【查漏补缺】2025年高考化学复习冲刺过关（新高考专用）08聚焦反应热、速率及化学平衡含解析

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一、单选题
1．根据已知条件得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．强碱性溶液中，反应分三步进行：
第i步
第ii步
第iii步 ___________
下列说法错误的是
A．HClO、HIO均为弱酸
B．第iii步反应为
C．总反应的平衡常数
D．若，则反应速率：
3．已知ROH(R=Na、K)固体溶于水放热，有关过程能量变化如图
A．反应①：ΔH1＜0，ΔS＜0
B．ΔH4(NaOH＜ΔH4(KOH)
C．ΔH3>ΔH2
D．ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH5+ΔH6
4．室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的M和N，同时发生以下两个反应：①；②（产物均易溶）。反应①的速率，反应②的速率（、为速率常数）。反应体系中M和Z的浓度随时间变化如图。下列说法正确的是
A．反应过程中，体系中Y和Z的浓度之比逐渐减小
B．0～30min内，M的平均反应速率约为
C．若反应能进行完全，则反应结束时37.5％的N转化为Y
D．反应的活化能：①②
5．体积均为1L的两个恒容密闭容器I、Ⅱ中，均充入2ml CO(g)和2ml NO(g)，发生反应：，相对容器Ⅱ，容器I只改变一个外界条件，测得N2的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是
A．该反应是吸热反应，容器I改变的条件可能是使用了催化剂
B．相对容器Ⅱ，容器I改变的条件可能是升温或者加压
C．容器Ⅱ中NO的平衡转化率为80%
D．容器Ⅱ中0～10min内，
6．下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件对化学反应速率的影响，实验操作如下。下列有关说法正确的是
A．，，
B．甲组用的浓度变化表示的平均反应速率为
C．通过实验乙、丙探究温度对化学反应速率的影响
D．反应的离子方程式为
8．选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素，所用试剂不合理的是
a．(观察气泡产生的快慢)
b．(观察浑浊产生的快慢)
A．AB．BC．CD．D
9．在恒容容器中进行该催化重整反应(不考虑其他反应)，下列能说明该反应处于化学平衡状态的是
A．容器中混合气体的密度保持不变B．容器中CO与的百分含量之比保持不变
C．D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
10．在恒容密闭容器中发生反应：下列能说明该条件下反应已达到化学平衡的是
A．
B．容器内的压强不再变化
C．混合气体总的物质的量不再变化
D．单位时间内断裂H—O键个数是断裂H—H键个数的2倍
11．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈
B．用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的BaSO4少
C．加氨水除去氯化铵中的氯化镁
D．电镀实验中，用[Cu(NH3)4]SO4溶液作电镀液比用CuSO4溶液得到的铜镀层光亮牢固
12．从烟道废气中回收硫的原理之一： ，在恒压密闭容器中，平衡时SO2的转化率与起始充入的和温度（T）的关系如图所示。下列说法中正确的是
A．正反应的活化能
B．CO的转化率：M>N
C．正反应速率：M>Q
D．该反应的化学平衡常数表达式：
13．一定条件下可合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)⇌CH2=CH2 (g)+4H2O(g) 已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是
A．温度不变，若增大压强，ν正>ν逆，平衡常数增大
B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低
C．温度不变，若恒压下向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，则图中 M点乙烯的体积分数为7.7%
14．根据下列图示所得出的结论错误的是
A．图甲表示恒温密闭容器中发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是向容器中加入CO2
B．图乙表示合成氨反应达到平衡，NH3体积分数为α时，其他条件不变，升高温度再次达到平衡、v正可能对应的点为2
C．图丙表示一定温度下向一恒温恒容的密闭容器中充入lmlNO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，t2时刻改变的条件为充入N2O4
