点大于点
B．溶液的导电性；点大于点
C．中和、两点溶液，消耗物质的量相同
D．的电离平衡常数约为
12．研究“2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图：
比b略深
下列说法不正确的是（ ）
A．a中生成黄色沉淀的反应是：Ag++ I- =AgI↓
B．可依据a中现象推测，实验I中的棕黄色主要是I2引起的
C．加水的作用是排除稀释对溶液颜色的影响
D．还原性：实验a中I- >Fe2+，实验b中I-13.向一恒容密闭容器中加入1 ml和一定量的，发生反应：，的平衡转化率按不同投料比x随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．点a、b、c对应的平衡常数： B．反应速率：
C． D．容器内压强
14.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
A.向等体积的③④中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积：③>④
B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D.④与①混合，若混合后溶液pH=7，则
填空题（此题包括4小题，每空2分，共58分。）
15 Ⅰ、下表是几种弱酸常温下的电离常数：
(1)CH3COO－、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、ClO－、SO32- 、 HSO3-结合H＋的能力由强到弱的顺序：_______________________________________________________。
(2)下列离子方程式书写错误的是（ ）
a.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2 +H2O +2ClO- = CO32- +2HClO
b.少量SO2通入次氯酸钙溶液中：SO2 +H2O +2ClO- = CaSO3↓ +2HClO
c.过量CO2通入澄清石灰石中：CO2 +2OH- = HCO3-
(3)在反应Cl2 +H2O ⇌HCl +HClO 达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入（ )
NaOH B.HCl C.NaHCO3 D.H2O
Ⅱ、已知：25℃时，电离平衡常数，
25℃时，浓度均为4种溶液：①盐酸 ②HF溶液 ③NaOH溶液 ④氨水
溶液，由水电离出的c（H＋)由大到小的是 （填序号）。
Ⅲ、水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。
(1)图中A、B、C、D、E五点Kw间的关系：__________________________。
(2)在水中加少量酸，可实现A点向____________点移动。
(3)若在B点温度下，某溶液的pH＝7，则该溶液 （填字母）。
a.呈中性 b.呈碱性 c.呈酸性 d.c(OH-)=100c(H+)
(4)常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为__________。
16某化学小组运用控制变量法研究外界条件对化学反应速率的影响，做了如图实验。请按要求回答下列问题：
(1)室温下，探究影响H2O2分解速率的因素，见表和图：
实验Ⅱ、Ⅲ探究的是______________对H2O2分解速率的影响
(2)实验二：查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
丙
①定性分析：有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由_________________。
②定量分析：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，利用如图乙装置进行定量实验。图乙装置检查气密性的方法是________ 。实验测得，在硫酸铜催化下H2O2发生分解反应，2 min时生成气体1.12 L(气体体积已换算为标准状况)，则H2O2的分解速率为________ ml·min－1。有人认为可将装置改进为图丙，你认为是否合理，并说明理由：________ 。
(3)该小组预测同为第四周期第Ⅷ族的C、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：CxNi(1－x)Fe2O4
(其中C、Ni均为＋2价)也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂CxNi(1－x)Fe2O4在10 ℃时催化分解6% 的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。
推测C2＋、Ni2＋两种离子中催化效果更好的是____________。
17.硫酸是一种重要的工业原料，常用于肥料、药物、染料等工业。接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化。已知：
回答下列问题：
(1)在催化剂表面反应生成的历程为：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
，反应ⅲ在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)工业生产中，在接触室中被氧气氧化成，在密闭容器中，原料气按体积分数为、进料，分别在和压强下发生反应，平衡转化率随温度变化关系如图所示：
①根据上图判断， (填“>”“<”或“=”)；
②反应在0.5MPa、550℃时的 ，判断的依据是 。
③在恒温恒容的容器中通入1ml SO2和1ml O2，达到平衡时SO3 0.3ml，保持温度体积不变若移走0.5ml O2和0.5 ml SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为( )
A. 0.3ml B. 0.15ml C. 小于0.15ml D. 大于0.15ml，小于0.3ml
利用原电池原理，用、和来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：_______.
