山东省滨州市北镇中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

这是一份山东省滨州市北镇中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题，共11页。试卷主要包含了单选题，不定项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

出题人：高凯 审核人；田翠珍 刘晓秀
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。）
1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知 ， ，则
B．已知 ．则含1ml NaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3kJ
C．已知 ，则白磷比红磷稳定
D．已知 向密闭容器中加入2ml 和2ml ，充分反应后放出的热量小于2a kJ
2．下列说法正确的是（ ）
A．向1L 0.1ml/L 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1
B．鉴别浓度均为0.1ml/L的、两种溶液，可以用滴加饱和溶液的方法
C．用pH计测量醋酸、盐酸的pH，测得醋酸的pH大于盐酸的pH，说明醋酸是弱电解质
D．标准状况下，11.2L 通入水中，转移的电子的数目为0.5
3．已知反应：
其反应机理如下：
① 快
② 慢
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应的速率主要取决于①的快慢
B．是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ/ml
D．增大的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
4．已知，用分压p（某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积）表示的平衡常数。298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的，平衡时的分压为100 kPa。已知，则的转化率为（ ）
A．70%B．55%C．46%D．35%
5．常温下浓度均为0.1ml/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是（ ）
A．等浓度的和HClO溶液，pH小的是HClO
B．和溶液中粒子种类不同
C．四种溶液中水的电离程度：①>②>④>③
D．溶液中：
6．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．同浓度的NaA与NaB溶液中，大于
B．HB的酸性强于HA
C．a点溶液的导电性大于b点溶液
D．a点的大于b点的
7．向体积为2L的恒容密闭容器中通入和各1.5ml，发生反应：
。在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应是放热反应B．a、b两点平衡常数：
C．时，的平衡转化率是40%D．化学反应速率：
8．常温下，向20.00mL 0.1000的醋酸溶液中逐滴加入0.1000的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．当时，水的电离程度最大
B．当时，
C．当pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL
D．在滴定过程中，一定存在
9．为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和，在催化剂（Ⅰ型、Ⅱ型）和不同温度下发生反应：，反应进行相同时间t（s），测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应在a、b两点对应的平衡常数大小关系：
B．b点转化率明显下降最主要原因是温度升高催化剂失活
C．在实验中CO平衡转化率达到阴影部分数值只能采用延长反应时间的方案
D．50℃，t s时容器中浓度为0.01ml/L，该温度下压反应平衡常数为
10．用大阳能光伏电池电解水获得，工作示意图如图．下列分析不正确的是（ ）
A．控制开关连接，电极1发生反应：
B．控制开关连接，电极3附近溶液的酸性增强
C．通过控制开关连接或，可交替得到和
D．电极3的主要作用是通过NiOOH和相互转化实现电子转移
二、不定项选择题（每题4分，漏选得2分，错选不得分，共计20分）
11．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变．测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，正确的是（ ）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的的浓度是
C．加入晶体促进了水的电离
D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
12．一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：。
下列说法正确的是（ ）
A．达到平衡时，容器①中的体积分数比容器②中的小
B．若容器①中反应在绝热条件下进行，达平衡时
C．容器①中反应达平衡后，增大压强，各物质浓度保持不变
D．若起始时，向容器①中充入、、各0.10ml，此时反应正向进行
13．反应中，每生成7g 放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为（k、m、n待测）．其反应包含下列两步：
① ②
T℃时测得有关实验数据如下：
下列说法错误的是（ ）
A．整个反应速率由第①步反应决定
B．正反应的活化能一定是①<②
C．该反应速率表达式：
D．该反应的热化学方程式为
14．某同学探究溶液的酸碱性对水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL 0.001ml/L 溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1ml/L HCl溶液、1滴1ml/L NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．依据M点对应的pH，说明发生了水解反应
B．对照组溶液x的组成可能是0.003ml/L KCl
C．依据曲线c和d说明水解平衡发生了移动
D．通过仪器检测体系浑浊度的变化．可表征水解平衡移动的方向
15．用CO和在催化剂的作用下合成甲醇．发生的反应如下：
，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的，且
B．反应速率：
C．在C点时，CO转化率为75%
D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的，达平衡时的体积分数不同
三、填空题（共计4大题，共计60分）
16．请回答下列问题：