D．图丁表示反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)中，NO的平衡转化率与温度及压强的关系图，可得出p1>p2>p3
15．常温下，某二元弱酸的随pH变化情况如图所示，M为或。已知：X点和Z点的坐标分别为、。下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ表示随pH变化情况
B．的数量级为
C．Y点的坐标为
D．反应的平衡常数
16．在一定温度下，向1L的密闭容器中通入1ml和，发生反应：，起始时总压强为25.0MPa，点时总压强为17.0MPa，并且测得一定时间内的转化率随温度的变化如图所示，下列说法错误的是
A．20min反应到达a点，在0~20min内的
B．反应开始时，投入的的物质的量x=4
C．240℃时，该反应的化学平衡常数
D．a点和b点，温度对化学平衡的影响结果相反
17．两个均充有的恒容密闭容器中发生反应，起始压强均为，在不同温度下反应相同时间，结果如图所示。下列说法正确的是
A．该反应在任意温度下正向均能自发进行
B．催化剂可降低该反应的焓变，提高平衡转化率
C．后达平衡，的平均生成速率为
D．，该反应的
18．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体一氧化碳。其原理为。在起始物n(H2)/n(CO2)=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在T=250℃下的、在下的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．图中对应等压过程的曲线是a
B．该反应在高温下能自发进行
C．当时，的平衡转化率
D．温度压强一定时，增大起始物，可提高平衡时的
19．在恒容密闭容器中发生反应：，在容器中以通入两种反应物，后M在不同温度下转化率如下表所示，且，则下列说法正确的是
A．根据上述信息可知
B．温度下，若后反应继续进行，N的转化率大于60%
C．温度下（），N的转化率是30%
D．温度下，充入一定量惰性气体一定可以提高Q的平衡产率
20．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如甲图所示，正逆反应速率随时间的变化如乙图所示。下列说法错误的是
A．前20minB的平均反应速率为
B．30~40min间该反应使用了催化剂
C．化学方程式中的，正反应为放热反应
D．30min、40min时分别改变的条件是减小压强、升高温度
21．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图一表示反应在一定温度下达到平衡时B的转化率与压强变化的关系，x点的反应速率比y点的快
B．图二表示反应的速率一时间图象，在时刻改变的条件可，能是加入催化剂或增大压强
C．图三表示反应中A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的
D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是()
22．向刚性容器中投入与(足量)发生反应：(相对分子质量：M大于N)。测得不同温度下体积分数随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．
B．温度升高，容器内气体的密度减小
C．，再投入，平衡时
D．，内，
23．氨气在工业上应用广泛，已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，反应相同时间，NH3的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述正确的是
A．线上的点均代表平衡时刻的点B．逆反应速率：va＞vb
C．b点时v正T1，升高温度，平衡时B的体积分数增大，平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，由于相对分子质量：M>N，因此升高温度，更多的固体转变为气体，混合气体的总质量增大，而刚性容器体积不变，所以容器内气体的密度增大，故B错误；
C．该反应为气体体积不变的反应，在T1℃达平衡时，n(B)=aml×30%=0.3aml，则平衡时n(A)=aml-0.3aml=0.7aml，故C错误；
D．不用固体或纯液体来表示反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为常数，故D错误；
故选A。
23．D
【分析】由图可知，c点氨气的体积百分数最大，说明反应达到平衡，则c点以前为平衡的形成过程，c点以后为平衡的移动过程。
【详解】A．由分析可知，c点以前均未达到平衡，故A错误；
B．温度越高，反应速率越快，由于a点温度小于b点，且a点c(NH3)低于b点，故a点的逆反应速率比b点的小，故B错误；