(4)在吸收塔中转化为，工业上不用水或稀硫酸，一般用的浓硫酸，主要原因是 。
18 .I.消除含氮化合物的污染对建设美丽大连，打造宜居环境具有重要意义。模拟汽车的“催化转化器”，将和充入的密闭容器中，发生反应：，测得CO的平衡转化率随温度T变化曲线如图所示。
（1）图像中A点逆反应速率___________C点正反应速率（填“>”“=”或“<”）。
（2）实验测得：，，、分别是正、逆反应速率常数，只受温度影响。则℃时A点处对应的___________；A点达到平衡后，若升高温度，将________。（填“增大”“减小”或“不变”）
II．工业上用纳米级作催化剂合成甲醇：。
（1）能说明反应已达平衡状态是_______(填字母)。
A.
B. 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
C. 等温等容的容器内气体的压强不再变化
D. 反应体系中，混合气体的平均摩尔质量不再变化
（2）时，在体积为固定体积的密闭容器中加入和的，随着反应的进行，容器内压强变化如下表：
根据表中数据回答：
①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则前内平均反应速率_______
②时该反应的压强平衡常数的计算式_______(只代入数值，不要化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。
Ⅲ.正常体温下，人体动脉血液的在之间，之所以能够控制在该范围内，主要是因为血液中分子与共存形成“缓冲溶液”[正常体温下，]，若血液超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。已知：。正常体温下，某人动脉血液中，试通过计算判断属于 中毒（填酸或碱）。 A．证明与的反应是有限度的
B．用该装置和秒表测氢气的生成速率
C．验证反应是吸热还是放热
D．证明温度对平衡移动的影响
容器编号
容器类型
起始物质的量/ml
平衡时SO3的物质的量/ml
SO2
O2
SO3
Ⅰ
恒温恒容
2
1
0
1.8
Ⅱ
恒温恒压
2
1
0
a
Ⅲ
绝热恒容
0
0
2
b
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
CH3COOH
H2CO3
HClO
H2SO3
Ka＝1.75×10－5
Ka1＝4.5×10－7
Ka2＝4.7×10－11
Ka＝4.0×10－8
Ka1＝1.4×10－2
Ka2＝6.0×10－8
实验
所用试剂
I
1 mL H2O
x
Ⅱ
1 g Fe2O3
10 mL 5% H2O2
Ⅲ
1 g MnO2
10 mL 5% H2O2
Ⅳ
1 mL 20% NaOH
9 mL 5% H2O2
时间
0
2
4
6
8
10
压强
90.0
82.0
76.1
72.2
70.0
70.0
一、单选题（本题共14小题,每小题3分,共42分）
1．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中正确的是( )
A．“神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替
B．福建舰舰身材料采用低碳合金钢，合金的强度一般高于成分金属
C.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
D．制作碳纳米管采用的直径在之间的纳米级碳粒属于胶体
2．下列化学用语表示正确的是 （ ）
A．的电子式
B．NaCl溶液中的水合离子：
C．的电离方程式为：
D．乙烯的结构简式CH2CH2
3．已知：2A(s)+3B(g) ⇌2C(g)+zD(g),向2L固定容器中充入2 ml A固体和2 ml B气体，
2s后，A剩余1ml，测得D的速率为0.25ml•L-1•s-1,下列判断正确的是( )
A.z＝1 B.A的速率为0.25ml•L-1•s-1
C.B的转化率为75% D.反应前后压强之比为8：7
4.下列事实不能说明醋酸是弱酸的是（ ）
A．25℃时，0.1 ml⋅L-1的CH3COOH溶液的pH约为3
B．10 mL 1 ml⋅L-1醋酸恰好与10 mL 1 ml⋅L-1NaOH溶液完全反应
CH3COONa与H3PO4反应，生成CH3COOH
D.镁粉与同浓度的盐酸和CH3COOH溶液反应，盐酸中产生气泡快
5.下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的错误的是（ ）
6．催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化的作催化剂，将还原成的一种反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该历程中能垒最高的是反应I
B．该历程中，V元素被氧化的只有反应Ⅳ
C．该催化反应的总反应式为
D．整个历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成
7.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
②，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④恒温恒压的容器中有，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深
⑤，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的浓度与原平衡相同