（1）常温下0.1溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是______（填字母）。
A．B．
C．D．
（2）现有常温下pH=2的盐酸（甲）和pH=2的醋酸溶液（乙），请根据下列操作回答：
①取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡______（填“向左”“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的值将______（填“增大”“减小”或“无法确定”）。
②相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH（甲）______pH（乙）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为2.0，溶液中的______ml/L。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的______。
17．研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： 。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随t变化为曲线Ⅲ。
回答下列问题：
（1）比较反应速率的大小：______（填“>”、“=”或“<”）。
（2）在温度下，反应的平衡常数______
（3）在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。t时刻改变的条件是______。
（4）反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，的体积分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图（气体颜色越深，透光率越小）
①a点和c点的平衡常数的大小关系；______（填“>”“=”或“<”）。
②e点到f点的过程中体系与环境之间的热量传递关系：______热量（填“吸收”或“放出”）。
18．人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品．某兴趣小组为确定是弱电解质并分析其中的变化．设计如下实验）方案：
方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒子两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10mL 和稀盐酸的试管中，充分反应。
方案二：用pH计测定浓度为0.1 溶液的pH。
方案三：’配制pH=3的溶液250mL，取5mL稀释至500mL，再用pH计测期pH。
回答下列问题：
（1）方案一中，说明是弱电解质的实验现象是______（填字母）。
a．两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大
b．装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢
c．装有的试管上方的气球鼓起慢
d．装有的试管上方的气球鼓起体积小
（2）方案二中，测得0.1的溶液的pH______1（填“>”“<”或“=”）。
（3）方案三中，所测溶液的pH______5（填“>”“<”或“=”），此方案不可行的理由是______。
（4）根据在溶液中的电离平衡移动的原理分析，为使的电离程度和都减小，增加，可以向0.1的溶液中，选择加入的试剂是______（填化学式）。
（5）请从水解原理角度设计合理的方案，证明是弱电解质______（药品任取）。
19．用途广泛，可用作还原剂、吸收剂等。
Ⅰ．探究溶液与溶液的反应原理
某兴趣小组进行了如下实验：
（1）配制1 溶液时，先将固体溶于______，再稀释至指定浓度。
（2）针对上述现象，小组成员展开讨论，甲同学认为与发生了相互促进的水解反应得到一种胶体，其离子方程式为______；乙同学认为与还发生了氧化还原反应，并依据反应现象判断出两种反应活化能较大的是______（填“水解反应”或“氧化还原反应”）。
经查阅资料和进一步实验探究，证实了与既发生了水解反应又发生了氧化还原反应。
Ⅱ．溶液作吸收剂
工业上可用溶液吸收。已知25℃时，的电离常数，。
（3）25℃时，的水解常数为______。
（4）25℃时，用溶液吸收至pH=7时，溶液中备离子浓度的大小关系为______
若向该溶液中加入少量的，将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
20．以，为原料合成的反应是研究热点之一，该反应体系涉及的反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）已知25℃和101kPa下，，的摩尔燃烧焓分别为-285.8、-283.0， ，则______。
（2）在恒压密闭容器中，按照投料进行反应，反应Ⅰ、Ⅱ以物质的分压表示的平衡常数随温度T的变化关系如下图1所示（体系总压为10kPa）。
①反应Ⅱ对应图1中______（填：“m”或“n”）；A点对应温度下体系达到平衡时的转化率为80%，反应Ⅰ的______（保留两位有效数字）。
②通过调整温度可调控平衡时的值。B点对应温度下，平衡时，则______kPa。
（3）在密闭容器中，保持投料比不变，将和按一定流速通过反应器，一段时间后，测得转化率（）和甲醇选择性随温度（T）变化关系如图2所示。
若233~250℃催化剂的活性受温度影响不大，则236℃图中曲线下降的原因是______；
（4）向恒温恒压的两个密闭容器甲（T℃、）、乙（T℃、）中，分别充入物质的量均为a ml的和，若只发生反应Ⅱ，其正反应速率，p为气体分压。若甲、乙容器平衡时正反应速率之比，则甲、乙容器的体积之比为______。
高69级第三次考试化学答案
1~10 DBCDDACBDB 11~15 AB BD B B AC
16．（1）A （2）①向右 减小 ②> （3） 0.62
17．（1）> （2）0.36 （3）降温 （4）减小 （5）①= ②吸收
18．（1）C （2）> （3）< 难以配制Ph=3的溶液
（4）（或）
（5）配制溶液，常温下测其pH，若pH>7，则证明为弱电解质
19．（1）浓盐酸
（2） 氧化还原反应
（3）
（4） 增大
20．（1）41.2
（2）①n 0.10 ②20
（3）反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，升温使反应Ⅰ平衡逆向移动程度大于反应Ⅱ平衡正向移动程度
（4）5∶4序号
①
②
③
④
溶液
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
容器编号
温度（℃）
起始物质的量（ml）
平衡物质的量（ml）
①
387
0.20
0.080
0.080
②
387
0.40
③
207
0.20
0.090
0.090
序号
速率/（）
Ⅰ
0.0060
0.0010
Ⅱ
0.0060
0.0020
Ⅲ
0.0010
0.0060
Ⅳ
0.0020
0.0060
装置
现象
现象ⅰ：一开始液体颜色加深，由棕黄色变为红褐色。
现象ⅱ：一段时间后液体颜色变浅，变为浅黄色。