福建省厦门外国语学校2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题(无答案)

这是一份福建省厦门外国语学校2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了lml青蒿素的泰尔质量为28等内容，欢迎下载使用。

化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其他答案；在试卷上作答无效。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题(前5题每小题2分，后15题每小题3分，共55分。每小题只有一个选项符合题目要求)
l.生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
2.哈工大研究团队设计了一种使用磁性材料Fe3O4纳米粒子的微型纳米生物机器人，下列关于研究Fe3O4性质的基本程序中排列正确的是( )
a．观察Fe3O4的颜色、状态 b．设计并进行实验，观察实验现象
c．解释现象、得出结论 d．预测Fe3O4的性质
A． abcd B． adbc D． dbac D． dacb
3.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是( )
A．lml青蒿素中含有42NA个原子 B．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%
C．青蒿素的相对分子质量为282 D．0.lml青蒿素的泰尔质量为28.2g/ml
4.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A．图甲装置用Na2O2固体粉敖"随开随用、随关随停”制氧气
B．图乙装置可用于除去CO2中的HCl(g)
C．图丙装置验证Na和水反应是否为放热反应
D．图丁装置用于探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
5.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是( )
①常温常压下，34gNH3 ②标准状况下22.4LHe ③4℃9mL水 ④0.2mlH3PO4
A．①④②③ B．④③②① C．②③④① D．①④③②
6.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是( )
A．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
B．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强
C．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-的浓度也不断减小
D．pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出
7.一定条件下(“→”表示一步转化)不能满足如图所示转化关系的是(已知：酸性H2CO3>HClO) ( )
A．A B．B C．C D．D
8.某实验小组利用长柄V形管设计如图所示的Na与氯气的反应实验(“△”代表酒精灯加热)，方法是先加热长柄中的钠块至其熔化，撤掉酒精灯，再通入Cl2.下列判断错误的是( )
A．长柄中有白烟生成，逐渐凝聚在玻璃管内壁
B．X溶液为浓NaOH溶液
C．V形管的“消膜泡”可防止X溶液被吹出
D．钠在氯气中燃烧的火焰为苍白色
9.表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
10.用10mL的0.1ml/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )
A．3∶1∶1 B．3∶2∶2 C．1∶2∶3 D．1∶3∶3
11.将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是( )
①稀硫酸 ②稀氢氧化钠溶液 ③硫酸铜溶液 ④氯化镁溶液 ⑤饱和石灰水
A．①②③ B．①③⑤ C．②③④ D．③④⑤
12.下列说法正确的是( )
A．把100mL3ml/L的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5ml/L
B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．把200mL3ml/L的BaCl2溶液跟100mL3ml/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3ml/L
D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
13.同温同压下，agNH3的体积为VL，则bgCH4的体积为( )
A．L B．L C．L D．L
14.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的有几个( )
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，22.4L氢气和22.4L氩气所含的分子数相等，且均为NA
③0.2ml/L的NaCl溶液中Na+个数为0.2NA
④32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA
⑤标准状况下，22.4L水中所含水分子的数目为NA
⑥1L0.1ml/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
⑦常温常压下，32gO2-中所含电子的数目为16NA
A．2 B．3 C．4 D．5
15.向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下列叙述正确的是( )
A．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性
B．过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明Cl2水反应了
C．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+
D．若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O粉末，也会出现相同的颜色变化
16.用金属钠制取高纯度氧化钠的反应为2NaNO3+10Na=6Na2O+N2↑，当该反应中有14gN2生成时，下列说法正确的是( )
A．消耗的NaNO3的质子数为47 B．消耗的Na的摩尔质量为115g
C．得到N2的体积为11.2L D．生成Na2O的质量为186g
17.能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的方案数目有( )
方案①：取a克混合物充分加热，减重b克
方案②：取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，得b克固体
方案③：取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
方案④：取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
A．0 B．1 C．2 D．3
18.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)A．原子数相等的三种气体，质量最大是Z
B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1ml
C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
D．同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2
19.某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验。下列说法正确的是( )
A．按照图示连接仪器后的操作是装入各个试剂
B．实验过程中应先点燃E处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯
C．装置D中的现象是先变蓝后褪色
D．装置G可以储存多余的氯气
20.有CO与H2的混合气体共10g在足量的氧气中完全燃烧，在200℃时将完全燃烧后的混合气体通过足量的Na2O2，则Na2O2增重的质量为( )
A．5g B．10g C．15g D、无法计算
二、非选择题(本题共4小题，共45分)
21.按要求写出下列反应的化学方程式(10分)
(1)过氧化钠与CO2反应：_______________；
(2)钠与氯化铁溶液反应：_______________；
(3)“84”消毒液生效原理：_______________；
(4)碳酸氢钠与烧碱反应：_______________；
(5)小苏打溶液中滴加少量石灰水：_______________。
22.(10分)物质的量是高中化学中常用的物理量，按要求完成下列有关计算。
(1)标准状况下，3.4gNH3与_______LH2S含有相同数目的氢原子。
(2)标准状况下有①44.8LCH4、②9.03×1023个H2O2分子、③85gH2S三种气体，其中H原子数最少的是_______。
(3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为________。
(4)取100mL1ml/L和300mL0.5ml/LMgCl2溶液配成混合溶液(假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液之和)，则混合溶液中Cl-浓度为_______。
(5)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室。标准状况下，在乙充入8.4gN2，甲室充入8.8gH2和O2的混合气体。
①甲室中H2与O2的物质的量之比为_______。
②维持温度不变，将隔板A固定在“3”处，将隔板B固定在“5”处，此时甲、乙两室中气体的压强比Р(甲)：P(乙)= _______。
③用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此时的体积比为_______。
23.(15分)纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域。
Ⅰ．某同学进行实验时需要80mL0.10ml/LNa2CO3溶液，但实验室只有固体碳酸钠(Na2CO3·10H2O)和1.80ml/LNa2CO3溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。完成下列填空：
(1)无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的玻璃仪器是___________。
(2)若用固体碳酸钠配制所需溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为_______g；若用1.80ml/LNa2CO3溶液配制所需溶液，需要用量筒量取_______mL溶液。
(3)下图是配制溶液的过程示意图，正确的操作顺序是________。其中过程⑤的名称是________。
(4)在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是______(填字母)。
a． Na2CO3·10H2O不纯，混有Na2CO3
b．用“左码右物”的称量方法称量晶体
c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水
d．未冷却至室温就转移定容
e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出
f．定容时，俯视刻度线
(5)取20mL所配溶液与0.05ml/LBaCl2溶液混合，若二者恰好完全反应，则所用BaCl2溶液体积是________mL。
Ⅱ．工业上制取得到的纯碱中通常含有少量NaHCO3杂质。为测定纯碱的纯度，某化学兴趣小组设计实验，通过测定一定质量的样品和酸反应产生的CO2气体质量来实现上述目的。需要用到的实验装置如下(装置可以重复使用)：
待C中反应完全后，从A中通入空气将产生的CO2气体赶出被吸收。
(6)整套装置连接顺序为A→_____________。
(7)C装置中仪器e的名称为___________，其中装入酸溶液，其溶质为_________(写分子式)。
(8)若称取样品质量为5.08g，反应后测得样品和酸反应生成的CO2质量为2.2g，则样品中Na2CO3的纯度为__________(保留三位有效数字)。若直接通入空气，则测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
24.(10分)Na2O2常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。
Ⅰ．某兴趣小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠和空气来制备Na2O2 (不考虑空气中N2与Na反应)。
(1)若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：空气→__________________(填字母)。
(2)装置Ⅱ的作用是_________；若没有装置Ⅳ可能导致生成的Na2O2中含有________(填化学式)。他们继续设计如下装置探究过氧化钠与水的反应。回答下列问题：
Ⅰ．探究反应热效应
ⅰ.连接装置，检验气密性。
ⅱ.加入0.78g Na2O2，打开传感器采集数据。
ⅲ.打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂20mL，固体完全消失，溶液先变红后褪色。测得反应过程中溶液的最高温度为65℃。
(3)计算实验所得溶液的物质的量浓度约为________(反应前后溶液体积变化忽略不计)。
Ⅱ．探究ⅲ中溶液褪色原理
【查阅资料】酚酞褪色可能与温度、碱浓度及H2O2有关。
【提出假设】
假设1：氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色
假设2：体系温度过高使得酚酞褪色
假设3：反应体系中生成了H2O2，使得酚酞漂白褪色
【实验验证】按照下表设计四组探究实验。
(4)完成表格中的填空
(5)提出异议：某同学认为还可能存在氧气使酚酞漂白的可能性。设计实验5：取0.1ml/LNaOH溶液2mL，滴加2~3滴酚酞，______________(填操作及现象)，证明该假设不成立。选项
生活中的用途
知识解读
A
自来水厂用氯气消毒
氯气有毒，能杀死病毒和细菌
B
用石灰石处理酸性废水
石灰石属于强碱，具有碱性
C
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
小苏打不稳定、受热易分解
D
碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄
碳酸氢钠是淡黄色固体
物质组别
甲
乙
丙
转化关系
A
Na2O2
Na2CO3
NaHCO3
B
Cl2
HClO
Ca(ClO)2
C
Ca
CaCl2
CaCO3
D
Na
NaCl
Na2CO3
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
过氧化钠可为航天员供氧
Na2O2与CO2反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
次氯酸有漂白性
氯水无论放置多久都有漂白性
Ⅰ对，Ⅱ对，有
C
向滴有酚酞试液的水中加入Na2O2，溶液变红
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
D
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾能力强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
实验序号
操作
现象
结论
1
取①_________，滴加2~3滴酚酞。
溶液变红色，一段时间后褪色
假设1成
2
取0.1ml/LNaOH溶液2mL，滴加2~3滴酚酞。
溶液变红色，一段时间后不褪色
立
3
取0.1ml/LNaOH溶液2mL，滴加2~3滴酚酞，②_______
溶液变红色，一段时间后不褪色
假设2不成立
4
取0.1ml/LNaOH溶液2mL，滴加2~3滴酚酞，再滴入H2O2溶液
③___________
假设3成立