C．由分析可知，b点反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；
D．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则c点平衡常数大于d点，故D正确；
故选D。
24．C
【详解】A．图1，如果在t0时刻充入了一定的HI，逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间不变，v正应与平衡点相连，故A错误；
B．从图像可知到t1时刻，A的浓度减少：(2.0-1.2)ml/L=0.8ml/L，B的浓度增加0.4ml/L，C的浓度增加1.2ml/L，达平衡时，反应物和生成物共存，反应为可逆反应，根据浓度变化之比等于化学计量数之比确定化学反应方程式为：，故B错误；
C．增大压强，反应速率增大，升高温度，反应速率增大，故先达到平衡，由先拐先平知p2＞p1，T1＞T2，压强越大平衡正向进行，C的百分含量增大，图像符合，温度越高，C%含量减小，升温平衡逆向进行，图像符合，故C正确；
D．由方程式看出，温度升高，平衡将逆向移动，X的百分含量将增大，图像不符合，故D错误；
故选：C。
25．C
【分析】根据图示可知：反应从正反应方向开始，至t1时刻反应达到平衡状态，在t2时刻正反应速率瞬间不变，然后逐渐增大，说明改变的外界条件应该是向容器中加入生成物C，然后根据问题逐一分析解答。
【详解】A．t2时刻正反应速率瞬间不变，然后逐渐增大，说明改变的外界条件应该是向容器中加入生成物C，A正确；
B．根据上述分析可知：在t2时刻改变的外界条件是加入生成物C。该反应是反应前后气体体积不变的反应，加入生成物C，体系压强增大，化学平衡不移动，最终平衡与原平衡等效，则平衡时B的体积分数φ：φ(II)=φ(I)，B正确；
C．根据上述分析可知：在t2时刻改变的外界条件是加入生成物C，生成物浓度突然增大，v逆突然增大，v逆大于v正，则t2~ t3时反应向逆方向移动，直至建立新的化学平衡状态，C错误；
D．该反应一恒温恒容的密闭容器中进行，由于t2时刻改变的外界条件是向容器中加入生成物C，生成物C发生反应产生反应物A(g)、B(g)，故重新达到平衡时A(g)、B(g)的浓度比原平衡时要大，故平衡时A(g)的物质的量浓度：c(II)＞c(I)，D正确；
故合理选项是C。
26．C
【详解】
对于放热的可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的最适宜温度为催化剂的催化活性最好时所对应的温度，在该温度下化学反应速率最大，SO2的转化率也最大；当温度高于最适宜温度后，催化剂的催化活性逐渐减小，催化剂对化学反应速率的影响超过了温度升高对化学反应速率的影响，因此化学反应速率逐渐减小，SO2的转化率也逐渐减小；由于该反应为放热反应，随着温度的升高，SO2的平衡转化率减小；由于反应混合物与催化剂层的接触时间较少，在实际的反应时间内反应还没有达到化学平衡状态，故在相应温度下SO2的转化率低于其平衡转化率。因此，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的转化率与最适宜温度(曲线I)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图可表示如下：，故答案为：C。
27．D
【详解】A．步骤I的活化能大于步骤II，反应速率步骤I更小，故A正确；
B．O原子上有两对孤对电子，排斥力较大，键角H—C—H>H—O—C，故B正确；
C．根据反应机理可知，若MO+与CH3D反应，生成的氘代甲醇可能为CH3OD或CH2DOH，共两种，故C正确；
D．根据反应历程能量变化图所示，总反应的反应热为E1-E2+E3-E4，故D错误；
答案选D。
28．B
【详解】A．O~t1min时X的物质的量增大了4ml-2ml=2ml，Y的物质的量减小了10ml-6ml=4ml，则X为生成物，Y为反应物，Y、X的化学计量数之比为4ml：2ml=2：1，t3min时反应达到平衡，所以该反应的化学方程式为，A项错误；
B．根据图示可知，t1min时X的物质的量为4ml，Y的物质的量为6ml，由于体积相同，则二者的浓度之比等于其物质的量之比，所以Y的浓度是X浓度的倍，B项正确；
C．t2min之后X的物质的量继续增大，Y的物质的量继续减小，说明反应仍然正向进行，t2min时正、逆反应速率不相等，C项错误；
D．Y的浓度一直在减小，则Y的反应速率为t1时刻>t2时刻>t3时刻，D项错误；
答案选B。
29．D
【分析】由方程式可知，两个反应中A都是反应物、B都是生成物，则L2代表A浓度随时间变化的曲线、L1代表B浓度随时间变化的曲线；由图2可知，温度为T2时，速率常数k1＜k2，则图1中对应曲线L3代表D浓度随时间变化的曲线、L4代表C浓度随时间变化的曲线。
【详解】A．由分析可知，L4代表C浓度随时间变化的曲线，故A错误；
B．由分析可知，L1代表B浓度随时间变化的曲线，由图可知，2s内，B的平均速率为=，而不是2s时的速率，故B错误；
