2024-2025学年北京市八一学校高三上学期开学摸底考试化学试题（含答案）

这是一份2024-2025学年北京市八一学校高三上学期开学摸底考试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列关于有机化合物的说法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
2.下列化学用语不正确的是
A. NaOH的电子式：
B. 基态Cl原子的价电子轨道表示式：
C. 基态Fe2+的价电子排布式：3d54s1
D. 2−甲基−2−丁烯的结构简式：
3.下列说法不正确的是
A. 同种原子的原子轨道能量：1s<2s<3s<4s
B. 在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子
C. 原子中，电子从n=4的状态跃迁到n=3的状态时，将释放能量
D. CH4和NH4+的VSEPR模型相同
4.下列事实可用范德华力大小解释的是
A. 热稳定性：HCl>HBrB. 氧化性：Cl2>Br2
C. 熔点：I2>Br2D. 沸点：H2O>H2S
5.“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表：
下列说法正确的是
A. 电负性：QC. 简单离子半径：X6.工业上通常利用反应2Al2O3熔融 通电4Al+3O2↑来获得单质铝，反应时还需要向Al2O3(熔点2050℃)中添加Na3AlF6以降低熔化温度。下列有关说法不正确的是
A. Al2O3和Na3AlF6熔化时会破坏离子键
B. 制得的Al是金属晶体，由“自由电子”和Al3+之间强的相互作用而形成
C. AlF63−的中心离子是Al3+，其配位数为6
D. 可将该反应中的Al2O3换成AlCl3(熔点194℃)进行电解获得单质铝
7.萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是
A. 氟化钙的化学式为CaF B. 每个晶胞中含有14个Ca2+
C. 氟化钙中只含有离子键 D. 每个Ca2+周围距离最近且等距的F−有4个
8.我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 分子中N原子有sp2、sp3两种杂化方式B. 分子中含有手性碳原子
C. 该物质既有酸性又有碱性D. 该物质可发生取代反应、加成反应
9.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是
A. 向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀
B. 向NaOH和FeOH2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C. 向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀Cu2(OH)2CO3]
D. 向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
10.下列方程式能准确解释相应事实的是
A. 硫酸型酸雨的形成：SO2+H2O⇌ H2SO3
B. 84消毒液不能与洁厕灵混用：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O
C. 和面时在小苏打中加少量醋酸，增强效果：H++HCO3−=H2O+CO2↑
D. 向NaHSO4溶液中加入足量BaOH2溶液，得到白色沉淀：2H++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O
11.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
12.离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是
A. Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C. Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
13.某小组欲测定Na2O2与呼出气体反应后的混合物中剩余Na2O2的质量分数，下列方案中，合理的是
A. 取a克混合物与足量水充分反应，加热，收集到标准状况下bL干燥气体
B. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
C. 取a克混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体
D. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
14.研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。
下列说法不正确的是
A. 实验1和2说明，硝酸浓度不影响Cl−的检验
B. 实验1和3说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的AgNO3溶液
C. 对比实验2和4，说明异常现象的产生与卤离子种类有关
D. 由上述实验推测，Br−的检验不能使用浓硝酸酸化的AgNO3溶液
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
15.高熵合金是指由多种元素(如Al、Fe、Cu、CO、Cr、Mn、Ni、Zn等)形成的合金，因其独特的元素组成、微观结构和性能，被认为是极具应用潜力的新型结构材料。
(1)AlCrFeNi是目前采用最多的商熵合金元素组合。
①Al元素与同周期左侧相邻的元素比较，第一电离能由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)，请从原子结构角度解释原因：__________
②基态Fe原子的价层电子的轨道表示式为__________。
③Cu元素位于元素周期表的__________区。
(2)研究人员发现，在离子液体中可制备均一粒径分布的高熵合金纳米颗粒。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成。一种离子液体的结构如图所示。
①BF4−的空间结构为__________。
②研究发现通过改变阳离子侧链可调控离子化合物的熔点。A、B两种离子液体的结构如图所示。熔点A>B的原因是__________。
(3)一种由Cu、In、Te元素形成的高熵合金，其晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90∘。
①Te原子与邻近的Cu、In原子构成的空间结构为__________。
②已知阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度为__________g⋅cm−3⋅1nm=10−7cm(列出计算式)。
三、简答题：本大题共4小题，共32分。
16.软锰矿浆(主要成分MnO2)可吸收烟气中的SO2，同时可制备MnCO3，工艺流程如下：
资料：①吸收SO2后的软锰矿浆中含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+等阳离子；
②金属离子沉淀的pH如下表。
(1)脱硫的产物是MnSO4，软锰矿中MnO2所起的作用是__________。
(2)过程1向浆液中通入O2的目的是__________。
(3)滤渣1的成分是__________，过程2中发生反应的离子方程式为__________。
(4)制备MnCO3的过程中，一般控制溶液的pH范围为5∼7，不宜过大或过小，原因是__________。
(5)已知：常温下，NH42CO3溶液的pH约为9.3，NH4HCO3溶液的pH约为7.8.请推测物质A，并写出制备MnCO3时发生反应的离子方程式：__________。
(6)取m g碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用cml⋅L−1的KMnO4溶液滴定，至滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。(已知：反应产物为MnO2，杂质不参与反应)，样品中MnCO3质量分数的计算式为__________(用质量分数表示)。
17.一种抗过敏药物中间体J的合成路线如下所示。
已知：i.酯或酮中的碳氧双键能与RMgBr发生加成反应：
+RMgBr→
(1)A→B的化学方程式是__________。
(2)B→C的反应类型是__________。
(3)E与I发生取代反应生成J(含有3个苯环且不含硫原子)。已知E中断开N−H键，则I中断开__________(填“C−O键”或“O−S键”)。
(4)H的官能团有__________。
(5)C→D涉及的反应过程如下。
写出中间产物2和D的结构简式。
中间产物2：__________，D：__________。
(6)G的结构简式是__________。
(7)下列说法正确的是__________(填序号)。
a.B→C中的作用是保护−NH−
b.E在一定条件下能够催化氧化成酮
c.G→H反应中为减少副反应的发生，应向过量G中滴加试剂X
18.研究人员对Na2SO3和Fe粉去除废水中的硝态氮进行研究。
已知：i.某工厂排放的含氮废水中总氮=10mg·L−1，含有硝态氮NO3−−N=9.8mg⋅L−1、氨氮NH4+−N=0.2mg⋅L−1。
ii.本实验中Na2SO3在pH=1∼3时，脱除硝态氮(转化为N2)效果较强。
iii.Na2SO3和Fe粉均可以脱除硝态氮，本实验中二者均为过量。
(1)Na2SO3和Fe粉在去除废水中硝态氮的过程中表现__________性(填“氧化”或“还原”)。
(2)研究Na2SO3在pH=1的含氮废水中发生反应的情况，实验结果如图1。
①根据图1，写出“实验组一”中发生反应的离子方程式__________。
②进行“实验组二”实验时发现，降低溶液pH更有利于NO3−的去除，可能的原因是__________。
(3)脱除pH=1的含氮废水中硝态氮，单独加入Na2SO3或同时加入Na2SO3与Fe粉的实验结果如图2和图3。
①根据图2，前15min内Na2SO3，脱除NO；主要反应的离子方程式为__________。
②根据图2和图3，20∼60min内体系中生成NH4+主要反应的离子方程式为__________。
③检验处理后的废水中存在NH4+取一定量废水蒸发浓缩，__________(补充操作和现象)。
19.探究Na2SO3固体的热分解产物。
资料：①4Na2SO3Δ Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
(1)检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2−。反应的离子方程式是___。
(2)检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，___(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO 42−。
(3)探究(2)中S的来源。
来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。
来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。
针对来源1进行如图实验：
①实验可证实来源1不成立。实验证据是___。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是___。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式：___。
(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：___。
参考答案
1.A
2.C
3.B
4.C
5.C
6.D
7.C
8.B
9.D
10.B
11.D
12.C
13.A
14.D
15.(1)Mg>Al 原因略 ds
(2) 正四面体形 A、B均为离子晶体，阴离子相同，阳离子所带电荷量也相同。当阳离子侧链从乙基增长到丙基，阳离子的体积(或半径/尺寸)增大，离子键的强度减弱，熔点也随之降低。
(3) 四面体形 (4×64+4×115+8×128)×1021NA⋅a2b

