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天津市第一中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份天津市第一中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试卷（Word版附解析），文件包含天津市第一中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题Word版含解析docx、天津市第一中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
满分100分 考试用时45分钟
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
一、单项选择题(共12小题，每题4分，共48分)
1. 催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。下列说法正确的是
A. 豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能
B. 与反应中，Ag催化能提高生成的选择性
C. 制反应中，能加快化学反应速率
D. 与反应中，能减小该反应的焓变
2. 已知反应CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) ΔH＜0.在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是
A. 升高温度，K增大B. 减小压强，n(CO2)增加
C. 更换高效催化剂， CO转化率增大D. 充入一定量的氮气，n(H2)不变
3. COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（ ）
A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥
4. 向恒温恒容密闭容器中通入2ml 和1ml ，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是
A. 的平衡浓度增大B. 反应平衡常数增大
C. 正向反应速率增大D. 的转化总量增大
5. NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。下列分析正确的是
A. 1 mlNO2平衡混合气体中含1 ml N原子
B. 断裂2 ml NO2中的共价键所需能量小于断裂1 ml N2O4中的共价键所需能量
C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅
6. 某的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示：
已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0
下列说法不正确的是
A. 气体温度升高后，不利于N2O4的固定
B. N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除
C. 制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
D. 每制备0.4mlHNO3，转移电子数约为
7. 甲异腈(CH3NC)在恒容密闭容器中发生异构化反应： CH3NC(g) →CH3CN(g)，反应过程中甲异腈浓度c随时间t变化曲线如图所示(图中T为温度)。该反应的反应速率v与c的关系为v=kc，k为速率常数(常温下为常数)，a点和b点反应速率相等，即v(a)=v(b)。下列说法错误的是
A. bf段的平均反应速率为1.0 × 10 -4ml/(L·min)
B. a点反应物的活化分子数多于d点
C. T1>T2
D. 3v(d)=2v(e)
8. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：。230℃时，该反应的平衡常数，已知：的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B. 第一阶段，30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C. 第二阶段，分解率较高
D. 该反应达到平衡时，
9. 已知H2(g)+I2(g)2HI(g)∆H<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2（g）各0.1ml ，乙中加入HI 0.2ml，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）
A. 甲、乙提高相同温度B. 甲中加入0.1ml He，乙不改变
C. 甲降低温度，乙不变D. 甲增加0.1mlH2，乙增加0.1ml I2
10. 在溶液中存在下列平衡：，某混合溶液中，的物质的量浓度与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法正确的是
A. 反应的
B. 状态A与状态B相比，状态A的大
C. 若温度为，反应的平衡常数分别为，则
D. 若反应进行到状态D时，一定有
11. 向某密闭容器中充入一定量的、混合气体，一定条件下发生反应： ，平衡时C的物质的量分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的B. 该反应为熵减反应，
C. 该反应一定能自发进行D. 增大压强，该反应的平衡常数增大
12. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。
下列说法正确的是
A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率
B. 实验③中，反应的离子方程式为：
C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D. 其他条件相同时，水样初始越小，去除效果越好
二、填空题(共3小题，共52分)
13. 已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=____________，△H____0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L密闭容器中充入0.20ml的A和0.80ml的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 ml·L-1·s-1。则6s时c(A)=_____ml·L-1， C的物质的量为______ml；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_____，如果这时向该密闭容器中再充入1 ml氩气，平衡时A的转化率为_________；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b．气体密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_____________。
14. 某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：
回答问题：
（1）已知：电解液态水制备，电解反应的。由此计算的燃烧热(焓)_______。
（2）已知：的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1所示。
①若反应为基元反应，且反应的与活化能(Ea)的关系为。补充完成该反应过程的能量变化示意图(图2)_______。
②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入和，反应平衡后测得容器中。则的转化率为_______，反应温度t约为_______℃。
（3）在相同条件下，与还会发生不利于氧循环的副反应：，在反应器中按通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中、浓度()如下表所示。
在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应，生成的平均反应速率为_______；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件，原因是_______。
15. 工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：
Ⅰ．在C和的反应体系中：
反应1：
反应2：
反应3：
（1）_________
（2）设，反应1、2和3的随温度的变化关系如图所示。图中对应于反应3的线条是_________。
Ⅱ．水煤气反应：。
（3）工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是：水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于__________________。
Ⅲ．一氧化碳变换反应：。
（4）一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数总压)：，，和，则反应的平衡常数K的数值为__________。
（5）维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为_________。
（6）生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是_________。
A. 反应温度愈高愈好B. 适当提高反应物压强
C. 选择合适的催化剂D. 通入一定量的氮气
（7）以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量-反应过程如图所示。
用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：
步骤I：________________________________________；
步骤Ⅱ：_______________________________________。实验序号
水样体积/
纳米铁质量/
水样初始
①
50
8
6
②
50
2
6
③
50
2
8
