四川省成都市蓉城名校联盟2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题word（有解析）

这是一份四川省成都市蓉城名校联盟2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题word（有解析），共14页。试卷主要包含了1ml·L−1盐酸滴定25，744，744得c=10−4，3时，c=0等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号和准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质适当升温时导电能力增强的是
A．铜B．NaCl(s)C．稀醋酸D．石墨
2．盐溶液中存在多种微粒，下列溶液中微粒种类最多的是
A．NaClOB．Na2CO3C．Na2SO4D．NaCl
3．已知常温常压下，氢气的燃烧热为285.8 kJ·ml−1，由此判断下列热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·ml−1
B．H2O(l) = H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8 kJ·ml−1
C．H2(g)+O2(g) = H2O(g)ΔH=+285.8 kJ·ml−1
D．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)ΔH=-571.6 kJ·ml−1
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业合成氨通常选择20MPa压强
B．夏天打开啤酒瓶盖产生大量泡沫
C．碳酸钙固体难溶于水，易溶于稀盐酸
D．工业上合成SO3时选择450℃
5．在某密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，在其他条件不变时，改变某一条件可能对上述反应产生影响。下列分析错误的是
A．图Ⅰ说明该反应正方向为放热反应
B．图Ⅱ可表示减小压强对该平衡的影响
C．图Ⅲ中T0温度之前该反应未达到平衡
D．图Ⅳ一定表示催化剂对该平衡的影响
6．化学反应N2(g)+O2(g)= 2NO(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是
A．该反应每生成2ml NO(g)吸收b kJ热量
B．反应热ΔH= (b-a )kJ·ml−1
C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D．断裂1 ml N≡N键和1mlO＝O键放出a kJ能量
7．某化学兴趣小组利用电解原理设计如图所示装置，拟将氨转化为高纯氢气。下列有关说法错误的是
A．电解一段时间，阴极区溶液pH值变大
B．电解过程中OH−从右向左移动
C．阳极区电极反应式为：2NH3-6e−+6OH−=N2+6H2O
D．工作一段时间，左池消耗22.4LNH3时，右池溶液减少54g
8．硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。下列说法错误的是
A．该水解常数表达式为：
B．加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅
C．滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深
D．升高温度，硝酸亚铁水解程度增大
9．室温下，向体积相同、pH=3的两种酸（HA、HB）溶液中加水稀释，其pH与加入水的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．酸的电离常数：Ka(HA)c(NH4+)>c(OH−)>c(H+)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（16分）
A、B、C、D、E为核电荷数依次增大的前四周期元素。其中只有A、B是非金属元素；A和D同族，它们原子的价电子排布式为ns1，B基态原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子的最外层电子数等于B原子的最外层电子数的一半，而E原子有5个电子未成对。回答下列问题：
（1）A元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_________；E元素基态原子核外有_________种运动状态不同的电子。
（2）写出B元素基态原子的价层电子排布图为_________；C元素基态原子的电子排布式为_________。
（3）写出元素C和元素D的最高价氧化物对应的水化物的水溶液相互反应的离子方程式：_________。
（4）基态铁原子和E原子第三级电离能I3(Fe)_________I3(E)（填“>”或“Ka(HB)，故A错误；c(H+)=c(酸)α，HA的电离程度大，c(H+)相等时，c(HA)N>B，故A错误；X为B，有3个价电子，故B错误；Y为N，其氢化物N2H4可作为火箭燃料，故C正确；Z为F，从F到I的气态氢化物酸性加强，故D错误。
12．C
A．由b点生成NaHCO3所耗盐酸为25.00mL，故Na2CO3浓度为0.1ml·L−1，故A正确；
B．a点为Na2CO3溶液，水解促进水的电离，随着酸的加入，Na2CO3减少，促进减弱，而酸增多，对水电离产生抑制，故a点c水(H+)最大，故B正确；
C．溶液中还有少量HCO3−以及CO32−，故此电荷守恒；
D．b点为生成的NaHCO3，呈弱碱性，故可选用酚酞作指示剂。
13．D
分析Ti、Fe元素化合价易得出M极区化合价降低为正极，其电极反应为：NaTi2(PO4)3+e−+Na+=Na2Ti2(PO4)3，N极区化合价升高为负极，其电极反应为：Na2NiFe(CN)6−e−=NaNiFe(CN)6+Na+，电池工作时Na+向正极移动，故A、B正确；充电电池充电时正接正、负接负，故C正确；因电解质溶液中有水，若用钠单质为电极材料，钠会与水反应，故D错误。
14．D
由b点横坐标pOH=4.744得c(OH−)=10−4.744，由纵坐标，得c(NH4+)=c(NH3·H2O)所以=10−4.744，c点纵坐标，即c(NH4+)=100c(NH3·H2O)，代入Kb，故c(OH−)=10−6.744，pOH=6.774，故A正确；当盐酸为10mL时，氨水反应了一半，c(NH4Cl)=c(NH3·H2O)，NH3·H2O电离程度小，c(NH4+)c(NH3·H2O)，代入Kb，故此时c(OH−)=10−4.744，故B正确；Kh(NH4+)==10−9.256，故C正确；c点为碱性，c(OH−)>c(H+)，由电荷守恒有c(Cl−)