⑥由(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应
⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
A．①②⑥⑧B．①③⑥⑧C．⑤⑥⑦D．②③⑦⑧
8.25 ℃时，向0.2 ml·L-1的氨水中加水稀释，则图中的y轴可以表示（ ）
①电离程度 ②c(NH3·H2O) ③c() ④c(H＋) ⑤溶液的导电能力 ⑥pH ⑦ ⑧c(H＋)·c(OH-)
A．②③⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③⑥⑦ D．①②⑤⑥
9．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是（ ）
A．由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态
C．由丙图可知，C点：
D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时
10.温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应：。达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）
A．容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率
B．容器Ⅰ中放出的热量为177.3kJ
C．平衡时SO3的物质的量：a>1.8，b>1.8
D．容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数
11.，浓度均为、体积为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．水的电离程度：点大于点
B．溶液的导电性；点大于点
C．中和、两点溶液，消耗物质的量相同
D．的电离平衡常数约为
12．研究“2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图：
比b略深
下列说法不正确的是（ ）
A．a中生成黄色沉淀的反应是：Ag++ I- =AgI↓
B．可依据a中现象推测，实验I中的棕黄色主要是I2引起的
C．加水的作用是排除稀释对溶液颜色的影响
D．还原性：实验a中I- >Fe2+，实验b中I-
A．点a、b、c对应的平衡常数： B．反应速率：
C． D．容器内压强
14.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
A.向等体积的③④中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积：③>④
B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D.④与①混合，若混合后溶液pH=7，则
填空题（此题包括4小题，每空2分，共58分。）
15 Ⅰ、下表是几种弱酸常温下的电离常数：
(1)CH3COO－、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、ClO－、SO32- 、 HSO3-结合H＋的能力由强到弱的顺序：_______________________________________________________。
(2)下列离子方程式书写错误的是（ ）
a.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2 +H2O +2ClO- = CO32- +2HClO
b.少量SO2通入次氯酸钙溶液中：SO2 +H2O +2ClO- = CaSO3↓ +2HClO
c.过量CO2通入澄清石灰石中：CO2 +2OH- = HCO3-
(3)在反应Cl2 +H2O ⇌HCl +HClO 达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入（ )
NaOH B.HCl C.NaHCO3 D.H2O
Ⅱ、已知：25℃时，电离平衡常数，
25℃时，浓度均为4种溶液：①盐酸 ②HF溶液 ③NaOH溶液 ④氨水
溶液，由水电离出的c（H＋)由大到小的是 （填序号）。
Ⅲ、水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。
(1)图中A、B、C、D、E五点Kw间的关系：__________________________。
(2)在水中加少量酸，可实现A点向____________点移动。
(3)若在B点温度下，某溶液的pH＝7，则该溶液 （填字母）。
a.呈中性 b.呈碱性 c.呈酸性 d.c(OH-)=100c(H+)
(4)常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为__________。
16某化学小组运用控制变量法研究外界条件对化学反应速率的影响，做了如图实验。请按要求回答下列问题：
(1)室温下，探究影响H2O2分解速率的因素，见表和图：
实验Ⅱ、Ⅲ探究的是______________对H2O2分解速率的影响
(2)实验二：查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
丙
①定性分析：有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由_________________。