|温度/ ℃
700
900
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
催化剂
t=350℃
t=400℃
催化剂Ⅰ
10.8
12722
345.2
42780
催化剂Ⅱ
9.2
10775
34
38932
满分100分 考试用时45分钟
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
一、单项选择题(共12小题，每题4分，共48分)
1. 催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。下列说法正确的是
A. 豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能
B. 与反应中，Ag催化能提高生成的选择性
C. 制反应中，能加快化学反应速率
D. 与反应中，能减小该反应的焓变
2. 已知反应CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) ΔH＜0.在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是
A. 升高温度，K增大B. 减小压强，n(CO2)增加
C. 更换高效催化剂， CO转化率增大D. 充入一定量的氮气，n(H2)不变
3. COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（ ）
A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥
4. 向恒温恒容密闭容器中通入2ml 和1ml ，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是
A. 的平衡浓度增大B. 反应平衡常数增大
C. 正向反应速率增大D. 的转化总量增大
5. NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。下列分析正确的是
A. 1 mlNO2平衡混合气体中含1 ml N原子
B. 断裂2 ml NO2中的共价键所需能量小于断裂1 ml N2O4中的共价键所需能量
C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅
6. 某的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示：
已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0
下列说法不正确的是
A. 气体温度升高后，不利于N2O4的固定
B. N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除
C. 制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
D. 每制备0.4mlHNO3，转移电子数约为
7. 甲异腈(CH3NC)在恒容密闭容器中发生异构化反应： CH3NC(g) →CH3CN(g)，反应过程中甲异腈浓度c随时间t变化曲线如图所示(图中T为温度)。该反应的反应速率v与c的关系为v=kc，k为速率常数(常温下为常数)，a点和b点反应速率相等，即v(a)=v(b)。下列说法错误的是
A. bf段的平均反应速率为1.0 × 10 -4ml/(L·min)
B. a点反应物的活化分子数多于d点
C. T1>T2
D. 3v(d)=2v(e)
8. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：。230℃时，该反应的平衡常数，已知：的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B. 第一阶段，30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C. 第二阶段，分解率较高
D. 该反应达到平衡时，
9. 已知H2(g)+I2(g)2HI(g)∆H<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2（g）各0.1ml ，乙中加入HI 0.2ml，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）
A. 甲、乙提高相同温度B. 甲中加入0.1ml He，乙不改变
C. 甲降低温度，乙不变D. 甲增加0.1mlH2，乙增加0.1ml I2
10. 在溶液中存在下列平衡：，某混合溶液中，的物质的量浓度与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法正确的是
A. 反应的
B. 状态A与状态B相比，状态A的大
C. 若温度为，反应的平衡常数分别为，则
D. 若反应进行到状态D时，一定有
11. 向某密闭容器中充入一定量的、混合气体，一定条件下发生反应： ，平衡时C的物质的量分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的B. 该反应为熵减反应，
C. 该反应一定能自发进行D. 增大压强，该反应的平衡常数增大
12. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。
下列说法正确的是
A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率
B. 实验③中，反应的离子方程式为：
C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D. 其他条件相同时，水样初始越小，去除效果越好
二、填空题(共3小题，共52分)
13. 已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=____________，△H____0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L密闭容器中充入0.20ml的A和0.80ml的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 ml·L-1·s-1。则6s时c(A)=_____ml·L-1， C的物质的量为______ml；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_____，如果这时向该密闭容器中再充入1 ml氩气，平衡时A的转化率为_________；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b．气体密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_____________。
14. 某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：
回答问题：
（1）已知：电解液态水制备，电解反应的。由此计算的燃烧热(焓)_______。
（2）已知：的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1所示。
①若反应为基元反应，且反应的与活化能(Ea)的关系为。补充完成该反应过程的能量变化示意图(图2)_______。
②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入和，反应平衡后测得容器中。则的转化率为_______，反应温度t约为_______℃。
（3）在相同条件下，与还会发生不利于氧循环的副反应：，在反应器中按通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中、浓度()如下表所示。
在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应，生成的平均反应速率为_______；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件，原因是_______。
15. 工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：
Ⅰ．在C和的反应体系中：
反应1：
反应2：
反应3：
（1）_________
（2）设，反应1、2和3的随温度的变化关系如图所示。图中对应于反应3的线条是_________。
Ⅱ．水煤气反应：。
（3）工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是：水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于__________________。
Ⅲ．一氧化碳变换反应：。
（4）一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数总压)：，，和，则反应的平衡常数K的数值为__________。
（5）维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为_________。
（6）生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是_________。
A. 反应温度愈高愈好B. 适当提高反应物压强
C. 选择合适的催化剂D. 通入一定量的氮气
（7）以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量-反应过程如图所示。
用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：
步骤I：________________________________________；
步骤Ⅱ：_______________________________________。实验序号
水样体积/
纳米铁质量/
水样初始
①
50
8
6
②
50
2
6
③
50
2
8
|温度/ ℃
700
900
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
催化剂
t=350℃
t=400℃
催化剂Ⅰ
10.8
12722
345.2
42780
催化剂Ⅱ
9.2
10775
34
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