C．反应的活化能越大，反应速率越小，由图2可知，T2温度时，反应①的反应速率慢于反应②，则反应①的活化大于反应②，故C错误；
D．由图2可知，温度降低时，体系中反应①的速率降低幅度大于反应②，则图1的温度降低时，时刻体系中值变大，故D正确；
故选D。
30．A
【详解】A．由图可知，反应①的活化能比反应②的大，因此反应②的速率更快，故A错误；
B．图中产物应为，因此是该反应的催化剂，可加快反应速率，故B正确；
C．由图可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动c（I2）下降，溶液蓝色变浅，故C正确；
D．图中产物应为，即反应②的离子方程式为，故D正确；
故选A。
31．B
【详解】A．实验①②除温度不同外，各反应物浓度相同，能探究温度对反应速率的影响，故A正确；
B．实验②④温度相同，硫酸浓度不相同，Na2S2O3浓度不相同，不可以探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响，故B错误；
C．四组实验中实验②温度较高，水所占体积最少，反应物浓度最高，速率最大，故C正确；
D．实验③中，，完全反应需要tmin，平均反应速率v(Na2S2O3)=ml/(L•min)，故D正确；
答案选B。
32．D
【详解】A．实验③④说明Cu2+对H2O2分解有催化作用，A正确；
B．温度每升高10°C，速率提高2~4倍，实验②③说明，随着温度升高，Cu2+对H2O2分解的催化效果明显提高，B正确；
C．实验③第1个3min生成氧气平均速率为90mL⋅min−1，即90×10−3÷22.4ml/min，根据反应2H2O2=2H2O+O2↑，H2O2的平均反应速率约为90×10−3÷22.4×2÷10×10−3=0.8ml⋅L−1⋅min−1， C正确；
D．随反应的进行，相同时间段内反应速率减慢，无法说明反应是放热反应，D错误；
答案选D。
33．D
【详解】A．随着反应的进行，反应物气体的浓度不断减小，故气体的浓度：点大于点，错误；
B．在段，正反应速率不断增大，则单位时间内气体的生成量不断增多，故若，则气体的生成量：段小于段，B错误；
C．化学反应达到平衡状态时，正反应速率不再变化，而c点时，正反应速率开始减少，说明反应没有达到平衡状态，则，C错误；
D．该反应前后气体分子数发生变化，绝热恒容密闭容器中气体压强一直在变，体系压强不再变化，表明体系的温度不变，从而说明反应达到平衡状态，D正确；
答案选D。
34．A
【详解】A．根据反应方程式可知：反应消耗H2与产生CH3OCH3的个数比是3：1，若反应达到平衡，单位时间每反应消耗3分子H2，就会同时消耗1分子CH3OCH3，因此相同时间内形成C-H键和H-H键的数目之比为2：1，则反应体系中任何物质的浓度不变，反应达到平衡状态，A正确；
B．反应消耗CO与生成CO2都表示反应正向进行，不能据此判断反应是否达到平衡状态，B错误；
C．未指明反应速率的正、逆，因此不能判断反应是否达到平衡状态，C错误；
D．反应在恒温恒容密闭容器中进行，体系的体积不变；反应混合物都是气体，气体的质量不变，则无论反应是否达到平衡状态，体系内气体的密度始终保持不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，D错误；
故合理选项是A。
35．D
【详解】A．在溶液中存在化学平衡：(橙色)+H2O2(黄色)+2H+，向溶液中加入稀硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则①中溶液橙色加深，向溶液中加入NaOH，反应消耗H+，氢离子浓度减小，平衡正向移动，③中溶液变黄，A正确；
B．具有强氧化性，C2H5OH具有还原性，则被C2H5OH还原，B正确；
C．在①中溶液显酸性，浓度较大，向其中滴加乙醇，反应产生Cr3+使溶液显绿色，说明可以氧化乙醇；③中溶液显碱性，浓度较大，向其中滴加乙醇，溶液不变色，说明不能氧化乙醇，故上述实验证明K2Cr2O7的氧化性强于K2CrO4，C正确；
D．向④中加入70%H2SO4溶液至过量，酸性条件下乙醇被氧化，被还原，不能发生“(橙色)+H2O2(黄色)+2H+”，所以溶液呈绿色，D错误；
故合理选项是D。
36．D
【详解】A．升高温度，正逆反应速率均增大，故A错误；
B．，由于温度不变，不变，故B错误；
C．碳粉为固体，加入少量碳粉，对平衡无影响，的平衡转化率不变，故C错误；
D．分离出CO，使平衡正向移动，有利于的生成，故D正确；
故选D。
37．C
【详解】A．反应物为CH4 和 CO2，由反应可知，CO与H2以1：1生成，可知平衡时CO与H2的物质的量比为1：1，A正确；
B．该反应为气体体积增大的反应，温度一定时增大压强，平衡逆向移动，转化率减小，即压强越大CH4的转化率越小，则图中压强的大小关系为p1＜p2＜p3＜p4，B正确；
C．点X时CH4的平衡转化率为80%，转化的甲烷为0.1ml/L×80%=0.08ml/L，则反应的三段式为： ，该反应的平衡常数K===1.6834，C错误；