16.(1)吸收烟气中的SO2
(2)将其中的Fe2+氧化成Fe3+
(3) 氢氧化铁与氢氧化铝 Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓ ，Al3++ 3OH−= Al(OH)3↓
(4)pH过小的话Fe3+、Al3+沉淀不完全，pH过大的话Mn2+转化成沉淀
(5)Mn2++2HCO 3−=MnCO3↓+CO2↑ +H2O
(6)34.5cV2m%

17.(1)+C2H5OH⇀↽一定条件+H2O
(2)取代反应
(3)C−O键
(4)
(5)
(6)
(7)ac

18.(1)还原
(2) SO32−+H+=HSO3− c(H+)较大时，NO3−的氧化性较强；或增大c(H+)有利于提高SO32−和NO3−反应速率
(3) 2NO3−+5SO32−+2H+=N2↑+5SO42−+H2O 4Fe+NO3−+10H+=NH4++4Fe2++3H2O 加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

19.S2−+Cu2+=CuS↓ 滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀， 向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液没有褪色 盐酸中Cl元素为−1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论； Sx2−+2H+=H2S↑+(x−1)S↓ 根据反应4Na2SO3Δ Na2S+3Na2SO4可知，Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为−2价，也应该可以降到0价生成硫单质 A.木糖醇(C5H12O5)是一种天然甜味剂，属于糖类化合物
B.DNA的两条多聚核苷酸链间通过氢键形成双螺旋结构
C.1965年中国科学家人工合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质
D.烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子
元素
信息
Q
基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键
W
基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子
X
最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应
Y
在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族
Z
焰色反应为紫色

气体
试剂
制备装置
收集方法
A
Cl2
MnO2和浓盐酸
b
e
B
SO2
Cu和稀硫酸
b
c
C
NO
Cu和稀硝酸
b
c
D
NH3
NH4Cl和CaOH2
a
d
编号
操作
所用试剂
现象
1
①KCl溶液②稀硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
2
①KCl溶液②浓硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
3
①KI溶液②稀硝酸酸化的AgNO3溶液
产生黄色沉淀
4
①KI溶液②浓硝酸酸化的AgNO3溶液
产生褐色的浊液
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Zn2+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
6.2
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
8.2