②定量分析：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，利用如图乙装置进行定量实验。图乙装置检查气密性的方法是________ 。实验测得，在硫酸铜催化下H2O2发生分解反应，2 min时生成气体1.12 L(气体体积已换算为标准状况)，则H2O2的分解速率为________ ml·min－1。有人认为可将装置改进为图丙，你认为是否合理，并说明理由：________ 。
(3)该小组预测同为第四周期第Ⅷ族的C、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：CxNi(1－x)Fe2O4
(其中C、Ni均为＋2价)也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂CxNi(1－x)Fe2O4在10 ℃时催化分解6% 的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。
推测C2＋、Ni2＋两种离子中催化效果更好的是____________。
17.硫酸是一种重要的工业原料，常用于肥料、药物、染料等工业。接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化。已知：
回答下列问题：
(1)在催化剂表面反应生成的历程为：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
，反应ⅲ在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)工业生产中，在接触室中被氧气氧化成，在密闭容器中，原料气按体积分数为、进料，分别在和压强下发生反应，平衡转化率随温度变化关系如图所示：
①根据上图判断， (填“>”“<”或“=”)；
②反应在0.5MPa、550℃时的 ，判断的依据是 。
③在恒温恒容的容器中通入1ml SO2和1ml O2，达到平衡时SO3 0.3ml，保持温度体积不变若移走0.5ml O2和0.5 ml SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为( )
A. 0.3ml B. 0.15ml C. 小于0.15ml D. 大于0.15ml，小于0.3ml
利用原电池原理，用、和来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：_______.
(4)在吸收塔中转化为，工业上不用水或稀硫酸，一般用的浓硫酸，主要原因是 。
18 .I.消除含氮化合物的污染对建设美丽大连，打造宜居环境具有重要意义。模拟汽车的“催化转化器”，将和充入的密闭容器中，发生反应：，测得CO的平衡转化率随温度T变化曲线如图所示。
（1）图像中A点逆反应速率___________C点正反应速率（填“>”“=”或“<”）。
（2）实验测得：，，、分别是正、逆反应速率常数，只受温度影响。则℃时A点处对应的___________；A点达到平衡后，若升高温度，将________。（填“增大”“减小”或“不变”）
II．工业上用纳米级作催化剂合成甲醇：。
（1）能说明反应已达平衡状态是_______(填字母)。
A.
B. 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
C. 等温等容的容器内气体的压强不再变化
D. 反应体系中，混合气体的平均摩尔质量不再变化
（2）时，在体积为固定体积的密闭容器中加入和的，随着反应的进行，容器内压强变化如下表：
根据表中数据回答：
①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则前内平均反应速率_______
②时该反应的压强平衡常数的计算式_______(只代入数值，不要化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。
Ⅲ.正常体温下，人体动脉血液的在之间，之所以能够控制在该范围内，主要是因为血液中分子与共存形成“缓冲溶液”[正常体温下，]，若血液超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。已知：。正常体温下，某人动脉血液中，试通过计算判断属于 中毒（填酸或碱）。 A．证明与的反应是有限度的
B．用该装置和秒表测氢气的生成速率
C．验证反应是吸热还是放热
D．证明温度对平衡移动的影响
容器编号
容器类型
起始物质的量/ml
平衡时SO3的物质的量/ml
SO2
O2
SO3
Ⅰ
恒温恒容
2
1
0
1.8
Ⅱ
恒温恒压
2
1
0
a
Ⅲ
绝热恒容
0
0
2
b
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
CH3COOH
H2CO3
HClO
H2SO3
Ka＝1.75×10－5
Ka1＝4.5×10－7
Ka2＝4.7×10－11
Ka＝4.0×10－8
Ka1＝1.4×10－2
Ka2＝6.0×10－8
实验
所用试剂
I
1 mL H2O
x
Ⅱ
1 g Fe2O3
10 mL 5% H2O2
Ⅲ
1 g MnO2
10 mL 5% H2O2
Ⅳ
1 mL 20% NaOH
9 mL 5% H2O2
时间
0
2
4
6
8
10
压强
90.0
82.0
76.1
72.2
70.0
70.0
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