D．由图可知，压强一定时，CH4的平衡转化率随着温度的升高而增大，D正确；
故答案为：C。
38．A
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应，增大溶液中的氯离子浓度，平衡向逆反应方向移动，氯气的溶解度减小，所以用排饱和食盐水的方法收集氯气能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；
B．合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的产率减小，则500℃左右比室温更有利于工业合成氨的反应不能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但平衡不移动，则加入催化剂有利于二氧化硫的氧化反应不能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．碘化氢的分解反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，则减小容器体积，气体颜色变深不能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
故选A。
39．D
【详解】A．只与温度有关，取D点数据，当时，，则，A说法正确；
B．取A点数据，，，数量级为，B说法正确；
C．该温度下反应平衡常数，取C点数据，，C说法正确；
D．由图可知，B点，，根据电荷守恒：，溶液显酸性，，则，D说法错误；
答案选D。
40．D
【分析】由热化学方程式可知，随着平衡总压的增大，平衡正向移动，产物的物质的量分数增大，则曲线a表示x(H2O)随压强的变化情况，曲线b、c均表示反应物的物质的量分数随压强的变化情况，该反应为放热反应，其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，x(b)和x(c)减小，b表示H2( g)的物质的量分数随压强的变化，c表示CO2(g)的物质的量分数随压强的变化。
【详解】A．由热化学方程式可知，随着平衡总压的增大，平衡正向移动，产物的物质的量分数增大，则曲线a表示x(H2O)随压强的变化情况，A正确；
B．其他条件不变，及时分离出水蒸气，有利于平衡正向移动，温度不变，平衡常数不变，B正确；
C．b表示H2(g)的物质的量分数随压强的变化，c表示CO2(g)的物质的量分数随压强的变化，假设Q点时，转化的CO2的物质的量是a ml，列三段式：
Q点平衡时H2O(g)、H2(g) 物质的量分数相等，即二者物质的量相等，可得3-3a=a，a=0.75，则Q点CO2的转化率为=75% ，C正确；
D．该反应为气体体积减小的反应，若起始压强为106Pa，将容器改为恒容容器，则随着反应进行，压强减小，平衡逆向移动，水的含量减小，即平衡时，D错误；
故选D。
41．B
【分析】该反应的正反应为气体分子数减小的放热反应，t2时刻改变某一条件，v正瞬时不变，说明改变的条件不可能是压强、温度和催化剂，v正后逐渐增大直至达到新平衡，说明平衡逆向移动，t2时刻改变的条件是向容器中加入一定量的NH3。
【详解】A．平衡常数与温度有关，t2时刻改变的条件不可能是改变温度，温度不变，化学平衡常数不变，则平衡常数：KⅠ=KⅡ，A项错误；
B．t2时刻改变的条件是向容器中加入一定量的NH3，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NH3的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ，B项正确；
C．根据∆H=正反应的活化能-逆反应的活化能＜0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C项错误；
D．t2时刻改变的条件若是向密闭容器中加H2和N2的混合气，则v正瞬时增大，后逐渐减小直至达到新平衡，与图不吻合，D项错误；
答案选B。
42．B
【详解】A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0；增大压强，平衡正向移动；正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，与图1、图3不符；故A错误；
B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H>0；正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，生成物浓度增大、平均相对分子质量减小；增大压强，平衡逆向移动，生成物浓度减小，平均相对分子质量增大，全部符合上述图象，故B正确；
C．2HI(g) H2(g) + I2(g)△H>0；反应前后气体系数和相同，增大压强平衡不移动，与图2、3不符，故C错误；
D．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H